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- 2021-07-02 发布
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第九章 电化学基础 学案
第一节 原电池、化学电源
一、原电池原理
1.定义: 的装置。
2.反应条件:凡是 反应都能设计成原电池。氧化剂与还原剂分别在 反应,通过 转移电子。
3.原电池的构成条件:
⑴两个电极。可以是 的金属材料,其中有一种金属直接参加电极反应作 极。也可以是非金属(如碳棒)作电极,人为向碳棒上一填加 等反应物。
⑵电解质溶液。该溶液与电极之间 反应,若不参加反应时溶液作用是 。
⑶两电极的外部用导线连接或接用电器,同时插入电解质溶液中,形成 。
4.原理:(按右图回答填空)
负极: ,反应类型: ;
电极反应式: ;
正极: ,反应类型: ;
电极反应式: ;
电子流向: 。特别注意,电子只能在 流动,绝对不能 。
二、原电池原理的应用
1.不一定能比较金属活动性强弱。
⑴若以 作电解质溶液构成原电池,可以比较金属活泼性。如两种金属A和B用导线连接后,插入稀硫酸中,一段时间后观察到A溶解B极上有气体放出,说明金属 的金属活动性更强。
⑵若电解质溶液不同,则不能直接比较活泼性。如Mg—Al—NaOH溶液构成原电池, 作负极;Fe—Cu—浓HNO3构成原电池, 作负极。
2.可以加快化学反应速率。
⑴如Zn与稀H2SO4反应制氢气时,使用 锌反应速率更快。
⑵Zn与稀H2SO4反应制氢气时,可向溶液中滴加少量 溶液或金属 ,都会形成Cu-Zn原电池,加快反应进行。
3.用于金属的防护。如要保护一个铁制品,可用导线将其与一锌块相连,使锌作原电池的 极被腐蚀,铁作 极被保护。
三、设计制作“双液原电池”
1.首先分析已知的氧化还原反应;找出 。
2.⑴一个杯子里面放入的是 ;
⑵另一个杯子里面放入的是 ;
⑶中间有用 作盐桥。
3.若有金属参加反应时用金属自身作电极,若无金属参加反应时用石墨(惰性材料)作电极。
1.下列装置构成原电池并产生明电流的是( )
A B C D E
2.由反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2设计制作的双液原电池中,下列电解质溶液不能作盐桥的是( )
A. Cu(NO3)2 B. AgNO3 C.KNO3 D.KCl
3.依据:Fe+2FeCl3=3FeCl2,试设计一个原电池,画出示意图,
标出电极材料、溶液名称、写出电极反应式。
正极材料: ,反应方程式: 。
负极材料: ,反应方程式: 。
4.依据:2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2(aq)+2KCl,试设计一个原电池,
画出示意图,标出电极材料、溶液名称、写出电极反应式。
正极材料: ,反应方程式: 。
负极材料: ,反应方程式: 。
四、常见的化学电源
1.一次电池
⑴概念:自带反应物一次性使用后,不能充电再用的原电池。
⑵举例:碱性锌锰干电池,电解质为KOH溶液
⑶总反应式:Zn+ 2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn(OH)2
⑷负极反应: ;电极材料: 。
⑸正极反应: ;电极材料: 。
2.二次电池
⑴概念:自带反应物使用后,可以通过充电反复使用的原电池。
⑵举例:铅蓄电池,电解质为H2SO4溶液
⑶放电时总反应:Pb+PbO2+2H2SO4 == 2PbSO4+2H2O
⑷负极反应: ;电极材料: 。
⑸正极反应: ;电极材料: 。
⑹充电过程总反应:2PbSO4+2H2O= Pb+PbO2+2H2SO4
⑺阴极反应: ,充电时,电池负极接电源 极作 极。
⑻阳极反应: ,充电时,电池负极接电源 极作 极。
⑼充放电总反应过程:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
3.燃料电池
⑴概念:利用燃料与氧气或空气进行电化学反应,释放出来的化学能,直接转化成电能的一类原电池。
⑵结构:两个电极材料 ;在两极上 。
⑶举例:氢氧燃料电池:2H2+O2 == 2H2O,电解质为H2SO4溶液。
负极反应: ;正极反应: 。
⑷举例:氢氧燃料电池:2H2+O2 == 2H2O,电解质为KOH溶液。
负极反应: ;正极反应: 。
一、原电池正负极的判断方法
1.根据电子流动方向判断。在原电池中, 是负极; 是正极。
2.根据两极材料判断。稀酸作电解质溶液时, 为负极; 为正极。
3.根据电解质溶液内离子的定向流动方向判断。 离子向正极移动, 离子向负极移动。
4.根据两极发生的反应类型来判断。负极发生 反应;正极发生 反应。
5.根据两极现象判断。 的为负极, 为正极。
二、电极反应式的书写
1.依据条件及反应物质性质,先写出 ,然后再写电极方程式(哪极容易就先写哪极)。
2.写负极反应式。
⑴首先找到 ,写其失电子得到产物。注意各产物是写 形式或 形式。
⑵需要补充物质配平时,一定使用电解质溶液中的成分。例如,酸性水溶液中使用 ,写出结果是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+,碱性水溶液中使用 ,写出结果是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。
⑶观察配平时,一定要先配平 数,再配平 数,最后配平 。数
3.写正极反应式。
⑴根据 的原则。在负极反应式中新出现、而总方程式中却不出现的粒子,在正极反应式的 ,以便于正负极方程式相加时能够消掉该粒子。
⑵在燃料电池中,O2作正极反应时只有两种反应式:酸性溶液:
;碱性或中性溶液: ,可以作为解题的突破口。
4.特别提醒:若电解质溶液为中性时,正极或负极反应式 ,在反应式等号右侧生成什么离子则没有限制。
1.电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质为KOH溶液,总反应为:Ag2O+ Zn=2 Ag+ ZnO。其电极反应是:,下列判断正确的是( )
A.锌为正极,Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O, B. 原电池工作时,负极区溶液pH减小
C.Ag2O为负极,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- D.原电池工作时,负极区溶液pH增大
2.甲烷(CH4)燃料电池可以用不同的电解质,写其电极反应式。
⑴若用稀H2SO4,总反应为:CH4+2O2=CO2+2H2O,
负极反应: ,正极反应: 。
⑵若用KOH溶液,该电池总反应为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,
负极反应: ,正极反应: 。
⑶若用稀Na2SO4,总反应为:CH4+2O2=CO2+2H2O,
负极反应: ,正极反应: 。
⑷若用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,总反应为:CH4+2O2=CO2+2H2O,
负极反应: ,正极反应: 。
⑸若电解质换成熔融Li2O,总反应为:CH4+2O2=CO2+2H2O,
负极反应: ,正极反应: 。
3.铁在食盐水中发生吸氧腐蚀总反应式为:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,写出其电极反应式。
负极: ,正极: 。
参考答案
【基础落实】
一、原电池原理
1. 把化学能转化为电能
2. 自发进行的氧化还原 不同的区域进行 导线
3.⑴活动性不同 负 氧化剂、还原剂 不一定 导电并构成闭合回路 闭合回路
4.Zn 氧化反应 Zn—2e-== Zn2+ Cu 还原反应 Cu2++2e-==Cu 由Zn沿导线流向Cu 导线中 进入到溶液中流动
二、原电池原理的应用
1.⑴稀硫酸或稀盐酸 A Al Cu
2.粗 CuSO4 Cu
3.负 正
三、设计制作“双液原电池”
1.还原剂与氧化剂 2.还原剂浸入自己产物中 氧化剂浸入自己的产物中 不参加反应电解质溶液
【对点训练】
1.BC 2.D
3.石墨 2Fe3++2 e-=2 Fe2+ 铁棒 Fe-2 e-= Fe2+
C
FeCl3/FeCl2
Fe
FeCl2
4. 石墨 2Fe3++2 e-=2 Fe2+ 石墨 2I- - 2 e-= I2
C
FeCl3/FeCl2
C
I2 / KI
【基础落实】
四、常见的化学电源
1. Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 Zn 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- C
2. Pb-2e-+SO42-=PbSO4 Pb PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O C
PbSO4 +2e-=Pb+SO42- 负 阴 PbSO4+2H2O - 2e-= PbO2+SO42-+4H+ 正 阳
3.⑵均为惰性不参加反应 人为加入燃料及氧化剂(O2)
⑶H2-2e-=2H+(2H2-4e-=4H+) O2+4e-+4H+=2H2O
⑷H2-2e-+2OH-=2H2O(2H2-4e-+4OH-=4H2O) O2+4e-+2H2O=4OH-
【规律总结】
一、原电池正负极的判断
1.⑴电子流出的一极 电子流入的一极 ⑵活泼金属 不活泼金属或能导电非金属 阳 阴 氧化 还原 金属溶解 质量增加或放出气体
二、电极反应式的书写
1.总反应方程式
2.⑴还原剂 分子 离子 H2O、H+ H2O、OH- 电子 电荷 原子
3.正极反应与负极反应相加等于总反应 等号另一侧一定要写出该粒子 O2+4e-+4H+=2H2O O2+4e-+2H2O=4OH- 等号左侧均不能出现H+、OH-
【对点训练】
1.B
2. ⑴CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ O2+4e-+4H+=2H2O (2O2+8e-+8H+=4H2O)
⑵CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O O2+4e-+2H2O=4OH-(2O2+8e-+4H2O=8OH)-
⑶CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ O2+4e-+2H2O=4OH-(2O2+8e-+4H2O=8OH-)
⑷CH4-8e-+4 CO32-=5CO2+2H2O O2+4e-+2 CO2=2 CO32-(2O2+8e-+4 CO2=4 CO32-)
⑸CH4-8e-+4O2-=CO2 +2H2O O2+4e-=2O2-(2O2+8e-=4O2-)
3. 2Fe-4e-=2Fe2+ O2+4e-+2H2O=4OH-
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