最新高考化学二轮复习全套资料19无机框图题 7页

专题十九 无机框图题 专题新平台 ‎【直击高考】‎ ‎1．综合应用各类元素及化合物的不同性质，合成或推导未知元素及无机物。此类试题属较难题，对考生的知识要求及能力要求均较高。‎ ‎2．能将实际问题（或题设情境）分解，并结合自己存储的知识进行迁移应用。此类试题主要考查学生辨别新信息、接受新信息、应用新信息及知识重组与综合应用的能力。‎ ‎3．无机框图以Ⅱ卷中的无机部分填空试题为主，有时也涉及到Ⅰ卷中的选择内容。在选择部分，一般以无机推断的形式出现。‎ ‎【难点突破】‎ ‎1．方法与技巧 ‎ ‎（1）循序渐进法 当框图中给出了起始物质时，可利用框图采取循序渐进的方法分析递变过程而获解。‎ ‎（2）题眼扩展法 当框图中未给出起始物质时，可通过题中的文字说明和框图中的实验现象等，找出解题的突破囗，也即“题眼”，题眼可以是一种物质，也可以是一类物质，再从题眼中的物质向前或后扩展，找出其它物质。‎ ‎（3）试探法 当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时，此时，可通过题中规律，将中学化学中的常见物质代入试探，如发现试探的物质不符合时，再代入其它物质，直至获得结果。‎ ‎（4）迁移类比法 当框图中的物质不是中学化学中的常见物质时，可依据元素周期表中元素的递变规律，将学过的物质的性质迁移到新物质中，而进行类比分析。‎ ‎2．解题注意点 一看：看清题中的文字说明，列出解题的关键字词。‎ 二找：找出框图中的实验现象，找出框图中的变化规律。‎ 三查：查框图中的物质、查反应条件、查反应过程。‎ 四答：答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。以此在答题时必须注意：①答名称，还是答符号、化学式；②答离子方程式，还是化学方程式；③答现象，还是答结论；④答规律，还是答具体物质或具体内容。‎ ‎3．命题趋向 框图题是高考化学试卷中的必考题型。此类试题跨度大、思维强，对考查考生的知识与能力特别有效，因而倍受命题者的青睐，将会进一步出现在未来的高考试卷中。‎ 专题新例析 ‎【例1】下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。‎ ‎（1）①、③、④的化学式分别是 、 、 。 （2）⑧与⑨反应的化学方程式是 。‎ ‎【解析】本题可通过题眼扩展法分析。从物质②和Na2O2反应生成物质④⑤得，物质②一定是CO2，因课本中仅学过Na2O2与CO2或H2O的反应，又气体混合物预先通过了浓硫酸，水巳除去。以此为突破囗，分析前后物质即可获得答案。‎ ‎【答案】（1）NH4HCO3, NH3, O2 （2）C+4HNO3 2H2O+4NO2+CO2 ‎ ‎【点评】当题中只给出了部分变化过程中的某一反应物时，与旧知识相联系，是找出题眼的重要之点。如果不能根据框图中的反应找出某些特殊物质，将很难获得结果。‎ ‎【例2】（2002年全国高考）如图所示。已知：‎ ‎① 甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。‎ ‎② 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。‎ ‎③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。‎ 请填空： ‎ ‎(1)甲是_______________________，乙是_______________________。‎ ‎(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是______________________________。‎ ‎(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是______________________________。‎ ‎【解析】依据反应规律，采用代入试探法求解。‎ 因在一定条件下，甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 l：3反应，分析前三周期常见元素的单质，有N2和H2及N2和Mg为1：3反应。以此甲可能为N2 ，丙、丁可能为H2或Mg。又在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，与前面对照，能与H2或Mg以物质的量之比1：2反应的一种物质只有O2。以此可获得结果。‎ ‎【答案】（1）N2，O2 （2）N2+3Mg Mg3N2 （3）O2+2H2 2H2O。 ‎ 或（2）N2+3H2 2NH3（3）O2+2Mg 2MgO ‎【点评】解答该题，要求考生紧紧抓住反应过程中反应物间物质的量的关系。有目的地代入某一或某些物质。‎ 高考训练新点击 ‎1． A、B、C是3‎ 种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系：‎ 据此为判断：‎ ‎(1)若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。‎ ‎(2)若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。‎ ‎(3)若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。‎ ‎2． A和A1是同一周期的元素．在A和A1的如右图各步反应中，最后生成的D和D1均为白色沉淀。‎ 试推断并写出其化学式：‎ A B ‎ C D ‎ A1 B1 ‎ C1 D1 ‎ ‎3．朱砂（又名丹砂）是一种红色的颜料，它是某种金属的高价化合物。现通过以下实验来确定朱砂的组成：‎ ‎ ‎ ‎（1）朱砂的化学式是 ；‎ ‎（2）写出A C的离子方程式 ；‎ ‎（3）写出B E的化学方程式 。‎ ‎（4）气体A有何优缺点？在实验室及工业上如何制得？写出其反应的化学方程式。‎ ‎4．将9．6g镁在空气中充分燃烧，为了分析燃烧产物的成分做如下实验：‎ ‎ （1）写出物质甲、乙、丙、丁、戊的化学式；‎ ‎（2）若将上述实验生成的氨气通过稀H2SO4，硫酸增重 3．4 g，戊煅烧到质量不再变化时得到8g固体，求镁燃烧的混合物中甲与乙的物质的量之比。‎ ‎（3）写出甲变化为丙的化学反应方程式。‎ ‎5．右图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入的水或生成的水，以及生成沉淀时的其它产物均已略去）。‎ 填写下列空白：‎ ‎（1）物质B是 　　　　 ，F是 ，J是 　　 。‎ ‎（2）反应①的离子方程式为： 　　　　　　 ，I加入D生成J的化学方程式为 　　　　　　　　　　 。‎ ‎（3）说明H加入D生成J的原因： 　　　　　　 。‎ ‎6．在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。试回答：‎ ‎（1）乙、丁中溶质的化学式：乙____，丁____‎ ‎（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去（ ） ‎ A．未反应的NO3－ 　　 B． 未反应的I－‎ ‎ C． 未反应的Fe 　　 D．碱性物质 ‎（3）第⑦步操作供提纯I2的两种方法是　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）实验室检验I2的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）　　　　　　　　　。‎ ‎7．某混合液中含有五种离子，根据下列实验步骤，把各步反应后肯定存在的生成物分子式填在(1)～(7)的方框中，并推断出存在的五种离子。‎ ‎ ‎ ‎8．某混合溶液含有Ag+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+五种阳离子(不考虑阴离子)，实验时所用的试剂是：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水，实验步骤如下图：‎ ‎ ‎ 试选择适当的试剂或生成物，写出ａ～ｈ的化学式或离子符号 (注：Cu2+和Ag+一样，与NH3分子形成[Cu(NH3)4]2+络离子) 。‎ ‎9．某学生为测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数，按下图所示实验步骤进行实验：‎ 简答下列问题：‎ ‎（1）溶液A溶质的化学式是______________，物质C的化学式是_______________。‎ ‎（2）若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗等，还需要的仪器或用品是______________________。‎ ‎（3）证明A溶液滴加适量的操作方法是_________________________________________。‎ ‎（4）若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为_______________。‎ ‎10． 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：‎ 粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2‎ 脱盐 ‎10%NaOH、16%NaCl溶液 电解 化盐 精制 沉渣 NaCl晶体 ‎50%NaOH溶液 依据上图，完成下列填空：‎ ‎（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ‎ ‎ 。与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填：不变、升高或下降）‎ ‎（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 　　　　　　　 ， 　　　　 。‎ ‎（3）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是 ‎ （选填a，b，c。多选扣分）‎ a．Ba（OH）2 　　b．Ba（NO3）2 　　　 c．BaCl2‎ ‎（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分）‎ a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3‎ c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3‎ ‎（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl。‎ ‎（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。‎ ‎11．根据下图所示的反应及现象，试推断A～L各是什么物质，写出其物质名称。‎ ‎ ‎ A　　　　　　，B　　　　　　，C　　　　　　，D　　　　　　　　，‎ E　　　　　　，F　　　　　　，G　　　　　　，H　　　　　　　　，‎ I　　　　　　，J　　　　　　，K　　　　　　　，L　　　　　　　　。‎ 专题十九 无机框图题 ‎1．(1) F2；O2；H2； (2) Mg；C；O2； (3) Al；H2；Cl2。‎ ‎2. A：Mg 、B：Mg3N2、 C.：MgCl2、 D：Mg(OH)2； ‎ A1： Al、 B1：Al2 (SO4)3 、C1.：AlCl3、 D1.：Al (OH)3）‎ ‎3.(1) HgS (2) SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ +SO42- + 2Br - (3) 3Hg + 8HNO3(稀) = 3Hg (NO3 )2 + 2NO↑ + 4H2O (4) 从优点分析，SO2可用作漂白剂、消毒、杀菌及制硫酸等；从缺点来看，又能引起环境污染、酸雨等。在实验室可通过Na2SO4与浓H2SO4共热制得，其反应的化学方程式为：Na2SO4 + H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2↑+ H20 ；在工业上可通过燃烧S或煅烧黄铁矿而制得，其化学方程式为：S+O2 SO2，4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 。‎ ‎4. (1 )Mg3N2、 MgO 、NH4Cl、 MgCl2、 Mg(OH)2；(2 ) 1: 2；‎ ‎(3 )Mg3N2 + 8HC1 = 3MgCl2 + 2NH4Cl）‎ ‎5．(1)Cl2、Fe、Fe(OH)3‎ ‎(2)Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O ‎ FeCl3＋3NaClO＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO＋3NaCl ‎(3)NaClO为强氧化剂，且呈碱性 ‎6．（1）FeI2，FeCl3 （2）C （3）升华、萃取 ‎ ‎（4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色 （5）2AgI 2Ag+I2 ‎ ‎7．(1)BaSO4、BaSO3 ，(2)KCl， (3)NH3 ，(4)SO2 ，(5)BaSO4 ，(6)AgCl，(7)KNO3 。五种离子为：SO42－、SO32－、NH4+、Cl-、K+。‎ ‎8．(a)AgCl (b)H2SO4 (c)BaSO4 (d)Fe(OH)3、Cu(OH)2 (e)AlO ‎(f)NH3·H2O (g)Fe(OH)3 (h)[Cu(NH3)4]2+ ‎9．（1） BaCl2[或Ba(NO3)2]; BaSO4 （2） 玻璃棒 ‎（3） 取上清液加BaCl2溶液后无沉淀 （4） 15.38%翰林汇 电解 ‎10．（1）2Cl——2e—= Cl2 ↑升高　（2）Ca2++CO32—=CaCO3↓，Mg2+　+　2OH—　= Mg（OH）2↓ （3）a c （4）b c （5）蒸发 过滤 （6）NaCl+H2O === NaClO 电解 ‎+H2↑或2NaCl+2H2O ==== H2↑+Cl2↑+2NaOH；Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O。‎ ‎11．A为浓盐酸，B为氯气，C为溴化钾溶液，D为单质溴，E为氯化钾溶液，F为碘化钠溶液，G为单质碘，H为溴化钠溶液，I为氢气，J为氢氧化钾溶液，K为硝酸钠溶液，L为溴化银沉淀。‎