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  • 2021-05-14 发布

全国高考理综化学试题及答案山东卷

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绝密★启用前 ‎2009年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)‎ 理科综合 第Ⅰ卷(必做,共88分)‎ 注意事项:‎ ‎1.第I 卷共22小题,每小题4分,共88分。‎ ‎2.答小题选出答案时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。‎ ‎3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。‎ ‎4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。‎ 以下数据可供答题时参考:‎ 相对原子质量:H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 ‎ ‎9. 下列叙述错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.合金材料中可能含有非金属元素 B.人造纤维,合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D.在机动车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 ‎【答案】B ‎【解析】合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的,A正确;光导纤维主要成分是SiO2 ,属于无机物,B错误;加热会使蛋白质发生变性,C正确;在机动车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO2和N2,D正确。‎ ‎【考点分析】化学基本概念、化学与生活、化学与社会的综合考查。 ‎ ‎10. 下列关于氯的说法正确的是 A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素,有不同的化学性质 C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏伽德罗常数)‎ ‎【答案】C ‎【解析】Cl2中的氯元素化合价为0处于中间价态,既有氧化性又有还原性,A错误;同位素原子的质子数和电子数分别相等,所以化学性质几乎完全相同,B错误;通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,而HCl,易溶,C正确;没有指明气体所处状态, D错误。‎ ‎【考点分析】考查基本概念、基本理论、实验室制法等 ‎11. 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 ‎【答案】B ‎【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素,既表现金属性,又表现非金属性,A错误;主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数,也等于其最外层电子数,B正确;H+的最外层电子分别是0,C项错误;同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同,但是核电荷数、原子半径不同,化学性质不完全相同学,D错误。‎ ‎【考点分析】物质结构、元素周期律的综合考查。‎ ‎12.下列关于有机物的说法错误的是 A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应 ‎【答案】D ‎【解析】CCl4可由CH4和氯气光照取代制得,可萃取碘水中的碘,A正确;石油和天然气的主要成分都是烃,B正确;向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为:互溶;有气泡产生;溶液分层,可以鉴别,C正确;苯虽不能使KMnO4溶液褪色,但可以燃烧,能发生氧化反应,D错误。‎ ‎【考点分析】有机物的性质、基本反应类型、有机物鉴别的综合考查 ‎ ‎ ‎13.下列推断合理的是 ‎ A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 ‎ B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 ‎ C. 浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应 ‎ D. 将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色 ‎【答案】A ‎【解析】 KAl(SO4)2·12H2O电离出的Al3+能水解,生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂,A正确;金刚石能够与氧气发生反应,生成二氧化碳,B错误;浓H2SO4有强氧化性,在加热条件下与Cu可剧烈反应,C错误;SO2使品红溶液褪色,加热颜色能复原;SO2和溴水发生氧化还原反应,加热不能恢复原来颜色,D错误。‎ ‎【考点分析】盐类水解、氧化还原反应综合考查 二、选择题(本题包括7小题,每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)‎ 第Ⅱ卷(必做120分+选做32分,共152分)‎ 注意事项:‎ ‎1.第Ⅱ卷共16道题。其中23-30题为必需部分,31-38题为选做部分。‎ ‎2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题无效。‎ ‎3.选做部分考生必须从中选择2道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后、再次确认所选题号。‎ ‎【必做部分】‎ ‎28.(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。‎ ‎(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3‎ ‎(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);,使用催化剂 反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。‎ ‎(2)O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1‎ PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1‎ O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1‎ 则反应O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。‎ ‎(3)在‎25℃‎下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知‎25℃‎时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。‎ ‎(4)在‎25℃‎下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。‎ ‎【答案】 (1)向左 不改变 (2)-77.6 (3)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+‎ ‎(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1.‎ ‎【解析】(1)在恒压条件下加入氩气,则容积增大,导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小,所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动;催化剂仅是改变化学反应速率,不会影响焓变。(2)根据盖斯定律,将化学方程式①+②-③叠加。(3)Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的,所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀;由于氨水是弱碱,书写离子方程式时不能拆开。(4)由溶液的电荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-),则有c(H*)=c(OH-),溶液显中性;电离常数只与温度有关,则此时NH3·H2O的电离常数Kb= [c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)= (0.01 mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/( (a-0.01)mol·L-1.‎ ‎【考点分析】化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、沉淀溶解平衡有关计算综合考查 ‎29.(12分)Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。‎ ‎(1)该电池的负极材料是    。电池工作时,电子流向    (填“正极”或“负极”)。‎ ‎(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是    。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的    (填代号)。‎ a.NaOH b.Zn    c.Fe d.NH3·H2O ‎(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 ‎    。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为    。‎ ‎【答案】(1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 ‎ b (3)2H++2e-→H2 ,‎‎87g ‎【解析】(1) 负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极。(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质,所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去。(3)阴极上得电子,发生还原反应, H+得电子生成氢气。因为MnSO4~MnO2~2 e-,通过2mol电子产生1molMnO2,质量为‎87g。‎ ‎【考点分析】 原电池原理和电解原理综合运用 ‎ ‎30.(16分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为    (填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为    (填代号)。‎ a.KMnO4     b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN ‎(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、    、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是    。‎ ‎(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中选通入(或先加入)    (填化学式)。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列    装置回收(填代号)。‎ ‎(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应    ,直到    。用KMnO4标准溶液滴定时应选用    滴定管(填“酸式”或“碱式”)。‎ ‎【答案】(1)c d (2)冷却结晶 引流 (3)NH3 (或NH3·H2O) b d (4)注视凹页面的最低处与刻度线,凹页面的最低处与刻度线相平 酸式 ‎【解析】(1)为使Fe2+、Fe3+一块沉淀,要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质,选H2O2;检验Fe3+ 选择SCN- (2)从溶液中要析出晶体,采用冷却结晶法;过滤时要用到玻璃棒引流。(3)CaCl2溶液不能与CO2反应,加入碱能反应,但又不能引入杂质,应通入NH3(或先加入NH3·H2O);氨气极易溶于水,要注意防倒吸,a装置广口瓶内的进气管长,容易倒吸,c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。‎ ‎【考点分析】考查化学实验的基本操作、物质的提纯与鉴别、实验室安全等 ‎(选做部分)‎ ‎31.(8分)(化学-化学与技术)‎ 金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解: 请回答下列问题:‎ ‎(1)冰品石(Na3AlF6)的作用是    。‎ ‎(2)电解生成的金属铝是在熔融液的    (填“上层”或“下层”)。‎ ‎(3)阴极和阳极均由    材料做成;电解时所消耗的电极是    (填“阳极”或“阴极”)。‎ ‎(4)铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上,最能体现节能减排思想的是将回收铝做成    (填代号)。‎ a.冰品石    b.氧化铝    c.铝锭    d.硫酸铝 ‎【答案】(1)降低Al2O3的熔化温度 ‎(2)下层 (3)碳棒(或石墨) 阳极 (4)c ‎【解析】Al2O3的熔点很高,熔化得需要较多能量,加入助熔剂就可节约能量,降低熔化温度 ‎(2)由于冰晶石(Na3AlF6)与氧化铝熔融物密度比铝的小,所以铝在熔融液的下层。‎ ‎(3)电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。‎ ‎(4)电解产生的铝要尽量以单质形式存在,所以将回收铝做成铝锭最好。‎ ‎【考点分析】考查化学与生活、化学与技术、电解铝的有关问题 ‎ ‎32.(8分)(化学-物质结构与性质)‎ C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。‎ ‎(1)写出Si的基态原子核外电子排布式    。‎ 从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为    。‎ ‎(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为    ,微粒间存在的作用力是    。‎ ‎(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为    (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是    。‎ ‎(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键,SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述键    。‎ ‎【答案】(1)1s22s22p63s23p2 O>C>Si (2) sp3 共价键 (3)Mg Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大 (4)Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键 ‎【解析】(1)C、Si和O的电负性大小顺序为:O>C>Si。(2)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连,呈正四面体结构,所以杂化方式是sp3 。(3)SiC电子总数是20个,则氧化物为MgO;晶格能与所组成离子所带电荷成正比,与离子半径成反比,MgO与CaO的离子电荷数相同,Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大,熔点高。(4) Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键 ‎【考点分析】物质结构与性质、原子结构、杂化方式综合考查 ‎33.(8分)(化学-有机化学基础)‎ 下图中X是一种具有水果香味的合成香料,A是有直链有机物,E与FeCl3溶液作用显紫色。‎ 请根据上述信息回答:‎ ‎(1)H中含氧官能团的名称是    。B→I的反应类型为    。‎ ‎(2)只用一种试剂鉴别D、E、H,该试剂是    。‎ ‎(3)H与J互为同分异构体,J在酸性条件下水解有乙酸生成,J的结构简式为    。‎ ‎(4)D和F反应生成X的化学方程式为    。‎ ‎【答案】(1)羧基 消去反应 (2)溴水 (3)CH3COOCH=CH2 ‎ ‎⑷ ‎ ‎【解析】由已知信息可以推断出:X是酯,E是酚,A是直链、含有醛基的有机物。框图中D→F是增长碳链,其余的转化碳架不变。B能连续氧化,其结构必含-CH2OH,A、H中都含有一个双键,A是CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO,B是CH3CHCH2CH2OH,C是CH3CH2CH2CHO,D是CH3CH2CH2COOH,则F是苯酚,E 是环己醇,I是CH3CHCH=CH2,G是CH2=CHCH2COONa或CH3CH=CHCOONa,H 是CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO。‎ ‎【考点分析】有机推断与合成、关注官能团、结构简式综合考查