山西省运城市高中联合体2020-2021学年高二上学期12月阶段性测试 化学 Word版含答案 8页

- 1 - 运城市高中联合体高二 12月份调研测试 化学 考生注意： 1.本试卷满分 100分，考试时间 90分钟。 2.答题前，考生务必用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区 域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 4.本卷命题范围：人教版选修四第一章至第四章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本题共 16小题，每小题 3分，共 48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是 符合题目要求的) 1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH＝3的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3 －、SO42 － B.透明的溶液中：K＋、Na＋、SO42 －、MnO4 － C. c(H ) c(OH ) ＋ － ＝10－12的溶液中，NH4 ＋ 、Ba2＋、Cl－、NO3 － D.由水电离的 c(OH－)＝1×10－14 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、HCO3 －、Al3＋ 2.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容 器中，将 CO和 H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1， 反应前 CO物质的量为 12 mol，平衡后 CO物质的量为 10 mol。下列说法正确的是 A.升高温度，CO浓度增加，表明该反应是吸热反应 B.反应前 H2S物质的量为 7 mol C.通入 H2S后，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.达到平衡后，再充入 4 mol H2S和 2 mol H2，平衡不移动 3.在 KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量 KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： ①IO3 －＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O；②3I2＋3HSO3 －＋3H2O＝6I－＋3SO42 －＋9H＋。当反应进行到 15 min 时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应被称做时钟反应，有人用它来解 释生物钟现象、下列有关说法错误的是 A.上述两个反应中，反应速率较快的是② - 2 - B.时钟反应的快慢由反应②决定 C.在整个反应过程中，起催化作用的物质是 KI D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关 4.下列溶液中，一定呈中性的是 A.c(H＋)、c(OH－)均为 6.0×10－8 mol·L－1的溶液 B.由非电解质溶于水得到的溶液 C.等体积、等物质的量浓度的强酸溶液与强碱溶液反应得到的溶液 D.常温下将 pH＝4的盐酸稀释 1000倍所得到的溶液 5.下列叙述正确的是 A.用水稀释 0.01 mol·L－1的氨水，则溶液中 3 2 c(H ) c(NH H O) ＋ 减小 B.pH＝5的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，二者的 pH仍相等 C.在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电 离出 H＋，反应速率比盐酸大 D.两种氨水的 pH分别为 a和 a＋1，物质的量浓度分别为 c1和 c2，则 c2>10c1 6.常温下，取浓度相同的 NaOH和 HCl溶液，以 5：3体积比相混合，忽略混合时体积的变化， 所得溶液的 pH等于 12，则原溶液的浓度为 A.0.04 mol·L－1 B.0.05 mol·L－1 C.0.017 mol·L－1 D.0.50 mol·L－1 7.如图表示水中 c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断正确的是 A.M区域内任意点均有 c(H＋)>c(OH－) B.两条曲线间任意点均有 c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14 C.XZ线上任意点均呈中性 D.图中 T1>T2 8.下列判断中，正确的是 - 3 - A.加水稀释 CH3COONa 溶液，溶液中 CH3COO－水解程度减小 B.已知 25℃时 NH4CN显碱性，则 25℃时的电离常数 Kb(NH3·H2O)>Ka(HCN) C.NaHCO3和 NaHSO4等能促进水的电离 D.泡沫灭火器的灭火原理：AlO2 －＋HCO3 －＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32 － 9.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质本身的是 ①Fe2(SO4)3 ②NaHCO3 ③NH4Cl ④MgCl2 ⑤Na2SO3 ⑥CuSO4 A.①③ B.①⑤ C.①⑥ D.②⑥ 10.已知：H2A为二元弱酸，常温下 0.1 mol·L－1 NaHA溶液 pH<7，说法正确的是 A.溶液中：c(Na＋)＝c(HA－) B.溶液中：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A) C.溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－) D.溶液中加入少量 NaOH溶液发生反应：H＋＋OH－＝H2O 11.25℃时，向 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L－1 NaOH 溶液。溶液中 H2C2O4、HC2O4 －、C2O42 －的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是 A.图中 Y曲线表示 C2O42 －的物质的量分数随 pH的变化 B.由图可知，H2C2O4的 K2＝10－1.2 C.加入 20 mL NaOH溶液时，溶液中 c(Na＋)>c(HC2O4 －)>c(C2O42 －)>c(H2C2O4) D.a点对应的溶液中 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(C2O42 －) 12.在平衡体系 Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－ △H<0中，能使 c(Ca2＋)减小，而使 c(OH－)增大的 是 A.加入少量 CuCl2固体 B.加入少量 NaCl固体 C.加入少量 K2CO3固体 D.升高体系温度 13.已知：25℃时 CaCO3的 Ksp＝2.8×10－9，CaF2的 Ksp＝2.7×10－11。现将浓度为 2×10－4 mol·L －1的 Na2CO3溶液与 CaCl2溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)，下列说法正确的是 - 4 - A.CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强 B.CaCO3与水形成饱和溶液，再加 CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp将增大 C.25℃时，饱和 CaCO3溶液与饱和 CaF2溶液等体积混合不会析出 CaF2固体 D.若要产生沉淀，则所用 CaCl2溶液的浓度至少应为 5.6×10－5 mol·L－1 14.已知：298K时，各物质的溶度积如表所示。 下列说法正确的是 A.将 0.001 mol·L－1的 AgNO3溶液逐滴滴入 0.001 mol·L－1的 NaCl和 0.001 mol·L－1的 Na2CrO4 的混合液中，先产生 Ag2CrO4沉淀 B.向 2.0×10－4 mol·L－1的 Na2CrO4溶液中加入等体积的 2.0×10－4 mol·L－1的 AgNO3溶液，则 有 Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化) C.向 CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为 CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝ CH3COOH＋AgCl D.向 AgCl悬浊液中加入 Ag2S固体，AgCl的溶解度增大 15.某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 A.正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe2(SO4)3溶液 B.正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为 CuSO4溶液 C.正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3溶液 D.正极为 C，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3溶液 16.某原电池装置如图所示，当电池形成闭合回路时，盐桥中的 K＋向右定向移动，由此判断下 列说法正确的是 A.反应过程中 Ni电极的质量将减小 B.Cr电极的电极反应式为 Cr3＋＋3e－＝Cr C.反应 2Cr3＋＋3Ni＝3Ni2＋＋2Cr能够自发进行 D.Cr、Ni两种金属的还原性强弱顺序为 Cr>Ni - 5 - 二、非选择题(本题包括 4小题，共 52分) 17.(13分)滴定是分析化学中最要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题： I.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法： (1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向 25 mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时 滴定管的读数为 10.00 mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为 (填“大于”、“小于”或“等于”)15.00 mL。 (2)碱式滴定管在使用之前的一步操作为 。 (3)准确移取 20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定。下列说 法正确的是 。 A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测 HCl溶液润洗 B.随着 NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH由大变小 C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定. D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 II.氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中 Na2S2O3·5H2O的质量分数。 实验步骤：称取 6 g粗品配制 250 mL的溶液待用。用酸式滴定管取 25.00 mL 0.01 mol/L K2Cr2O7 溶液于锥形瓶中，然后加入过量的 KI 溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的 Na2S2O3 溶液滴定至终点(反应为 I2＋2S2O32 －＝2I－＋S4O62 －)，消耗 Na2S2O3溶液 25.00 mL。回答下列问 题： (1)向 K2Cr2O7溶液中加入过量的 KI溶液并酸化，Cr2O72 －被还原成 Cr3＋，写出该反应的离子方 程式 。 (2)用 Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为 。 (3)粗品中 Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。 (4)若装 K2Cr2O7溶液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，则测定结果偏 (填“高”、 “低”或“不变”) 18.(14分)甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.7 kJ·mol－1 ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5 kJ·mol－1 ③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2 kJ·mol－1 回答下列问题： - 6 - (1)由 H2和 CO制备二甲醚(另一产物为 CO2)的热化学方程式为 。 (2)在一定条件下反应②达到平衡状态，CH3OCH3的浓度为 c1，若此时体积压缩为原来的一半， 再次平衡时的浓度为 c2，则 c2 2c1(填“>”“<”或“＝”)。 (3)以下说法能说明反应 3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有 。 A.H2和 CO2的浓度之比为 3：1 B.单位时间内断裂 3个 H－H同时断裂 1个 C＝O C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 E.绝热体系中，体系的温度保持不变 (4)－定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。平 衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p 分)＝气体总压(p 总)×体 积分数。 ①该反应△H (填“>”“<”或“＝”)0，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡 (填“正移”“逆移”或“不移动”)。 ②650℃时，反应达平衡后 CO2的转化率为 。 ③T时，体系的总压强用 p 总表示，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp＝ p 总。 19.(13分)某化学兴趣小组利用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料来 制取氧化铁。 请回答下列问题： (1)硫铁矿烧渣酸溶时，升高温度的原因是 ；步骤 II的操 作名称为 。 (2)检验步骤 III反应后的溶液中金属阳离子的试剂是： 。 - 7 - (3)步骤 V中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的 pH为 8，c(Fe2＋)为 1.0×10－5 mol/L，是判断所得 FeCO3中是否混有 Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，请通过简单计 算说明理由(已知 Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17) 。 (4)步骤 V的反应温度一般需要控制在 35℃以下，其目的是 ；反 应成 FeCO3的离子反应方程式： 。 (5)欲测定硫铁矿烧渣中 Fe元素的质量分数，称取 w g样品，充分酸溶、水溶后过滤，向滤液 中加入足量的 H2O2，充分反应后加入 NaOH溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固 体恒重，冷却后称的残留固体为 n g。该样品中 Fe 元素的质量分数为 (用 w、n 的 代数式表示) 20.(12分)利用水溶液中的离子平衡相关知识解决下列问题。 I.已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： (1)同浓度的 CH3COO－、HCO3 －、CO32 －、ClO－结合 H＋的能力由强到弱的顺序为 。 (2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (3)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。(填字母) A.c(H＋) B.  3 c(H ) c CH COOH ＋ C.   3 3 c(CH COO ) c CH COOH － D.   3 3 c(H ) c(CH COO ) c CH COOH ＋ － II.已知亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的二元弱酸，可被银离子氧化为磷酸。 (1)亚磷酸与银离子反应的离子方程式为 。 (2)向亚磷酸溶液中滴加 NaOH溶液至中性，写出所得溶液中电荷守恒等式 。 (3)某温度下，0.2 mol/L 的亚磷酸溶液的 pH为 1.4，即 c(H＋)＝3.9×10－2，则该温度下亚磷酸 的一级电离平衡常数 Ka1＝ 。(亚磷酸第二级电离忽略不计，结果保留两位有效数 字) - 8 -