海南高考化学试卷 4页

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  • 2021-05-14 发布

海南高考化学试卷

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海南2017年普通高等学校招生全国统一考试 化 学 第I卷 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列说法错误的是 A.蔗糖可作调味剂 B.细铁粉可作食品抗氧剂 C.双氧水可作消毒剂 D.熟石灰可作食品干燥剂 ‎2.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是 A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2‎ ‎3.下列分子中,其中子总数为24的是 A.18O3 B.2H217O2 C.14N16O2 D.14C16O2‎ ‎4.在酸性条件下,可发生如下反应:+2M3++4H2O=+Cl+8H+,中M的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7‎ ‎5.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 A. B. C. D.‎ ‎6.能正确表达下列反应的离子方程式为 A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+‎ C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3↓‎ D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH=++ H2O 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。‎ ‎7.下列叙述正确的是 A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 ‎8.下列叙述正确的是 A.酒越陈越香与酯化反应有关 B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 ‎9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C.1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA D.1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA ‎10.一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是 A.Pb电极b为阴极 B.阴极的反应式为:N2+6H++6e−=2NH3‎ C.H+由阳极向阴极迁移 D.陶瓷可以隔离N2和H2‎ ‎11.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。‎ 下列叙述正确的是 A.升高温度,K减小 B.减小压强,n(CO2)增加 C.更换高效催化剂,α(CO)增大 D.充入一定量的氮气,n(H2)不变 ‎12.下列实验操作正确的是 A.滴定前用待测液润洗锥形瓶 B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C.蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热 D.分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出 第II卷 ‎13.(8分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题:‎ ‎(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。‎ ‎(2)X与M组成的物质为_____________(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为__________。‎ ‎(3)Y在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化学式为______________。‎ ‎(4)L与M形成的化合物中L的化合价是__________。‎ ‎14.(8分)碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产。回答下列问题:‎ ‎(1)碳酸钠俗称________,可作为碱使用的原因是___________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=−127.4 kJ·mol−1‎ ‎ ②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) ΔH1=−131.5 kJ·mol−1‎ 反应2Na2CO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1,该反应的平衡常数表达式K=________。‎ ‎(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时溶液中 ‎=_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9,Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。‎ ‎15.(8分)已知苯可以进行如下转化:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)反应①的反应类型为________,化合物A的化学名称为___________。‎ ‎(2)化合物B的结构简式为_________,反应②的反应类型为_______。‎ ‎(3)如何仅用水鉴别苯和溴苯__________。‎ ‎16.(10分)锂是最轻的活泼金属,其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题:‎ ‎(1)用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂,工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为__________。‎ ‎(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是__________。‎ ‎(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为学科&网高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。‎ ‎(4)LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解,其热分解产物为PF3和__________。‎ ‎17.(10分)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示:‎ 硼镁泥的主要成分如下表:‎ MgO SiO2‎ FeO、Fe2O3‎ CaO Al2O3‎ B2O3‎ ‎30%~40%‎ ‎20%~25%‎ ‎5%~15%‎ ‎2%~3%‎ ‎1%~2%‎ ‎1%~2%‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)“酸解”时应该加入的酸是_______,“滤渣1”中主要含有_________(写化学式)。‎ ‎(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。‎ ‎(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。‎ ‎(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。‎ ‎18.[选修5:有机化学基础](20分)‎ ‎18-Ⅰ(6分)‎ 香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的有 A.分子式为C10H18O B.不能发生银镜反应 C.可使酸性KMnO4溶液褪色 D.分子中有7种不同化学环境的氢 ‎18-Ⅱ(14分)‎ 当醚键两端的烷基不相同时(R1-O-R2,R1≠R2),通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚,会生成许多副产物:‎ R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O 一般用Williamson反应制备混醚:R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX,某课外研究小组拟合成(乙基苄基醚),采用如下两条路线进行对比:‎ Ⅰ:‎ Ⅱ:①‎ ‎②‎ ‎③‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。‎ ‎(2)A的结构简式为______________。‎ ‎(3)B的制备过程中应注意的安全事项是______________。‎ ‎(4)由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。‎ ‎(5)比较两条合成路线的优缺点:______________。‎ ‎(6)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。‎ ‎(7)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,请参照路线Ⅱ,写出合成路线______________。‎