高中化学总复习2元素及化合物 17页

‎ ‎ 第二节元素及其化合物 ‎ ‎ 一、知识结构 元素及其化合物知识是中学化学的核心和基础，它几乎贯穿在中学化学的各部分内容之中。这部分的知识要点有：‎ ‎1.卤族元素的原子结构，卤族元素的单质与化合物的性质及其速度规律。‎ ‎2.H2S、硫的氧化物和硫酸的物理性质、化学性质，以及H2S和SO2的实验室制法。‎ ‎3.NH3、NO、NO2和硝酸的物理性质和化学性质；硝酸的实验室制法和工业制法。‎ ‎4.碳族中碳、硅单质与氧化物的物理性质和化学性质，及其比较，碳酸和硅酸的性质对比碳酸盐与硅酸盐的相互转化及条件。‎ ‎5.酸式盐的种类、性质、形成及其电离与水解。‎ ‎6.碱金属元素原子结构特点及递变规律：碱金属元素的通性，其单质和化合物的物理性质和化学性质及其递变规律。‎ ‎7.镁和铝的原子结构特点：镁、铝的物理化学性质的异同；其重要化合物的化学性质；铝、镁的天然资源和冶炼原理；硬水的危害及其软化法。‎ ‎8.铁元素原子的结构特点；单质铁的物理性质和化学性质；铁元素三个价态的相互转化；铁的氧化物与氢氧化物的理化性质、工业炼铁和炼钢的主要设备、原料、原理及主要产物。由于元素及其化合物知识与人类生活、社会实践和科学技术有着密切的联系，在熟练掌握以上知识要点的基础上，还要注重理论知识和现实的结合，提高分析问题与解决问题的能力，加强各种综合类型题目的训练，培养综合能力和逻辑推理能力。‎ 二、例题解析 例1下列的物质的制备方法正确的是 A.AlCl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3‎ B.将硫粉与铝粉共热制Al2S3‎ C.用铝粉和软锰矿(含MnO2)可制得锰 D.用镁粉和空气反应可制得Mg3N2‎ ‎【解析】本题以制备物质的形式，考查元素及其化合物的性质知识运用能力。‎ A.此法不可。AlCl3溶液显酸性，Na2S溶液显碱性，两者混合立即发生反应：2Al3＋+3S2－+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑，得不到Al2S3；也可理解为Al2S3溶于水会发生强烈水解，致使水解反应变为不可逆，生成Al(OH)3↓和H2S↑：Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑。‎ B.正确。在没有水的条件下，Al和S共热可生成Al2S3：2Al+3SAl2S3，此称为干法生成Al2S3。‎ C.正确。软锰矿的主要成分是MnO2，将MnO2与Al粉混合，即为铝热剂，高温时发生铝热反应：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。‎ D.此法不可。空气中的主要成分是氧气和氮气。虽然氮气的含量比氧气多，但氧气比氮气的性质活泼得多，因此镁在空气中燃烧的主要产物是MgO，只能生成极少量的Mg3N2，所以不能用来制备Mg3N2。‎ 答案：B、C。‎ 例2A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种无素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：‎ 据此判断：‎ ‎(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是(用A、B、C字母填写)。‎ ‎(2)单质乙必定是(填“金属”或“非金属”)，其理由是。‎ ‎(3)单质乙的化学式可能是，则化合物B的化学式是。‎ ‎ ‎ ‎【解析】本题不仅考查学生对非金属元素的单质及化合物性质的综合认识水平，同时也是对学生思维能力，特别是推理能力的综合检验。题目中的三问，由易到难，考查层次由低到高，着重考查学生的分析、推理、正向思维与逆向思维、从抽象思维到具体运用等能力，第(3)问又在前两问的基础上考查了学生将元素及其化合物知识进行归纳整理的能力。‎ ‎(1)根据框图所示，单质甲+单质乙化合物A，所以A中一定含乙元素；甲+BA+C，由于甲、乙为两不同种元素的单质，所以A中含有的乙元素一定来自于B。‎ ‎(2)由于A、B中都含有乙元素，A+B乙+C，乙为单质。说明A、B中乙元素发生氧化还原反应之后生成零价乙元素。据同种元素不同价态间氧化还原反应的价态归中原理，可知乙元素在A、B介于0价两端，即为正价和负价。而只有非金属元素才可能表现正价和负价。所以乙为非金属元素。‎ ‎(3)在中学化学中，显正、负价的非金属元素有Cl、S、N、C、H。在此范围中依题进行筛选。S和N2均合适。本题可排出下列关系：‎ ‎【答案】(1)A、B ‎(2)非金属，因为A+B乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负，所以乙是非金属。‎ ‎(3)S，H2S(或N2，NH3)。‎ 例3含有农药、染料、酚、氰化物，以及有色、有臭味的废水，常用化学氧化法进行处理。所用的氧化剂有氯类(如液氯、漂白粉、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN—离子)的废水。在碱性条件下(pH为8.5～11)，氯气可将氰化物中CN—氧化为比它毒性小1000倍的氰酸盐(含CNO—)。‎ ‎(1)写出含CN—废水中用氯气氧化，生成氰酸盐的离子方程式。‎ ‎(2)若在含CNO—的废水中再通入氯气可使CNO—转化为无毒的气体等，写出这个反应的离子方程式。‎ ‎(3)在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN—的废水，若将其氧化为CNO—，其离子方程式为。‎ 解析阅读后找出有用的信息：“氧化CN—为CNO—”，再将“CNO—氧化为无毒气体”。据此推论CNO—中元素应转化为N2与CO2方可无毒。再抓住信息中给出的“碱性环境”，pH为8.5～11为弱碱性，有逸出CO2的可能。‎ 答案：(1)CN—+2OH—+Cl2CNO—+2Cl—+H2O ‎(2)2CNO—+4OH—+3Cl22CO2↑+N2↑+6Cl—+2H2O ‎(3)CN—+ClO—CNO—+Cl—.‎ 例4从酸式滴定管中准确放出25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol/L的氢氧化钠溶液滴定(以酚酞为指示剂)，滴定的有关数据如下：‎ ‎ ‎ NaOH溶液起始读数/mL NaOH溶液终点读数/mL 第一次 ‎0.20‎ ‎18.70‎ 第二次 ‎0.30‎ ‎18.00‎ ‎(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L。‎ ‎(2)达到滴定终点的标志是；‎ ‎(3)如果标准NaOH溶液因吸收空气中的CO2，生成少量的Na2CO3，则对测定的盐酸浓度结果是(填“偏高”，“偏低”或“不变”)。‎ 解析滴定后，计算盐酸的物质的量浓度(常用C表示)，应取两次滴定计算结果的平均值(对待测溶液两次移取体积不同进行滴定)。‎ 第一次：C(HCl)＝0.20×18.50/25.00mol/L＝0.15mol/L ‎ ‎ 第二次：C(HCl)＝0.20×17.70/25.00mol/L＝0.14mol/L 两次物质的量浓度的平均值精确到0.01为0.15mol/L。本题还考查到终点判断的标志，由于指示剂的不同，终点判断的标志也不同。常见的几种情况列表如下：‎ 中和滴定 指示剂 终点标志 HCl滴定NaOH 酚酞 红色刚好变无色，再滴一滴NaOH溶液变红 NaOH滴定HCl 酚酞 无色刚好变红色，半分内不褪色 HCl滴定NaOH 甲基橙 黄色刚好变橙色 讨论NaOH变质对测定的影响，易受化学方程式的影响，造成错误判断。分析时应抓住Na2CO3是NaOH转变而来的，转化关系是2NaOH～Na2CO3，2NaOH～2HCl，Na2CO3～2HCl，可见，滴定用的NaOH溶液变质产生Na2CO3，滴定时，消耗盐酸体积不变，对测定盐酸的浓度无影响。答案为(1)0.15mol/L；(2)溶液由无色刚好变成红色，半分钟不褪色，说明达到滴定终点；(3)不变。‎ 例5写出下列反应的化学方程式和离子方程式。‎ ‎(1)Ca(H2PO4)2与Na3PO3按物质的量之比为1∶2反应。‎ ‎(2)Ca(H2PO4)2与NaOH按物质的量之比为1∶3反应。‎ 解析多元酸的盐有多种形式(正盐、酸式盐)，究竟在溶液中以何种形式存在，与参加反应的物质间的相对用量有直接关系。‎ 反应(1)中发生反应的离子是H2PO和PO，它们之间的反应实质上就是H＋的转移，其结果使磷酸根离子结合的H＋“平均化”，生成了HPO。又由于H2PO与PO的物质的量之比为1∶2，因此它们全部转化为HPO。Ca(H2PO4)2+2Na3PO4CaHPO4↓+3Na2HPO4；离子方程式为：Ca2＋+2H2PO+2POCaHPO4↓+3HPO 反应(2)类似酸碱中和反应，此时酸式盐起酸的作用。由于1molCa(H2PO4)2可提供4molH＋，而3molNaOH只能提供3molOH—，所以除生成3molH2O外，还生成1molHPO和1molPO。‎ Ca(H2PO4)2+3NaOHCaHPO4↓+Na3PO4+3H2O Ca2＋+2H2PO+3OH—CaHPO4↓+PO+3H2O 三、能力训练 ‎(一)选择题 ‎1.将卤素互化物BrCln4.46g溶于水，通入过量SO2，反应为BeCln+(n+1)H2O+SO2‎ HBr+nHCl+H2SO4，然后向生成的溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤掉沉淀物后，将滤液用过量AgNO3溶液处理，得沉淀15.46g，则n的值为()‎ A.1B.2C.3D.4‎ ‎2.由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留的物质质量是原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比()‎ A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶1‎ ‎3.常温常压下将100LH2S和O2的混合气体点燃，充分反应后恢复到原来状况，气体的体积变为10L，该10L气体成分可能是 A.H2S或SO2B.SO2和O2C.H2S和SO2D.H2S和O2‎ ‎4.aLCO2气体通过足量的Na2O2，生成的气体与bLNO混合后可得到cL气体(相同状况)。以下表达错误的是()‎ ‎ ‎ A.a＜b，则c＞(a+b)B.a＜b，则c＜(a+b)‎ C.a＞b，则c＝(a+b)D.a＝b，则c＝(a+b)‎ ‎5.自来水用氯气消毒沿用已久，因其会产生某些污染，现正研究用二氧化氯(ClO2)消毒自来水，其消毒效果比氯气高数倍，还原产物仍是Cl—.则ClO2消毒自来水时的效果是同质量氯气的倍数是()‎ A.1B.2C.2.63D.3.36‎ ‎6.在下列各式所表示的最终产物的方法中，正确的是()‎ A.NaCl(aq)HCl↑‎ B.NaI(s)I2↑I2(s)‎ C.CH3CH2OHCH2＝CH2↑‎ D.CuOCuSO4(aq)CuSO4(无水)‎ ‎7.分析石灰水保存鲜蛋的原理如下：①石灰水是碱性物质，能渗入蛋内中和酸性物质防止腐败；②石灰水是电解质，促使蛋白质凝聚；③石灰水显碱性，杀菌能力强；④石灰水能和鲜蛋呼出的CO2生成CaCO3薄膜，起保护作用。其中正确的是()‎ A.①②B.①②③C.③④D.①③④‎ ‎8.NO和NO2是主要的大气污染物，硝酸工厂排放的尾气常用碱液来吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O.下列说法错误的是()‎ A.NO和NO2与NaOH反应生成了盐和水，所以它们是酸性氧化物 B.NO2是硝酐，而NO不是酸酐 C.NO能跟血红蛋白作用而引起中毒 D.NO2的氧化性比NO强 ‎9.把碳酸氢钠作发酵粉使用时，若同时加入少量明矾，可以显著提高发酵效果，其原因是()‎ A.明矾起了催化作用B.碳酸氢钾比碳氢钠易分解 C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中起到酸的作用 ‎10.水晶和干冰相比较，物理性质差别显著的原因是()‎ A.前者是原子晶体，后才是分子晶体 B.前者微粒间以共价键相结合，后者微粒间靠分子间作用力相结合 C.硅原子的半径比碳原子的大 D.硅的非金属性比碳的弱 ‎11.氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是()‎ A.NaH在水中显酸性 B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同 C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大 D.NaH中氢离子可被还原成氢气 ‎12.人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们含量稍高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定，这些元素是()‎ ‎①Na，②Mg,③As,④Cd,⑤Ca,⑥Zn,⑦Hg,⑧Pb,⑨Cu,⑩K中的 A.①⑥⑦⑧⑨B.②④⑧⑨⑩C.③④⑦⑧D.②④⑥⑦⑨‎ ‎13.已知氢化锂(LiH)属于离子晶体，LiH与水反应可以放出H2，下列叙述正确的是()‎ A.LiH的水溶液显中性 B.LiH是一种强氧化剂 ‎ ‎ C.LiH中的H＋离子可以被还原成H2‎ D.LiH中的H—离子与Li＋离子的核外电子排布相同 ‎14.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且又不会影响水质的理想消毒剂是()‎ A.液氯B.漂白粉C.臭氧(O3)D.石灰 ‎15.在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸。这些硫酸可以用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的百分含量为()‎ A.18%B.23%C.36%D.53%‎ ‎16.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3＋离子。则下列判断正确的是()‎ A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3‎ B.反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl—离子的物质的量之比为2∶1‎ C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 ‎17.现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2＋的浓度为0.2mol/L,Cl—浓度1.3mol/L,要使镁离子转化为Mg(OH)2，并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4mol/L的NaOH溶液体为()‎ A.140mLB.120mLC.100mLD.80mL ‎18.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度为g/L)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完成后，对容器里的存在物叙述正确的是。‎ A.存在0.5molCOB.存在0.125molO2‎ C.存在0.25molNa2CO3D.存在0.5molNa2CO3‎ ‎19.氰气的化学式为(CN)2，结构式N≡C—C≡N，性质和卤素相似，下列叙述中正确的是()‎ A.在一定条件下可以与烯烃加成 B.分子中碳—氮键的键长大于碳—碳键的键长 C.不和NaOH溶液反应 D.氰化钠易溶于水而氰化银难溶于水 ‎20.陶瓷表面有一层绚丽多彩的彩釉，加工方法是在普通釉料中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量(即氧用量)，使其得到不同的颜色。若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是()‎ A.蓝或绿、红、黑褐B.红或黄、蓝、紫褐 C.蓝或绿、蓝、黑褐D.红或黄、红、紫褐 ‎21.下列气体因与人体血液中的血红蛋白作用而引起中毒的是()‎ A.NOB.COC.NH3D.Cl2‎ ‎22.我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，又监测大气情况，且每天都公布空气质量。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是()‎ ‎①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氮氧化物 ‎④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮 ‎⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧 A.①③⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦‎ C.②⑤⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩‎ ‎23.有一镁、铝合金，用适量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量随氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁、铝质量比为()‎ ‎ ‎ A.4∶3B.4∶9C.8∶9D.20∶27‎ ‎24.随着工业生产的发展，在原料生产、加工、燃烧的过程中，以及汽车排出的废气等造成了严重的大气污染，其中对植物有危害作用的气体主要是()‎ A.氮气、氢气和一氧化氮B.臭氧、二氧化碳、二氧化氮 C.二氧化硫、一氧化氮和臭氧D.氢气、二气化硫和二氧化碳 ‎25.臭氧O3和O2是同素异形体，O3集中在离地面20千米以上的大气平流层，它可以保护人类免受辐射伤害，但目前O3层正遭受破坏的危险。可能破坏O3层的是()‎ A.水蒸气B.二氧化碳C.氮气D.一氧化碳 ‎26.为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥最适宜的组合是()‎ ‎①K2CO3;②KCl;③Ca(H2PO4)2;④(NH4)2SO4‎ A.①③④B.①②③C.②③④D.①②④‎ ‎27.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质.下列各级物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是()‎ A.硝酸钠和金刚石B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰D.苯和萘 ‎28.录像带用的磁粉中有CoFeO,其中钴和铁可有+2价、+3价的某一种价态，正确的是()‎ ‎①x=1,②x=2,③含,④含,⑤,⑥含.‎ A.①③⑤B.②③⑥C.②③⑤D.①③⑥‎ ‎29.通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势，判断下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中正确的是()‎ A.由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl2=2KCl+At2‎ B.相同条件下HAt比HI稳定 C.AgAt是一种可溶于水的砹化物 D.At在第6周期 ‎30.冶炼金属一有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气(或H2，或CO)法，③活泼金属置换法，④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有㈠、火烧孔雀石炼铜，㈡、湿法炼铜。现代有㈢、铝热法炼铬，㈣从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析中不正确的是()‎ A.㈠①B.㈡②C.㈢③D.㈣④‎ ‎(二)非选择题 ‎1.把一铁片投入盛有足量稀硝酸的烧瓶中，反应产生的气体全部收集在容器A中，待铁片全部溶解后，将烧瓶中的溶液浓缩、结晶，将所得的固体充分加热，使其完全分解，分解产生的气体也一并收集到A中。将A倒置于水槽，当水面不再上升时，再通入0.672L(标准状况)的氧气，使A中充满溶液，求投入铁片的质量和A溶液中溶质的质量。‎ ‎［提示：4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑］‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎2.酸雨是由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4和HNO3(主要是H2SO4)随雨水降落而形成的，为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收二氧化硫，离子方程式是。‎ 硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱溶液吸收生成NaNO3和NaNO2，离子方程式为，还可以用氨的催化还原法将氮的氧化物转变为氮气。若还原1体积NOx ‎ ‎ ‎，需要体积的氨气。‎ 对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷白垩粉，以降低酸雨污染，其离子方程式是。‎ ‎3.A、B两元素属于同主族的常见元素，它们的相对原子质量之比大于5〔＞5〕。‎ 海水中有D物质存在，E是实验室常用于检验的试剂，G是不溶于硝酸的白色沉淀，X、Y是常见物质，它们之间有如下的转化关系(生成物未全部写出)：‎ 据此，填写下列空格：‎ ‎(1)X可能是(用化学式表示)。‎ ‎(2)写出D→E反应的化学方程式：。‎ ‎(3)写出E→D反应的离子方程式：。‎ ‎4.一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X。将X加入冷水中时生成含氧酸Y，将Y加入热水中时生成含氧酸Z。从以上实验现象可判断出蜡状固体是，X是，Y是，Z是。‎ ‎5.接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的SO2，为防止污染大气，排放前应进行尾气处理，使其得到综合利用。‎ ‎(1)某硫酸厂每天排放5000m3(标况)尾气，其中SO2的体积分数为0.2%，若用NaOH溶液、石灰及氧气等物质处理，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?‎ ‎(2)如果将一定体积的尾气通入200ml、2mol·L-1的NaOH溶液中，使其完全反应；经测定所得溶液含33.4g溶质，试分析溶液的成分，并通过计算确定各成分的物质的量。‎ ‎6.K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应生成Cl2、KCl和H2O。试回答下列问题：‎ ‎(1)配平该反应的化学方程式：。‎ ‎(2)当生成0.3molCl2时，共转移mol电子。‎ ‎(3)此反应生成的Cl2的相对分子质量是。‎ ‎7.“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可通过以下实验加以说明：‎ ‎①按图装置，在干燥的试管C中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，其目的为。‎ ‎②试管A内的试剂X应是时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管C约几分钟后，将带火星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管C内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是。‎ ‎③试管A内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同②，通过的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。‎ ‎④CO2和Na2O2反应机理也可用示踪原子分析加以证明。请完成下列反应：Na2O2+C18O2+HO——。‎ ‎8.在周期表中同一主族元素的化学性质相似，但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表里的左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线法则，示意如下：‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)简单解释如图对角线二元素的化学性质所以相似的原因(以镁和锂为例)。‎ ‎(2)铍的最高价氧化物的水化物酸碱性是，证明这一结论的有关离子方程式：。‎ ‎(3)硼的单质熔点很高，说明它是晶体。‎ ‎9.碳是最重要的元素之一，其化合物数目最多，结构形式最丰富。碳单质有三类异构体：骨架型的金刚石，层型的石墨及近年发现的球碳分子。相应地，有机物可大致分为三类：脂肪类(链球形、环形和多面体形)、芳香族(多为平面形)和球碳族(环形分子如C18，圆球形分子如C60，椭球形分子如C70等)。‎ ‎(1)金刚石、石墨、球碳分子C60(又称足球烯)3种异构体中何者能溶于有机溶剂?为什么?‎ ‎(2)猜想3种异构体中可能有一种在星际空间存在，发现一种异构体在死火山口存在。请确定各是什么异构体，并解释它们为什么在这些地方存在。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎10.某待测液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ba2＋、NH、Ca2＋等离子。进行了下述实验(所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的)。‎ 根据实验结果 ‎(1)判定待测液中有无Ba2＋、Ca2＋离子，并写出理由。‎ ‎(2)写出沉淀D的化学式　　　。‎ ‎(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：。‎ ‎11.针对以下A～D4个涉及H2O2的反应(未配平)，填空回答：‎ A.Na2O2+HCl——H2O2+NaCl B.Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2O C.H2O2△H2O+O2‎ D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O ‎(1)H2O2仅表现氧化性的反应是(填代号)，该反应配平的化学方程式为 ‎。‎ ‎(2)H2O2既表现氧化性又表现还原性的反应是(填代号)。‎ ‎(3)H2O2表现弱酸性的反应是，其理由为。‎ ‎12.按各小题要求，分别写一个能产生二氧化硫的化学方程式(不得用化合反应、分解反应)：‎ ‎(1)反应物里的硫元素被还原：；‎ ‎(2)化合物中的硫元素被氧化：；‎ ‎(3)一种化合物中的硫元素被氧化，一种化合物中的硫元素被还原：‎ ‎；‎ ‎ ‎ ‎(4)硫元素既不被氧化又不被还原：。‎ ‎13.不另加固体或液体物质，如何使含有amolAl3＋的A溶液中的铝元素和含有bmolAlO的B溶液中的铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀?‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎14.NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，NO成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：‎ ‎(1)NO对环境的危害在于(填以下项目的编号)‎ A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属被氧化 C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合 ‎(2)在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。‎ ‎(3)在常温下，把NO气体压缩到100×105帕，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变。已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：。‎ ‎(4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的?‎ ‎ ‎ ‎15.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3＋)反应制取硝酸银。步骤如下：‎ 依据上述步骤，完成下列填空：‎ ‎(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀)，原因是(用序号回答)。‎ ‎(a)减少过程中产生NOx的量 ‎(b)减少原料银的消耗量 ‎(c)节省硝酸的用量 ‎(2)步骤B加热保温的作用是。‎ ‎(a)有利于加快反应速度 ‎(b)有利于未反应的硝酸挥发 ‎(c)有利于硝酸充分反应，降低溶液中［H＋］‎ ‎(3)步骤C是为了除去Fe3＋、Cu2＋等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是；‎ ‎(a)置换反应(b)水解反应(c)氧化还原反应 产生的沉淀物化学式：。‎ ‎16.硅氧四面体可以用下图a表示，图b、c是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子。请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根离子的通式。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(2)已知绿柱石是由环状硅氧四面体构成的硅酸盐。它是含有铍、铝两种元素的复盐，酸根中含有6个硅原子。写出绿柱石的化学式，并在此基础上写成氧化物相结合的形式。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎17.自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为：‎ aCuCO3·bCu(OH)2(a、b为正整数，且a≤2，b≤2)‎ ‎(1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为4∶1；石青为3∶1.则它们的化学组成为：‎ 孔雀石：；石青：。‎ ‎(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO23.36L(标准状况)；加热B样品使其完全分解，得到20gCuO.试计算并确定该矿石的化学组成。‎ ‎(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶液解后，产生CO26.72L(标准状况)，这份矿样中CuO含量不低于g.‎ ‎(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为Ag，所含CuO质量为Gg.加酸完全溶解后，产生的CO2体积(标准状况)为VL，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：‎ A＝。‎ ‎18.纯碱是重要化工产品，工业上的侯氏制碱法是用食盐、水、氨、二氧化碳为原料制取的。已知①NaCl、NaHCO3、NH3、CO2的溶解度曲线如图示意；②生产纯碱可分两个阶段：Ⅰ.向饱和食盐水中导入NH3、CO2，便有小苏打晶体析出；Ⅱ.煅烧小苏打晶体便得纯碱。问(1)写出制得纯碱的有关反应的化学方程式。‎ ‎(2)第Ⅰ阶段向饱和食盐水中通入的两种气体应先通CO2还是先通NH3，还是两者同时通入?为什么?‎ ‎ ‎ ‎19.把等物质的量的铜粉、铁粉和锌粉投入一定量的氯化铁溶液里充分反应。①取出部分溶液，加KSCN溶液显血红色，则溶液中有离子，此时金属存在(填有、无)。②若溶液显蓝色，加KSCN不显红色，则溶液中有离子，此时金属可能存在。③若铁粉质量不变，则溶液和固体各有何种成分?哪些成分的量的关系可以确定?④若还有锌粉剩余，则溶液和固体里应有何种成分?这些成分的量与开始时相比有无变化?‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎20.固体A、B都是由两种相同元素组成，A、B中两种元素的原子个数分别为1∶1和1∶2.将A和B在高温时煅烧，产物都是C(固体)和D(气体)。由D最终可制得E(酸)，E和另一种酸组成混合酸常用于制取有机炸药。E的稀溶液和A反应时生成气体G和溶液F，G通入D的水溶液时有浅黄色沉淀生成。在F中滴入溴水后再加入苛性钾溶液有红棕色沉淀生成，该沉淀加热时又能转变为C。问：(1)A的化学式是，B的化学式是；(2)写出下列反应的化学方程式：①B煅烧生成C和D；②G通入D溶液中；③在F中滴入溴水。(3)写出A和E反应的离子方程式。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎21.由A、D、E、G四元素组成的化合物化学式AxDy(E2G4)z，已知①x、y、z为整数，且x+y+z＝7。②取8.74g该物质溶于水，加入酸和强氧化剂，化合物中的E、G元素完全转化为气体EG22.688L(标准状况)，其密度为1.965g/L，EG2能使澄清石灰水变浑浊。③发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中。加入过量Fe粉，其中使D离子全部还原所耗Fe为0.56g.④化合物中D元素的质量分数为12.8%.通过计算和推理确定E、G、D、A各是何元素，求出x、y、z的值，并写出该化合物的化学式。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎22.有一种KNO3固体样品中只含有少量的KH2PO4和NH4Cl杂质，某学生只用：①蒸馏水，②KOH溶液，③K2CO3溶液，④AgNO3溶液，⑤BaCl2溶液，⑥稀硝酸等试剂和足够的仪器提纯KNO3.回答下列问题：‎ ‎(1)先配成溶液，然后依此加入除杂质的试剂，所选用试剂的顺序是(填序号)。‎ ‎(2)为简化操作步骤，应当在加入(试剂)后一次性过滤；‎ ‎(3)若定量测定样品中KNO3的质量分数，(填“能”或“不能”)一次性过滤。若每次加入的试剂均适量，则需要加入两种试剂(除水外)，这两种试剂依次为和。过滤后，小心蒸发，用这种方法得到的KNO3的质量(填“大于”“小于”“等于”)原样品中KNO3的实际质量。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎23.“氟里昂”是氯氟烃的商品名称，其有一系列产品均以代号表示，如F114，“114”的含义是百位数1代表碳原子数减1后的值，即该物分子中有2个碳原子；十位数的1表示氢原子数加1后的值，即该物质分子中无氢；个位数4表示氟原子数。而氯原子数不用表示，就是碳原子的剩余价键数，故F114的分子式为F2ClC—CClF2即C2F4Cl2。根据上述，写出F111和F134的分子式：。‎ ‎24.将碳粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为Po、P.已知：P＝nPo，加入炭粉质量xg与n的变化关系如图。‎ ‎(1)n的最小值为，此时x的取值范围为。‎ ‎(2)n的最大值为，此时x的取值范围为。‎ ‎(3)若实验测得n值为a，则容器内CO和CO2的体积比为。‎ ‎ ‎ ‎25.把Cl2通入氨中会发生如下反应：3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl.今将1.12L(标准状况)质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通入浓氨水后，体积变为0.672L(标准状况，其中Cl2、N2体积分数均为50%)，求反应中被氧化的氨的质量。‎ ‎(1)下面是几位同学从不同角度解答此题时所列的第一步算式，请根据这些式子判断其中未知数x分别表示什么?(将答案写在算式后面的横线上)‎ ‎；‎ ‎ ‎ 乙：3∶(x-)＝1∶［-(1.12-x)］；‎ 丙：(3-1)∶2＝()∶x 丁：71x+28(1-x)＝×22.4。‎ ‎(2)经计算，被氧化的氨的质量为g。‎ ‎26.接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸(H2SO4和SO4的混合物，其中SO3的质量分数为20%)。‎ ‎(1)若98%硫酸可表示为SO3·aH2O，20%发烟硫酸可表示为H2O·bSO3，则a、b的值(a、b可用分数表示)分别是：a＝，b＝；‎ ‎(2)用m(H2O)＝k·n(SO3)分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，所用水的质量与SO3的物质的量的关系式(即求k值)分别是：‎ m1(H2O)＝n1(SO3)，m2(H2O)＝n2(SO3)；‎ ‎(3)若工厂同时生产上述两种硫酸，则两种产品的质量比x(x＝，W1是98%硫酸的质量，W2是20%发烟硫酸的质量)与SO3用量之比的关系式是：‎ x；‎ ‎(4)实际生产时，SO3总的物质的量一定，x随市场需求而变化，则用水总量［m总(H2O)］与x、n总(SO3)的关系式是。‎ ‎27.正硅酸根离子和多硅酸根离子结构如下(图中○表示氧原子，⊙表示“Si—O”)‎ 若多硅酸根中硅原子数为n，则离子符号为。‎ ‎28.NaBH4作为还原剂，在有机合成中有极为广泛的应用。‎ ‎(1)NaBH4极易溶于水并与水作用产生H2，反应后硼元素以BO形式存在于溶液中，此反应的离子方程式为。‎ ‎(2)NaBH4可使许多金属离子还原成金属单质，例如它可以使含有金离子(Au3＋‎ ‎ ‎ ‎)的废液中的Au3＋还原(碱性条件，此时硼仍以BO形式存在)，反应的离子方程式是。‎ ‎29.将nmol木炭粉与1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热 ‎(1)可能发生的反应有：‎ A.FeO+CFe+CO↑B.2FeO+C2Fe+CO2↑‎ C.FeO+COFe+CO2↑D.。‎ ‎(2)若n＜1/2，充分反应后，反应容器中的固体物质是，气体产物是。‎ ‎(3)若n＞1，充分反应后，反应容器中的固体物质是，气体产物是。‎ ‎(4)若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是。‎ ‎(5)若反应后的气体是混合物，且混合物中的CO和CO2的物质的量相等，则n值为。‎ ‎30.硼的原子序数为5。硼元素的单质常温时化学性质不活泼，但能跟热的浓硝酸反应，硼被氧化成硼酸。硼在空气中燃烧成氧化硼和氮化硼，氮化硼是一种大分子化合物，具有跟石墨相似的结构。硼和氢元素能形成一系列化合物，其通式(不稳定)和(稳定)。硼的最简单的气态氢化物含氢21.74%，标准状况下密度为1.232g/L。‎ ‎(1)写出硼跟浓硝酸的化学方程式：。‎ ‎(2)画出氮化硼的结构示意图。‎ ‎(3)推出硼的最简单氢化物的化学式(推导过程中不需使用硼的相对原子质量)。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎31.Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu2＋。测定Cu2O在矿石中含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2(SO4)3和H2SO4的混合液，然后用KMnO4测定。‎ ‎(1)Cu2O与Fe2(SO4)3和H2SO4反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎(2)滴入KMnO4发生反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎(3)若某次测定中称取5.0g矿样，滴定时消耗0.1%mol/LKMnO4溶液100mL,则矿样中Cu2O的质量分数为。‎ ‎32.哥伦比亚航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵的混合物作为固体燃烧。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，提使高氯酸铵分解。高氯酸铵分解时除产生水蒸气和氧气外，其他组成元素均以气体单质形式放出，因而产生巨大的推动力。‎ ‎(1)试写出其中涉及的化学方程式：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎(2)根据此反应原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有mol.‎ ‎33.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨。其反应的化学方程式为NH3+HClOH2O+NH2Cl。NH2Cl较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：。‎ ‎34.写出下列反应的离子方程式：‎ ‎(1)溴单质在碱性条件下发生自身氧化还原反应，产物之一是BrO—3。‎ ‎(2)上述反应的产物在酸性条件下又可作用生成溴单质。‎ ‎(1)(2)‎ ‎35.根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似。又已知AlCl3熔沸点较低易升华。试回答下列问题：‎ ‎(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2。‎ ‎(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为 ‎(3)BeCl2是(填离子化合物或共价化合物)，其电子式为；BeCl2水溶液呈酸性，其水解的离子方程式为。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 能力训练参考答案 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(一)选择题 ‎1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A、B9.D10.AB11.B、C12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.B19.A、D20.A21.B22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.D29.A、D30.B ‎(二)非选择题 ‎1.有关反应为 Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O……(1)‎ Fe(NO3)3Fe2O3+3NO2+O2……(2)‎ ‎3NO2+O2+H2O3HNO3……(3)‎ NO+O2+H2OHNO3……(4)‎ 由逆向推，反应(4)中n(NO)＝这正好是反应(1)中消耗的n(Fe)。故耗铁的质量m(Fe)＝0.04mol×56g/mol＝2.24gA中溶质为(3)、(4)反应中生成的HNO3，根据氮原子守恒规则，正好是反应(1)中消耗的HNO3，所以A中HNO3质量：m(HNO3)＝0.04mol×4×63g/mol＝8.82g答(略)‎ ‎2.NH3·H2O+SO2=NH4＋+HSO3—或2NH3·H2O+SO2=2HN4＋+SO+H2O ‎2NO2+2OH—=NO3—+NO2—+H2O CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2 ‎3.解析题目给予的条件较多，海水中有D物质存在，且A、B元素均为常见的元素，可推知D可能为MgCl2。并由此推出A单质是Ba，B单质是Mg，X为Cl2或HCl，E为BaCl2。‎ 答案：(1)Cl2或HCl ‎(2)MgCl2+Ba(OH2)BaCl2+Mg(OH)↓(3)Ba2＋+SOBaSO4↓‎ ‎4.P4、X：P2O5Y：HPOZ：H3PO4‎ ‎5.(1)S～CaSO4·2H2O ‎1mol172g x x=76780g=76.78kg ‎(2)若溶液中溶质全为Na2SO3，则Na＋=2mol·L-1×0.2L=0.4mol，Na2SO3质量为0.2mol×126g/mol=25.2g＜33.4g；‎ 若溶质是NaHSO3，则质量是：‎ ‎0.4mol×104g/mol=41.6g＞33.4g 所以，33.4g溶质是Na2SO3和NaHSO3的混合物。‎ 设Na2SO3的物质的量为x，NaHSO3为y 解得：x=0.1mol,y=0.2mol ‎6.(1)6HCl+KClO3KCl+3Cl2+3H2O(2)0.5mol电子(3)73.3‎ ‎7.①以防止试管C内Na2O2和外界相通时发生吸潮现象②浓H2SO4Na2O2与干燥的CO2不反应③带火星的小木条在试管B的液面上剧烈燃烧，同时黄色粉末变成白色粉末④2Na2O2+2C18O2+2H=2Na2C18O3+2H2O+O2 ‎ ‎ ‎8.(1)从周期表位置上下关系看，金属性Mg＞Li，从周期表位置左右关系看，金属性Li＞Mg，所以处在以上图对角关系的两个元素，化学性质往往相似。‎ ‎(2)两性H2BeO2+2OH—BeO+2H2O，Be(OH)2+2H＋Be2＋+2H2O(3)原子 ‎9.(1)球碳分子C60(2)星际中存在的应是球碳分子C60，火山口发现的应是金刚石。‎ ‎10.(1)含Ba2＋、Ca2＋离子中的一种或两种，因BaSO4难溶，CaSO4微溶。(2)Fe(OH)3(3)2AlO—2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO或AlO—2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO—3‎ ‎11.(1)D，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)C(3)A ‎12.(1)Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O ‎(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2‎ ‎(3)H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+H2O ‎(4)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O ‎13.“不另加固体或液体物质”说明可以通入气体试剂。依题意通NH3可使溶液中的Al3＋沉淀；通CO2气可使溶液中的AlO—2沉淀；也可用Al3＋和AlO—2在溶液中相混合产生沉淀的方法。‎ ‎(1)设往A溶液中至少通入xmolNH3，则 Al3＋+3NH3+3H2OAl(OH)3+3NH＋4‎ ‎11‎ axx=3amol ‎(2)设往B溶液中至少通入ymolCO2，则 ‎2AlO—2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO ‎21‎ byy=0.5bmol ‎(3)将A溶液与B溶液混合，则 Al3＋+3AlO—2+6H2O4Al(OH)3 ‎13‎ ab 讨论：①若b=3a，则混合后两溶液中的Al元素正好全部转化为沉淀；‎ ‎②若b＜3a，则只有AlO—2完全转化。‎ Al3＋+3AlO—2+6H2O4Al(OH)2 ‎13‎ b 则剩余Al3＋(a-)mol，还需要通入NH3为3(a-)=(3a-b)mol。‎ ‎③若b＞3a，则只有Al3＋完全转化。‎ Al3＋+3AO—2+6H2O4Al(OH)3‎ ‎13‎ a3a 则剩余AlO—2(b-3a)mol，还需通入CO2气体为mol。‎ ‎14.(1)A、C、D(2)Cu＋+NO—2+2H＋Cu2＋+NO↑+H2O ‎(3)3NONO2+N2O ‎(4)生成的NO2又发生如下反应：2NO2N2O4，而使压力略小于原压力的 ‎15.(1)稀，a、c(2)a、c(3)b,Fe(OH)3，Cu(OH)2‎ ‎ ‎ ‎16.解析(1)从图中可以看出，在由硅氧四面体形成的环上，每个硅原子保留了两个没有被共用的氧原子，另外还有两个氧原子分别在相邻的左右两个硅氧四面体共用，因此在每个硅氧四面体内占有的氧原子数为：‎ 即，如果硅原子的数目为n，则氧原子的数目为3n.构成硅氧四面体内的硅原子呈+4价，氧原子呈-2价，据此可计算出酸根的化合价，从而写出通式(2)将n＝6代入通式，可知绿柱石的酸根为(Si6O18)12-，因此两种金属的化合价之和应为+12。设绿柱石化学式为BexAlySi6O18，元素Be为+2价，元素Al为+3价，由此可得2x+3y＝12，经讨论解得x＝3，y＝2是合理答案，这样可确定绿柱石的化学式为Be3Al2Si6O18，最后可写出氧化物形式：3BeO·Al2O3·6SiO2.‎ ‎17.(1)孔雀石CuCO3·Cu(OH)2石青2CuCO3·Cu(OH)2‎ ‎(2)化学组成：CuCO3·Cu(OH)2与2CuCO3·Cu(OH)2混合物 ‎(3)36g ‎(4)A＝124‎ ‎18.(1)(略)(2)先通NH3，因其溶解度远大于CO2.在通CO2时发生NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3，使［HCO—3］大增，而NaHCO3溶解度不是很大，故析出。若反之由于CO2溶解度小，再通NH3时，不能使［HCO—3］大增，故不析出。若同时通气则会浪费CO2.‎ ‎19.解析Fe3＋对Zn、Fe、Cu均显氧化性，故有Fe3＋就无金属残留，溶液中离子为Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋。溶液显蓝色，有Cu2＋，则Fe、Zn不能存在，故②中Cu可能剩余，溶液中离子为Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋。③有Fe则无Cu2＋、Fe3＋，Fe质量不变说明Fe3＋恰好和Zn反应掉(Fe3＋先与还原能力强的Zn反应)，否则存在如有Zn存在则Zn+Fe2＋Fe，会使Fe质量增加，所以固体是Cu、Fe混合物。因Zn+2Fe3＋Zn2＋+2Fe2＋，故反应后Cu∶Fe∶Fe2＋∶Zn2＋∶Cl—＝1∶1∶2∶1∶6。④还有Zn剩余，则溶液里无Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋只有Zn2＋。Cu、Fe均未消耗，相反Fe质量还要增加。‎ ‎20.(1)FeS、FeS2(2)(3)略 ‎21.E：C；G：O；D：Fe；A：Kx＝3；y＝1；z＝3K3Fe(C2O4)3‎ ‎22.①②④③⑥(2)K2CO3溶液(3)不能，KOH溶液，AgNO3溶液，小于 ‎23.C2Cl5F，C2H2F4‎ ‎24.(1)1，0＜x＜w(2)2，x≥w(3)‎ ‎25.(1)甲：x表示Cl2的物质的量 乙：x表示原有Cl2的体积 丙：x表示被氧化的NH3的物质的量 丁：x表示原混合气中的Cl2的体积分数 ‎(2)0.34g ‎26.(1)a＝，b＝＝1.306‎ ‎(2)m1(H2O)＝20g·mol－1·n1(SO3)‎ m2(H2O)＝13.8g·mol－1·n2(SO3)‎ ‎(3)‎ ‎(4)m总(H2O)＝‎ ‎27.(SinO3n+1)(2n+2)-‎ ‎28.(1)BH—4+2H2O＝BO—2+4H2↑(2)3BH—4+8Au3＋+24OH—＝3BO—2+8Au+18H2O ‎29.(1)C+CO22CO(2)FeO和Fe,CO2(3)C和Fe,CO(4)1/2＜n＜1(5)n＝2/3‎ ‎ ‎ ‎30.(1)B+3HNO3H3BO3+3NO2‎ ‎(2)‎ ‎(3)B2H6‎ ‎31.(1)Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO42CuSO4+2FeSO4+H2O ‎(2)10FeSO4+2KMnO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O ‎(3)Cu2O～Fe2(SO4)3～2FeSO4～KMnO4‎ mCu2o=‎ Cu2O%=×100%=72%‎ ‎32.(1)①4Al+3O22Al2O3+Q ‎②2NH4ClO42O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑‎ ‎(2)1mol高氯酸铵分解所产生的气体有4mol.‎ ‎33.加液氨后HClO与NH3反应转化为较稳定的NH2Cl,可在水中存在较长时间，而且随着HClO的开始消耗，上述平衡向左移动，产生HClO,又起杀菌作用。‎ ‎34.(1)3Br2+6OH—BrO—3+5Br—+3H2O ‎(2)BrO—3+5Br—+6H＋3Br2+3H2O ‎35.(1)Be+2OH—BeO+H2↑‎ ‎(2)NaOH溶液，Be(OH)2+2OH—+2H2O ‎(3)共价化合物，∶Cl∶Be∶∶，Be2＋+2H2OBe(OH)2+2H＋‎ ‎ ‎