浙江专用2014高考化学一轮复习特色训练2离子方程式和离子共存的正误判断 4页

特色训练2　离子方程式和离子共存的正误判断 ‎1．(2012·衢洲市二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎ ‎(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎ A．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－‎ ‎ B．pH＝12的澄清溶液中：K＋、Na＋、CO、SO ‎ C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2＋、NO、SO ‎ D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO ‎ 解析　A项Fe3＋会与SCN－反应；C项溶液可能呈酸性也可能呈碱性，NH、Fe2＋在碱性溶液中不能存在，Fe2＋与NO在酸性溶液中不能共存，并且NO在酸性溶液中与铝粉不会产生氢气；D项会发生反应C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO而不能大量共存。‎ ‎ 答案　B ‎2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)。‎ ‎ A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎ B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3＋Al3＋＋2H2O===AlO＋4NH ‎ C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ‎ D．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O ‎ 解析　本题主要考查电解原理及与量有关的离子方程式的书写。A项应为 ‎ 2Cl－＋H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑；Al(OH)3不溶于NH3·H2O，B项错；D项Ca(OH)2过量，因此产物中还应有Mg(OH)2沉淀生成。‎ ‎ 答案　C ‎3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ‎ ‎(　　)。‎ ‎ A．足量NH3通入1.2 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NH ‎ B．漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓‎ ‎＋2HClO ‎ C．足量Cl2通入1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液中：2SO＋Cl2===2S↓＋2ClO ‎ D．乙醛中加入银氨溶液，水浴加热：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－2Ag↓＋CH3COO－＋NH＋3NH3＋H2O ‎ 解析　A项生成的Fe(OH)3应是沉淀，B项生成的是Ca(HCO3)2而不是CaCO3；C项反应应为Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋。‎ ‎ 答案　D ‎4．(2012·苏州调研)常温下，下列各组离子可能大量共存的是 (　　)。‎ ‎ A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO ‎ B．pH＝2的溶液：Fe2＋、Al3＋、Cl－、NO ‎ C．能使甲基橙显黄色的溶液：Cl－、CO、K＋、AlO ‎ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：[Ag(NH3)2]＋、Na＋、CH3COO－、NH ‎ 解析　本题考查限定条件下的离子共存问题。pH＝7的溶液中Fe3＋会水解生成Fe(OH)3沉淀，A项错；在酸性溶液中Fe2＋、NO两种离子之间会发生氧化还原反应，B项错；pH大于4.4时甲基橙显黄色，如溶液呈强碱性则C项正确；D项说明溶液可能显酸性也可能显碱性，[Ag(NH3)2]＋、CH3COO－在酸性溶液中不能大量存在，而NH在碱性溶液中不能大量存在，D项错。‎ ‎ 答案　C ‎5．(2012·上海，19)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 (　　)。‎ ‎ A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋‎ ‎ C．Na＋、NH、I－、HS－ D．Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－‎ ‎ 解析　A项，通入过量SO2后，Fe3＋和H＋、NO均可与SO2发生氧化还原反应而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO，SO与Ca2＋也会结合生成硫酸钙沉淀，错误；C项，通入SO2后，生成H2SO3与HS－发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存，错误；B、D项通入SO2后不能发生反应，仍可大量共存。‎ ‎ 答案　BD ‎6．(2013·宁波三模)常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ‎(　　)。‎ ‎ A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、I－‎ ‎ B．c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋‎ ‎ C．硫化钠溶液：Cu2＋、SO、Br－、H＋‎ ‎ D．pH＝13的溶液：AlO、Cl－、HCO、SO ‎ 解析　A项，无论酸性还是碱性溶液，ClO－均具有较强氧化性，能将I－氧化，错误；B项，＜1，说明溶液显碱性，四种离子在碱性溶液中可以共存，正确；C项，S2－与SO在酸性条件下能发生氧化还原反应，Cu2＋与S2－会形成CuS沉淀，错误；D项，溶液显碱性，含有大量OH－，与HCO反应会转化成CO和H2O，错误。‎ ‎ 答案　B ‎7．(2013·浙江四市联考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)。‎ ‎ A．稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎ B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O ‎ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O ‎ D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO＋6H＋＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋3H2O ‎ 解析　A项，铁屑过量，生成Fe2＋，错误；B项，NH4HSO4溶液中含有大量H＋，OH－应先与H＋反应不能生成氨气，错误；C项，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，产物是Al(OH)3，错误；D项，为氧化还原反应，得失电子以及电荷均守恒，正确。‎ ‎ 答案　D ‎8．(2013·江苏南京模拟)下列离子方程式中，不正确的是 (　　)。‎ ‎ A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O ‎ B．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2恰好使SO反应完全2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O ‎ C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ ‎ D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑‎ ‎＋2H2O ‎ 解析　B选项中当SO全部沉淀时，其反应为2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO＋NH===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。‎ ‎ 答案　B ‎9．(2012·杭州调研)常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是(　　)。‎ ‎ A．c(H＋)/c(OH－)＝10－4的溶液中：Na＋、SiO、SO、K＋‎ ‎ B．由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：ClO－、Na＋、SO、Cl－‎ ‎ C．pH＝1的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、AlO D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、NO、K＋‎ ‎ 解析　A项溶液显碱性，可大量共存；B项溶液显碱性或酸性，ClO－、SO不能在酸性溶液中存在，错；C项显酸性，AlO不能在酸性溶液中大量存在，错；与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，而Mg2＋不可在碱性溶液中大量存在，酸性条件下有NO存在不放出H2，D错。‎ ‎ 答案　A ‎10．(2011·课标，12)能正确表示下列反应的离子方程式为 (　　)。‎ ‎ A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑‎ ‎ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O ‎ C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO ‎ D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O ‎ 解析　A项，FeS能被稀硝酸氧化为Fe3＋和S，错；B项，漏掉了NH与OH－的反应，错；C项，少量SO2通入苯酚钠溶液中，产物为C6H5OH和SO，错；D正确。‎ 答案　 D