禹州一高2019年高三模拟试题理科综合 26页

理综 1/15 禹州一高 2019 年高三模拟试题理科综合 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.关于酶的叙述，正确的是（ ） . A. 探究酶的高效性时,实验组加酶液、对照组加等量蒸馏水 B. 探究温度对淀粉酶活性的影响时，宜用斐林试剂进行检测 C. 探究 pH 对酶活性的影响时，底物与酶混合前要调节 pH D. 决定呼吸酶的基因是否表达，是判断细胞分化的依据之一 2.在细胞有氧呼吸过程中，2,4-二硝基苯酚（DNP）能抑制 ATP 合成过程，但对水的生成没 有影响。下列叙述正确的是( ) A.DNP 不会影响有氧呼吸的第一阶段 B.DNP 主要在线鞋体基质中发挥作用 C.DNP 作用于肌细胞时，线粒体内膜上散失的热能将增加 D.DNP 能抑制人体血液中葡萄糖进入红细胞进而抑制细胞有氧呼吸过程 3.2019 年 4 月发表在《NATURE》上的研究成果表明，科学家发现了 H1V 用于应对免疫系统 攻击的、具有三种不同构象的三聚体结构，目前科学家开发的疫苗仅靶向其中一种构 象。 下列分析正确的是( ) A. HIV 増殖所需的模板、原料、酶、能量均来自其侵染的 T细胞 B. HIV 可能通过改变三聚体构象躲避浆细胞和记记细胞的特异性识别 C. 切断性接触、血液和母婴传播等传播途径是预防艾滋病的唯一措施 D. HIV 三聚体结构的发现，为开发有效对抗 HIV 的疫苗提供了新思路 4.“引来繁华缀满枝，瓜熟蒂落也有时”是多种植物激素相互作用的结果。下列分析错误 的是( ) A. 高浓度的生长素促进细胞伸长，使植株长高 B. 适当喷洒 a-萘乙酸可延长“繁华缀满枝”的时间 C. 适时打顶去心，可使植株多幵花多结果 D. 乙烯和脱落酸可协同调节“瓜熟蒂落”的过程 5.某森林地区 U型山谷地表植被遭严重火灾，人工栽种植物（甲坡面）和自然恢复（乙坡 面） 多年后，前者植被覆盖率和物种数明显大于后者。下列分析正确的是( ) A. 人工栽种植物提高了甲坡面生态系统的恢复力稳定性 B. 如果时间允许、气候适宜，两坡面都会演替到森林阶段 C. 随时间推移，群落中先存在的物种会被后侵入的物种完全替代 理综 2/15 D. 人工栽种植物加速了甲坡面物质和能量的循环利用 6.先天性肌强直（甲病）和卡尔曼综合征（乙病）都是单基因遗传病。已知在人群中甲病 的 发病率为 4%，调查发现以下两个家系中都有甲病和乙病患者，旦不含乙病的致病基 因。 下列说法错误的是( ) A.研究乙病的发病率，应在人群中随机抽样调查 B.图中Ⅲ1 的患病基因来源于Ⅰ2 C.在人群中，某正常男性是甲病携带者的可能性为 1/3 D.Ⅲ2 同时患两病的概率为 1/36 7．化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是（ ） A．油炸食品酸败变质 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注 NaHCO3溶液 D．生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素 C 的损失小 8．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. CO2的比例模型： B. 氢氧根离子的电子式： C. 氯原子的结构示意图： D. 中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子： 92U 9．将氯水加入下列 4 种试剂中。根据实验现象，得出的结论不正确．．．的是（ ） 试剂 现象 结论 A 硝酸酸化的 AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有 Cl− 理综 3/15 B CaCO3 固体 固体表面有气泡冒出 氯水具有酸性 C KBr 溶液 溶液变黄 氯水具有氧化性 D 滴加酚酞的 Na2SO3溶液 红色褪去 Cl2 具有漂白性 10．下列关于有机物的说法正确的是( ) A．聚合物可由单体 CH3CH===CH—CH===CH2加聚制得 B．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 C．2甲基丁烷和甲苯的一溴代物都有 4 种 D．在酸性条件下，C2H5CO 18 OC2H5的水解产物是 C2H5CO 18 OH 和 C2H5OH 11．室温下，0.1 mol·L －1 的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的含 A 粒子(H2A、HA － 、A 2－ )的物质的 量分数随 pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．H2A 的电离方程式：H2A H ＋ ＋HA － B．pH＝5 时，在 NaHA 和 Na2A 的混合溶液中：c(HA－ )∶c(A2－ )＝1∶100 C．等物质的量浓度的 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系 为：c(Na＋ )＞c(HA－ )＞c(A2－ ) D．Na2A 溶液必存在 c(OH－ )＝c(H＋ )＋c(HA－ )＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于 0 12．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道， 使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是 ( ) A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B．金属棒 M 的材料应该是比镁活泼的金属 C．金属棒 M 上发生反应：M－ne－ ―→M n＋ D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 13. 2019 年是元素周期表诞生 150 周年，目前周期表七个周期均已排满，其 118 种元素。短周期元素 W、 X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为 24。下到说法不正 确的是（ ） A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B．W 的氢化物与 Z 的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性 C．在元素周期表中，117 号元素与 Z 元素位于同一主族 D．工业上常用 YX2漂白纸浆、毛、丝等 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。其中 14—18 题只有一项符合题目要求，19—21 题有多项 理综 4/15 符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 14．如图所示，把一块不带电的锌板用导线连接在验电器上，当用某频率的紫外线照射锌板时，发现验 电器指针偏转一定角度，下列说法正确的是（ ） A．验电器带正电，锌板带负电 B．验电器带负电，锌板也带负电 C．若改用红光照射锌板，验电器的指针一定也会偏转 D．若改用同等强度频率更高的紫外线照射锌板，验电器的指针也会偏转 15. 如图所示，把石块从高处抛出，初速度方向与水平方向夹角为（0º ≤ <90º），石块最终落在水平 地面上。若空气阻力可忽略，仅改变以下一个因素，可以对石块在抛出到落地的过程中的“动能的 变化量”和 “动量的变化量”都产生影响，这个因素是（ ） A. 抛出石块的速率 v0 B. 抛出石块的高度 h C. 抛出石块的角度 D. 抛出石块用力的大小 16．地球绕着太阳公转，其运动可看成匀速圆周运动。已知引力常量为 G，如果要通过观测求得太阳的 质量，还需要测量下列哪些量（ ） A．地球公转的轨道半径和自转周期 B．地球公转的轨道半径和公转周期 C．地球半径和地球的公转周期 D．地球半径和地球的自转周期 17.某电子枪除了加速电子外，同时还有使电子束会聚或发散作用，其原理可简化为图 1 所示。一球形界 面外部空间中各处电势均为φ1，内部各处电势均为φ2（φ2>φ1）， 球心位于 z 轴上 O 点。一束靠近 z 轴且关于 z 轴对称的电子以 相同的速度 v1平行于 z 轴射入该界面，由于电子在界面处只受 到法线方向的作用力，其运动方向将发生改变，改变前后能量 守恒。 某电子入射方向与法线的夹角为θ1，则它射入球形界面后的运 动方向与法线的夹角θ2的正弦值 sinθ2为（ ） 界面φ 1 φ 2 法线 θ 1 图 1 v 1 z 法线 O 理综 5/15 A. 1 1 2 2 2 1 1 sinsin 2 ( )e m       v v B.sin 2 = m ev v )(2 sin 122 1 11     C. sin 2 = m ev v )(2 cos 122 1 11     D.sin 2 = m ev v )(2 cos 122 1 11     18．“电子眼”又称“电子警察”，是“智能交通违章监摄管理系统”的俗称。某种“电子眼”采用硅光电池供 电，其原理如图所示，a、b 是硅光电池的两个电极，P、N 是两块硅半导体，E 区是两块半导体自 发形成的匀强电场区，P 的上表面镀有一层增透膜，光照射到半导体 P 上，使 P 内受束缚的电子成 为自由电子（不计重力），自由电子经 E 区匀强电场从 P 区向 N 区的电场力作用 后到达半导体 N，从而产生电动势，形成电流。下列说法正确的是（ ） A．b 电极为硅光电池的正极 B．E 区匀强电场的电场强度方向由 N 指向 P C．硅光电池内部的电流方向由 P 指向 N D．若将硅光电池移至光照较强处，则其产生的电动势变小 19．某同学按如图 1 所示连接电路，利用电流传感器研究电容器的放电过程。先使开关 S 接 1，电容器 充电完毕后将开关掷向 2，可视为理想电流表的电流传感器将电流信息传入计算机，屏幕上显示出 电流随时间变化的 I-t 曲线，如图 2 所示。定值电阻 R 已知，且从图中可读出最大放电电流 I0，以 及图线与坐标轴围成的面积 S，但电源电动势、内电阻、电容器的电容均未知，根据题目所给的信 息，下列物理量能求出的是 A．电容器放出的总电荷量 B．电阻 R 两端的最大电压 C．电容器的电容 D．电源的内电阻 20．如图所示，理想变压器原副线圈匝数之比为 10︰1，原线圈两端连接正弦交流电源 u=220 sin314t(V)， 副线圈接电阻 R，同时接有理想电压表和理想电流表。下列判断正确的是（ ） A．电压表读数约为 31.1V B．若仅将副线圈匝数增加到原来的 2 倍，则电流表的读数增大到原来的 2 倍 C．若仅将 R 的阻值增加到原来的 2 倍，则输入功率也增加到原来的 2 倍 图 2图 1 12 SR EC 电 流 传 感 器 接 计 算 机 电容 电源 理综 6/15 D．若 R 的阻值和副线圈匝数同时增加到原来的 2 倍，则输出功率增加到原来的 2 倍 21．如图所示，轻弹簧一端固定于倾角为θ（θ＜45°）的光滑斜面（固定）上方的 O 点，O 点到斜面的 距离 OQ 等于弹簧的原长 L，弹簧另一端与小滑块（可视为质点）连接。在斜面上移动滑块至 P 点， 使弹簧处于水平状态。现将滑块从 P 点由静止释放，滑块沿斜面运动到 O 点正下方 M 点，该过程 中弹簧始终在弹性限度内。重力加速度大小为 g。下列说法正确的是 A．滑块经过 Q 点时的速度最大 B．滑块经过 M 点时的速度大于 2 cos gL  C．滑块从 P 点运动到 Q 点的过程中，其加速度一直在减小 D．滑块从 P 点运动到 Q 点过程动能的增量比 Q 点运动到 M 点过程动能的增量小 三、非选择题： （一）必考题：共 129 分 22．（6 分）如图 1 所示，用“碰撞实验器”可以验证动量守恒定律，即研究两个小球在轨道水平部分 碰撞前后的动量关系。O 是小球抛出时球心在地面上的垂直投影点，实验时，先让入射小球 m1 多次从斜轨上 S 位置由静止释放，找到其落地点的平均位置 P，测量平抛水平射程 OP。然后把被 碰小球 m2静置于水平轨道的末端，再将入射小球 m1 从斜轨上 S 位置由静止释放，与小球 m2相 撞，多次重复实验，找到两小球落地的平均位置 M、N。 ① 图 2 是小球 m2的多次落点痕迹，由此可确定其落点的平均位置对应的读数为_______cm。 ② 下列器材选取或实验操作符合实验要求的是____________。 A．可选用半径不同的两小球 B．选用两球的质量应满足 m1>m2 C．小球 m1 每次必须从斜轨同一位置释放 D．需用秒表测定小球在空中飞行的时间 ③ 在某次实验中，测量出两小球的质量分别为 m1、m2，三个落点的平均位置与 O 点的距离分别为 OM、 OP、ON。在实验误差允许范围内，若满足关系式 ，即验证了碰撞前后 O M P N m1 图 1 m2 S 55 56 单位：cm 图 2 理综 7/15 两小球组成的系统动量守恒。（用测量的物理量表示）[] ④ 验证动量守恒的实验也可以在如图 3 所示的水平气垫导轨上完成。实验时让两滑块分别从导轨的左 右两侧向中间运动，滑块运动过程所受的阻力可忽略，它们穿过光电门后发生碰撞并粘连在一起。实 验测得滑块 A 的总质量为 m1、滑块 B 的总质量为 m2，两滑块遮光片的宽度相同，光电门记录的遮 光片挡光时间如下表所示。 在实验误差允许范围内，若满足关系式 ，即验证了碰撞前后两滑块组成 的系统动量守恒。（用测量的物理量表示） 23.（9 分）用图 1 所示的电路测定一节蓄电池的电动势和内阻。蓄电池的电动势 E约为 2 V，内阻 r比 较小，为了实验的方便，电路中串联了一个定值电阻 R0。 （1）现有蓄电池、电流表（量程 0~0.6 A）、滑动变阻器（0~20Ω）、开关、导线若干，以及下面的器 材： A．电压表（0~3 V） B．电压表（0~15 V） C．定值电阻（2 Ω） D．定值电阻（10 Ω） 实验中电压表应选用 ；R0应选用 （选填相应器材前的字母）。 （2）图 2 是实验器材实物图，已连接了部分导线。请根据图 1，补充完成实物间的连线。在闭合开关前， 滑动变阻器的滑片应该置于最_______端 (选填“左”或“右”)。 （3）某位同学根据实验记录的数据做出如图 3 所示的 U-I 图线，可得出蓄电池的电动势 E= __________ V，图线的斜率 k=____________ Ω，电源内电阻 r =____________ Ω。 （4）采用图 1 电路测量电源电动势和内阻，产生系统误差的主要原 左侧光电门 右侧光电门 碰前 T1 T2 碰后 T3、T3 无 滑块 B 左侧光电门 右侧光电 门 滑块 A 遮光片 图 3 理综 8/15 因是（ ） A．电流表的分压作用 B．电流表的分流作用 C．电压表的分流作用 D．电压表的分压作用 （5）某位同学在实际操作中发现：开关断开时，电流表的示数为零，电压表却还有较大示数；闭合开关， 移动滑片，电压表和电流表示数能够正常变化，获得多组数据。那么，这种闭合开关时所获得的多 组数据_________（选填“可以”或“不可以”）用于求电动势和内阻。结合图 2，简要说明“开关断开 时，电压表还有较大示数”的原因。 24．（14 分） 动能定理和动量定理不仅适用于质点在恒力作用下的运动，也适用于质点在变力作用下的运动，这 时两个定理表达式中的力均指平均力，但两个定理中的平均力的含义不同，在动量定理中的平均力 F1 是指合力对时间的平均值，动能定理中的平均力 F2是合力指对位移的平均值。 （1）质量为 1.0kg 的物块，受变力作用下由静止开始沿直线运动，在 2.0s 的时间内运动了 2.5m 的位 移，速度达到了 2.0m/s。分别应用动量定理和动能定理求出平均力 F1和 F2的值。 （2）如图 1 所示，质量为 m 的物块，在外力作用下沿直线运动，速度 由 v0 变化到 v 时，经历的时间为 t，发生的位移为 x。分析说明物体的 平均速度 v 与 v0、v 满足什么条件时，F1 和 F2是相等的。 （3）质量为 m 的物块，在如图 2 所示的合力作用下，以某一初速度沿 x 轴 运动，当由位置 x=0 运动至 x=A 处时，速度恰好为 0，此过程中经历的时间 为 2 mt k   ，求此过程中物块所受合力对时间 t 的平均值。 25．（18分）如图，间距为L的两平行金属导轨与阻值为R的定值电阻相连，导轨足够长且电阻不计，导轨 所在平面与水平面成θ角。整个装置处于磁感应强度大小为B方向垂直于导轨平面向上的匀强磁场中。 导轨上质量为m、电阻为r的金属杆CD，在沿导轨平面向上的外力 F 作用下，由静止开始沿导轨向上 做加速度为a的匀加速直线运动，杆与导轨间的动摩擦因数为μ。设刚开始运动时t=0，求： （1）外力F 随时间 t 的变化关系； （2）t=t1 时，电阻 R 上消耗的功率； （3）0 - t1 时间内，通过电阻 R 的电量； （4）若 t1末撤销外力 F ，请分析说明导体棒 CD 的运动情况。 v0 v 图 1 F x 图 2 A －kA O 理综 9/15 26（12 分）PdCl2广泛用作催化剂和一些物质的检测试剂。由 Pd(NH3)2Cl2制备 PdCl2工艺流程如图所示。 （1）肼(N2H4)可以被看作二元弱碱，结合质子生成 N2H5 + 或 N2H6 2+ 。肼与少量稀硫酸混合后，得到产物的化 学式为_____________。 （2）对工艺流程图中的滤液处理办法最好的是：______ a．返到提钯废液中，循环使用 b．转化为无毒物质后排放 c．深埋于地下 （3）王水溶钯时，Pd 被氧化为 H2PdCl4。同时得到唯一还原产物亚硝酰氯（NOCl）。反应消耗的 HCl 与 HNO3的物质的量之比为_____。 （4）赶硝，是将残余的 NO3 - 浓度降低到不大于 0.04%。实验数据记录如下： 处理 1吨 Pd，需要用到 HCl 和 MxOy的总体积至少为_______m 3 （合理选择表格里相关数据计算）。 （5）煅烧过程发生分解反应，化学方程式为：__________________________。 （6）浸有磷钼酸铵溶液的氯化钯试纸遇微量 CO 立即变成蓝色。原理较为复杂，第一步是 CO 还原 PdCl2 得 到 Pd 单 质 ， 同 时 有 常 见 的 氧 化 物 生 成 。 写 出 反 应 原 理 中 第 一 步 的 化 学 方 程 式 ： _________________________________ . 27、（14分）近期发现，H2S 是继 NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信 号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。 A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C．0.10 mol·L− 1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 理综 10/15 （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为______________、______________， 制得等量 H2所需能量较少的是_______。 （3）H2S 与 CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在 610 K 时，将 0.10 mol CO2 与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。 ①H2S 的平衡转化率=_______%，反应平衡常数 K=________。 ②在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H2S 的转化率_____，该反应的H_____0。 （填“>”“<”或“=”） ③向反应器中再分别充入下列气体，能使 H2S 转化率增大的是________（填标号） A．H2S B．CO2 C．COS D．N2 28、（17 分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。 实验Ⅰ：将 Fe 3＋ 转化为 Fe 2＋ (1)Fe 3＋ 与 Cu 粉发生反应的离子方程式为______________________。 (2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案： 实验方案 现象 结论 步骤 1：取 4 mL________ mol·L －1 CuSO4溶液， 向其中滴加 3 滴 0.1 mol·L －1 KSCN 溶液 产生白色沉 淀 CuSO4溶液 与 KSCN 溶液 反应产生了白色 沉淀 步骤 2：取_ _________________________ ___________________________________ 无明显 现象 查阅资料： 理综 11/15 已知：①SCN－的化学性质与 I－相似。 ②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。 Cu2＋与 SCN－反应的离子方程式为_________________________________。 实验Ⅱ：将 Fe 2＋ 转化为 Fe 3＋ 实验方案 现象 向 3 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中加入 1 mL 稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色 消失，溶液变为黄色 探究上述现象出现的原因： 查阅资料：Fe 2＋ ＋NO Fe(NO) 2＋ (棕色) (3)用离子方程式解释 NO 产生的原因_____________________________。 (4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2＋与 HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2 ＋ 与 NO 反应。 ①依据实验现象，可推知反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ________(填“快”或“慢”)。 ②反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明 __________________________________________________________________________________________ ___________________________________。 ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______________。 29.（10 分）在化石燃料日趋耗竭的未来，清洁、丰富的太阳能转化成“液态阳光” 将成为人类的重要能量来源，这为人工光合系统的研究提供了发展方向。2019 年 4 月，我 国科学家设计了一种可以基因编码的光敏蛋白(PSP),成功模拟了自然光合系统的部分过程。 回答问题： (1) 光合作用是整个生物圈的物质基础和能量基础。在自然光合系统的光反应中所发 生的能量转化是 。 (2) 卡尔文循环是指 ，其发生 的场所是 ，影响它的主要环境因素有 _____ 该循环在黑暗中 不能正常进行的原因是 。 (3) 向培养某植物的温室内通入 14C02，光照一段时间后，发现 C02转化成多种化合物。 欲探究 C02 转化成的第一种产物是什么物质，简要写出实验的设计思路及结果分析。 _ (4) 人工设计的光敏蛋白是引入光敏剂二苯甲酮和 CO2光还原剂三联吡啶镍配合物改 造而成的杂合蛋白质,不像自然光合系统那样只能还原 而是在光照条件下能够将 直接还原成 CO,使电子传递效率和 C02还原效率明显提高。由此推测，光敏蛋白与自然光合 系统中 等物质的功能相似。 30.(8 分)下丘脑是人体生命活动调节的枢纽，下图表示不同刺激引起下丘脑对内环境稳态 的调 节过程。回答问题： （1）人体在寒冷环境中，激素 (填图中字母)的分泌量明显增加，细胞呼吸增强以增 理综 12/15 加产热量，同时皮肤发生的生理反应是 o （2）人进食后，血糖浓度升高刺激下丘脑 的神经细胞，引起的膜内电位变化是 ， 最终导致血液中激素 D的含量_ (选填“升高” 或 “ 降 低 ” ) ， 该 激 素 的 生 理 作 用 是 。 （3）研究发现，尼古丁能增加人体细胞对 D的敏感 性，增强 D对血糖的调节作用。为验证上述结论， 将实验鼠随机均分为 A、B 两组,每天分别注射一定 量的尼古丁溶液、生理盐水，相同且适宜条件下饲 养 3 周。然后给各鼠注射等量的葡萄糖溶液，测定 半小时后两组鼠血液中 D 浓度的变化。该实验中给小鼠注射葡萄糖的最终目的 是 ，实验 后 A、B两组鼠血液中 D浓度的大小关系是 0若将实验中的“测定 D浓度” 改为“测定血糖浓度”，实验过程需将“给各鼠注射等量的葡萄糖溶液”修改为 。 31.(9 分〉生态农业“田园综合体”是集现代农业、休闲旅游、田园社区为一体的乡 村可持续性综合发展新模式。打造以种植采摘、特色养殖和休闲度假为一体的多功能生态 农业，是践行我国绿色发展理念，振兴乡村经济的重要举措。结合生态学原理，回答问题： (1) 在调查农田生态系统中某杂草的种群密度时，通常采用的调查方法是 __， 调查时关键要做到 ,以确保调查结果客观准确。 (2) 从能量流动的角度分析，农民进行田园除草、治虫的目的是________________； 从物质循环的角度分析，农田生态系统中要不断加氮肥的主要原因是 (3) 生态鱼塘为游客提供了垂钓娱乐、陶冶情操的美境。鱼塘中的鲢鱼、草鱼、鲤鱼 分别生活在水体的上、中和下层，这体现了群落结构存在 现象，原因是 (4) 生态鱼塘具有一定的自我调节能力。随着游客增多，更多生活垃圾进人池塘，但 并未引起生态系统的破坏，其调节基础是 。 32. (12 分)已知某植物的花色有金黄花(A_BB、aa__ )、黄花(A_Bb)、白花(A_bb); 叶片大小有小叶(D_XE_)、中叶(D_XeXe,D_XeY)、大叶(dd__ )，控制花色、叶片表面积的 基因各自独立遗传。分析回答： (1) 用两株金黄花植株作为亲本进行杂交，F1全为黄花植株,F1雌雄杂交产生 F2。F1植 株的基因型是 ， F2的表现型及比例是 。若 F2中的白花植株随 机受粉后得到 900 株植株，则其中金黄花植株约有 株。 (2)现有两株小叶植株杂交，所得 F1只有小叶和中叶两种类型。 ①亲本基因型杂交组合有 种，F1中的中叶植株所占的比例是 ②请设计杂交实验，探究亲本小叶雄株的基因型。 实验思路: 理综 13/15 实验现象及结论： a , b , （二）选考题：共 45 分。每科任选一题作答。 33．[选修 3—3]（15 分） （1）下列说法正确的是______________。（填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分， 选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分） A．多数分子直径的数量级是 10－10 cm B．气体的温度升高时，气体的压强不一定增大 C．在一定的温度下，饱和汽的分子数密度是一定的 D．晶体都是各向异性的 E．一切与热现象有关的宏观自然过程都是不可逆的 (2)如图所示，质量 M＝10 kg 的透热汽缸内用面积 S＝100 cm2 的活塞封有一定质量的理想气体，活 塞与汽缸壁无摩擦且不漏气．现将弹簧一端固定在天花板上，另一端与活塞相连将汽缸悬起，当活塞位 于汽缸正中间时，整个装置都处于静止状态，此时缸内气体的温度为 27 ℃，已知大气压恒为 p0＝1.0×105 Pa.重力加速度 g＝10 m/s2，忽略汽缸的厚度．求： ①缸内气体的压强 p1. ②若外界温度缓慢升高，活塞恰好静止在汽缸缸口处时，缸内气体的摄氏温度． 34．[选修 3—4]（15 分） （1）下列说法正确的是______________。（填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分， 选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分） A．电磁波在真空中的传播速度与电磁波的频率无关 B．周期性变化的电场和磁场可以相互激发，形成电磁波 C．电磁波在真空中自由传播时，其传播方向与电场强度、磁感应强度均垂直 D．利用电磁波传递信号可以实现无线通信，但电磁波不能通过电缆、光缆传输 E．电磁波可以由电磁振荡产生，若波源的电磁振荡停止，空间的电磁波随即消失 (2)一列简谐横波在介质中沿 x轴正向传播，波长不小于 10 cm.O和 A是介质中平衡位置分别位于 x ＝0 和 x＝5 cm 处的两个质点．t＝0 时开始观测，此时质点 O的位移为 y＝4 cm，质点 A处于波峰位置； t＝1 3 s 时，质点 O第一次回到平衡位置，t＝1 s 时，质点 A第一次回到平衡位置．求： (ⅰ)简谐波的周期、波速和波长； (ⅱ)质点 O的位移随时间变化的关系式． 35、.配合物 Fe(CO)5 的熔点一 20℃，沸点 103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。 (1)基态 Fe 原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。 (2)CO 分子中 C、O 原子都满足 8 电子稳定结构，CO 分子的结构式是________ ,写出与 CO 互为等电子 理综 14/15 体的分子的电子式:___________________。 (3)C、O、Fe 的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。 (4)关于 Fe(CO)5，下列说法正确的是______。 A. Fe(CO)5 是非极性分子，CO 是极性分子 B. Fe(CO)5 中 Fe 原子以 sp3杂化方式与 CO 成键 C.1 mol Fe(CO)5含有 10 mol 配位键 D. Fe(CO)5==Fe+5CO 反应中没有新化学键生成 (5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。 ①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______ (填“a”“δ””或“γ”)- Fe。 ②a-Fe 晶胞中铁原子的配位数为_______________。 ③γ-Fe 晶胞的边长为 a pm，则γ- Fe 单质的密度为______________________g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常 数的值，列出计算式即可)。 36、（15 分） 2018 年治疗膀胱癌的有机小分子药物 M 被批准使用，其合成路线图： 已知： 请回答： (1)A 的名称为____________，G 中含氧官能团的名称为____________。 (2)⑤的反应类型为______________。H 的分子式为____________。 (3)①的化学方程式为______________________________________。 (4)④的化学方程式为______________________________________。 理综 15/15 (5)D 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)； a．能与 Na 反应产生气体 b．既能发生银镜反应，又能发生水解反应 其中核磁共振氢谱有 4 组峰的物质的结构简式为________________(任写一种)。 (6)参照上述合成路线，设计由 2甲基丙酸和甲醇为起始原料制备 2甲基丙烯酸甲酯的合成路线(无机试 剂任选)_______________________________。 37【生物一选修 1:生物技术实践】(15 分) 酵母菌是对青霉素不敏感的异养型生物，种类繁多，有的能给人们生活带来很多益处， 有的能使人患病。回答问题： (1)制作果酒过程中，发酵瓶先通气，后密封，目的是 。在工业 发酵时，培养酵母菌的培养基中需要添加青霉素，目的是 (2)酵母菌生长需要适宜的 pH,因此在培养基配制过程中需要添加 以维持 pH 相对 稳定，原因是_ 。 (3)采用平板划线法分离样液中的酵母菌时,接种环需通过 的方法灭菌，在第 二次及以后划线时，总是从上一次的末端开始划线,这样做是为了 。 若经一段时间培养，发现有的线上长满了菌落，有的线上无菌落，造成这种现象的原因可 能是 (答出一条即可)。 （4）念珠菌病主要是由白假丝酵母菌引起的，该菌会通过人体的感染部位进入血液。 糖尿病患者的感染部位尤其需要保持干燥和清洁，避免滋生白假丝酵母菌，其依据 38【生物一选修 3:现代生物科技专题】(15 分) 鸡干扰素是一种具有高效和广谱抗病毒作用的细胞因子，广泛用于动物领域的抗病毒 治疗。科研人员将鸡干扰素基因作为目的基因，构建基因表达载体，通过农杆菌介导法导 入烟草，以获得抗病毒烟草。回答问题： . (1)目的基因合成后可在 Taq 酶的作用下通过 PCR 技术大量扩增，该技术的原理 是 ,利用 PCR 技术扩増干扰素基因时，需要加入两种引物，原 因是 _。 (2)基因表达载体中应有 RNA 聚合酶识别和结合的部位，该部位称为 。 将基因表达载体导人农杆菌常用的方法是 。 (3)该实验中，将农杆菌转入烟草细胞的原生质体，原生质体再生出细胞壁。请从理论 角度提出实验室检测原生质体是否再生出细胞壁的一种方法: 。 (4)科研人员提取烟草愈伤组织细胞的 RNA 后，先通过 获得 DNA，再进行 PCR 扩増。若最终未能检测出干扰素基因，可能原因是 ；若转基因烟草植 株对病毒的侵染表现出一定的抗性，但抗性较低，可能原因是 。 第 1 页 共 11 页 禹州一高 2019 年高三模拟试题 理科综合答案 物理部分答案 14.D 15.B 16．B 17.A 解析：设电子穿过界面后的速度为 v2，由于 电子只受法线方向的作用力，其沿界面方向速度不变。则 1 1 2 2sin sin v v 电子穿过界面的过程中，能量守恒，则 2 2 1 1 2 2 1 1 2 2 m e m e   v v 可解得  2 12 2 1 2e m    v v [[] 则 1 1 2 2 2 1 1 sinsin 2 ( )e m       v v 18.B 19.ABC 20.BD 21.BC 22（6 分） ①55.50（55.40~55.60）（1 分）②BC （2 分） ③m1OP= m1OM+ m2ON（1 分） ④ 1 2 1 2 1 2 3 +- =-m m m m T T T （2 分） 23．（9 分） （1）A; C （2）连线如图： （3）2.03~2.07， 2.45~2.60，0.45 ~0.60 （4） C （5）可以； 说明：a 连接电压表的正极到开关的连线有误，使开关外接，而导致电源、电压表和定 值电阻直接形成回路，所以开关打开时电压表仍有示数；b 在上述回路中，由于电压表的 第 2 页 共 11 页 内阻远大于回路的其他电阻，所以导致“开关断开时，电压表还有较大示数”。 24.（14 分） （1）物块在加速运动过程中，应用动量定理有 1 tF t m  v 解得 1 1.0 2.0 2.0 tmF t    v N=1.0N 物块在加速运动过程中，应用动能定理有 2 2 1 2 tF x m  v 解得 2 2 2 1.0 2.0 2 2 2.5 tmF x     v N=0.8N（4 分） (2) 物块在运动过程中，应用动量定理有 1 0F t m m v v 解得 0 1 ( )mF t   v v 物块在运动过程中，应用动量定理有 2 2 2 0 1 1 2 2 F x m m v v 解得 2 2 0 2 ( ) 2 mF x   v v 当 F1=F2时，由上两式得： 0 2 x t    v vv （5 分） (3) 由图 2 可求得物块由 x=0 运动至 x=A 过程中，外力所做的功为 2 2 1 2 1 kAAkAW  设物块的初速度为 v′0,由动能定理得 2 0 10 2 W m   v 解得： 0 kA m  v 设在 t 时间内物块所受平均力的大小为 F，由动量定理得 第 3 页 共 11 页 00Ft m    v 由题已知条件 2 mt k   解得 2kAF   （5 分） 25． 解析：（1）根据牛顿第二定律： sin cos - AF mg mg F ma     FA=BIL， BLvI R r   ，v=at 解得： 2 2 sin cos B L aF mg mg ma t R r        （6 分） （2） 1BLatI R r   2 2 1BLatP I R R R r       （4 分） （3） 1Blvt B Sq It R r R r R r          2 1 1 2 BL at     2 21 1 1 2= 2 BL at BLatq R r R r R r        （4 分） （4）撤销外力后，导体棒向上做加速度减小的减速运动。 速度减到零后，如μ＜tgθ，停止后再向下加速度减小的加速运动，当导体受力平衡时，速 度达到最大并稳定；如μ≥tgθ ，静止。 （4 分） 33.解析：(1)原子核的数量级为 10－15 cm，原子和分子的数量级为 10－10 m，A 错误； 温度是分子平均动能的标志，温度升高，气体分子的平均动能增大，由气态方程 pV T ＝C可 知，温度升高，压强不一定增大，故 B 正确；饱和汽压与分子密度都和温度有关，在一定 温度下，饱和汽的分子数密度是一定的，饱和汽压强也是一定的，故 C 正确；单晶体具有 各向异性，而多晶体没有各向异性，故 D 错误；根据热力学第二定律，一切与热现象有关 的宏观自然过程都是不可逆的，故 E 正确． (2)①以汽缸为研究对象，由平衡条件得： p1S＋Mg＝p0S， 代入数据解得：p1＝0.9×105 Pa. ②在外界温度缓慢升高的过程中，缸内气体为等压变化．对这一过程研究缸内气体， 第 4 页 共 11 页 由盖·吕萨克定律得： 0.5lS T1 ＝ lS T2 ， 代入数据解得：T2＝2T1＝600 K； 故有：t2＝(600－273) ℃＝327 ℃. 答案：(1)BCE (2)①0.9×105 Pa ②327 ℃ 34.解析：(1)电磁波在真空中的传播速度为 3×108 m/s，与电磁波的频率无关，A 项正 确；周期性变化的电场产生周期性变化的磁场，周期性变化的磁场又产生周期性变化的电 场，它们相互激发向周围传播，就形成了电磁波，B 项正确；电磁波是横波，因此其电场 强度和磁感应强度均与传播方向垂直，C 项正确；光是电磁波，利用光纤对光的全反射可 以传播信息，D 项错误；波源的电磁振荡停止后，已发出的电磁波不会立即消失，还要继 续传播一段时间，E 项错误． (2)(ⅰ)设振动周期为 T，由于质点 A在 0 到 1 s 内由最大位移处第一次回到平衡位置， 经历的是 1 4 个周期，由此可知 T＝4 s① 由于质点 O与 A的距离 5 cm 小于半个波长，且波沿 x轴正向传播，O在 t＝1 3 s 时回 到平衡位置，而 A在 t＝1 s 时回到平衡位置，时间相差 2 3 s．两质点平衡位置的距离除以 传播时间，可得波的速度 v＝7.5 cm/s② 利用波长、波速和周期的关系得，简谐波的波长 λ＝30 cm③ (ⅱ)设质点 O的位移随时间变化的关系为 y＝Acos(2πt T ＋φ0)④ 将①式及题给条件代入上式得 4＝Acos φ0 0＝Acosπ 6 ＋φ0 ⑤ 解得φ0＝ π 3 ，A＝8 cm⑥ 质点 O的位移随时间变化的关系式为 y＝0.08cos(πt 2 ＋ π 3 )(国际单位制)或 y＝0.08sin(πt 2 ＋ 5π 6 )(国际单位制)⑦ 答案：(1)ABC (2)(ⅰ)4 s 7.5 cm/s 30 cm (ⅱ)y＝0.08cos(πt 2 ＋ π 3 )(国际单位制)或 y＝0.08sin(πt 2 ＋ 5π 6 )(国际单位制) 化学部分答案： 7 C 8 B 9 D 10 C 11 B 12 B 13 B 26. (N2H5)2SO4 a 5:1 2.5 H2PdCl4 PdCl2+2HCl↑ H2O+CO+PdCl2=Pd+CO2+2HCl 第 5 页 共 11 页 （4）从实验结果可知，加入 HCl 的同时加入 MxOy，可大大降低生成的 PdCl2中的 NO3 - 的含 量，且 MxOy用量越多，NO3 - 的含量越少，MxOy用量相同时，HCl 的用量越大，PdCl2中的 NO3 - 的含量越低。当每 10gPd 的 HCl 的用量为 10mL， MxOy用量为 15 mL 时，NO3 - 的含量可降低 至 0.03％，达到处理标准，当处理量为 1 吨 Pd 时，需要用到 HCl 和 MxOy的总体积至少为 1×10 6 g/(10g/10mL+15 mL)= 2.5×10 6 cm 3 = 2.5 m 3 ，故答案为：2.5。 （5）在煅烧过程，会生成氯化氢气体和 PdCl2 ，反应的化学方程式为 H2PdCl4 PdCl2+2HCl↑，故答案为：H2PdCl4 PdCl2+2HCl↑。 （6）结合题干信息可推知常见氧化物为 CO2，根据元素守恒可知，H2O 参与反应，提供氧 原子，反应的化学方程式为 H2O+CO+PdCl2=Pd+CO2+2HCl。 27. D H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol 系统（II） 2.5 2.8×10 –3 > > B （2）设反应的 H2S 物质的量为 x，由题意列三段式得： 因 为 反 应 平 衡 后 水 的 物 质 的 量 分 数 为 0.02 ， 所 以 =0.02，解得 x=0.01；①H2S 的平衡转化率 第 6 页 共 11 页 α1＝0.01÷0.40×100%=2.5%；反应平衡常数 K＝ ≈2.849×10 -3 (或 2.8×10 －3 或 2.85×10 －3 )。 ②由已知，升温，水的物质的量分数增大，所以升温时平衡正向移动，故α2＞α1，ΔH＞ 0。 ③A 项，再充入 H2S，平衡正向移动，使 CO2转化率增大，根据化学平衡移动原理，H2S 的 转化率减小，故 A 错误；B项，再充入 CO2，平衡正向移动，在不改变 H2S 初始量的前提下， 使 H2S 转化率增大，故 B正确；C项，再充入 COS，平衡逆向移动，使 H2S 的转化率减小， 故 C 错误；D项，再充入 N2，与该反应无关，平衡不移动，H2S 的转化率不变，故 D 错误。 综上选 B。 28. (1)2Fe 3＋ ＋Cu===2Fe 2＋ ＋Cu 2＋ (2)0.1 4 mL 0.2 mol·L －1 FeSO4溶液，向其中滴加 3 滴 0.1 mol·L －1 KSCN 溶液 2Cu 2 ＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2 (3)3Fe2＋＋4H＋＋NO － 3 ===3Fe 3＋＋NO↑＋2H2O (4)①慢 ②取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴 K3[Fe(CN)6]溶液，溶液 无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应 ③Fe 2＋ 被硝酸氧化为 Fe 3＋ ，溶液中 Fe 2＋ 浓度 降低，导致平衡 Fe 2＋ ＋NO Fe(NO) 2＋ 逆向移动，最终 Fe(NO) 2＋ 完全转化为 Fe 3＋ ，溶液由 棕色变为黄色 第 7 页 共 11 页 35【答案】 3d64s2 . 分子 . C O . O>C>Fe . A、C . γ . 6 . ρ=(224/a3·NA)×1030(或ρ=[4×56/a3·NA]×1030) 【解析】(1)铁为 26 号元素，基态 Fe 原子的价电子排布式为 3d64s2；Fe(CO)5的溶点-20℃， 沸点 103℃，熔沸点较低，Fe(CO)5晶体属于分子晶体，故答案为：3d64s2；分子； (2) CO 分子中 C、O 原子都满足 8 电子稳定结构，CO 分子的结构式为 C≡O，与 CO 互为 等电子体的分子有 N2，故答案为：C≡O；N2； (3)C、O、Fe 三种元素的原子中铁的原子半径最大，Fe 原子的价电子排布式为 3d64s2，失 去 1 个电子生成 3d54s2，结构更稳定，第一电离能最小，C、O 是同一周期元素，同一周 期，从左到右，第一电离能逐渐增大，第一电离能由大到小的顺序为 O>C> Fe，故答案为： O>C> Fe； (4)A．根据 Fe (CO)5的结构可知， Fe(CO)5 为三角双锥结构，分子中正负电荷分布均匀， 是非极性分子，CO 中正负电荷分布不均匀，是极性分子，故 A 正确；B．Fe(CO)5 中 Fe 原子与 5 个 CO 成键，不是 sp3杂化，故 B 错误；C. 1molFe(CO)5 中 Fe 原子与 5 个 CO 形 成 5 个配位键，在每个 CO 分子中存在 1 个配位键，共含有 10mol 配位键，故 C 正确；D. Fe(CO)5=Fe+5CO 属于化学变化，包括化学键的断裂与形成，断开了分子中的配位键，形 成了金属键，故 D 错误；故选 AC； (5)①根据晶胞结构图，三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是γ，故答案为：γ； ②α晶胞中晶胞顶点的铁原子与周围的 6 个铁原子距离相等且最小，配位数为 6，故答案为： 第 8 页 共 11 页 6； ③γ晶体晶胞的边长为 a pm，1 个晶胞中含有的铁原子数目=8× +6× =4，则γ-Fe 单质的密 度= = g/cm3，故答案为： 。 点睛：本题的易错点为(4)和(5)，(4)中要注意 Fe(CO)5 为三角双锥结构，具有对称性结构， 铁原子与配体间形成配位键，CO 中也存在配位键；(5)中要注意晶体密度的计算方法。另 外 C、O、Fe 的第一电离能的大小也可以根据元素的金属性和非金属性的强弱判断。 36. (1)1,4戊二醇 羰基、酯基 (2)消去反应 C6H7O4N 第 9 页 共 11 页 ：(1)根据 G的结构简式，可推知 F 为 结合已知信息及合成路线图知， E 为 C为 B为 CH3COCH2CH2CHO，B 为 A 的催化氧化产 物，A 为 其名称为 1,4戊二醇。G 中含氧官能团的名称为 羰基、酯基。(2)反应⑤为 为消去反应。根据 H 的结构简式，可知其分子式为 C6H7O4N。(3)反应①为 的催 化氧化反应。(4)C 为 其还原所得产物 D 为 第 10 页 共 11 页 反应④为 D 发生缩聚反应得到高分子化合物 (5)D 为 根据能与 Na 反应产生气体及既能发生银镜反应， 又能发生水解反应，则该同分异构体含有甲酸酯基和羟基，可看成由 HCOO—和—C4H8OH 形 成的化合物，由于—C4H9有—CH2CH2CH2CH3、 四种同分异构体，用—OH 取代四者中的 1 个 H 后所得 产物分别有 4、4、3、1 种，即—C4H8OH 有 12 种，故 HCOO—和—C4H8OH 形成的化合物共有 12 种。核磁共振氢谱中有 4 种氢原子的同分异构体为 (6)运用逆合成分析法，倒推中间产物，确定合成路线。 生物部分答案 1.C 2. C 3. D 4. A 5. B 6. D 29.(除注明外，每空 1分，共 10 分) E. 光能 ATP 中活跃的化学能 F. 光合作用中 C02中的碳转化成有机物中碳的途径 叶绿体基质 C02浓度、光 照强度和温度 没有光反应提供的 ATP 和［H］，吸收的 C02不能持续被还原 G. 将该植物分成不同的实验组,逐渐缩短光照时间分别照射,停止光照后迅速杀死植物 并提取细胞产物进行分析 当只检测到一种含 14 C的转化物时,说明该物质是C02 转 化成的第一种产物 第 11 页 共 11 页 H. 三碳化合物(C3) C02 光合色素、NADPH 和 ATP 30(每空 1 分，共 8分) E. B、C(和 A) 毛细血管收缩，汗腺分泌减少 F. 由负电位转变为正电位 升高 促进组织细胞加速摄取、利用和储存萄葡 糖。 G. 引起机体产生 D A 组小于 B 组 给各鼠注射等量的 D溶液 31(除注明外，每空 1 分，共 9 分) ⑴样方法 随机取样 (2) 使能量持续高效地流向对人类最有益的部分 农田中的氮元素随农产品大量 输出,需要不断地补充(2 分) (3) 垂直分层 不同鱼类的食物和栖息空间不同(2 分) (4) 负反馈调节 32（除说明外，每空 1 分，共 I2 分） （1） AaBb 金黄花:黄花：白花= 7: 6: 3（2 分） 100 （2） 3 1/4 ②用多株大叶雌株分别与亲本小叶雄株杂交,观察子代植株叶表面积的大小（2 分） a若子代植株不出现大叶植株，则亲本小叶雄株的基因型是 DDX E Y（2 分） b若子代植株出现大叶植株，则亲本小叶雄株的基因型是 DdX E Y（2 分） 37【生物一选修 1:生物技术实践】（除注明外，每空 2 分，共 15 分） （1） 让酵母菌先进行有氧呼吸大量繁殖，然后进行酒精发酵 抑制细菌等杂菌的生 长 （2） pH 缓冲剂 酵母菌培养过程中积累了大量代谢产物，导致 PH 下降 （3） 灼烧（1分） 使聚集的菌体逐步减少,以便获得单个酵母菌形成的菌落 划线操作时接种环灼烧后未冷却;未从上一次划线末端开始划线 （4） 酵母菌适宜在潮湿且含糖较多的环境中生长 38【生物一选修 3:现代生物科技专题】（除注明外，每空 2 分，共 15 分） （1）DNA 的热变性（或 DNA 双链复制） DNA 两条链反向平行,DNA 聚合酶只能从 3' 端 延伸 DNA 链，用两种引物才能确保 DNA 两条链同时扩增 （2） 启动子（1 分） 感受态细胞法（或 Ca 2+ 转化法） （3） 将细胞置于高渗溶液中,用显微镜观察细胞是否发生质壁分离（或将细胞置于清水 中，用显微镜观察细胞是否胀破） （4）逆转录 鸡干扰素基因未能导入烟草愈伤组织细胞（或导入烟草愈伤组织细胞的鸡 干扰素基因未能转录） 转基因烟草体内干扰素的合成量较低，（或合成的干扰素生 物活性低）