化学高考真题——浙江卷修改版解析版 8页

‎2013年浙江高考化学试卷 ‎7、下列说法不正确的是 A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 D．CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—C ]n，该反应符合绿 O CH3 O 色化学的原则 ‎8、下列说法正确的是 A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 ‎9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 X Y Z W Q ‎10、下列说法正确的是 A．按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 OH OH OH ‎……‎ ‎……‎ C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 ‎ ‎ D．结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚 ‎11、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。‎ 已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 下列说法不正确的是 A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—‎ B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—‎ C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑‎ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 ‎12、‎25℃‎时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5‎ C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)‎ Ka(HY)·c(HY) c(Y—)‎ D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z—) +c(OH—)‎ ‎13、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：‎ 银氨溶液 水浴加热 试液 NaOH (aq)‎ Na2CO3(aq)‎ 滤液 沉淀物 焰色反应 观察到黄色火焰(现象1)‎ 无银镜产生(现象2)‎ 气体 溶液 H+‎ 无沉淀(现象3)‎ 白色沉淀(现象4)‎ 血红色(现象5)‎ KSCN(aq)‎ H2O2‎ NH3·H2O(aq)‎ Na2CO3 (aq)‎ 滤液 沉淀物 调节 pH=4‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。‎ 该同学得出的结论正确的是 A．根据现象1可推出该试液中含有Na+‎ B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+‎ D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+‎ ‎26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将‎6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为‎1.25 g/L。请回答下列问题：‎ ‎（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。‎ ‎（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。‎ ‎（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。‎ ‎（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。‎ 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。‎ ‎（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）‎ ‎（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。‎ ‎27. (12分)化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：‎ 已知：① 弱碱性条件下MnO被还原性物质还原为MnO2；‎ ‎② 10I－＋2MnO＋16H＋===5I2＋2Mn2＋＋8H2O；③ 2S2O＋I2===2I－ ＋S4O。‎ ‎(1) 测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是__________________。‎ ‎(2) 氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸溶液，需冷却并在暗处的原因是____________。用Na2S2O3标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是____。‎ ‎(3) 滴定到终点时消耗0.010 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液10.00 mL。根据以上实验数据计算海水试样的COD(用每升水样相当于消耗多少毫克O2表示，单位：mg·L－1)(写出计算过程)。‎ ‎28、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。‎ B OH OH C—NH—‎ O A C E D Cl2‎ FeCl3‎ 试剂 NaOH/H2O HCl Fe HCl F C7H6O3‎ 回答下列问题：‎ NO2‎ NH2‎ Fe HCl 柳胺酚 ‎（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B.不发生硝化反应 C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应 ‎（2）写出A B反应所需的试剂______________。‎ ‎（3）写出B C的化学方程式__________________________________。‎ ‎（4）写出化合物F的结构简式_____________________________。‎ ‎（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________（写出3种）。‎ ‎①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应 ‎（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。‎ CH3CH2OH 浓H2SO4‎ O2‎ 催化剂 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：‎ CH3COOCH2CH3‎ CH3COOH CH3CHO OH C—OH O ‎ ‎ ‎【解析】根据合成路线，由柳胺酚的分子结构可逆推出F为邻羟基苯甲酸 NaO NO2‎ HO NO2‎ HO NH2‎ E为 ，D为 ，C为 ，B为 Cl Cl NO2‎ ‎ ，A为 。‎ 柳胺酚分子中含酚羟基——具有酸性、酰胺键(类似于肽键)——发生水解反应。1 mol柳胺酚最多可以和3 mol NaOH反应，苯环上可以发生硝化反应，苯环上酚羟基邻对位的氢可以发生溴代反应，1mol柳胺酚与Br2反应最多可以消耗4 molBr2。‎ ‎38. [实验化学]‎ 二茂铁(难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，是易升华的橙色晶体)可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁反应原理及装置示意图如下：‎ Ⅰ. 反应原理2KOH＋FeCl2＋‎2C5H6―→(C5H5)2Fe＋2KCl＋2H2O ‎　　　　　　　　　　(环戊二烯)　 (二茂铁)‎ Ⅱ. 实验装置 ‎　　　　图1　　　　　　　　　图2‎ Ⅲ. 实验步骤 步骤1.在三颈烧瓶中加入‎25 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10 min(图1)。‎ 步骤2.再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯，搅拌。‎ 步骤3.将‎6.5 g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜)配成的溶液装入仪器a中，慢慢滴入烧瓶中，45 min滴完，继续搅拌45 min。‎ 步骤4.再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌。‎ 步骤5.将烧瓶中的液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液。‎ 步骤6.蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。‎ 步骤7.粗产品升华提纯(图2)。‎ ‎(1) 写出图1中仪器名称：a为________，b为________。‎ ‎(2) 步骤1中通入氮气的目的是________________________________。‎ ‎(3) 步骤5在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填字母)。‎ A. 直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出 B. 直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出 C. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从下口放出 D. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出 ‎(4) 升华提纯时，图2漏斗颈处棉花球的作用是________。‎ ‎(5) 为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是______________________________。‎ ‎(6) 确定二茂铁的结构是右图c而不是d可测定的谱图为________。‎ ‎ ‎ ‎2013年浙江高考化学试卷答案 ‎7、【解析】A选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C选项：As和P同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B选项：pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断。‎ ‎8、【解析】A选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B选项：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约‎170℃‎，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到‎100℃‎)。D选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C选项：通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl—破坏。‎ ‎9、【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。A选项：Na和S可形成类似于Na2O 2 的Na2S2。Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电。C选项：S得电子能力比Cl弱。D选项：C、O元素都能形成多种同素异形体。‎ ‎10、‎ ‎【解析】A选项：题给化合物正确的名称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B选项：苯甲酸的分子式为C7H6O2，可将分子式变形为C6H6·CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等。C选项：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ ‎11、【解析】电解的电极反应为：阳极 2I——2e—== I2 左侧溶液变蓝色 ‎3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 一段时间后，蓝色变浅 ‎ 阴离子交换膜 向右侧移动 阴极 2H2O+2e—==H2↑+2OH— 右侧放出氢气 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：‎ 电极反应为：阳极 2I——2e—== I2 多余K+‎ ‎ 通过阳离子交换膜迁移至阴极 ‎ 阴极 2H2O+2e—==H2↑+2OH— 保证两边溶液呈电中性 ‎12、‎ ‎【解析】浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX。B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)≈c(Y—)，即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即X—的水解程度大于Y—，溶液中c(Y—)＞c(X—)。D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)= c(Y—)+ c(Z—) +c(OH—)，又根据HY的电离平衡常数：‎ Ka(HY)·c(HY)‎ ‎ c(H+)‎ c(Y—) ‎ c(H+)·c(Y—) ‎ c(HY)‎ Ka(HY)= 即有：c(Y—)=‎ Ka(HY)·c(HY)‎ ‎ c(H+)‎ c(Y—) ‎ 所以达平衡后：c(H+)= + c(Z—) +c(OH—)‎ ‎13、【解析】A选项：因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在滤液中引入了Na+，不能根据 滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+。B选项：试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应。D选项：溶液加入H2O2‎ 后再滴加KSCN(aq)显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+。正确的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不显血红色，再滴入滴加H2O2显血红色，证明溶液中只含Fe2+。若此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+。C选项：根据“控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去Fe(OH)3的滤液中分别加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3·H2O(aq)不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3 (aq)产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+。‎ ‎26、催化剂 ‎△‎ ‎△‎ 【解析】“单质气体丙在标准状态下的密度为‎1.25 g/L”——丙为N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙为NH4H，NH4H有NH4+和H—构成的离子化合物。‎6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和0.3 molH2，而短周期元素的金属单质的质量为‎5.4 g；化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明该沉淀可能是Al(OH)3，进而可判定化合物甲为AlH3。涉及的反应为：‎ a.甲、乙受热分解：2AlH3 =======2Al+3H2↑ 2NH4H=========N2↑+5H2↑‎ b.甲与水反应： 2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑‎ ‎△‎ c. 2NH4H+5CuO======5Cu+ N2↑+5H2O d. 化合物甲与乙可能发生的反应：2AlH3+ 2NH4H ======2Al+N2↑+8H2↑ ‎ 化合物甲和乙的组成中都含—1价H，—1价H还原性很强，可发生氧化还原反应产生H2；‎ 且2Al+3化合价降低6，2NH4H 中8H+1化合价降低8，化合价共降低14；2AlH3中6H—1和2NH4H中2H—化合价升高8，2NH4H中2N—3化合价升高6，化合价共升高14。‎ NH4H电子式：‎ 第（4）题的实验设计是1992年全国高考题的再现：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。‎ 实验方案设计的关键是Cu2O溶解而Cu不溶解：①Cu2O为碱性氧化物；②不能选用具有强氧化性的试剂，否则Cu被氧化为Cu2+。‎ 实验方案设计的表述：简述操作步骤，复述实验现象，根据现象作出判断。‎ ‎【答案】取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。‎ ‎【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。本题完全依据2013年《考试说明》样卷对应试题的模式进行命题。‎ ‎27、 (12分)‎ ‎(1) 海水中含大量的Cl－，Cl－酸性条件能还原MnO(2分)‎ ‎(2) 防止生成的单质碘受热、见光时挥发(1分)　由蓝色变为无色(1分)‎ ‎(3) n(Na2S2O3)＝0.010 0 mol·L－1×10.00 mL×10－‎3 L·mL－1＝1.000×10－4 mol(1分)‎ n(I2)＝1/2n(Na2S2O3)＝5.000×10－5 mol(1分)‎ 氧化I－的n(KMnO4)＝2/5n(I2)＝2.000×10－5 mol(1分)‎ 氧化水样中的还原性物质消耗的 n(KMnO4)＝0.100 0 mol·L－1×10.00 mL×10－‎3 L·mL－1－2.000×10－5mol ‎＝1.000×10－3 mol－2.000×10－5 mol＝9.800×10－4 mol(1分)‎ 由于KMnO4氧化海水中还原性物质时，MnO还原为MnO2，相当于n(O2)的物质的量为：‎ ‎4n(O2)＝3×9.800×10－4 mol，n(O2)＝7.350×10－4 mol(2分)‎ m(O2)＝‎32 g·mol－1×7.350×10－4 mol＝2.352×10－‎2 g＝23.52 mg(1分)‎ COD＝23.52 mg/‎0.1 L＝235.2 mg·L－1(1分)‎ ‎28、（1）CD ‎（2）浓硝酸和浓硫酸 O2N ONaa O2N Cl H2O ‎△‎ ‎（3） ‎ ‎ + 2NaOH + NaCl+H2O ‎—CHO HO OH ‎ （4）见解析 ‎—CHO HO—‎ OH ‎—CHO HO—‎ OH ‎—CHO HO OH ‎ （5）‎ ‎ ‎ 催化剂 加成脱氢 ‎—CH=CH2‎ 催化剂 ‎[ CH—CH2] n ‎（6）‎ ‎ CH2=CH2‎ ‎【点评】今年高考有机试题较前三年的都较容易。考查的内容都是有机化学的基础知识——辨认分子结构中的官能团，抓官能团性质；有机分子结构式、有机化学反应方程式的正确书写；同分异构体概念及其有机合成流程的正确表示。能力要求是依据有机化学基础知识采取逆向推理，从而得出各有机化合物的结构，再根据有机合成路线回答相关问题。‎ ‎38. (12分)‎ ‎(1) (恒压)滴液漏斗(1分)　球形冷凝管(1分)‎ ‎(2) 将装置中的空气排尽，防止实验过程中Fe2＋被氧化(2分)‎ ‎(3) D(2分)‎ ‎(4) 过滤二茂铁固体，防止逸散到空气中(2分)‎ ‎(5) 测定所得固体的熔点(2分)‎ ‎(6) 核磁共振氢谱(或1HNMR)(2分)‎