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  • 2021-07-02 发布

高中化学2021年会考必备知识点

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1 必修一 化学方程式总结 碱金属: 1、常温下钠在空气中氧化:4Na + O2 = 2Na2O 2、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2 3、钠和水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离子方程式:2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 4、过氧化钠和水的反应:2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2↑ 5、过氧化钠和二氧化碳的反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 ↑ 6、碳酸钠和盐酸的反应: Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 7、碳酸氢钠和盐酸的反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 8、碳酸氢钠固体受热分解: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 铝:1、铝与稀盐酸反应:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 离子方程式:2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H2↑ 3、铝热反应:2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 4、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 5、氧化铝与氢氧化钠反应:Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 6、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O 7、氢氧化铝与氢氧化钠反应: Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O 离子方程式:Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式: AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O ※现象:先有白色沉淀,后沉淀消失。 (9)、电解法制铝:2Al2O3(熔融)===== 4Al +3O2↑ 铁: 1、铁与氧气反应:3Fe +2O2 Fe3O4 2、铁与氯气反应:2Fe +3Cl2 2FeCl3 3、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 4、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 离子方程式:Fe+2H+ = Fe2++H2↑ 5、铁粉加入到三氯化铁溶液中:Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 离子方程式:Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 6、氯化亚铁溶液中通入氯气:2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 7、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液:FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中:4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 9、热还原法制铁:Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 电解 冰晶石    高温 高温 点燃 点燃 2 卤素:1、氯气与钠的反应 2 Na + Cl2 2NaCl 2、氯气与铁的反应 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3、氯气与铜的反应 Cu + Cl2 CuCl2 4、氯气与氢气的反应 H2 + Cl2 ======== 2HCl 5、氯气与水的反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 6、氯气与氢氧化钠的反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(制漂白液) 氯气与氢氧化钠反应的离子方程式 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 7、氯气与氢氧化钙的反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O(制漂白粉) 8、检验氯离子的离子方程式 Ag+ + Cl- = AgCl↓ 9、卤素单质与氢气反应的化学方程式: F2+H2 ===== 2HF Cl2+H2 ======== 2HCl Br2+H2 === 2HBr I2+H2 ==== 2HI 10、卤素单质间的置换反应:溴化钠与氯气反应的化学方程式 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 碘化钾与氯气反应的化学方程式 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 碘化钾与氯气反应的离子方程式 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 碘化钾与溴反应的化学方程式 2KI + Br2 = 2KBr + I2 硫、硫酸: 1、过氧化氢的不稳定性:2H2O2 ===== O2↑+ 2H2O 2、硫与氧气的反应:S + O2 SO2 3、二氧化硫与水的反应:SO2+ H2O H2SO3 4、二氧化硫与氧气的反应: 2SO2 + O2 2SO3 5、铜和浓硫酸的反应:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 6、碳与浓硫酸: C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 7、硫酸根离子的检验: SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓ 氮:1、氮气与氧气反应的化学方程式:N2 + O2 ======== 2NO 2、氮气与氢气反应的化学方程式:N2 + 3H2 2NH3 3、一氧化氮与氧气反应的化学方程式:2NO + O2 = 2NO2 4、二氧化氮与水反应的化学方程式:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 5、(氨的催化氧化)氨气与氧气反应的化学方程式:4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O 6、氨气与水反应的化学方程式:NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 7、氨气与氯化氢反应的化学方程式:NH3 + HCl = NH4Cl(冒白烟) 8、实验室制氨气(铵盐与碱反应)的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 9、铵盐受热分解的化学方程式: NH4Cl NH3↑ + HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O [(NH4)2CO3 同] 10、铵根离子的检验:NH4+ + OH- NH3↑+ H2O 11、硝酸的氧化性: Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 硅: 1、 二氧化硅与氢氟酸的反应:SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 催化剂 △ 高温高压 催化剂 点燃点燃 点燃 点燃或光照 冷暗 点燃或光照 高温△ MnO2 点燃   放电或高温     催化剂 △ 3 应熟记的必修 1 的知识点 1、计算:(以物质的量为核心的计算) NA=6.02×1023mol-1 M:数值是化学式式量,单位 g/mol V:标况下气体的体积(L) ※标准状况、气体、1mol、22.4L n:溶质的物质的量 V:溶液的体积(L) 2、实验基本操作: (1)过滤:粗盐中去泥沙 (2)蒸发:从盐水中得氯化钠晶体 (3)蒸馏:从海水制蒸馏水 (4)萃取:用四氯化碳提取碘水中的碘(分液漏斗) (5)分液:分离油水混合物 (分液漏斗) (6)配制一定物质的量浓度的溶液: ①计算:计算所需固体溶质的质量或液体溶质的体积; ②称量或量取:所需仪器:天平或量筒。 ③溶解或稀释:用水溶解溶质或稀释浓溶液,所需仪器烧杯,玻璃棒。 ④冷却到室温 ⑤转移:将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入与欲配制溶液体积相应的容量瓶中。 ⑥洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 2~3 次,并将每次洗涤液都转入容量瓶中,振荡, 使溶液混合均匀。 ⑦定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面离刻度线 1~2 厘米时,改用胶头滴管滴 加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 ⑧摇匀:塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 ⑨装瓶:从容量瓶倒入试剂瓶。 (7)天平:左物右码,盘上放纸,(NaOH 固体必须放在玻璃容器中称)。 (8)检验气体性质时需将试纸润湿。 检验溶液性质时,用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上(如 PH 试纸)。 (9)可用酒精灯直接加热的是:试管、蒸发皿 (10)钠、磷着火时用沙子扑灭;撒在桌面上的少量酒精燃烧,立即用湿抹布扑盖。 (11)浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用大量水冲洗。 (12)大量氯气泄漏时,迅速离开现场,逆风并尽量往高处去。 (13)可燃性气体要验纯。 (14)误食重金属盐,立即服大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。 V nc  molL Vn /4.22  M mn  AN Nn  4 3、离子检验: SO42-:加入少量稀盐酸(或稀硝酸)使溶液酸化,再加入氯化钡(或硝酸钡)溶液,产生 白色沉淀。 CO32-:稀盐酸(HCl),产生无色气体。 Cl-:加入少量稀硝酸使溶液酸化,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。 Na+:(焰色反应显黄色);K+:(焰色反应显紫色,透过蓝色钴玻璃观察)。 Fe3+:滴 KSCN 溶液显红色;或滴氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。 Fe2+:先滴 KSCN 溶液不显红色,后滴氯水显红色;或滴氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀, 立刻变灰绿色,最后变红褐色。 Al3+:滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继续滴加,白色沉淀逐渐消失。 NH4+:加氢氧化钠溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸接近试管口,试纸变蓝。 4、物质检验: Cl2:湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 I2:遇淀粉变蓝。 SO2:使品红溶液褪色,加热又恢复红色。 NH3:使湿润的石蕊试纸变蓝;或玻璃棒蘸浓盐酸与之接近产生白烟。 CO2:使澄清石灰水变浑浊。 胶体:[例(Fe(OH)3 胶体]丁达尔效应。 蛋白质:遇浓硝酸显黄色;灼烧有烧焦羽毛的气味。 5、一种试剂鉴别几种无色溶液: NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4 无色溶液,用 NaOH 或 Ba(OH)2 溶液 6、化学品图标识别:浓硫酸:腐蚀品; 酒精:易燃液体。 14、“四同” 判断: 同位素:同种元素,不同原子。例:氕、氘、氚(H D T);12C、14C 同素异形体:同种元素,不同单质。例:金刚石、石墨与 C60;红磷与白磷;O2 与 O3 同系物:同类物质(如烷烃),差 n 个 CH2。 例: C3H8 和 C4H10 同分异构体:分子式相同,结构不同。例:正丁烷和 2-甲基丙烷 15、氧化还原反应的判断方法:化合价升降 (特殊:有单质参加或生成的反应) 16、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的判断方法: 升(价)失(电子)氧(被氧化、氧化反应、氧化产物)还(还原剂、还原性) 降(价)得(电子)还(被还原、还原反应、还原产物)氧(氧化剂、氧化性) 17、酸、碱、盐是电解质,能正确书写强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。 例:H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- K2SO4=2K++SO42- NaHCO3=Na++HCO3- 18、离子不能共存(生成水、气体或沉淀) (1)H+ 和 CO32- (或 HCO3-) (2)HCO3- 和 OH- (3)OH-和 Al3+ (或 Fe2+、Fe3+) (4)Cl- 和 Ag+ (5)SO42- 和 Ba2+ 5 19、能正确书写常见的离子方程式: (1)只有强酸(H2SO4 、HCl 、HNO3)、强碱(KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2)、可溶性 盐能拆。※H2O、氨水(NH3·H2O)、CaCO3、Cu(OH)2、AgCl、BaSO4 不能拆。 (2)铁与稀盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑(错) (3)金属钠与水反应 Na +2H2O=Na+ +2OH - +H2↑(错) 24、金属的冶炼方法: 电解法:活泼金属 Na、Al 热还原剂法:较活泼金属 Fe、Cu 热分解法:不活泼金属 Ag、Hg 25、钠与水反应时的实验现象: a.钠浮在水面上(钠的密度比水小) b.钠熔成小球(反应放热,钠熔点低) c.钠四处游动(有气体产生) d.(若水中有酚酞)溶液变为红色(有碱生成) 26、氯水中的微粒及性质: 氯水呈黄绿色:氯水中有 Cl2 分子存在; 滴入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成:氯水中有 Cl-存在; 紫色石蕊试液遇到氯水:先变红,因氯水中有 H+存在,但很快又褪色,因氯水中有 HClO 存在,其具有漂白性; 27、浓硫酸的性质: 难挥发性: 酸性:与金属反应不出氢气。 吸水性:干燥气体;敞口放置质量增加;蓝色硫酸铜晶体遇浓硫酸变白色。 脱水性:使蔗糖炭化变黑。 氧化性:常温下与铁、铝发生钝化;与铜反应;与碳反应。 28、浓硝酸的性质: 氧化性:常温下与铁、铝发生钝化;与铜反应;与碳反应。 29、氨气实验室制法:根据实验室制取氨气的装置图,请回答: (1)实验室制取氨气的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)用向下排空气法收集氨气。 (3)检验氨气通常可用湿润的红色石蕊试纸,使之变蓝。 (4)若将玻璃棒蘸取浓盐酸放置到收集氨气的试管口,当试管内氨气集满时,可观察到有白烟, 反应的化学方程式为 NH3 + HCl =NH4Cl。 30、既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3 31、气体的有关性质: (1)有色:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) (2)有刺激性气味:Cl2、SO2、NO2、NH3 (3)有毒(污染空气):Cl2、SO2、NO2、NO、CO (4)极易溶于水:NH3、HCl (5)酸性:Cl2、SO2、HCl、NO2、CO2 (6)碱性:NH3(干燥用碱石灰,不用浓硫酸) (7)可燃性:H2、CO、CH4、C2H4、C2H2 (8)比空气轻的(分子量<29):NH3(向下排空气法) (9)比空气重的(分子量>29):Cl2 32、具有漂白性的物质: 氯水(次氯酸 HClO);漂白液(次氯酸钠 NaClO);漂白粉和漂粉精(次氯酸钙 Ca(ClO)2); 过氧化钠(Na2O2);过氧化氢(H2O2);O3;SO2;活性炭 6 33、环境污染: (1)酸雨 — SO2 — 含硫燃料(煤、石油)燃烧产生 (2)温室效应 — CO2 (3)白色污染 — 塑料袋 (4)水体污染 — 重金属(Hg);赤潮(含磷洗衣粉) (5)室内空气污染 — CO(煤、燃料的燃烧);甲醛(HCHO、装修用的黏合剂); 氡(放射性,在石材中) (6)汽车尾气— CO、NO、NO2 (7)臭氧空洞 — 氟氯代烷(氟利昂) (8)污水处理的化学方法 — 凝聚法,中和法,沉淀法 (9)垃圾处理方法 — 填埋,堆肥,焚烧 34、常见物质的用途 氯气:杀菌消毒,制造漂白液、漂白粉、漂粉精。 氨气:制造氮肥,作致冷剂,工业制硝酸。 氮气:作保护气,合成氨的原料。 硅:可用来制造半导体材料,太阳能电池。 过氧化钠:漂白织物,潜艇和呼吸面具的供氧剂。 臭氧:可用于漂白和消毒。 二氧化硅:制造光导纤维,工艺品。 碳酸氢钠、氢氧化铝:治疗胃酸过多。 铝合金:可用于制造飞机。 明矾:KAl(SO4)2•12H2O,净水剂。 乙烯:制塑料,果实催熟剂。 乙醇(酒精):医疗上用作消毒剂。 纤维素:造纸、制造人造棉。 淀粉:制造酒精。 35、物质的保存: 钠:煤油中 白磷:冷水中 浓硝酸、氯水:棕色瓶中 氢氧化钠溶液:橡胶塞试剂瓶中 浓硫酸、浓硝酸:铁(铝)制容器 36、物质的特性: 使品红溶液褪色,加热,又变为红色溶液:SO2 遇淀粉变蓝:碘(I2) 使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3 两种气体相遇产生白烟:HCl 和 NH3 遇空气变为红棕色的气体:NO 燃烧产生苍白色火焰:H2 在 Cl2 中燃烧 常温 Al、Fe 在浓硫酸(或浓硝酸)中钝化 37、几种材料: 合成材料:塑料、合成纤维、合成橡胶; 天然有机高分子材料:淀粉、纤维素、蛋白质 无机非金属材料:玻璃、水泥、陶瓷; 合金:钢、青铜、不锈钢、硬铝 39、能与钠反应生成氢气的物质:水、乙醇、乙酸 40、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质:乙烯 41、能与银氨溶液发生银镜反应、与新制氢氧化铜生成砖红色沉淀的:葡萄糖、 42、纤维素的性质和用途 纤维素没有甜味 纤维素不溶于水 纤维素水解的最终产物为葡萄糖 纤维素可用于造纸 7 应熟记的必修 1 的知识点 (一)计算:(以物质的量为核心的计算) NA=6.02×1023mol-1 M:数值是化学式式量,单位 g/mol V:标况下气体的体积(L) ※标准状况、气体、1mol、22.4L n:溶质的物质的量 V:溶液的体积(L) ×M ×NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N × ÷ 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 (标准状况下) (二)、阿伏加德罗定律 1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。 2.推论 (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2 (三) 溶液计算 1、 2、稀释过程中溶质不变:C1V1=C2V2。