2014安徽高考理科综合化学试题及答案解析 10页

‎2014安徽高考理科综合化学试题及答案解析 ‎7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：‎ ‎+ H2O NH3+CO2‎ ‎ ‎ 下列有关三聚氰胺单位说法正确的是（ ）‎ A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含有极性键，也含有非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 ‎【答案】C ‎【解析】根据三聚氰酸的结构简式，可知其分子式为C3H3N3O3，A错误；B、根据原子间的连接方式可知，三聚氰酸中只有极性键，B错误；C、根据三聚氰酸的组成可知其属于共价化合物，C正确；D、NH3不属于碱，CO2不属于酸，所以该反应不属于酸碱中和反应。‎ ‎8．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）‎ A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br- 可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I -= Fe2++I2‎ C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓‎ D．‎1L 0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成‎11.2g Fe ‎【答案】D【解析】A、C6H5OH是苯酚（），具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，故不能大量共存；B、Fe3++2I -= Fe2++I2该离子反应不满足电荷守恒，B错误；C、Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的个数比为2:3，所以离子方程式的书写不满足配比关系，C错误；D、发生的离子反应2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+，参加反应的，故生成产的Fe的物质的量也是0.2mol，质量为‎11.2g，D正确。‎ ‎9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（ ）‎ 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取H2‎ 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3‎ D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.1000 mol·L-1盐酸 ‎【答案】B ‎【解析】A、Br2和CCl4互溶，无法通过分液的方法将二者分离，可以采用蒸馏法进行分离，A错误；B、葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基，可以用鉴别醛基的方法进行鉴别，加入的试剂可以使银氨溶液或者斐林试剂等，而蔗糖中没有醛基，B正确；C、硝酸具有强氧化性，当与金属反应时不会产生氢气，会随着浓度的变化生成NO2、NO等气体，C错误；D、酸碱中和滴定要有指示剂（甲基橙）显示滴定终点（用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度选用酸式滴定管，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，当向氢氧化钠溶液中滴入的甲基橙时呈黄色，不断的滴加稀盐酸，溶液随着氢氧化钠和稀盐酸的反应碱性减弱酸性增强，当正好中和再滴一滴稀盐酸溶液就呈酸性，溶液的pH3.1～4.4之间显示橙色），D错误。‎ ‎10．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）‎ A B C D 升高温度，平衡常数减小 ‎0~3s内，反应速率为=0.2 mol·L-1‎ 时仅加入催化剂，平衡正向移动 达到平衡时，仅改变，则为 ‎【答案】A ‎【解析】A、根据化学反应热量的变化可知，2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)为放热反应，升高温度，平衡则向吸热的方向（逆方向）移动，所以化学平衡常数减小，A正确；B、化学反应速率的单位是mol/（L•s）或者mol/（L•min），B错误；C、平衡时加入催化剂，不能改变化学平衡的移动，C错误；D、加入为O2，通入O2，增大了生成物的浓度，则化学平衡向逆方向移动，故NO2的转化率减小，D错误。‎ ‎11．室温下，下列溶液中离子浓度关系正确的是（ ）‎ ‎ A．Na2S溶液：>>>‎ B．Na‎2C2O4溶液：‎ C．Na2CO3溶液：‎ D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、根据电荷守恒可知HS-+H2OOH-+HS-，HS-+H2OH2S+OH-，所以，A错误；B、依据电荷守恒可知，根据物料守恒可知，结合电荷守恒及物料守恒可知，B正确；C、Na2CO3溶液中的电荷守恒是，C错误。‎ ‎12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）‎ 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3‎ D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】A项，盐酸的制备可以有HClO光照分解产生，反应的方程式为2HClO2HCl+O2↑，A错误；B、注意一个特殊的现象—钝化（铝和浓硝酸发生钝化反应），反应速率减慢，B错误；C、NH3分子之间存在氢键，熔沸点升高，故NH3的沸点高于PH3，C错误；D、ZnS沉淀中加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp）ZnS＞CuS，故D正确。‎ ‎13．室温下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3‎ B．a→b段，溶液的PH增大，Al3+浓度不变 C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 ‎【答案】C ‎【解析】A、Al3+水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，A错误；B、a→b段，溶液的PH增大，说明增大，所以Al3+会生成Al(OH)3，即Al3+浓度降低，B错误；C、根据上述分析可知C正确；D、d点溶液的PH大于10，所以Al(OH)3已全部溶解，D错误。‎ ‎25．（14分）‎ ‎ Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。‎ ‎ （1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。‎ ‎ （2）用“>”或“<”填空：‎ ‎ 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si S O2- Na+‎ NaCl Si H2SO4 HClO4‎ ‎ （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在‎25℃‎、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。‎ ‎ （4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。‎ ‎【答案】（14分）‎ ‎（1）三、IA 2 1s2s22p63s23p2‎ ‎（2）< > < <‎ ‎（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=177.6KJ/mol（合理答案均给分）‎ ‎（4）（合理答案均给分）‎ ‎【解析】（1）Na（）元素位于元素周期表第三周期周期第IA族；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2。‎ ‎（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以第一电离能：S>Si；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2->Na+；一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点，故熔点：Si> NaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性Cl>S，所以酸性：HClO4> H2SO4；‎ ‎（3）根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=177.6KJ/mol；‎ ‎（4）‎ ‎26．(16分)‎ Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：‎ H ‎ G ‎ ‎2 ‎ CH3OH ‎ CH ‎ CH ‎ E ‎ ‎ CH‎3CCCOOCH2CH3 ‎ ‎ CH‎3CCH ‎ 催化剂 ‎ CO2 ‎ CH3CH2OH ‎ 催化剂 ‎ OCH3 ‎ A ‎ B ‎ C ‎ D ‎ 浓H2SO4，△ ‎ 一定条件 ‎ ‎ CH2=CH—C=CH2 ‎ OCH3 ‎ CH3 ‎ COOCH2CH3 ‎ CH3 ‎ COOCH2CH3 ‎ O ‎ F ‎ ‎（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是 ；B→C的反应类型是 。‎ ‎（2）H中含有的官能团名称是 ；F的名称(系统命名)是 。‎ ‎（3）E→F的化学方程式是 。‎ ‎（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的结构简式是 。‎ ‎（5）下列说法正确的是 。‎ ‎ a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π键 c．1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O d．H能发生加成、取代反应 ‎【答案】（16分）‎ ‎（1）CH2=CH—CCH 加成反应 ‎（2）碳碳双键，羰基，酯基 2丁炔酸乙酯 ‎（3）+CH3CH2OH CH‎3CCCOOCH2CH3+H2O ‎（4）‎ ‎（5）a、d ‎【解析】（1）从流程图可以看出，A→B是两个乙炔的加成反应，生成B，然后再甲醇（CH3OH）发生加成反应生成C（），可知B的结构简式是CH2=CH—CHCH2；结合F（CH‎3CCCOOCH2CH3）是由E和CH3CH2OH发生酯化反应的到的，所以E的结构简式为CH‎3CCCOOH。‎ ‎ （1）A→B是两个乙炔的加成反应，所以B的结构简式为CH2=CH—CHCH2，B→C是CH2=CH—CHCH2和甲醇的加成反应；‎ ‎（2）H的结构简式为CH3 ‎ COOCH2CH3 ‎ O ‎ ，含有的官能团是碳碳双键，羰基，酯基；F的结构简式为CH‎3CCCOOCH2CH3，命名为2丁炔酸乙酯 ‎（3）E→F的反应是E（CH‎3CCCOOH）和CH3CH2OH发生的酯化反应，所以反应方程式为：+CH3CH2OH CH‎3CCCOOCH2CH3+H2O；‎ ‎（4）H的结构简式为CH3 ‎ COOCH2CH3 ‎ O ‎ ，TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－) ，说明TMOB结构中含有苯环，存在甲氧基(CH3O－) ，又因为除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，所以应该含有3个甲氧基(CH3O－)，且三个甲氧基等价，所以TMOB的结构简式为。‎ ‎27．(14分)‎ LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：‎ 已知：HCl的沸点是－‎85.0 ℃‎，HF的沸点是‎19.5 ℃‎。‎ ‎（1）第①步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。‎ ‎（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。‎ ‎（3）第④步分离采用的方法是 ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。‎ ‎（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。‎ ‎ 【答案】（14分）‎ ‎ （1）反应物 溶剂 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O NaHCO3‎ ‎ （2）PF5+4H2O=H3PO4+5HF ‎ （3）过滤 冷凝 ‎ （4）‎ ‎ （本题部分小题属于开放试题，合理答案均给分）‎ ‎【解析】（1）根据题目中的流程可以看出，固体+液体反应新物质+饱和溶液，所以无水HF的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF发生反应，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液来除去（比如2%的NaHCO3溶液）；‎ ‎（2）根据题目中的信息“PF5极易水解，其产物为两种酸”，则根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF，所以反应的方程式为PF5+4H2O=H3PO4+5HF；‎ ‎（3）第④步分离的是固体（LiPF4(s)）和液体（HF(l)），所以采用过滤的方法；分离尾气中HF、HCl，可以利用二者沸点的差异（HF分子之间存在氢键）进行分离，所以采用冷凝法；‎ ‎（4）根据守恒可以得到；设LiPF6为xmol，LiF为ymol；根据Li守恒，有x+y=n，根据质量守恒有152x+26y=w，解得x=mol。‎ ‎28．（14分）‎ ‎ 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。‎ 图1‎ ‎ （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）‎ 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/g ‎①‎ 为以下实验作参照 ‎0.5‎ ‎2.0‎ ‎90.0‎ ‎②‎ 醋酸浓度的影响 ‎0.5‎ ‎36.0‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎2.0‎ ‎90.0‎ ‎ （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。‎ 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动的方向；此时，碳粉表面发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为 ‎___________________________。‎ ‎ ‎ 图2 图3‎ ‎ （3）该小组对图2中的0 ~时压强变大的原因提出如下假设。请你完成假设二：‎ ‎ 假设一：发生析氢腐蚀产生气体；‎ ‎ 假设二： ；‎ ‎ ．．．．．．‎ ‎（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一种方案验证假设一，写出实验步骤和结论。‎ 实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）‎ ‎ 【答案】（14分）‎ ‎ （1）‎ 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/g ‎②‎ ‎2.0‎ ‎③‎ 碳粉含量的影响 ‎ （2）吸氧 还原 2H2O+O2+4=4OH—（或4H++ O2+4=2H2O）‎ ‎ （3）放热反应，温度升高 ‎（4）‎ 实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）‎ ‎①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）‎ ‎②通入氩气排净瓶内空气；‎ ‎③滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验Fe2+等）。‎ 如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。‎ ‎（本题属于开放性试题，合理答案均给分）‎ ‎【解析】（1）探究外界因素对化学反应速率的影响，一般采取控制变量法，即每次只能改变一个变量，所以实验②中铁的量不能发生变化，即质量为‎2.0g；实验③和实验①相比，只有碳粉的质量发生了变化，所以实验③室探究碳粉的质量对化学反应速率的影响；‎ ‎（2）因为压强的大小与气体的物质的量成正比，从所给的图像可看出，气体的量开始增加，后来逐渐减小，故~发生了吸氧腐蚀；原电池装置中，活泼金属（Fe）做负极，不活泼的C作正极，正极发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4=4OH—或4H++ O2+4=2H2O；‎ ‎（3）从体积的影响因素着手，温度升高，体积增大；‎ ‎（4）基于假设一可知，产生氢气，发生了哪些变化，具体参考答案。‎