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- 2021-05-14 发布
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1.某乙醇水溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为c mol·L-1,密度为d g·mL-1,
1 kg这种溶液中含有的乙醇是 ( )
A.46c g B. mol
C.c mol D.1 000dw g
【解析】选B。乙醇的质量m=1 000 g×w%=10w g;溶液的体积为V==mL
=L。所以乙醇的物质的量n=c·V=c mol·L-1× L= mol,质量也可表示为g。
2.(2019·武威模拟)下列溶液与20 mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中N物质的量浓度相等的是 ( )
A.10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液
B.5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液
C.10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液
D.10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液
【解析】选A。1 mol·L-1 NaNO3溶液中N物质的量浓度为1 mol·L-1。A中
0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液中N物质的量浓度为1 mol·L-1;B中0.8 mol·L-1
Al(NO3)3溶液中N物质的量浓度为2.4 mol·L-1;C中1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中N物质的量浓度为2 mol·L-1; D中2 mol·L-1 AgNO3溶液中N物质的量浓度为2 mol·L-1。与20 mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中N物质的量浓度相等的是A项。
3.(2019·西安模拟)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为 ( )
世纪金榜导学号79100009
A.(10b-5a) mol·L-1
B.(2b-a) mol·L-1
C.(-) mol·L-1
D.(5b-) mol·L-1
【解析】选A。一份NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应,则一份NH4HCO3的物质的量为0.5a mol,取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol,则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol-0.5a mol,Na2CO3的物质的量为(b mol-0.5a mol)×0.5,则c(Na+)==
(10b-5a) mol·L-1。
4.(新题预测)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法错误的是( )
硫酸 化学纯(CP)(500 mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g·cm-3
质量分数:98%
A.该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1
B.若需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,用该浓硫酸配制需要浓硫酸的体积为62.5 mL
C.配制稀硫酸时定容仰视刻度线会使溶液浓度偏低
D.100 mL该浓硫酸与足量铜反应,可生成SO2分子数为0.92NA
【解析】选D。浓硫酸的物质的量浓度c=mol·L-1=18.4 mol·L-1,A正确;需要240 mL稀硫酸,配制时只能选用250 mL容量瓶配制250 mL溶液,则4.6 mol·L-1×0.25 L=18.4 mol·L-1×V,V=0.062 5 L=62.5 mL,B正确;定容时仰视刻度线,则使溶液体积偏大,浓度偏低,C正确;100 mL该浓硫酸中n(H2SO4)=
1.84 mol ,若硫酸完全反应,生成SO2分子数为0.92NA,但随着反应的进行,硫酸浓度降低,反应停止,因此生成的SO2分子数少于0.92NA,D错误。
5.(2019·全国卷Ⅰ改编)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入
0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
(1)制备20.0 mL 0.10 mol·L-1的氨水,需向水中通入NH3的体积为_________
__L(标准状况)。
(2)假设0.10 mol·L-1氨水的密度为0.95 g·cm-3,则该氨水的溶质质量分数约为__________。
(3)使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为________mL。
(4)配制250 mL 0.10 mol·L-1的氨水,需5.0 mol·L-1的氨水________mL,配制时需要的仪器有________________________,配制过程中俯视刻度线定容,所配溶液浓度__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【解析】(1)溶液中n(NH3)=0.10 mol·L-1×0.020 0 L=0.002 0 mol,V(NH3)=
0.002 0 mol×22.4 L·mol-1=0.044 8 L。
(2)根据公式c=,则w===0.18%。
(3)使氨水完全反应,n(HCl)=n(NH3),则盐酸体积为20.0 mL。
(4)根据稀释过程溶质的物质的量不变,则0.10 mol·L-1×0.25 L=5.0 mol·L-1×V,V=0.005 0 L=5.0 mL。
定容时俯视刻度线,会使溶液的体积偏小,浓度偏大。
答案:(1)0.044 8 (2)0.18% (3)20.0 (4)5.0
量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管 偏大
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