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  • 2021-05-14 发布

高考第一轮复习——胶体和溶液习题解析

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年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 内容标题 胶体和溶液 ‎【模拟试题】(答题时间:50分钟)‎ ‎1、关于胶体的叙述正确的是   ‎ A、胶体微粒的直径小于1nm   ‎ B、胶体微粒的直径界于1nm~100nm之间 C、胶体微粒不可以通过滤纸    ‎ D、溶液中微粒带电,胶体微粒不带电 ‎2、下列现象或应用中不能用胶体知识来解释的是 A、在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀 B、用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C、清晨,在茂密的森林,常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱 D、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 ‎3、将KI-淀粉混合液装在半透膜袋中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后,某学生取烧杯中的液体滴加几滴试剂便立即报告老师说,这个半透膜已经破损了,老师肯定了他的做法。这位同学所滴的试剂及观察到的现象是 A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴硝酸银溶液,溶液出现黄色沉淀 D、滴氯水-淀粉显蓝色 ‎4、某温度下向‎100g澄清的饱和石灰水中加入‎5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 ‎ A、沉淀物的质量为‎5.6g ‎ ‎ B、沉淀物的质量为‎7.4g ‎ C、饱和石灰水的质量大于‎98.2g ‎ D、饱和石灰水的质量小于‎98.2g ‎5、‎20℃‎时,将‎140g A盐溶液蒸发掉‎40g水,或向A盐溶液中加入‎10g无水A盐固体,均可得到A盐的饱和溶液,则原溶液中A的质量分数为:‎ ‎ A、28% B、25% ‎ ‎ C、20% D、14.3%‎ ‎6、将质量分数为98.7%,密度为‎1.84g·cm-3的H2SO4与质量分数为20.9%、密度为‎1.15g·cm-3的H2SO4等体积混合,则所得溶液中H2SO4的质量分数是 ‎ ‎ A、等于59.8% B、小于59.8% ‎ ‎ C、大于59.8% D、无法估计 ‎7、某温度下,向盐A的饱和溶液(质量分数为a%)中加入m g无水盐A,同温下析出n g A·xH2O晶体,则从饱和溶液中析出的溶质质量为(设A式量为M) ‎ ‎ A、n×a% B、n-m ‎ ‎ C、 D、‎ ‎8、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是 A、a的溶解度大于b的溶解度 B、在t时,a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同 C、当a中含有少量b时,可以用结晶法提纯a D、a、b都属于易溶物质 ‎9、A、B两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图:现分别在‎50克A和‎80克B中各加水‎150克,加热溶解后并都蒸发水‎50克,冷却到t‎1℃‎,下列叙述正确的是 ‎ ‎  A、t‎1℃‎时溶液中A、B的质量百分比浓度相等 ‎  B、t‎1℃‎时溶液中A的浓度小于B的浓度 ‎  C、t‎1℃‎时两者均无固体析出 ‎ D、t‎1℃‎时析出固体B ‎10、在硫酸铜饱和溶液中,加入含示踪原子的白色硫酸铜粉末a g,维持温度不变,一段时间以后,再检验该溶液及溶液内取出的晶体,以下的结果正确的是 ‎ A、溶液内能找到含的硫酸根离子,取出的固体仍然为ag B、溶液内不含有的硫酸根离子,取出的固体显蓝色,其质量为‎25a/‎‎16 g C、溶液内能找到含的硫酸根离子,取出的固体显蓝色,其质量为‎25a/‎‎16 g D、溶液内能找到含的硫酸根离子,取出的固体显蓝色,其质量必大于‎25a/‎‎16 g ‎11、已知某饱和溶液的①溶液的质量(m液),②溶剂的质量(m剂),③溶液的体积(V液),④溶质摩尔质量(M质),⑤溶质溶解度(S质),⑥溶质的密度(ρ液)。以上条件的组合中,不能用来计算饱和溶液的物质的量浓度的是 ‎ A、①、②、③、④ B、①、③、④、⑤ ‎ C、④、⑤ 、⑥ D、①、③、④‎ ‎12、某硫酸盐RSO4在t℃时溶解度为‎31.75g。在t℃时取足量的RSO4饱和溶液,向其中加入‎8.00g RSO4后,析出‎24.6g RSO4·7H2O晶体,则R为  ‎ A、Zn B、Cu C、Fe D、Mg ‎13、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L-1和b mol•L-1氨水的质量分数,且知‎2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)  ‎ A、2ω1 = ω2 B、2ω2 = ω1 ‎ C、ω2 > 2ω1 D、ω1 < ω2 < 2ω1‎ ‎14、X、Y两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图所示。在常温、常压下,相同物质的量的X、Y的体积分别用M、N(单位:L)来表示,则M与N的关系正确的是 ‎ A、M=N B、M > N ‎ C、M << N D、M>> N ‎15、摩尔质量为Mg/mol的某物质在室温下的溶解度为Sg/100gH2O,此时的饱和溶液的密度为ρg/ml,则该饱和溶液的物质的量的浓度是 ‎ A、 B、‎ C、 D、‎ ‎16、在一定温度下,有x g的某铝盐溶液溶质的质量分数为a%,加入此铝盐无水物‎1g后恰好饱和,溶液的溶质质量分数为b%。‎ ‎(1)写出x值的关系式(用a、b表示);‎ ‎(2)求该温度下铝盐的溶解度;‎ ‎(3)若此铝盐相对分子质量为M,饱和溶液密度为d g•cm-3,又知1mol此铝盐能电离出5mol离子,则阴离子的物质的量浓度为多少?‎ ‎17、某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜。‎ ‎(1)写出生成硫酸铜的化学方程式 ;‎ ‎(2)现用‎1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克?‎ ‎(3)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液:‎ ‎①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量之比为 (最简整数比)。‎ ‎②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4•xCu(OH)2•yCa(OH)2,此种配比当x=1时,试确定y的数值。‎ ‎18、下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/‎100g水):‎ NaNO3‎ KNO3‎ NaCl KCl ‎10℃‎ ‎80.5‎ ‎20.9‎ ‎35.8‎ ‎31.0‎ ‎100℃‎ ‎175‎ ‎246‎ ‎39.1‎ ‎56.6‎ ‎(计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计)‎ ‎(1)取23.4 gNaCl和40.4 gKNO3,加70.0 gH2O,加热溶解。在‎100℃‎时蒸发掉50.0gH2O,维持该温度,过滤出晶体,计算所得晶体的质量(m高温)。将滤液冷却至‎10℃‎,待充分结晶后,过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。‎ ‎(2)另取34.0 gNaNO3和29.8 gKCl,同样进行如上实验。‎10℃‎时析出的晶体是_________(写化学式)。‎100℃‎和‎10℃‎得到的晶体质量m’高温和m’低温分别是多少?‎ ‎19、著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化食盐水中通入二氧化碳,该反应可表示为:‎ NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl 有关物质的溶解度数据如下(g/‎100g水):‎ ‎ NaCl NaHCO3 NH4Cl ‎10℃‎‎ 35.8 8.15 33.0‎ ‎45℃‎‎ 37.0 14.0 50.0‎ ‎45℃‎时,向‎434 g 饱和食盐水中通入适量氨气,再向其中通入过量二氧化碳后,上述反应进行完全。试计算并回答下列问题。‎ ‎(1)反应完全后‎45℃‎时析出晶体的化学式是 ,析出的晶体的质量是 ;‎ ‎(2)过滤除去晶体后再降温至‎10℃‎,此时析出的晶体是(填化学式) ,所析出晶体的质量是 。‎ ‎【试题答案】‎ ‎1、B  2、A  3、A  4、D  5、D  6、C  7、D  8、A  9、A ‎10、D 11、D  12、D 13、C  14、C  15、B ‎16、‎ ‎17、(1)2Cu + O2 + 2H2SO4 =2CuSO4 +2H2O ‎(2)‎3.75kg (3)2:5 y=4‎ ‎18、(1)m(高温)=‎15.6g m(低温)=‎36.9g ‎ ‎(2)KNO3和NaCl ‎15.6g ‎‎36.9g ‎19、(1)NaHCO3;‎129 g;    ‎ ‎(2)NH4Cl 和NaHCO3;‎‎30.7 g