高考化学一轮复习23离子共存离子检验和推断单元课时测练含解析 6页

第二章 第3节 离子共存、离子检验和推断 ‎(课时活页卷)‎ 一、单项选择题 ‎1．某溶液中同时含有下列六种离子：①HS－、②SO32－、③NO3－、④PO43－、⑤SO42－、⑥Na＋，向其中加入足量H2O2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)‎ A．①②④⑤　 B．②③④　　 ‎ C．③④⑥　　 D．⑤⑥‎ ‎【答案】　C ‎【解析】　H2O2具有较强的氧化性，能氧化HS－、SO32－，其中SO32－被氧化为SO42－，故③④⑥的浓度基本不变。‎ ‎2．在某未知溶液中检验出含有Ba2＋、NO3－，且溶液的pH＝1。某学生还需检验此溶液中是否大量存在：①Al3＋，②NH4＋，③Fe2＋，④Cl－，⑤AlO2－，⑥SO42－，其实这些离子中有一部分不必再检验就能加以否定，你认为不必再检验的离子组是(　　)‎ A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ ‎ C．①②⑤ D．①③④‎ ‎【答案】　A ‎【解析】　溶液的pH＝1，说明为强酸性溶液，溶液中一定不存在AlO2－；溶液中含有Ba2＋、NO3－，显强氧化性，则一定不存在Fe2＋、SO42－。‎ ‎3．（2013.广东高州中学月考）从下列实验事实得出的相应结论中正确的是(　　)‎ 选项 实验事实 结论 A 向某溶液加入氯水然后加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中含Fe3＋‎ B SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀 BaSO3不溶于水 C Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀 酸性H2CO3>H2SiO3‎ D 某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO32－‎ ‎【答案】　C ‎【解析】　A项，溶液中也可能含Fe2＋；B项，白色沉淀为BaSO4；D项，该溶液中可能含有HCO3－。‎ ‎4．在含有Na＋的中性溶液中，还可能存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的一种或几种，进行如下实验：‎ ‎(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；‎ ‎(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；‎ ‎(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。‎ 由此推断原溶液中一定不存在的离子是(　　)‎ A．NH4＋、Br－、CO32－ B．NH4＋、I－、SO42－‎ C．Fe2＋、I－、CO32－ D．Fe2＋、I－、SO32－‎ ‎【答案】　D ‎【解析】　由原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色推断溶液中存在Br－和CO32－；由向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成可知溶液中不存在SO32－；由橙黄色溶液不能使淀粉变蓝表明溶液中不存在I－；由于溶液中存在CO32－，故不存在Fe2＋，综上所述应选D。‎ ‎5．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO4－‎ B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋‎ C．c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－‎ D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋‎ ‎【答案】　C ‎【解析】　A项，MnO4－为紫红色；B项，H＋存在时NO3－有强氧化性，能把Fe2＋氧化；D项，碱性溶液中，HSO3－不能大量存在，ClO－与S2－、HSO3－不共存。‎ ‎6．（2013.广东廉江中学月考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ ‎①常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋‎ ‎②加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－‎ ‎③中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3－、SO42－‎ ‎④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－‎ ‎⑤无色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－‎ A．②③ B．①③⑤ ‎ C．① D．①④⑤‎ ‎【答案】　C ‎【解析】　本题考查离子的共存，离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中，c(H＋)＝1×10－13mol/L，即容易显碱性，所以①可以大量共存；加入苯酚显紫色的溶液，说明含有铁离子，而铁离子能氧化碘离子，②不能大量共存；③Fe3＋在中性溶液中不能大量存在；④使pH试纸变蓝的溶液显碱性，NH4＋不能大量共存；⑤Al3＋、HCO3－水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和CO2而不能大量共存，所以正确的答案选C。‎ 二、双项选择题 ‎7．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是(　　)‎ A．Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO42－‎ B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、SO42－‎ C．K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋‎ D．MnO4－、K＋、Cl－、H＋、SO42－‎ ‎【答案】　AC ‎【解析】　A项中的离子能共存，且H＋能与HCO3－反应生成气体；B项中的Ba2＋与SO42－不能大量共存；C项中离子间能共存且OH－能与NH4＋反应生成气体；D项中的MnO4－是一种紫色的离子，不符合题意，所以正确答案为AC。‎ ‎8．在碱性条件下能够大量共存，而在强酸条件下却能发生氧化还原反应的离子组是(　　)‎ A．Ba2＋、AlO2－、NO3－、Cl－　　 B．K＋、Na＋、ClO－、Fe2＋‎ C．Na＋、I－、NO3－、SO42－ D．K＋、Na＋、S2－、SO32－‎ ‎【答案】　CD ‎【解析】　考查离子的共存，离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，选项A中在酸性条件下不能发生氧化还原反应；选项B中ClO－能氧化亚铁离子，不能大量共存；在酸性条件下，NO3－能氧化I－，所以选项C和D正确。‎ 三、非选择题 ‎9．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取该溶液进行以下实验：‎ ‎①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；‎ ‎②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；‎ ‎③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：‎ a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；‎ ‎④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。‎ 根据上述实验现象，回答下列问题。‎ ‎(1)由①可以排除________的存在。‎ ‎(2)由②可以证明________的存在；同时排除________的存在；理由是____________。‎ ‎(3)由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子离程式表示：c__________；d______________。‎ ‎(4)由④可以排除________的存在，同时证明________的存在。‎ ‎【答案】　(1)CO32－、AlO2－‎ ‎(2)I－　Fe3＋、NO3－　CCl4层呈现出碘的颜色，Fe3＋、NO3－在该环境中与I－不能大量共存 ‎(3)Al3＋、NH4＋　Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O　NH3·H2ONH3↑＋H2O ‎(4)SO42－　Ba2＋‎ ‎【解析】　(1)由溶液呈强酸性可排除CO32－、AlO2－的存在。(2)由②可知溶液中有I－，则Fe3＋、NO3－具有强氧化性，不与I－大量共存，可知不含有Fe3＋、NO3－。(3)加入NaOH溶液，出现的沉淀溶解，说明有Al3＋存在，加热后有气体生成说明有NH4＋存在。‎ ‎10．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：‎ ‎①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)D的化学式是________，判断理由是__________________________。‎ ‎(2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________。‎ ‎(3)写出实验②中有关反应的离子方程式____________________________________。‎ ‎【答案】　(1)(NH4)2CO3　D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO32－、OH－与NH4＋能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3‎ ‎(2)H2SO4　NaOH　Ba(NO3)2‎ ‎(3)NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，NH3＋H＋===NH4＋‎ ‎【解析】　解答题目的关键是找到突破口。D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO32－、OH－与NH4＋能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42－，C中应含有Ba2＋，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。‎ ‎11．某强酸性溶液X，含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：‎ 依据以上信息，回答下列问题：‎ ‎(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是：____________；不能肯定的是：________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：________。(选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)‎ ‎(2)气体F的化学式为________________，沉淀G的化学式为________，沉淀K的化学式为________，实验中，可以观察到反应②的现象是：________________________。‎ ‎(3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式： ______________________、__________________。‎ ‎(4)要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：________。‎ ‎【答案】　(1)SO42－、Al3＋、Fe2＋、NH4＋　Fe3＋　⑤　(2)NH3　Fe(OH)3　Al(OH)3　气体由无色变成红棕色　(3)Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓　3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　(4)4∶2∶1‎ ‎【解析】　强酸性溶液中含有H＋，则不含SiO32－、CO32－；加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀一定是BaSO4，则溶液中含有SO42－，不含Ba2＋；气体A能够和氧气反应，所以A为NO，D为NO2，D到E的反应为：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，说明该溶液中含有还原性离子，即Fe2＋，则原溶液中一定没有NO3－。溶液B能够和NaOH溶液反应生成气体，则该气体一定是NH3，原溶液中一定含有NH4＋。符合转化关系：“BH沉淀K”的K为Al(OH)3，则溶液中含有Al3＋。‎ ‎12．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：‎ ‎(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。‎ ‎(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为____________________________________。‎ ‎(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2‎ O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________________________。‎ ‎(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。‎ A．Cl－ B．NO3－‎ C．CO32－ D．OH－‎ ‎【答案】　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　(3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋　(4)B ‎【解析】　(1)无色溶液可排除有色离子Cu2＋、Fe3＋；(2)加盐酸有白色沉淀，可确定含有Ag＋；(3)加过量氨水有白色沉淀，说明含有Mg2＋；(4)有Ag＋、Mg2＋可排除Cl－、CO32－、OH－的存在。‎