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  • 2021-05-14 发布

溶液酸碱性pH相关计算高考化学备考之五年高考真题微测试Word版含解析

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‎(满分60分 时间25分钟)‎ 姓名: 班级: 得分: ‎ ‎1.【2016新课标Ⅰ卷】298K时,在20.0mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )‎ A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)‎ D.N点处的溶液中pH<12‎ ‎【答案】D ‎【解析】A.把盐酸滴加到氨水中,开始时溶液显碱性,当滴定达到终点时,溶液由碱性变为酸性,根据人 点睛:酸碱中和滴定是中学化学的重要实验,通常是用已知浓度的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸)‎ ‎,由于酸、碱溶液均无色,二者恰好反应时溶液也没有颜色变化,所以通常借助指示剂来判断,指示剂通常用甲基橙或酚酞,而石蕊溶液由于颜色变化不明显,不能作中和滴定的指示剂。酸碱恰好中和时溶液不一定显中性,通常就以指示剂的变色点作为中和滴定的滴定终点,尽管二者不相同,但在实验要求的误差范围内。进行操作时,要注意仪器的润洗、查漏、气泡的排除,会进行误差分析与判断。判断电解质溶液中离子浓度大小时,经常要用到三个守恒:电荷守恒、物料守恒、质子守恒,会根据相应的物质写出其符合题意的式子,并进行叠加,得到正确的算式。掌握水的离子积常数的计算方法、离子浓度与溶液的pH的关系等是本题解答的关键所在。本题难度适中。‎ ‎2.【2015广东卷】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( )‎ A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 ‎【答案】B ‎【解析】滴定管用蒸馏水洗涤后,没有用标准液洗涤,装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度 点睛:酸碱滴定前的操作主要有:检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞 ,右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂的选择方法: 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙,石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用,强酸与强碱滴定用 酚酞或甲基橙, 强酸与弱碱滴定用 甲基橙 ,弱酸与强碱滴定用 酚酞。终点的判断:溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH—的物质的量相等,C标·V标= C待·V待,在讨论操作对标准液体积的影响,确定滴定误差。 ‎ ‎3.【2015重庆卷】下列叙述正确的是( )‎ A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7‎ C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0. 1 molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)‎ ‎【答案】C ‎【解析】A.醋酸属于弱酸,加入少量醋酸钠,c(CH3COO-)浓度增大,抑制了醋酸的电离,A错误;B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,恰好反应生成硝酸铵,属于强酸弱碱盐,NH4+水解导致溶液呈酸性,pH<7,B错误;C.硫化氢属于弱酸,部分电离,硫化钠属于强电解质,全部电离,等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小,导电能力弱,C正确;D.AgCl和AgI的Ksp不相等,c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl), c(Ag+)·c(I-)=Ksp(AgI),0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Ag+)浓度相等,则c(Cl-)不等于c(I-),D错误;答案选C。‎ ‎4.【2014上海卷】室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(双选)‎ A.溶液的体积:10V甲≤V乙 B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙 C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙 D.若分别与5mlpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙 ‎【答案】AD ‎【解析】A、如果酸是强酸,则需要稀释10倍,才能使pH从3升高到4;如果是弱酸,弱酸存在电离平衡,‎ ‎5.【2014广东卷】常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示,下列说法正确的是( )‎ A.HA是强酸 B.该混合液pH=7‎ C.图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+‎ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)‎ ‎【答案】D ‎【解析】对于图像题目,首先根据题目弄清图像的含义,该图像中不存在Na+的浓度,从图像上可看出各粒 ‎6.【2016年10月浙江选考】为证明醋酸是弱电解质,下列方法不正确的是(  )‎ A.测定0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH B.测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性 C.比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力 D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 ‎【答案】D ‎【解析】A项,测定0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH,通过0.1mol•L-1醋酸溶液pH大于1,可证明醋酸没有完全电离,所以能证明醋酸是弱电解质,A正确;B项,测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性,通过溶液显碱性,可证明CH3COONa是强碱弱酸盐,所以能证明醋酸是弱电解质,B正确;C项,比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力,通过醋酸导电能力弱,可证明醋酸没完全电离,所以能证明醋酸是弱电解质,C正确;D项,相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积相等,无法证明醋酸电离情况,D错误。‎ ‎7.【2018天津卷】CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:‎ ‎(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为______‎ ‎(写离子符号);若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1,溶液pH=___________。(室温下,H2CO3的K1=4×10−7;K2=5×10−11)‎ ‎【答案】 CO32- 10 ‎ ‎【解析】‎ 精准分析:(1)CO2可以被NaOH捕获,所得溶液的pH=13,碱性较强,CO32-水解能力大于HCO3-,因此CO2主要转化为NaHCO3;所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1,,则根据第二步电离平衡常数K2==5×10−11,所以氢离子浓度为1×10-10mol/L,pH=10; ‎ ‎8.【2015海南卷】银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。‎ ‎(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1,pH为 。‎ ‎【答案】(2)1.8×10-7mol/L;2‎