高三化学一轮单元卷：第十四单元 化学与自然资源的开发利用 A卷 18页

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A） ‎ 第十四单元 化学与自然资源的开发利用 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 Cu:64 Br:80‎ 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的轻质油 B．二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、光电池等 C．向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体 D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 ‎2．下列说法正确是 A．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质 B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 C．向蛋清中加入饱和(NH4)2SO4，蛋白质的溶解度减小 D．我国自主研制的新型航天服面料的主要化学成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于有机高分子化合物 ‎3．下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是 A．工业合成氨 B．工业制纯碱 C．工业制烧碱 D．工业制盐酸 ‎4．化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是 A．含等物质的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸发浓缩，可以析出明矾晶体 B．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 C．可在元素周期表过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．涤纶、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的 ‎5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋 B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理 D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 ‎6．以下有关物质用途的叙述正确的是 A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火 C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理 ‎7．化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是 A．诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”中的“乌金”是指石油 B．“有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的 C．2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源 D．2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻 ‎8．习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的 A．将工业废液排入海洋以减少河道污染 B．为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气 C．习总书记2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想 D．与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善 ‎9．化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是 A．煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化 B．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C．国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料 D．浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品 ‎10．化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D．“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 ‎11．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．使用大量肥料和农药来增加农作物的产量 B．聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料 C．矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除 D．补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳 ‎12．古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者,假鍮也。崔昉曰:铜一斤，炉甘石一斤,炼之成鍮石(假鍮)。”“水银坠地，鍮石可引上。”下列叙述错误的是 A．假鍮是一种合金 B．炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原 C．可以用盐酸鉴别真假“鍮石”‎ D．分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的 ‎13．海洋中蕴藏着巨大的化学资源。下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．蒸发海水可以生产单质碘 B．蒸馏海水可以得到淡水 C．电解海水可以得到单质镁 D．电解海水可以制得金属钠 ‎14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+‎ B．O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌 C．葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料 D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 ‎15．碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是 A．碳是构成有机物的主要元素 B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 ‎16．根据框图分析，下列说法不正确的是 A．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家 B．M2+的氧化性比E2+的氧化性强 C．在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀 D．在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性 二、非选题题（共52分）‎ ‎17．制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。‎ 注：SS表示固体悬浮物 模拟工业处理流程如下：‎ 已知：i．常温时CaSO4微溶于水； ii．溶解度： CaSO4>Fe(OH)2>FeS。‎ ‎（1）①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_______。‎ ‎②废水中SS含量随时间变化如下表所示。‎ 静置时间(h)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎24‎ SS含量(mg/L)‎ ‎2500‎ ‎1800‎ ‎1300‎ ‎900‎ ‎820‎ ‎800‎ ‎780‎ 为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_______。‎ ‎③滤渣A的主要成分有SS和_______。‎ ‎（2）根据表中数据，回答下列问题。‎ ‎①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是______。‎ ‎②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_______。‎ ‎（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移______mol e-。‎ ‎18．海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。‎ ‎（1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是________________________。‎ ‎（2）目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。‎ ‎①向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的 Br－ 氧化为 Br2 。‎ ‎②用热空气将 Br2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na2CO3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO3和CO2 。吸收1 moL Br2 需消耗 Na2CO3 ________moL。‎ ‎③再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。‎ ‎____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H2O ‎（3）碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：___________。‎ ‎（4）同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为________˃ 。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-)_______(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因____________________________。‎ ‎19．海洋中储有大量的化学物质,储量可观的化学元素就有80多种,其中70多种可以被人类提取利用,全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、铁、溴、碘、钾等有用物质,海水被誉为“液体工业原料”。‎ 从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。回答下列问题:‎ ‎（1）从海水中得到的粗盐中含Mg2+、CO32-、SO42- 等杂质离子,如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液,除去杂质离子,则加入试剂的顺序是___________。‎ ‎（2）氨碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液,写出反应的离子方程式___________。‎ ‎（3）MgCl2·6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁,化学方程式为________。因此工业上常使MgCl2·6H2O晶体在____气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。‎ ‎（4）第⑤步是用热空气将Br2吹入SO2 溶液中,写出反应的化学方程式________。‎ ‎（5）电解无水MgCl2 可得金属镁和氯气,利用副产品氯气还可制备漂白粉,‎ 其反应的化学方程式为_______。‎ ‎（6）步骤④中用硫酸酸化可提高Cl2 的利用率,理由是_______________________。含高浓度Br2 的水溶液经过蒸馏可得到Br2,蒸馏的温度为80～90℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:____________。‎ ‎20．海水是人类宝贵的自然资源。下图是某工厂对海水资源综合利用的部分流程示意图。‎ ‎（1）请列举海水淡化的两种方法__________、__________。‎ ‎（2）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。上图为离子交换膜法电解原理示意图。电解饱和食盐水的离子方程式为______________________，试根据电极反应分析透过交换膜的离子X是__________。‎ ‎（3）已知[Ca(OH)2=5.5×l0-6，Mg(OH)2=1.8×l0-11]。将c(Mg2-)=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液与 cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg(OH)2沉淀，c至少等于__________mol/L。经步骤③所得的Mg(OH)2沉淀中常混有Ca(OH)2，怎样除去？写出你的方案：_____________________________。‎ ‎（4）工业制取镁首先用MgCO3进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到MgCl2，最后通过电解MgCl2制取Mg，写出该法笫二步的化学方程式_____________________________________。电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是__________（选填编号字母）。‎ A．Cl2 B．N2 C．H2 D．空气 ‎（5）甲同学认为：步骤③后可加热Mg(OH)2沉淀得到MgO，再电解熔融的MgO 制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。乙不同意甲的观点，他的理由是__________________________。‎ ‎21．溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。‎ 请回答下列问题：‎ Ⅰ．工业上溴的制备。‎ ‎（1）步骤③中主要反应的化学方程式为___________________。‎ ‎（2）不能直接用“溴水混合物I ”进行蒸馏得到液溴，原因是_________________。‎ Ⅱ．实验室溴化钙的制备。‎ ‎ （3）“合成”步骤中，所需装置最合适的是_____________（填选项字母）。‎ ‎（4）“合成”步骤中的反应方程式为__________，“合成”步骤中需控制温度不能过高，原因是______________________，投料时控制n(Br2)；n(NH3)=1：0.8，其目的是________________。‎ ‎（5）步骤⑧酸化时应加入的酸是_________________。‎ ‎（6）设计实验测定产品(主要成分CaBr2)纯度（不必描述操作过程的细节，物理量的数值可用字母表示）：______________________________。‎ 一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A） ‎ 第十四单元 化学与自然资源的开发利用 答 案 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．【答案】D ‎【解析】A、丁烯是通过石油裂化和裂解得到的，选项A错误；B、光电池是利用高纯单质硅的半导体性能而制成的，选项B错误；C、向氨水中加入氯化铁饱和溶液得到的是氢氧化铁红褐色沉淀，选项C错误；D、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上解决环境问题，选项D正确。答案选D。‎ ‎2．【答案】C ‎【解析】A、柳絮的主要成分是纤维素，选项A错误；B、焰色反应是某些金属元素的物理性质，属于物理变化，选项B错误；C、向鸡蛋清溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液，降低了蛋白质的溶解度，从而有沉淀析出，加水后沉淀会再次溶解，选项C正确；D ‎、碳化硅陶瓷和碳纤维都是由非金属元素组成的无机物，所以，是一种新型无机非金属材料，选项D错误。答案选C。‎ ‎3．【答案】B ‎【解析】在化学反应中，若存在元素化合价的变化，则属于氧化还原反应。A．在工业合成氨中，氮气与氢气反应生成氨气，氮元素和氢元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．在工业制纯碱中，二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，没有元素化合价发生变化，则不涉及氧化还原反应，故B选；C．工业制烧碱采用的是电解饱和食盐水，生成NaOH、H2和Cl2，氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．工业制盐酸是用氢气和氯气反应生成氯化氢，氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；答案选B。‎ ‎4．【答案】B ‎【解析】A、明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，K2SO4和Al2(SO4)3为等物质的量，因此蒸发浓缩后，可以析出明矾晶体，故A说法正确；B、铁单质能与Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋发生置换反应得到金属单质，治理污染，与吸附性无关，故B说法错误；C、在元素周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料，故C说法正确；D、涤纶、尼龙、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的，故D说法正确。‎ ‎5．【答案】B ‎【解析】A．硅胶具有吸水性，不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故A错误；B．鉴别硝石(KNO3) 和朴硝(Na2SO4)，由信息可知，Na、K的焰色反应不同，则：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应，故B正确；C．二氧化硫导致酸雨，酸雨样品露天放置一段时间pH减小，生成的亚硫酸被氧化生成硫酸，酸性增强，故C错误；D．存在新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选B。‎ ‎6．【答案】A ‎【解析】A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得水煤气、甲醇以及苯等有机物，故A正确；B．钠、镁能与CO2‎ 反应，所以金属钠、金属镁等活泼金属着火时，不能使用干粉灭火器来灭火，应用沙子扑灭，故B错误；C．生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，C错误；D．用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用萃取原理，属于物理方法，故D错误；因此，本题答案为A。‎ ‎7．【答案】B ‎【解析】A、“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指的是煤的开采，爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉．”指的是煤炭燃烧发出红色的火焰，所以乌金指的是煤，选项A错误；B、“有麝自来香，不用大风扬”，是因为麝香中含有的粒子是在不断运动的，向四周扩散，选项B正确；C、大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机，但不能节约资源，选项C错误；D、乙二醇所含羟基数多，熔沸点比乙醇高，为较好的防冻剂，选项D错误。答案选B。‎ ‎8．【答案】D ‎【解析】A．工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害， 选项A错误；B、燃煤时通入空气过多，容易造成热量的损失，正确的做法应是空气要适当过量，选项B错误；C、植树节最重要的意义就在于建立生态文明的意识和观念，选项C错误；D、与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0．27，说明雨水酸性减弱，则酸雨情况有所改善，选项D正确。答案选D。‎ ‎9．【答案】A ‎【解析】A．焰色反应是元素的性质，属于物理变化，不涉及化学变化，选项A不正确；B． 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，选项B正确；C． 国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料，选项C正确；D． 浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品，选项D正确。答案选A。‎ ‎10．【答案】B ‎【解析】A．雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B． 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C． 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C正确；D．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；‎ ‎11．【答案】D ‎【解析】A、化肥和农药的使用可以提高粮食产量,但是大量使用化肥和农药会污染水资源以及危害人体健康,故错误; B．聚氯乙烯是难降解的塑料，不是一次性快餐盒的材料，故B错；C．矿物油是烃类化合物，不会溶解在热纯碱溶液，所以C错；D项，补血剂琥珀酸亚铁片中Fe2+易被氧化，维生素C具有还原性，二者同时服用，可以防止Fe2+被氧化，从而增强对该药物的吸收,故D正确。‎ ‎12．【答案】D ‎【解析】A、假鍮中发生的反应式ZnCO3ZnO＋CO2↑，C与ZnO发生：C＋2ZnOCO2＋2Zn，Zn与Cu熔合成合金，故A说法正确；B、根据选项A的分析，Zn的化合价有＋2价→0价，化合价降低，被还原，故B说法正确；C、鍮石为铜单质，不与盐酸反应，假鍮石中含有锌单质，锌单质能与盐酸反应产生氢气，因此可以用盐酸鉴别真假“鍮石”，故C说法正确；D、消除水银污染，硫磺与水银发生反应生成无毒的HgS，鍮石与水银形成铜汞齐，属于合金，原理不同，故D说法错误。‎ ‎13．【答案】B ‎【解析】A、海水中的碘元素以碘离子的形式存在，可以加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，最后再萃取蒸馏得到碘单质即可，A错误；B、利用蒸馏法控制水的沸点100℃，使水变为蒸气通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，B正确；C、电解熔融的氯化镁可以获得金属镁，电解海水得不到金属镁，C错误；D、电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，电解海水得不到金属钠，D错误。答案选B。‎ ‎14．【答案】B ‎【解析】A．用Na2S除去废水中的Hg2+，是因为HgS难溶于水，而不是利用Na2S的还原性，选项A错误；B、O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，选项B正确；C．葡萄糖可用作制镜工业的原料是利用其含有醛基具有还原性，能与银氨溶液发生反应生成银镜，而不是利用其易溶于水，选项C错误；D． Al2O3可用作耐高温材料是利用其熔点高，而不是利用其具有两性，选项D错误。答案选B。‎ ‎15．【答案】D ‎【解析】有机物一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素，A 正确；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，B正确；化石燃料中含碳元素，化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体是产生温室效应的原因之一，C正确；乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，D错误；正确选项D。‎ ‎16．【答案】D ‎【解析】红色金属为Cu，反应①发生Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，蓝色溶液为CuSO4溶液，Z为红褐色固体，即Z为Fe(OH)3，说明E为Fe，反应②发生Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，反应③发生2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，A、反应②是湿法炼铜，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，故A说法正确；B、反应②发生发生Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即Cu2＋的氧化性强于Fe2＋，故B说法正确；C、生成Fe3＋发生水解，生成氢氧化铁，因此可能观察到红褐色沉淀，故C说法正确；D、发生的反应方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，H2SO4中元素的化合价没有发生变化，H2SO4表现酸性，H2O2表现氧化性，故D说法错误。‎ 二、非选题题（共52分）‎ ‎17．【答案】（1）① 处理至相同 pH时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多 ② 加硫酸前，静置5~6小时 ‎ ‎（2）①CaSO4 Fe2++S2－= FeS ②水解平衡：S2－ +H2OHS－ +OH－，加入熟石灰，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(S2－)增大，有利于FeS沉淀的生成 ‎ ‎（3） 5×10-4‎ ‎【解析】（1）①根据硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系图像可知，处理至相同 pH时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多，故答案为：处理至相同 pH时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多；②根据废水中SS含量随时间变化数据可知，静置时间越长，SS含量越小，根据数据，静置5~6小时后，SS含量变化较小，为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是加硫酸前，静置5~6小时，故答案为：加硫酸前，静置5~6小时；③电石渣废水中的阳离子主要为Ca2+，能够与硫酸反应生成CaSO4沉淀，因此滤渣A的主要成分有SS和CaSO4，故答案为：‎ CaSO4；（2）①根据表格数据，化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4主要与废水中的硫离子反应生成硫化亚铁沉淀，反应的离子方程式为Fe2++S2－= FeS，故答案为：Fe2++S2－= FeS；②硫离子能够水解，溶液显碱性，加入熟石灰溶液的碱性增强，抑制硫水解，有利于FeS沉淀的生成，故答案为：S2－ + H2OHS－ + OH－，加入熟石灰，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(S2－)增大，有利于FeS沉淀的生成；（3）500mL废水中含有CN-的物质的量为=0.0001mol，生成0.0001molCO2和0.00005molN2，转移的电子的物质的量为0.0001mol×(4-2)+0.00005mol×2×(3-0)=5×10-4 mol，故答案为：5×10-4。‎ ‎18．【答案】 （1）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 （2） ②1mol ③ 5 1 6 3 3 （3）单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应 （4） Na2CO3>NaHCO3 增大 HCO3—H++ CO32—，滴入氢氧化钠，OH—结合H+生成水，导致电离平衡正向移动，[CO32—]增大 ‎【解析】（1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物是氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以阳极产物的检验方法是湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（2）②溴与碳酸钠反应的方程式为3Br2+3Na2CO3= 5NaBr+NaBrO3+3CO2，吸收1 moL Br2需消耗 Na2CO3 1mol；③根据得失电子守恒、电荷守恒，离子方程式为5Br— +1 BrO3— +6H + =3 Br2 +3H2O；（3）. 单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应，所以用CCl4从碘水中萃取碘。（4）CO32—水解程度大于HCO3—，所以同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为Na2CO3>NaHCO3；滴入氢氧化钠，OH—结合H+生成水，氢离子浓度减小，导致HCO3—H++ CO32—平衡正向移动，[CO32—]增大。‎ ‎19．【答案】 （1） BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸(或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸) （2） 2Cl-+2H2O Cl2↑+2OH-+H2↑ （3）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O 氯化氢 （4） SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 （5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （6）酸化可抑制Cl2、Br2反应与水反应 温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出 ‎【解析】（1）可用过量BaCl2溶液将SO42-转化为BaSO4沉淀；可用过量NaOH溶液将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；为除去过量的Ba2+，应在BaCl2之后加入Na2CO3溶液；过量的CO32-、OH－可用稀盐酸除去，所以加入试剂的合理顺序是BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸(或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸)。 ‎ ‎（2）氯碱工业的产物为H2、Cl2、NaOH，电解的离子反应方程式为：2Cl-+2H2O Cl2↑+2OH-+H2↑。‎ ‎（3）MgCl2·6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁和HCl，化学方程式为MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O。为抑制水解，工业上常使MgCl2·6H2O晶体在干燥的HCl气流中脱水而得到干燥无水的MgCl2。‎ ‎（4）用热空气将Br2吹入SO2 溶液中, Br2具有强氧化性，与强还原性的SO2反应生成HBr和硫酸，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。‎ ‎（5）工业上将氯气通入石灰乳制备漂白粉，反应化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。‎ ‎（6）步骤④中用Cl2将Br－氧化为Br2，若先用硫酸酸化NaBr溶液，可抑制Cl2、Br2与水的反应，从而提高Cl2的利用率。含高浓度Br2 的水溶液经过蒸馏可得到Br2，蒸馏时温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出。‎ ‎20．【答案】 （1） 蒸馏法 离子交换法和电渗析法等（填写其中两个给 2 分） （2）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- Na+ （3）2.0×10-4mol/L 加入 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤 （4） 2MgO+C+2Cl2==2MgCl2+CO2 C （5）因为 MgO 熔点高，熔融时，耗费大量的能量而增加生产成本 ‎【解析】（1）海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；（2）电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- ；根据电极反应阴极2H2O＋2e-H2＋2OH― ，负电荷增多，透过交换膜的离子X是Na+；（3）已知[Ca(OH)2=5.5×l0-6，Mg(OH)2=1.8×l0-11]。将 c(Mg2-)=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液与 cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg(OH)2沉淀，，等体混合前c至少等于1.0×10-4mol/L×2=2.0×10-4mol/L。经步骤③所得的Mg(OH)2沉淀中常混有Ca(OH)2，除去的方案：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤 ；（4）加焦炭进行氯化得到MgCl2，碳作还原剂， 2MgO+C+2Cl2==2MgCl2+CO2；镁蒸气可以在其氛围中冷却的是还原性氛围，故选C，在H2氛围中冷却。（5）因为 MgO 熔点高，熔融时，耗费大量的能量而增加生产成本。‎ ‎21．【答案】Ⅰ．（1） SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr （2）浓度较低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高 Ⅱ． （3）B （4） 3Ca(OH)2+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+6H2O 温度过高，Br2、NH3易挥发 确保Br2被充分还原 （5）HBr（或氢溴酸或溴化氢） （6） 取样品ɑ g，加水溶解滴入足量Na2CO3溶液充分反应后过滤，洗涤、干燥、冷却，称量，得到b g碳酸钙，则样品的纯度为×100%（其他合理答案也给分）‎ ‎【解析】（1）步骤③中溴与二氧化硫反应生成硫酸、氢溴酸，反应方程式为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr。（2） “溴水混合物I ” 浓度较低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高。（3）液溴、液氨易挥发“合成”步骤中需要控制反应在降低温度下进行，最适宜的装置是B；（4）“合成”步骤中液氨、液溴先反应生成氮气和溴化氢，溴化氢与石灰乳反应生成溴化钙，方程式为3Ca(OH)2+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+6H2O；温度过高，Br2、NH3易挥发，反应中Br2、NH3的系数比是3:2，投料时控制n(Br2)；n(NH3)=1：0.8，氨气过量，确保Br2被充分还原。（5）产品是溴化钙，为提高产品纯度步骤⑧酸化时应加入的酸是氢溴酸。（6） 取样品ɑ g，加水溶解滴入足量Na2CO3溶液充分反应后过滤，洗涤、干燥、冷却，称量，得到b g碳酸钙，根据钙元素守恒，样品的纯度为×100%。‎