2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析） 人教版 新版 17页

‎2019学年高二上学期第二次月考化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 ‎ 考生注意：将答案填写在答题卡上，只交答题卡 I卷（选择题，44分）‎ 一、选择题(本题共22题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共44分) ‎ ‎1. 室温下，0.1mol·L－1下列溶液的pH最大的是 （ ）‎ A. Na2CO3 B. NaOH C. NH4Cl D. Na2SO4‎ ‎【答案】B ‎【解析】A. Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；B. NaOH是一元强碱，在溶液中完全电离使溶液呈碱性，在相同浓度下，NaOH溶液的pH一定大于Na2CO3溶液的pH；C. NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；D. Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，故pH最大的是NaOH溶液，答案选B。‎ ‎2. 下列反应一定属于吸热反应的是 （ ）‎ A. 酸碱中和反应 B. 需要加热的反应 C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 ‎【答案】D ‎【解析】A. 中和反应为放热反应，故A不选；B. 金属在空气中的缓慢氧化就是放热反应，不需要加热也可以可发生，一个化学反应是放热还是吸热只与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关，与是否加热无关，故B不选；C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应，焓变为负，为放热反应，故C不选；D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应吸收能量，为吸热反应，故D选；答案选D。‎ 点睛：本题主要考查反应热和焓变。解答本题的关键是要熟练掌握常见的放热反应和吸热反应类型，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）等。‎ - 17 -‎ ‎3. 下列物质中属于强电解质的是 （ ）‎ A. NH3·H2O B. H2O C. CH3COOH D. CH3COONH4‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．一水合氨是弱碱，属于弱电解质，故A不选；B．水是弱电解质，故B不选；C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，故C不选；D．醋酸铵是盐，在水溶液里完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，故D选；答案选D。‎ ‎4. 在A(g)+B(g)＝C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是 （ ）‎ A. v(A)=0.1 mol• L-1 • min-1 B. v(B)= 0.2 mol• L-1 • min-1‎ C. v(C)= 0.3 mol• L-1 • min-1 D. v(D)= 0.4 mol• L-1 • min-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：根据速率比等于系数比，v(A)÷1═0.1mol·L-1·min；v(B) ÷1═0.2 mol·L-1·min；v(C) ÷1═0.3 mol·L-1·min ；v(D) ÷2═0.2mol·L-1·min。反应速率最快的是v(C)═0.3 mol·L-1·min，故C正确。‎ 考点：本题考查化学反速率。‎ ‎5. 在密闭绝热容器中发生反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H<0下列有关说法不正确的是 （ ）‎ A. 增大SO2的浓度，平衡正向移动 B. 使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同时增大 C. 反应达到平衡时，扩大容器体积，平衡逆向移动 D. 反应达到平衡时，降低温度，平衡正向移动 ‎【答案】C ‎【解析】A．增大反应物二氧化硫的浓度，平衡将会正向移动，故A正确；B．催化剂使正逆反应速率都增大，故B正确；C．反应达到平衡时，扩大容器体积，压强减小，但该反应前后气体体积相等，平衡不移动，故C错误；D．降温平衡向放热方向移动，即正向移动，故D正确；答案选C。‎ - 17 -‎ 点睛:本题主要考查化学平衡的影响因素及平衡移动原理的应用。解答本题时要注意两个问题，一是该反应是在绝热容器中进行，二是该反应为反应前后气体体积不变的可逆反应，最后利用平衡移动原理分析解答即可。‎ ‎6. 下列关于0.10 mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述不正确的是 （ ）‎ A. c(OH-) c(OH−)的溶液，溶液一定呈酸性，故②正确；③c(H+)=10−6 mol⋅L−1的溶液，可能为中性，也可能为酸性或碱性，与温度有关，故③错误；④甲基橙遇酸显红色，因此使甲基橙显红色的溶液呈酸性，故④正确；故答案选A。‎ ‎8. 下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ( )‎ ‎①明矾和FeCl3可作净水剂 ‎②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ‎③用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ‎④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气 A. ①③④ B. ②③ C. 全部 D. ①②④‎ ‎【答案】C - 17 -‎ ‎【解析】试题分析：①明矾和FeCl3可作净水剂，是由于Al3+、Fe3+发生水解反应产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体表面积大，吸附力强，与盐的水解有关，正确；②FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3使溶液变浑浊，为保存FeCl3溶液，原则盐的水解，要在溶液中加少量盐酸，正确；③NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当两种溶液混合时，二者的水解反应相互促进，会产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，因此有灭火作用，所以用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，正确；④NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当向他们的溶液中加入金属镁会发生置换反应产生氢气，正确；答案选C。‎ 考点：考查盐的水解的应用的知识。‎ ‎9. 下列化学用语正确的是 （ ）‎ A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－‎ B. CaCO3的电离：CaCO3 Ca2+ ＋ CO32-‎ C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)‎ D. Na2S溶液的水解：S2-＋2H2OH2S＋2OH-‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－是HCO3－的电离方程式，HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3，故A错误；B. CaCO3是强电解质，正确的电离方程式为：CaCO3 = Ca2+ ＋ CO32-，故B错误；C. 碳酸钙难溶于水，在水中存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，故C正确；D. S2-水解分两步，正确的水解方程式为：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，故D错误；答案选C。‎ ‎10. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.40 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.70 mol·L-1。下列有关判断正确的是（ ）‎ A. x+y>z B. 平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数减小 ‎【答案】A ‎【解析】保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，若平衡不移动，A的浓度为0.80 mol·L-1，而平衡时测得A的浓度变为0.70 mol·L-1，说明A的浓度是减小的，则体积减小、压强增大，平衡正向移动。A.增大压强，平衡正向移动，则正向为气体体积减小的反应，故x+y>z，故A正确；B.由上述分析可知，平衡正向移动，故B错误；‎ - 17 -‎ ‎ C.因平衡正向移动，故B的转化率增大，故C错误； D.平衡正向移动，C的体积分数增大，故D错误；答案选A。‎ 点睛：本题主要考查压强对化学平衡的影响。本题的易错点是：保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，A的浓度升高为0.70 mol·L-1，错误认为增大压强，A的浓度增大，平衡逆向移动，而实际上将容器的容积缩小为原来的一半，若平衡不移动，A的浓度应该是0.80 mol·L-1，而平衡时测得A的浓度变为0.70 mol·L-1，说明A的浓度是减小而不是增大，则压强增大，平衡正向移动。‎ ‎11. 下列说法正确的是 （ ）‎ A. 常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH>7‎ B. 1 mL浓氨水加水稀释至1000 mL后，溶液中所有离子浓度都减小 C. PH=2的醋酸溶液，加水稀释1000倍后，PH<5‎ D. 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c（NH4+）>c（Cl-）‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. 常温下，pH=3的醋酸，因醋酸是弱酸，所以c(CH3COOH)大于10－3mol/L，pH=11的NaOH溶液，因NaOH是强碱，c(NaOH)= 10－3mol/L，所以两溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，溶液的pH<7，故A错误；B. 加水稀释，促进一水合氨的电离，则溶液中n(OH−)增加，但c（OH−）减小，因Kw不变，故c(H+)增加，故B错误；C. pH=2的醋酸溶液，加水稀释1000倍，由于醋酸是弱酸，稀释会促进醋酸的电离，所以稀释后氢离子浓度会大于10－5mol/L，则pH<5，故C正确；D. NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH−)，由电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)可知，溶液中c(NH4+)=c(Cl−)，故D错误；答案选C。‎ ‎12. 锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．下列说法不正确的是 （ ）‎ A. CaCO3的溶解度小于CaSO4‎ B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C. 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 D. CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、依据沉淀转化可知硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀，说明CaCO3的溶解度小于CaSO4‎ - 17 -‎ ‎，A正确；B、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，B正确；、沉淀转化的实质是依据物质溶解度大小实现沉淀转化，和物质溶解度有关，C错误；D、CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，硫酸钙和碳酸钙沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存着两个沉淀溶解平衡，D正确；答案选C。‎ 考点：考查沉淀溶解平衡的分析判断 ‎13. 下列描述中正确的是 ( )‎ A. 纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应 B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0‎ C. 500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ D. 甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】A. 纯碱溶于热水后去污效果增强，说明升高温度促进了水解，使水解平衡正向移动，所以可以说明纯碱的水解是吸热反应，故A正确；B. 根据△G＝△H－T△S可知，当△G小于0时反应自发进行，由于反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)是熵值减小的反应，所以如果该反应在较低温度下能自发进行，则说明该反应的△H＜0，故B错误；C.因合成氨的反应是可逆反应，所以无法确定将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应后，生成了多少NH3(g)，故无法计算该反应的焓变，故C错误；D. 燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，所以生成的水应为液态，即甲烷燃烧的热化学方程式应表示为CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故D错误；答案选A。‎ ‎14. 在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是 A. 加水 B. 升温 C. 加适量CH3COONa固体 D. 通适量HCl气体 ‎【答案】D ‎【解析】A. 加水稀释促进醋酸的电离，且c（H+）减小，故A错误；B. 因醋酸的电离是吸热过程，故升高温度，促进醋酸的电离，c（H+）增大，故B错误；C. 加适量CH3COONa固体，增大醋酸根离子的浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，c（H+）减小，故C错误；D. 通适量HCl气体，增大氢离子浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故D正确；答案选D。‎ ‎15. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）‎ A. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、Mg2+‎ B. 常温下，pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Fe2+、NO3-‎ - 17 -‎ C. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、OH-‎ D. 水电离出来的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液，说明溶液呈碱性，因Fe3+、NH4+、Mg2+在碱性溶液中会与氢氧根离子反应，故不能大量共存，故A不选；B. 常温下，pH为1的溶液，说明溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3-可将Fe2+氧化为Fe3+，故不能大量共存，故B不选；C. 所含溶质为Na2SO4的溶液中，四种离子之间不发生反应，也不与硫酸钠反应，可以大量共存，故C选；D. 水电离出来的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，因HCO3-既可以和氢离子反应也可以和氢氧根离子反应，则一定不能大量共存，故D不选；答案选C。‎ ‎16. 碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）‎ A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 D. MnO2和H2O ‎【答案】A ‎.....................‎ 考点：考查根据原电池反应原理确定电池的电极材料的知识 ‎17. 在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )‎ ‎①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂 ‎②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1‎ ‎③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变 ‎④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ‎⑤体系温度不再改变 A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故①选；②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1‎ - 17 -‎ ‎，因未说明二者表示的是正反应速率还是逆反应速率，则不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，故②不选；③根据质量守恒可知，该反应在反应前后质量不变，又因容器恒容，所以反应体系的密度始终不变，则体系气体密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，故③不选；④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故④选；⑤因该反应是在恒容隔热容器中进行，则体系温度不再改变，说明反应达到了平衡状态，故⑤选，综上所述，答案选C。‎ ‎18. 已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ( )‎ A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小 C. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)‎ D. 将0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液与0.001 mol·L－1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出 ‎【答案】C ‎【解析】A．由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据Ksp大小来比较溶解度的大小，故A错误；B. Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，所以AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的相等，故B错误；C. 沉淀容易转化为溶解度更小的物质，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，则说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故C正确；D将0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液与0.001 mol·L－1的KCl溶液等体积混合，Qc=c（Ag+）×c（Cl－）=0.0005mol/L×0.000e5mol/L=2.5×10－7＞Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，故有沉淀析出，故D错误；答案选C。‎ 点睛：本题主要考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化，本题的难点是D项，判断溶液中是否有沉淀生成，要根据两溶液等体积混合后所得溶液中的氯离子浓度和银离子浓度计算Qc的数值，再与Ksp(AgCl)相比，即可判断是否有沉淀生成，解题时要特别注意两溶液等体积混合后，与原溶液相比，氯离子和银离子浓度都应该是原来的一半，否则就会判断错误。‎ ‎19. A、B、C、D四种金属，① A＋B2＋ = B＋A2＋　②B、C用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，C表面有大量气泡　③A与D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向是:A→导线→D。四种金属的还原性由强到弱的顺序是 (　　 )‎ A. D A C B B. A D C B C. D A B C D. B A D C ‎【答案】C ‎【解析】① A＋B2＋ = B＋A2＋‎ - 17 -‎ ‎，根据化合价变化情况可知，A为还原剂，B为还原产物，说明A的还原性大于B；②B、C用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，C表面有大量气泡，说明C为原电池的正极，B为原电池的负极，则B的还原性大于C；③A与D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向是:A→导线→D，说明A为原电池的正极，D为原电池的负极，故D的还原性大于A，则还原性由强到弱的顺序是：D＞A＞B＞C，故答案选C。‎ ‎20. 宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，则下列叙述正确的是： （ ）‎ A. 此电池工作时能见到浅蓝色火焰 B. H2为正极，O2为负极 C. 工作时电解液中OH－的物质的量不断增加 D. 电极反应中： H2失电子，O2得电子 ‎【答案】D ‎【解析】A．该电池中氢气不燃烧，所以不能见到浅蓝色火焰，A错误；B．该原电池中，负极上通入氢气，正极上通入氧气，B错误；C．电池反应式为：2H2+O2=2H2O，根据方程式知，电解质溶液中氢氧根离子的物质的量不变，C错误；D．负极上电极反应式为：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-，所以负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，D正确；答案选D。‎ 点睛：本题考查燃料电池，明确正负极上得失电子是解本题关键，难点是电极反应式的书写，电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，有时还需要考虑交换膜以及是不是熔融的电解质等。‎ ‎21. 可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是 （　　 ）‎ A. P1 > P2‎ B. 该反应的ΔH < 0‎ C. 化学方程式系数a＞c+d D. 使用催化剂，C的物质的量分数增加 ‎【答案】B ‎【解析】A.先拐先平数值大，由右图可知，P2>P1，故A错误；B. 先拐先平数值大，由左图可知，T2>T1，升高温度C的物质的量分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH < 0，故B正确；C. 由右图可知，P2>P1‎ - 17 -‎ ‎，增大压强C的物质的量分数减小，说明增大压强平衡逆向移动，则逆反应方向为气体体积减小的方向，所以化学方程式系数a＜c+d，故C错误；D. 使用催化剂不能使化学平衡发生移动，则C的物质的量分数不变，故D错误；答案选B。‎ ‎22. 25℃时，0.1 mol•L-1溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是 （ ）‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 溶液 NaCl CH3COONH4‎ NaF NaHCO3‎ pH ‎7.0‎ ‎7.0‎ ‎8.1‎ ‎8.4‎ A. 酸性强弱：HF②‎ D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)‎ ‎【答案】D ‎【解析】A. 根据盐水解时越弱越水解的规律，结合表中数据可知，F－的水解程度小于HCO3－的水解程度，所以酸性：HF＞H2CO3，故A错误；B. ①中NaCl是强酸强碱盐，在水中不水解，②中CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶质会发生水解，只是CH3COO－和NH4＋水解程度相同，使溶液呈中性，故B错误；C. 因NaCl是强酸强碱盐，在水中不发生水解，对水的电离无影响，而CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶质会发生水解，促进水的电离，故由水电离产生的c(H+)：①＜②，故C错误；D. 根据物料守恒可知，在NaHCO3溶液中，c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)，故D正确；答案选D。‎ 第II卷（非选择题，共56分）‎ 二、非选择题(除特殊说明，每空2分，共56分)‎ ‎23. 按要求完成下列各小题 ‎（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。‎ ‎（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。‎ ‎（3）实验室配制FeSO4‎ - 17 -‎ 溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_____________________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_______________________________________________。‎ ‎（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：‎ ‎①该温度下水的离子积常数Kw=________________；‎ ‎②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。‎ ‎【答案】 (1). NaHSO4=Na++H++SO42- (2). 酸 (3). Al2O3 (4). Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解 (5). 防止Fe2+氧化 (6). 1.0x10-12 (7). 11‎ ‎【解析】（1）. NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；‎ ‎（2）.AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加热蒸干氯化铝溶液，促进铝离子的水解，使平衡正向移动，因HCl易挥发，则蒸干后得到Al(OH)3固体，灼烧时Al(OH)3发生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼烧后得到氧化铝固体，故答案为：酸；Al2O3；‎ ‎（3）.实验室配制FeSO4溶液，因亚铁离子发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，则溶解时先加入少量的稀硫酸，增大氢离子浓度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，配制完毕后加入少量铁屑，可以发生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，从而达到防止Fe2+被氧化的作用，故答案为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；‎ ‎（4）.① . t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，则Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，则Kw=1.0×10－12，故答案为：1.0×10－12；‎ ‎②在该温度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，则c（H+）= =10－11mol/L，则pH= －lgc（H+）=11，故答案为：11。‎ ‎24. 已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ - 17 -‎ 电离平衡常数 ‎1.7×10－5‎ ‎6.2×10－10‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：____________________。‎ ‎（2）等物质的量浓度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。‎ ‎（3）已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。‎ ‎（4）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。‎ A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)‎ ‎（5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。‎ ‎【答案】 (1). CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH- (2). C>B>D>A (3). c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+); (4). B (5). = (6). <‎ ‎【解析】（1）. Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解：CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-，使溶液呈碱性，故答案为：CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-；‎ ‎（2）.由表中数据可知，酸性强弱顺序为：CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3－，根据越弱越水解的规律可知，离子的水解程度：CO32－>CN－>HCO3－>CH3COO－，则等物质的量浓度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序为：C>B>D>A，故答案为：C>B>D>A；‎ ‎（3）.在25℃时，将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后，二者恰好完全反应，得到NaCN溶液，因Na＋不水解而CN－水解，所以c(Na＋)＞c(CN－)，CN－水解使溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，因盐的水解反应是微弱的，则c(CN-)>c(OH-)，所以此溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；‎ ‎（4）.A.常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，促进醋酸的电离，使醋酸电离平衡正向移动，n（H+）增大，但c（H+）和c（CH3COO－）减小，故A错误；B. 根据Ka=可知， = ，根据A项分析可知，c（CH3COO－‎ - 17 -‎ ‎）减小，因温度不变，则Ka不变，故 = 增大，故B正确；C. c(H＋)·c(OH－)= Kw，因温度不变，则Kw不变，故c(H＋)·c(OH－)也不变，故C错误；答案选B；‎ ‎（5）.pH相同的不同醋酸和盐酸中，氢离子浓度相同，反应刚开始时，与Zn反应速率的相同；因醋酸是弱酸，醋酸中酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中酸的浓度等于氢离子浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则所得氢气的质量：m（H2）盐酸”、“<”或“＝”)。‎ ‎②欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________________。‎ A．减少Fe的量 B．加入合适的催化剂 C．增大容器的体积 D．降低反应的温度 ‎ ‎③在一个容积为1 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe2O3、CO各2 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO)＝______________，Fe2O3的平衡转化率为________。‎ ‎（2）饱和Mg(OH)2溶液中滴加FeCl3溶液,产生红褐色沉淀, 反应的离子方程式是________________________________________。‎ ‎（3）已知：2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H＝−824 kJ·mol－1、2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H＝−1675.7 kJ·mol－1。则铝与Fe2O3发生反应生成Al2O3和Fe的热化学方程式为 ：___________________________。‎ ‎【答案】 (1). c3(CO2)/c3(CO) (2). < (3). D (4). 0.04mol/(L·min)  (5). 26.7% (6). 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ (7).  2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)    △H=-851.7kJ·mol－1‎ ‎【解析】（1）.① .由反应方程式可知，氧化铁和铁均为固体，不计入平衡常数表达式，则该反应的平衡常数表达式为：K＝c3(CO2)/c3(CO)；由表中数据可知，升高温度平衡常数减小，则升高温度平衡逆向移动，因升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应为放热反应，△H＜0，故答案为：c3(CO2)/c3(CO)； <；‎ ‎② . A．Fe是固体，所以减少Fe的量，平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故A错误；B．加入催化剂，不能使平衡发生移动，CO的平衡转化率不变，故B错误；C．该反应为反应前后气体体积不变的可逆反应，则增大容器的体积减小压强，平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故C错误；D．该反应是放热反应，降低反应的温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故D正确；答案选D。‎ ‎③ .根据三段式法，Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)‎ 起始浓度（mol/L） 2 0‎ 转化浓度（mol/L） x x 平衡浓度（mol/L） 2－x x 则1000 ℃ 时K= c3(CO2)/c3(CO)= x3/(2－x)3=64，解得x=1.6mol/L，则v(CO)＝0.4mol/L÷10min=0.04mol/(L·min)；根据反应方程式可知，当CO消耗1.6mol时，Fe2O3‎ - 17 -‎ 的平衡转化率为：×100%=26.7%，故答案为：0.04mol/(L·min)；26.7%；‎ ‎（2）饱和Mg(OH)2溶液中滴加FeCl3溶液，产生红褐色沉淀，说明反应生成了Fe(OH)3沉淀，则该反应的化学方程式为：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，故答案为：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+；‎ ‎（3）已知：①.2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H＝−824 kJ·mol－1、②.2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H＝−1675.7 kJ·mol－1，根据盖斯定律可知，②－①得：2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) △H=-851.7kJ·mol－1，故答案为：2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) △H=-851.7kJ·mol－1。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ - 17 -‎