高考化学一轮复习课时分层训练3物质的量气体摩尔体积鲁科版 9页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练3物质的量气体摩尔体积鲁科版 ‎(建议用时：45分钟)‎ A级　基础达标 ‎1．下列几种说法中正确的是(　　)‎ A．摩尔是化学上常用的一个物理量 B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C．1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2‎ D．硫酸的摩尔质量为98 g C　[摩尔是物质的量的单位，A项错误；B项6.02×1023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B项错误；D项单位错误。]‎ ‎2．下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ‎②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ‎③28 g CO的体积为22.4 L ‎④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ‎⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ‎⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③　　　　　　 B．②⑤⑥‎ 9 / 9‎ C．②③⑥ D．④⑤⑥‎ B　[标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确。]‎ ‎3．(2018·张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是(　　)‎ A．71 g　　　　　　　 B．71‎ C．71 g·mol－1 D．142 g·mol－1‎ C　[M＝＝71 g·mol－1。]‎ ‎4．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)‎ A．气体反应物的总体积为0.448 L B．装置中氢元素的总质量为0.04 g C．生成物中含有0.01NA个分子 D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH B　[等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH个数小于0.01NA，D错。]‎ ‎5．(2018·龙岩模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　) ‎ 9 / 9‎ ‎【导学号：95160012】‎ A．56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA B．0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA C．44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10NA D．t ℃时，1 L pH＝6.5 的纯水中，含OH－的数目为10－7.5NA C　[A项，未指明标准状况下；B项，NaHSO4晶体中阳离子为Na＋，0.1 mol NaHSO4晶体中含0.1NA个阳离子；D项，c(OH－)≠10－7.5 mol/L。]‎ ‎6．某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．由已知信息可得NA＝ B．W g该原子的物质的量一定是mol C．W g该原子中含有个该原子 D．该原子的摩尔质量是aNA g D　[摩尔质量的单位为g/mol。]‎ ‎7．(2018·××市一检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160013】‎ A．0.1 mol C2H6O分子中含C—H的数目为0.5NA B．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的NH数目为0.1NA C．8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA C　[若C2H6O为CH3—O—CH3，则0.1 mol C2H6O分子中含C—H的数目为0.6NA，A项错误；由于NH水解，故1 L 0.1 mol·L－1‎ 9 / 9‎ ‎ NH4Cl溶液中含有的NH数目小于0.1NA，B项错误；反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中转移1个电子，标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，D项错误。]‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160014】‎ A．将含有2NA个Na＋的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol Na2SO3固体 B．室温下，1 L pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离的H＋数为0.001NA C．常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2数为1.5NA D．32 g SO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子的数目为NA B　[Na2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A错误；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C错误；SO2与O2反应为可逆反应，不能完全反应，D错误。]‎ ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA B．0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 C．标准状况下，2.24 L CCl4中所含原子数为0.5NA D．标准状况下，18 g D2O中所含电子数为9NA D　[78 g (1 mol) Na2O2和过量CO2反应时，转移1 mol 电子，A项错误；1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1 mol 9 / 9‎ ‎ FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，CCl4为液体，故不能使用标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量，C项错误；18 g(0.9 mol)D2O中含9NA个电子，D项正确。 ]‎ ‎10．(2018·黄冈模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．2 mol Na被完全氧化生成1 mol Na2O2得到电子数目为2NA B．1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1NA C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA D．与常温常压下17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA D　[1 mol Na变为0.5 mol Na2O2，转移电子数目为NA,2 mol Na失去电子为2NA，故A错误；B.根据电荷守恒N(CH3COO－)＋N(OH－)＝N(Na＋)＋N(H＋)，N(Na＋)＝1 L×0.1 mol/L×NA mol－1＝0.1NA，因此阴离子总数为N(CH3COO－)＋N(OH－)＝N(Na＋)＋N(H＋)>0.1NA，故B错误；C.标准状况下，NO2为液体，故C错误；D.17 g双氧水的物质的量为0.5 mol，含有0.5 mol 非极性键，N2H4中含有1个极性键，需要N2H4的物质的量为0.5 mol，N2H4的分子总数为0.5NA，故D正确。]‎ ‎11．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96 L。回答下列问题：‎ ‎(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。‎ ‎(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ 9 / 9‎ ‎(3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。‎ ‎①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。‎ ‎②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎③气球的体积为________L。‎ ‎【解析】　n＝＝0.4 mol，‎ ＝＝36 g/mol，‎ n(CO)＝0.2 mol，n(CO2)＝0.2 mol。‎ ‎【答案】　(1)36 g·mol－1　(2)0.4NA ‎(3)①28 g·mol－1　②2.8NA　③4.48‎ ‎12．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：‎ ‎(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，________ g N，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。‎ ‎(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________；同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。‎ ‎(3)39 g Na2O2与足量H2O反应，转移的电子为________mol。‎ ‎(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为____________。‎ ‎(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。‎ ‎【解析】　(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95‎ 9 / 9‎ ‎ g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，标准状况下，6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol Fe，即11.2 g。‎ ‎【答案】　(1)8　56　2‎ ‎(2)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3‎ ‎(3)0.5　(4)95 g·mol－1　24　(5)11.2‎ B级　能力提升 ‎13．合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。‎ ‎(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。‎ ‎(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(百分号前保留2位小数)。‎ ‎(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：‎ ‎____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol－1)。‎ ‎【解析】　(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y 9 / 9‎ ‎ mol，根据铁、氧物质的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比：x∶2y＝1∶1。(2)根据催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，混合物中铁的质量分数为≈72.41%。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，原料480 g Fe2O3为3 mol，Fe2O3～2FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C。生成CO2为0.5 mol，在该条件下体积为12 L。‎ ‎【答案】　(1)1∶1　(2)72.41%‎ ‎(3)2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑　(4)6 g　12 L ‎14．臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。‎ ‎(1)若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，求所得混合气体的平均摩尔质量(保留一位小数)。‎ ‎(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，求其中臭氧的体积。‎ ‎(3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况下)通入盛有20.0 g 铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为21.6 g。求原混合气体中臭氧的体积分数。‎ ‎【解析】　(1)设共有1 mol O2，发生反应的O2为1 mol×30%＝0.3 mol，‎ 则　　3O2　　2O3‎ 9 / 9‎ 开始　1 mol　 　0 mol 反应 0.3 mol 0.2 mol 平衡 0.7 mol 0.2 mol 生成的O3为0.2 mol，故反应后所得气体为0.2 mol O3和0.7 mol O2，‎ 故M＝≈35.6 g/mol。‎ ‎(2)3O22O3　ΔV ‎　 　2 L 　1 L ‎　 　V　 　8 L－6.5 L＝1.5 L 则V＝3 L。‎ ‎(3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2的物质的量为x，含有O3的物质的量为y。‎ 则有，‎ 解得。所以混合气体中O3的体积分数为50%。‎ ‎【答案】　(1)35.6 g/mol　(2)3 L　(3)50%‎ 9 / 9‎