北京高考化学试题及答案 8页

‎2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40‎ ‎6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 ‎7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 ‎8.下列解释事实的方程式不准确的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+‎OH-‎ C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+‎ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 ‎10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；‎ ‎② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；‎ ‎③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。‎ 下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ‎ B．滤液b中不含有Ag+‎ C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI ‎ D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 ‎11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）‎ A． B．‎ 将NO2球浸泡在冷水和热水中 H2O2溶液 MnO2‎ C． D．‎ ‎ 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 ‎ ‎ ‎ 乙烯的制备 试剂X 试剂Y A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O KMnO4酸性溶液 B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O Br2的CCl4溶液 C C2H5OH与浓硫酸加热至170℃‎ NaOH溶液 KMnO4酸性溶液 D C2H5OH与浓硫酸加热至170℃‎ NaOH溶液 Br2的CCl4溶液 ‎25．（17分）‎ ‎ 可降解聚合物P的合成路线如下 羧酸a 浓H2SO4,△‎ 浓HNO3‎ 浓H2SO4,△‎ 还原 ‎①一定条件 ‎②NaOH A C8H10O D C8H9O2Na E C8H8O2‎ G C18H18ON2O4‎ ‎(含3个六元环)‎ ‎①HCN ‎②NH3‎ ‎③H2O/H+‎ B C F P 已知：‎ ‎ （1）A的含氧官能团名称是____________。‎ ‎（2）羧酸a的电离方程式是________________ 。‎ ‎（3）B→C的化学方程式是_____________ 。‎ ‎（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___________ 。‎ ‎（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________ 。‎ ‎（6）F的结构简式是_____________ 。‎ ‎（7）聚合物P的结构简式是________________ 。‎ ‎26.（14分）‎ ‎ NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。‎ ‎(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .‎ ‎(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:‎ ‎498kJ·mol－1‎ ‎945kJ·mol－1‎ ‎2×(-630kJ·mol－1‎ ‎)‎ ‎ ‎ N2(g) 2N(g)‎ ‎ 2NO(g)‎ O2(g) 2O(g)‎ ‎①写出该反应的热化学方程式: _ .‎ ‎②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。‎ ‎（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。‎ ‎①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ .‎ ‎②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。‎ ‎（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:‎ ‎①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎②写出NiO电极的电极反应式: .‎ ‎27.（12分）‎ 用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):‎ Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:‎ Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；‎ Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:‎ Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消失，过滤;‎ Ⅴ、浓缩、结晶、分离，得到产品。‎ (1) H2S04溶解A1203的离子方程式是 ‎ (2) 将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：‎ ‎1‎ ‎1‎ MnO4 -＋ Fe2+＋ ＝ Mn2+＋ Fe3+＋ ‎ ‎（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 开始沉淀时 ‎3.4‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ 完全沉淀时 ‎4.7‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1‎ 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： ‎ ‎(4)已知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,‎ ‎① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ‎ .‎ ‎② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是 ‎ ‎28.（15分）‎ 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：‎ 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 i. 液面上方出现白雾；‎ ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；‎ iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 ‎（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 。‎ ‎（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。‎ ‎（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：‎ a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；‎ b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。‎ ‎① 实验a目的是 。‎ ‎②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。 ‎ ‎（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 ‎ 。‎ ‎（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ‎①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 ‎ ‎②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 ‎ ‎6、选择D。‎ 赏析：以图片形式考察能量转变类型。A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。‎ ‎7、选择A。‎ 赏析：考察电化学知识。A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、 镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。‎ ‎8、选择C。‎ 赏析：考察方程式的正误。A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2OHCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。‎ ‎9、选择A。‎ 赏析：考察电解池原理。A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a端是电源的负极，故正确；B、通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误；C、阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电2Cl--2e-=C12↑，故错误；D、Cl-发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D错误。‎ ‎10、选择B。‎ 赏析：考察沉淀溶解平衡。A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误；C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。‎ ‎11、选择C。‎ 赏析：以图片图表的形式考察化学平衡、电离平衡、催化剂知识。A、存在平衡2NO2N2O4，升高温度平衡向生成NO2方向移动，故正确；B、水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，故B正确；C、催化剂不能影响平衡移动，故C错误；D、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH值越小，故D正确。‎ ‎12、选择B.‎ 赏析:考察乙烯的制备和检验.A、B选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必须用水除去。乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需出去。Ｃ、Ｄ选项乙烯中杂质为乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情况下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去。故ACD错误，B正确。‎ ‎25、参考答案 ‎（1）羟基；‎ ‎（2）CH3COOHCH3COO－＋H＋;‎ ‎(3) ‎ ‎（4） ；‎ ‎（5）加成反应，取代反应；‎ ‎（6） ；‎ ‎（7） 。‎ 赏析:以框图合成为载体考察有机化学知识.A不饱和度为=4，结合C的还原产物可知，A中含有一个苯环，能与羧酸a反应酯化反应生成B，a为CH3COOH，A为，B为，反应硝化反应生成C，为，化合物D苯环上的一氯代物有2种，结合与D的分子式可知，首先-NH2被转化-OH，再发生酚羟基与NaOH反应，同时发生酯的水解，D的结构简式是，D发生催化氧化后，再酸化生成E，结合E的分子式可知，醇羟基氧化为-CHO，故E的结构简式为，根据反应信息i可知，E先发生加成反应，再发生取代反应，最后发生水解反应生成F，F为，加热生成G，结合G的分子式与结构特点可知，应是2分子F通过形成肽键再形成1个六元环状，故G为，根据反应信息ii可知，P为；‎ ‎26、参考答案：‎ ‎（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；‎ ‎（2）①、N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol；‎ ‎ ②、增大；‎ ‎（3）①、2NO+2CON2+2CO2‎ ‎ ②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大；‎ ‎（4）①、还原；‎ ‎ ②、NO+O2--2e-=NO2；‎ 赏析：以除去氮的氧化物为环境考察理论综合，是热化学、平衡理论、电化学理论的综合。‎ ‎（1）NO2与H2O反应生成HNO3与NO；‎ ‎（2）①、△H=945kJ/mol+498kJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol；‎ ‎ ②、该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大；‎ ‎（3）①、NO被CO还原N2，CO被氧化为CO2；‎ ‎ ②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强；‎ ‎（4）①、由工作原理示意图可知，O2在Pt电极发生还原反应生成O2-；‎ ‎ ②、在O2-参加反应下，NO在NiO电极发生氧化反应生成NO2。‎ ‎27、参考答案：‎ ‎（1）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；‎ ‎（2）5、8H+、5、4H2O； ‎ ‎（3）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；‎ ‎（4）①、生成有黄绿色气体；‎ ‎ ②、加入MnSO4，除去过量的MnO4-。‎ 赏析：以工艺流程的形式考察分离提纯的化学知识。‎ ‎（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；‎ ‎（2）根据电子守恒原理，方程式配平为MnO4-+5 Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；‎ ‎（3）滤液中含有Fe2+，由表中数据可知，Fe(OH)2开始沉淀的pH大于Al(OH)3 完全沉淀的pH值，而Fe(OH)3完全沉淀的pH值小于Al(OH)3开始沉淀的pH值，pH值约为3时，Al3+、Fe2+不能沉淀，步骤Ⅱ是将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；‎ ‎（4）①、MnO2能将HCl氧化为Cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnO2；‎ ‎ ②、Ⅲ 的上层液呈紫红色，MnO4-过量，加入MnSO4，除去过量的MnO4-。‎ ‎28、参考答案：‎ ‎（1）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；‎ ‎（2）碱性、漂白性；‎ ‎（3）①、检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；‎ ‎ ②、白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；‎ ‎（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；‎ ‎（5）①、CaSO4；‎ ‎ ②、Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－；‎ 赏析：以探究二氧化硫与漂粉精反应情况为背景考察化学实验知识。‎ ‎（1）Cl2和Ca(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水；‎ ‎（2）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性；‎ ‎（3）①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；‎ ‎②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；‎ ‎（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；‎ ‎（5）①取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-,故沉淀X为CaSO4；‎ ‎ ②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸。‎