安徽省皖南八校2020届高三第三次联考理综试卷 14页

‎“皖南八校”2020届高三第三次联考 理 科 综 合 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 ‎ 合题目要求的。‎ ‎1. 2020年初，武汉爆发的肺炎是由新型冠状病毒引起的。该病毒的遗传物质为单链RNA，通 ‎ 过自身的S蛋白与人体某些细胞表面的ACE2蛋白结合入侵细胞。相关叙述错误的是 ‎ A.该病毒的S蛋白是利用宿主细胞的核糖体合成的 ‎ B．该病毒遗传物质彻底水解会得到四种核糖核苷酸 ‎ C．该病毒的遗传物质改变，编码的蛋白结构可能不变 ‎ D．ACE2蛋白参与了该病毒与靶细胞之间的信息交流 ‎2．细胞直接利用ATP水解释放的能量将物质逆浓度梯度运输的方式称为原发性主动运输；不 ‎ 直接利用ATP水解而是利用在Na+或H+顺浓度梯度扩散形成的势能，同时通过同一转运 ‎ 体（特殊蛋白）逆浓度梯度运输其他物质的方式称为继发性主动运输。下列叙述错误的是 ‎ A.神经纤维膜上的Na+ - K+ - ATP酶催化ATP水解吸钾排钠，属于原发性主动运输 ‎ B．溶酶体膜上H+ -ATP酶催化ATP水解并将H+运入溶酶体，属于原发性主动运输 ‎ C．人成熟红细胞通过膜上的葡萄糖载体吸收葡萄糖，但不消耗ATP，属于继发性主动运输 ‎ D．加入蛋白质变性剂会降低原发性主动运输和继发性主动运输转运离子的速率 ‎3．下列关于正常人体生命活动调节的叙述，正确的是 ‎ A.寒冷环境中机体通过多种途径减少散热、增加产热，使产热量大于散热量 ‎ B．在血糖平衡调节中，胰岛素可加速糖原合成，说明激素具有酶的催化活性 ‎ C．在特定情况下，突触前膜释放的神经递质也可能使某些腺体进行分泌活动 ‎ D．由T淋巴细胞合成和分泌的淋巴因子可作用于浆细胞促进其增殖和分化 ‎4．某研究人员进行“噬菌体侵染细菌的实验”时，分别用同位素32P、35S、18O和14C对噬菌体以及 ‎ 大肠杆菌成分做了如下标记，第一组：用35S标记噬菌体、用32P标记大肠杆菌；第二组：未被标 ‎ 记的噬菌体、用18O标记大肠杆菌；第三组：用14C标记噬菌体、未被标记的大肠杆菌。实验过 ‎ 程中大肠杆菌均未发生裂解，下列分析正确的是 ‎ ①第一组中，子代噬菌体均不含有35S，但均含有32P ‎ ②第二组中，子代噬菌体蛋白质外壳中存在的氧元素有18O和16O ‎ ③一般来说，第三组中，子代噬菌体的DNA分子中不一定含有14C ‎ ④第二、三组经一段时间保温后离心，两组在沉淀物和上清液中均能检测到放射性 A.①③ B．①④ C．②③ D．②④‎ ‎5．下列关于种群和群落的叙述，错误的是 ‎ A.年龄组成和性别比例均能通过影响种群的出生率来影响种群密度 ‎ B．自然环境中增加某种群的天敌数量或减少该种群食物来源均可能影响其K值 ‎ C．许多土壤小动物具有较强的活动能力，但对其丰富度的研究不能采取标志重捕法 ‎ D．样方法调查某种群密度时，若样方内该种群个体数太少，应更换地点重新取样 ‎6．番茄（2N=24）种群中偶尔会出现一种三体植株（6号染色体有3条）。在减数分裂过程中，这 ‎ 三条6号染色体的任意两条向细胞一极移动，剩余一条移向细胞另一极，细胞中其余染色体 ‎ 正常分离。关于三体番茄的叙述，正确的是 ‎ A.减数分裂中，移向细胞一极的任意两条6号染色体是发生联会的两条染色体 ‎ B．该三体番茄植株发生了染色体数目变异，其体细胞中含有三个染色体组 ‎ C．该三体番茄植株在进行细胞分裂时，一个细胞中最多会出现49条染色体 D．该三体番茄植株与正常番茄植株杂交，子一代中出现三体番茄的概率为1/2‎ ‎7．中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 ‎ A.“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的 ‎ B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏 ‎ C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及的反应是分解和化合 ‎ D．李商隐的《无题》诗句中的“春蚕到死丝方尽”中的蚕丝的主要成分是蛋白质 ‎8．化合物1，1二环丙基乙烯是重要的医药中间体。下列有关该化合物的说法正确的是 ‎ A.分子中所有碳原子共平面 B．其同分异构体可能是苯的同系物 ‎ C．-氯代物有4种 D．可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应 ‎9．溴化亚铁( FeBr2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。高温时溴化铁(FeBr3)迅速分解成溴化亚铁。某学习小组用下图所示装置制备溴化亚铁，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得溴化氢气体，但反应过程中网底烧瓶中的溶液变为橙黄色。下列说法错误的是 ‎ A.该实验体现了浓磷酸的难挥发性 ‎ B．实验结束，关闭热源，仍需继续通人氮气一段时间 ‎ C．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低 ‎ D．碱石灰既可吸收未反应的溴化氢，又可防止空气中的水蒸气进入 ‎10.某科研团队研制出在温和条件下利用某分子筛作催化剂，用氨可脱除废气中的氮氧化物，转化成两种无毒物质，其反应历程如下图所示。下列说法错误的是 ‎ A.X、Y代表的物质相同，均为氮气和水 ‎ B．反应③中，若生成1 mol H+，则转移6 mol电子 ‎ C．反应①、②、③、④中，只有反应③、④属于氧化还原反应 ‎ D．该分子筛催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快 ‎11.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0. 01 mol．L-l）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 ‎ A.简单离子半径：Z>Y>W>X ‎ B．化合物Y2Z2中含有极性共价键和非极性共价键 ‎ C．气态氢化物的热稳定性：Y>Z ‎ D．Z的单质具有强氧化性和漂白性 ‎12.用微生物燃料电池作电源进行模拟消除酸性工业废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-)的示意图如下所示，反应一段时间后，在装置②中得到Fe(OH)3和Cr(OH)3两种沉淀。下列说法错误的是 A.装置①中，a极的电极反应为 B．向装置②中加入适量Na2SO4，其主要作用是增强溶液的导电性 C．装置①中，b极上消耗的n(O2)与装置②中惰性电极上生成的n（生成物）相等 D．当装置①中有0.6 mol H+通过质子交换膜时，装置②中产生0.4 mol沉淀 ‎13.常温下，向某二元弱酸H2Y溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg X[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示随pH变化的关系曲线 B．由图可知，H2Y的二级电离常数Ka2( H2Y)数量级为10-10‎ C．从a点到b点过程中，水的电离程度先增大后减小 D．NaHY溶液中的离子浓度大小为：c(Na+)>c(HY-) >c(OH-)>c(H+)>c(Y2-)‎ 二、选择题：本题共8小题，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项正确，第19～21题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14. 2019年9月10日，我国国产首批医用钴-60原料组件从秦山核电站启运，这标志着我国国产伽马刀设备 ‎“中国芯”供应问题得到解决．核电站是利用中子照射钴-59制备钴-60，伽马刀是利用钴-60发生β衰变释放的γ射线工作的，已知钴-60的半衰期约为5.3年，下列说法正确的是 ‎ A.秦山核电站制备钴-60的反应是重核裂变 ‎ B．钴-60发生β衰变后生产的新核比钴-60少一个电子 ‎ C．钴-60发生β衰变后生产的新核比钴-60多一个中子 ‎ D．钴-60制成后，经过5.3年剩下的钴-60约有一半 ‎15.如图所示，理想变压器原线圈c、d两端接人稳定的交流电压，b是原线圈的中心抽头，S为单刀双掷开关，滑动变阻器R的滑片处于变阻器正中间，电表均为理想电表．下列说法中正确的是 ‎ A.只将S从a驳接到b，电流表的示数将减半 ‎ B．只将S从a驳接到b，电压表的示数将减半 C．只将滑动变阻器R的滑片从中点移到最上端，电流表的示数将减半 D．只将滑动变阻器R的滑片从中点移到最上端，c、d两端输入的功率将为原来的 ‎16.如图，一质量为m的硬币（可视为质点）置于水平转盘上，硬币与竖直转轴OO'的距离为r，已知硬币与转盘之间的动摩擦因数为μ（最大静摩擦力等于滑动摩擦力），重力加速度大小为g，若硬币与转盘一起绕OO'轴从静止开始转动，并缓慢增加转盘转速，直到硬币刚要在转盘上滑动，则该过程中转盘对硬币做的功为 A．0 B. C. D. ‎ ‎17. 2019年12月27日，在海南文吕航天发射场，中国运载能力最强的长征5号运载火箭成功发射，并用超同步转移轨道将实践二十号卫星入轨到地球同步轨道，变轨过程简化如图所示．轨道I是超同步转移轨道，轨道Ⅲ是地球同步轨道，轨道Ⅱ是过渡轨道（椭圆的一部分），轨道Ⅱ、轨道I的远地点切于M点，轨 道Ⅱ的近地点与轨道Ⅲ切于N点，下列说法正确的是 A.卫星在轨道I上运行时速度大小不变 B．从轨道I进入轨道Ⅱ，卫星在M点需要减速 C．从轨道Ⅱ进入轨道Ⅲ，卫星在N点需要减速 D．在轨道Ⅱ上，卫星受到地球的引力对卫星做功为零 ‎18.如图所示，A、B、C三个带电小球间的距离相等，其中C球置于绝缘竖直杆上，A、B置于光滑、绝缘的水平地面上，三球都保持静止，下列说法正确的是 A.A、B两球电性可能相反 B．B、C两球电性可能相同 C．A、B两球所带电量不一定相等 D．C球所带电量一定是A球所带电量的2倍 ‎19.如图所示，质量相等的小球A、B由轻质弹簧连接，A球上端用细线悬挂于天花板．现烧断细线，两小球从静止开始下落，至弹簧第一次恢复原长过程中（B球未触地），不计空气阻力，重力加速度为g，下列说法正确的是 A．细线烧断瞬间，A球的加速度为g，B球的加速度为零 B．整个过程中，弹簧对A、B球的冲量大小相等 C．弹簧第一次恢复原长时，A球动量大于B球动量 D．整个过程中，A、B球的重力做功相等 ‎20.如图所示，两根通电长直导线a、b平行放置，a、b中的电流强度分别为2I和I，电流方向如图中箭头所示，此时a受到的磁场力大小为F．若在a、b的正中间再放置一根与a、b平行共面的通电长直导线c后，a受到的磁场力大小变为2F，则b受到的磁场力可能为 A.大小为，方向向左 B．大小为，方向向右 C．大小为F，方向向右 D．大小为F，方向向左 ‎21.如图所示，在纸面内有半圆形轻质导体框，O为圆心，圆半径长为L，AO段、圆弧AB段的电阻均为r，BO段导体的电阻可忽略．磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场的边界与半圆直径重合．现用外力使导体框在纸面内绕O点以角速度ω沿顺时针方向，从图示位置匀速转动一周，下列说法正确的是 A.圆弧AB段内电流方向总是从A流向B B．转动的前半周内AB两端电压为 C．转动的后半周内通过O点的电量为 D．外力对线框做的功为 三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题：共129分。‎ ‎22．（5分）某同学利用气垫导轨验证机械能守恒定律，实验装置如图甲所示．气垫导轨上安装有两个光电传感器，滑块上固定一宽度为d的遮光条，当遮光条通过光电传感器时，光电传感器会输出高电压，并能在与之相连的计算机上显示．‎ ‎(l)在实验前，该同学在调节导轨水平时，先接通气源，将滑块（不挂重物）置于气垫导轨上，轻推滑块，让滑块先后通过光电传感器1和2，计算机上得到如图乙所示的电压U随时间t变化的图象，这说明气垫导轨 ．‎ ‎ A.已经调成水平 B．左端高右湍低 C．左端低右端高 ‎(2)实验时，用细线跨过气垫定滑轮与质量为m的重物相连，将滑块由图甲所示位置释放，测得遮光条通过光电传感器时遮光时间分别为t1、t2，重力加速度大小g已知，要验证机械能是否守恒，还应测JL的物理量是 和 ‎ ‎23．（10分）某同学要测量一电压表的内阻Rx，所用的实验器材有：‎ 电源E（电动势8V，内阻较小）；‎ 待测电压表V1（量程为0--1 V、内阻约2 kΩ）；‎ 电压表Vl（量程0--10 V，内阻约10 kΩ）；‎ 定值电阻R四只，阻值分别为：2．0 kΩ、8．0 kΩ、14.0 kΩ、20.0 kΩ；‎ 滑动变阻器R1(0～50 Ω)；‎ 开关一个、导线若干，‎ 回答下列问题：‎ ‎(l)请设计最佳方案测量待测电表内阻，将电路图面在虚线框内．‎ ‎(2)为保证实验中的测量数据变化范围尽量大，该同学应选用阻值为 kΩ的定值电阻．‎ ‎(3)该同学在实验中多次调节滑动变阻器，记下电压表Vl的示数Ul和电压表V2的示数U2； 以U2为纵坐标，U1为横坐标建立坐标系，根据测得数据描点作出了一条过原点的直线，测算得到直线斜率为k，则待测电压表内阻Rx= ．（用题中物理量的符号表示）‎ ‎24.（12分）如图，在xOy平面的第一象限内存在方向垂直纸面向外的匀强磁场，磁场的磁感应强度大小为B；在第四象限内存在沿一x轴方向的匀强电场，电场强度大小为E．两个质量均为m、电量均为+q的粒子从y轴上的P点，以相同大小的速度进入第一象限（速度方向之间的夹角θ=60°），两粒子离开第一象限后均垂直穿过x轴进入电场，最后分别从y轴上的M、N点离开一电场．两粒子的重力及粒子之间的相互作用不计，求：‎ ‎(l)粒子在P点的速度大小v0；‎ ‎(2)M、N两点间的距离△y．‎ ‎25．（20分）如图所示，倾角为θ=30°的光滑斜面固定在水平地面上，其上有一质量为m的滑板B.滑板下端与斜面底端挡板的距离x=2.5 m，上端放一质量也为m的小滑块A（可视作质点）．将A和B同时由静止释放，滑板B与挡板发生第二次碰撞时，滑块A位于滑板B的下端，已知滑板与挡板碰撞即以原速率反弹，碰撞时间极短，A、B间的动摩擦因数为，取重力加速度g=10 m/s2.求：‎ ‎(l)从静止释放，到滑板B与挡板第一次碰撞经历的时间t0；‎ ‎(2)滑板B与挡板第一次碰撞后沿斜面上升的最大距离x1；‎ ‎(3)滑板B的长度L.‎ ‎26.（14分）五氧化二钒常用作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工生产。一种以粗钒（主 ‎ 要含有V2O5、V2O4，还有少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等）为原料生产五氧化二钒的工艺流程如下：‎ 已知：‎ ‎①部分含钒物质的溶解情况：(VO2)2SO4易溶于水，VOSO4可溶于水，NH4VO3难溶于水。‎ ‎②部分金属离子[c(Mn+)=0.1 mol/L]形成氢氧化物及氢氧化物溶解与pH的关系如下表：‎ 回答下列问题：‎ ‎(l)“研磨”的目的是 ，“酸溶”时V2O5发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)加入NaCIO溶液，含钒元素的粒子发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)向三颈烧瓶中加入NaOH溶液时实验装置如图所示，虚线框中最为合适的仪器是 （填标号），调节溶液的pH范围为 ，滤渣b为 （写化学式）。‎ ‎(4)实验显示，沉钒率的高低与温度有关，下图是沉钒率随温度的变化曲线，则沉钒时的加热方法为 。温度高于80℃，沉钒率下降，其可能原因是 ‎ ‎27.（14分）已知某钴酸锂(LiiCoO2)电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。为实现绿色环保，某化学兴趣小组在实验室尝试对废旧钴酸锂电池进行回收再利用，实验流程如下：‎ 已知：Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]3-；在强酸性条件下，[Fe(C2O4)3]3-分解生成Fe3+。‎ 回答下列问题：‎ ‎(l)操作①中使用的主要玻璃仪器有 。‎ ‎(2)溶液①到固体②的离子方程式为____。‎ ‎(3)已知溶液③中含有CoCl2、LiCl等溶质，则LiCoO2和盐酸反应的化学方程式为 .‎ ‎(4)向溶液③中加入草酸铵得到CoC2O4．2H2O固体的实验操作为____、 、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎(5)能说明Li2CO3固体已洗涤干净的实验操作方法是 .‎ ‎(6)溶液⑤中铁元素以离子 （填离子符号）形式存在，然后加入____（填化学式）试剂，再进行后续操作。‎ ‎(7)已知固体失重率为对应温度下样品失重的质量与样品的初始质量之比。现在空气中加热一定质量的CoC2O4．2H2O固体样品时，若在300--350℃时其固体失重率为59.0%，则生成的固体为 （填化学式）。‎ ‎28.（15分）碳、氮、硫的化合物在生产、生活中广泛存在。回答下列问题：‎ ‎ (l)甲烷不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO+H2)。CH4与H2‎ O(g)通人聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) △H。已知：CH4、H2、CO的燃烧热△H分别为-a kJ/mol、-b kJ/mol、-c kJ/mol,lmol H2O的气化热△H为+dkJ/mol (a、b、c、d均大于0)，则反应CH4 (g)+H2O(g)=CO (g)+3H2(g)的△H= kJ.mol-l.‎ ‎(2)在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)，0.995 mol CO2在不同温度下的平衡分解情况如图所示。‎ ‎①图中a、b、c三点的平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为____。‎ ‎②若1660℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则该温度下，该反应的逆反应2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)的平衡常数K= L．mol-l。‎ ‎③恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的是 （填标号）。‎ ‎ A. CO的体积分数与O2的体积分数的比值保持不变 ‎ B．容器内混合气体的密度保持不变 ‎ C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 ‎ D．容器内碳元素的质量分数保持不变 ‎(3)烟道气中的SO2和CO2可用氢氧化钠溶液或氢氧化钡溶液来吸收。‎ ‎ ①下列事实中，能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是 （填标号）。‎ ‎ A．25℃下，饱和碳酸溶液的pH大于饱和亚硫酸溶液的pH ‎ B．25℃下，等物质的量浓度的NaHCO3溶液的pH大于NaHSO3溶液的pH ‎ C．将SO2气体通人NaHCO3溶液，再将逸出的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 ‎ D．滴定等量的氢氧化钠溶液至中性时消耗的碳酸溶液的体积比亚硫酸溶液的体积多 ‎ ②25℃时，Ksp(BaSO3)=5.46×10-7，Ksp( BaCO3)=2.6×10-9。该温度下，BaSO3和BaCO3沉淀共存的悬浊液中，= 。‎ ‎(4)光化学烟雾中的NO2可以被NaOH溶液吸收生成两种钠盐，溶液呈碱性，反应的离子方程式为 。已知常温下，HNO2的电离平衡常数Ka=5．0×10-4，则0. 05 mol．L-1 NaNO2溶液的pH为 ‎ ‎29.（10分）农业上作物生产是一个群体过程，而非个体单独的表现，所以研究农田作物产量最 ‎ 终是以作物的群体光合作用作为参考。某科研小组研究高产玉米群体光合速率时，选用了 ‎ Dl、D2、D3、D4四种种植密度(D1