高考化学一轮复习 专题 环境污染和环境保护每日一题 5页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题 环境污染和环境保护每日一题 高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆‎ 近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。‎ ‎（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：‎ ‎(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。‎ ‎(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。‎ ‎(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。‎ ‎①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：_________________________________。‎ ‎②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：___________________________。‎ ‎③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：_______________________________。‎ ‎（2）还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成的转化率。‎ ‎①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________。(填写字母)‎ A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 5 / 5‎ ‎②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有________、________。 ‎ ‎【参考答案】（1）①SO2＋NaOH===NaHSO3‎ ‎②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎③＋H＋===SO2↑＋H2O ‎（2）①A、B　②实验时间　加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量 ‎ 常见的环境污染 污染类型 污染原因 温室效应 CO2排放量过多，造成全球气温上升 赤潮/水华 大量富含N、P等营养物质的废水的排放，使水体富营养化 臭氧层空洞 氟氯代烷、氮的氧化物等的大量排放使臭氧层大量损耗 光化学污染 主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳氢化合物引起 白色污染 主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成 食品污染 人类在动物饲养和植物培养过程中，使用大量的生长激素、农药、化肥等造成的 飘尘 烟雾、尘埃、煤灰或冷凝汽化物的固体长时间悬浮于空气中造成的 ‎1．酸雨形成的示意图如图。下列说法中，不正确的是 A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B．酸雨会使土壤、湖泊酸化 C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应 D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨 5 / 5‎ ‎2．H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。‎ Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为：‎ H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4‎ ‎4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O ‎ ‎（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。‎ ‎（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。‎ 方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S ‎（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。‎ Ⅱ．SO2的除去 方法1（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 ‎（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：‎ CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq)‎ 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。‎ 方法2：用氨水除去SO2‎ 5 / 5‎ ‎（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_________________ mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。‎ ‎1．【答案】C ‎ 2．【答案】（1）降低反应活化能（或作催化剂）‎ ‎（2）30 ℃、pH=2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）‎ ‎（3）H2SO4‎ ‎（4）2OH−+SO2+H2O ‎ 与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成 ‎（5）6.0×10−3 0.62‎ ‎【解析】（1）根据硫杆菌存在时的反应速率是无菌时的5×105倍可知，反应速率显著增大，则硫杆菌的作用是作催化剂，降低了反应的活化能。‎ ‎（2）根据图3可知，温度30℃左右时，氧化速率最大，根据图4可知，pH=2.0时氧化速率最大，所以使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH=2.0；若反应温度过高，硫杆菌蛋白质变性失去活性造成反应速率下降。‎ ‎（3）根据化合价升降，当n(H2O2)/n(H2S)=4时，4 mol H2O2转移8 mol电子，则1 mol H2S也转移8 mol电子，化合价从−2价升高到+6价，所以氧化产物为H2SO4。‎ ‎（4）过程①是NaOH与SO2的反应，反应的离子方程式为2OH−+SO2+H2O；根据CaO在水中的转化：CaO(s)+H2O(l)‎ 5 / 5‎ ‎ Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq)，过程②中Na2SO3加入CaO后，与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成。‎ ‎（5）根据NH3·H2O的Kb=1.8×10−5可知，=1.8×10−5，当氨水的浓度为2.0 mol·L−1时，溶液中的c(OH−)= c()==6.0×10−3 mol·L−1。‎ 根据H2SO3的Ka2=6.2×10−8可知，=6.2×10−8，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1，则c(H+)=1.0×10−7 mol·L−1，溶液中的c()/c()=0.62。‎ ‎ 每日总结是为了更好的进步！‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ 5 / 5‎