2019人教高考化学一轮选训习题3及答案 6页

‎2019人教高考化学一轮选训习题（3）及答案 一、选择题 ‎1、【2019新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．‎16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．‎22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．‎92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA ‎【答案】B ‎ ‎【解析】‎ 考点定位：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算 ‎【试题点评】选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。‎ ‎【插花题】下列离子方程式的书写及评价合理的是(　　)‎ 离子方程式 评价 A 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋‎ ‎2OH－===MgCO3↓＋CO＋2H2O 正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水 B ‎1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确，AlO与H＋按物质的量之比为1∶1反应转化为Al(OH)3，过量的H＋再将一部分Al(OH)3转化为Al3＋‎ C 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 正确，Fe3O4的化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2‎ D 将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O Fe(OH)2↓＋2HClO 错误，Fe2＋与ClO－会发生氧化还原反应：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋‎ B　[Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，所以向Mg(HCO3)2‎ 溶液中加入足量的NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，A项不合理；1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合，AlO和H＋的物质的量之比为2∶5，离子方程式为2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，B项合理；HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，C项不合理；将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中，Fe2＋与ClO－会发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋‎ ‎2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，D项不合理。]‎ ‎2、中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列说法不正确的是(　　) ‎ A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学 ‎ 变化 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的 ‎ 是铁的合金 ‎ C　[雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，A正确；铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，B正确；青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，C错误；剑刃硬度大，所以是碳铁合金，D正确。]‎ ‎3、元素W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价代数和等于0，L层电子数是M层电子数的2倍；在常温常压下，W和R形成的两种氧化物可相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是(　　)‎ A．元素的非金属性：R>Y>W B．R与其他三种元素均能形成共价化合物 C．简单氢化物的热稳定性：R>W>Y D．原子半径：W>R>X>Y C　[依题意知，W为N，R为O，X为Na，Y为Si。A项，元素的非金属性：O>N>Si，错误。B项，Na2O、Na2O2是离子化合物，错误。D项，原子半径：Na>Si>N>O，错误。]‎ ‎4、如图所示为用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是TiO2中的氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。下列说法中正确的是(　　)‎ A．a极是正极，石墨极是阴极 B．反应后，石墨电极的质量不发生变化 C．电解过程中，O2－、Cl－均向a极移动 D．阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－‎ D　[TiO2发生还原反应得到纯钛，故加入高纯TiO2的电极是电解池的阴极，a极是电源的负极，石墨极是阳极，A项错误；O2－在阳极发生氧化反应生成O2，高温下，石墨与O2反应生成CO、CO2，导致石墨质量减少，B项错误；电解过程中，阴离子向阳极(石墨极)移动，C项错误；TiO2中的氧解离进入熔融盐而得到纯钛，发生了还原反应，生成了Ti和O2－，D项正确。]‎ ‎5、(2019·西安三模)下列有关说法正确的是(　　)‎ A．向20 mL 0.5 mol·L－1 FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(标准状况)发生反应的离 ‎ 子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ B．‎25 ℃‎时，向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴入几滴0.1 mol·L－1 ZnSO4溶 ‎ 液，有白色沉淀生成；再滴加几滴0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，又有黑色沉 ‎ 淀生成，可以得出结论：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)‎ C．向30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH(aq)中通入224 mL CO2(标准状况)发生反应的 ‎ 离子方程式为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O D．已知‎25 ℃‎时，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，HClO的Ka＝3.0×10－8，等 ‎ 浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系 ‎ 是：c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ C　[溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1∶1，反应的离子方程式为2Fe2＋＋‎ ‎2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，A错误；反应中Na2S过量，再滴加CuSO4一定产生CuS沉淀，不能说明二者溶度积常数相对大小，B错误；NaOH和CO2的物质的量之比是3∶2，所以反应的离子方程式为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O，C正确；CH3COOH的酸性强于HClO，相同浓度时 CH3COO－的水解程度小于ClO－，则等浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>‎ c(OH－)>c(H＋)，D错误。]‎ ‎6、(2019·山东实验中学第二次诊断)足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体‎2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋‎ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是(　　) ‎ A．参加反应的硝酸是0.4 mol B．混合气体中含NO2 ‎‎1.12 L C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol D．消耗氧气的体积为‎1.68 L B　[标准状况下‎2.24 L混合气体的物质的量为0.1 mol；50 mL 4 mol·L－1的NaOH溶液中NaOH的物质的量为：4 mol·L－1×‎0.05 L＝0.2 mol。‎ Cu2＋恰好沉淀时，反应后的溶质为NaNO3，根据Na＋守恒可知NaNO3中NO的物质的量为0.2 mol，根据氮原子守恒可得HNO3的物质的量为：0.1 mol＋0.2 mol＝0.3 mol，A错误；设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为y，则x＋y＝0.1，根据电子守恒可得：3x＋y＝0.2，解得：x＝0.05 mol、y＝0.05 mol，所以混合气体中NO2的体积为‎1.12 L，B正确；根据分析可知，反应转移的电子为0.2 mol，C错误；生成Cu(OH)2的物质的量为：0.2 mol×＝0.1 mol，反应消耗的铜的物质的量为0.1 mol，0.1 mol铜完全反应失去0.2 mol电子，根据电子守恒，O2得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗O2的物质的量为：＝0.05 mol，消耗标准状况下V(O2)＝‎22.4 L·mol－1×0.05 mol＝‎1.12 L，D错误。]‎ ‎7、下列关于有机物的说法正确的是(　　)‎ A．丙烯和聚丙烯的组成和性质相同 B．乙酸制乙酸甲酯属于加成反应 C．苯和环己烷的二氯代物都有3种 D．乙醇浸泡中草药时作溶剂 D　[丙烯和聚丙烯的组成相同，但聚丙烯不存在碳碳双键，性质和丙烯不同，A错误；乙酸制乙酸甲酯属于取代反应，B错误；苯、环己烷的二氯代物分别有3种、4种，C错误；乙醇浸泡中草药时作溶剂，D正确。]‎ ‎8、(2019·安徽合肥第二次教学质量检测)某种医药中间体X，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是(　　) ‎ A．X的分子式为C16H11O4‎ B．X分子中有3种不同的官能团 C．X分子中3个六元环可能处于同一平面 D．既能发生酯化反应，又能发生水解反应 D　[根据有机物碳原子成键特点，此有机物的分子式为C16H12O4，故A错误；含有的官能团是酯基、羧基，只有2种，故B错误；有机物中有sp3‎ 杂化的碳原子，因此3个六元环一定不共面，故C错误；含有羧基，能发生酯化反应，含有酯基，能发生水解反应，故D正确。]‎ ‎9．(2019·哈尔滨六中三模)某有机物的分子式是C3H6O2。以下说法正确的是 (　　) ‎ A．不能发生氧化反应 B．至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇 C．至少有三种同分异构体能与NaOH溶液反应 ‎ D．分子中含有碳碳双键或碳氧双键 C　[有机物的分子式为C3H6O2，结构简式可能为、CH3CH2COOH 、 HCOOCH2CH3、CH3COOCH3、HOCH2CH2CHO等，如果为醛和醇，能发生氧化反应，A错误；能水解生成甲醇的有CH3COOCH3，水解生成甲酸的有HCOOCH2CH3，所以只有两种， B错误；能和NaOH溶液反应的有酯和羧酸，为CH3CH2COOH、 HCOOCH2CH3、CH3COOCH3，有3种物质能和NaOH溶液反应，C正确；该分子中不含有碳碳双键，D错误。 ]‎ 二、非选择题 ‎1、(1)B(结构简式：CH2===CHOC2H5)的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：________________________。‎ ‎(2)分子式为C8H10O且与结构简式为的G物质互为同系物的同分异构体有________种，写出其中一种的结构简式：________。‎ ‎(3)写出满足下列条件的龙胆酸乙酯()的同分异构体的结构简式：________________或________________。‎ Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。‎ Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6∶2∶1∶1。　‎ ‎【解析】　(1)B的同分异构体中，含有相同官能团即含有碳碳双键和醚键，只有碳骨架异构和顺反异构，共4种，结构分别为CH2===CHCH2OCH3、、。(2)G为，分子式为C8H10O且与G互为同系物的同分异构体，即有酚羟基的同分异构体，苯环上连有—OH、—CH2CH3，有邻、间、对3种，或—OH、—CH3、—CH3,2个甲基处于邻位，—OH有2种位置，2个甲基处于间位，—OH有3种位置，2个甲基处于对位，—OH有1种位置，所以共有9种，其中一种的结构简式为等。(3)Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明该有机物分子中不含有酚羟基，但是其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类；Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6∶2∶1∶1，说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个H应该为两个甲基，则该有机物具有对称结构，结合结构简式可知，满足条件的有机物的结构简式为或。‎