2021届新高考选考化学一轮复习苏教版离子反应学案 29页

第一单元　离子反应 ‎[考点分布]‎ 知识内容 考试要求 ‎2016年 ‎2017年 ‎2018年 ‎2019年 ‎2020年 ‎4月 ‎10月 ‎4月 ‎11月 ‎4月 ‎10月 ‎4月 ‎1月 ‎(1)电解质和非电解质的概念 a T3‎ T3‎ T3‎ T3‎ T3‎ T3‎ ‎(2)强、弱电解质的概念 a T2‎ ‎(3)离子反应的本质及发生的条件 b ‎(4)离子方程式 b T13、T24‎ T13、T24‎ T13‎ T12、T27(3)、T31(1)‎ T13‎ T13‎ ‎(5)常见离子的检验 c T25、T31(2)‎ T25‎ T25‎ T28(2)‎ T25、T28(3)‎ T25‎ T11、T25、T28Ⅰ ‎　电解质及其电离　离子方程式 一、从电解质的角度给化合物分类 ‎1．分类依据 ‎2．电解质的强弱与物质类别的关系 ‎3．电解质和非电解质的比较 前提条件 实验条件 现象 实质 实例 电解质 化合物 水溶液中或熔融状态下 导电 自身电离出离子 HCl、‎ CH3COOH、‎ NaOH、‎ BaSO4、‎ NaCl、‎ Na2O等 非电解质 化合物 水溶液中和熔融状态下 都不导电 自身不能电离出离子 酒精、蔗糖、NH3、‎ SO3、CO2等 注意 必须是化合物 ‎“或”与“和”的 区别 用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质 用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质 NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质 ‎4.强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 电离平衡 不存在 存在 溶液中 微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子 举例 弱酸、弱碱、H2O、极少数盐 强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO4、NaCl)、活泼金属氧化物(CaO)‎ 相互关系 均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 二、电离及电离方程式 ‎1．电解质的电离 电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。‎ ‎2．电离方程式的书写 ‎(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。‎ 如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO，‎ HClO：HClOH＋＋ClO－。‎ ‎(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO__；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。‎ ‎(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。‎ 如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO__；‎ NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO__、HCOH＋＋CO。‎ 三、离子反应 ‎1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。‎ ‎2．离子反应的条件及本质 在稀H2SO4中分别加入下列物质，请写出有关的离子方程式：‎ A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，‎ B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，‎ C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，‎ D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，‎ E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。‎ 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。‎ A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的改变。‎ 四、离子方程式 ‎1．定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫作离子方程式。‎ ‎2．离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)‎ ‎3．离子方程式的意义 离子方程式不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O。‎ 题组一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断 ‎1．(2019·浙江4月选考，T2)下列属于强电解质的是(　　)‎ A．硫酸钡　　　　　　　　　 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸 答案：A ‎2．(2018·浙江4月选考，T3)下列属于电解质的是(　　)‎ A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．铁 答案：A ‎3．(2017·浙江11月选考，T3)下列属于电解质的是(　　)‎ A．镁 B．酒精 C．硫酸铜 D．食盐水 答案：C ‎4．(2017·浙江4月选考，T3)下列属于非电解质的是(　　)‎ A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁 答案：A ‎5．(2016·浙江10月选考，T3)下列属于电解质的是(　　)‎ A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝 解析：选C。电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A、B是非电解质，D既不是电解质也不是非电解质，C是电解质。‎ 依据元素周期表突破强、弱电解质的记忆 ⅠA族：除LiOH外其余都是强碱。‎ ⅡA族：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。‎ ⅢA族：Al(OH)3是两性氢氧化物。‎ ⅣA族：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。‎ ⅤA族：强酸有HNO3；中强(或弱)酸有HNO2、H3PO4。‎ ⅥA族：强酸有H2SO4；弱酸有H2SO3、H2S。‎ ⅦA族：强酸有HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸有HF、HClO等。‎ 过渡元素中的常见弱碱有Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。‎ 注意　盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。‎ 题组二电离方程式的书写——理解离子反应的基石 ‎6．写出下列典型物质的电离方程式。‎ ‎(1)H2SO4________________________________________________________________________；‎ ‎(2)H2CO3________________________________________________________________________；‎ ‎(3)Ca(OH)2________________________________________________________________________；‎ ‎(4)Fe(OH)3________________________________________________________________________；‎ ‎(5)NH3·H2O________________________________________________________________________；‎ ‎(6)NaCl________________________________________________________________________；‎ ‎(7)BaSO4________________________________________________________________________；‎ ‎(8)NaHSO4________________________________________________________________________；‎ ‎(9)NaHCO3________________________________________________________________________；‎ ‎(10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________________________；‎ ‎(11)Al2O3(熔融)________________________________________________________________________；‎ ‎(12)CH3‎ COOH________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO ‎(2)H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO ‎(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－‎ ‎(4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－‎ ‎(5)NH3·H2ONH＋OH－‎ ‎(6)NaCl===Na＋＋Cl－‎ ‎(7)BaSO4===Ba2＋＋SO ‎(8)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ‎(9)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO ‎(10)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO ‎(11)Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－‎ ‎(12)CH3COOHCH3COO－＋H＋‎ 电离方程式书写的思维模型 题组三基本反应离子方程式的正误判断 ‎7．(2020·浙江1月选考,T13)不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)‎ A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O===2＋CO D．醋酸钠水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－‎ 答案：C ‎8．(2018·浙江11月选考，T13)能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)‎ A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－‎ B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O===NH＋HSO C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋‎ D．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓‎ 解析：选A。A.由于KI溶液中I－具有还原性，空气中氧气会与其发生氧化还原反应，离子方程式是4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－，生成的I2使溶液变黄色，故A正确；B.少量三氧化硫与氨水反应的离子方程式是SO3＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O，故B错误；C.Na与CuSO4 水溶液反应的离子方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4，不可能发生2Na＋Cu2＋ ===Cu＋2Na＋，故C错误；D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应的离子方程式是Fe2＋＋NH＋3OH－===Fe(OH)2↓＋NH3·H2O，故D错误。‎ ‎9．(2018·浙江4月选考，T13)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．大理石与醋酸反应：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑‎ B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO＋4Cl－＋8H＋===Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋‎ D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O 解析：选D。大理石的主要成分为碳酸钙，CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆开写，A项错误；电荷不守恒，得失电子不守恒，B项错误；由于二氧化硫少量，故未反应的ClO－会与H＋结合形成HClO，C项错误。‎ ‎10．(2017·浙江4月选考，T13)下列离子方程式不正确的是(　　)‎ A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－===HCO B．金属钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋‎ D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋‎ 答案：C ‎11．(2016·浙江10月选考，T13)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 解析：选B。A项，电荷和得失电子不守恒，故错误；C项，NH、OH－也参与反应，故错误；D项，反应物的比例关系不对，故错误。‎ 判断离子方程式正误的“七注意”‎ ‎(1)离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋‎ ‎＋3H2↑就不符合客观事实。‎ ‎(2)“===”“”“↑”“↓”等使用是否正确。‎ ‎(3)表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成CO＋H＋，HSO通常应写成SO＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。‎ ‎(4)是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。‎ ‎(5)电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。‎ ‎(6)反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。‎ ‎(7)是否符合题设条件及要求，“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 ‎ ‎　用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写 ‎1．连续反应型：即生成物因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。采用“分步书写”法，如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由①＋②可得Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。‎ ‎2．先后反应型：即一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而与用量有关。采用“假设定序”法：这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，离子方程式的书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可先假设其中一种离子先反应，然后分析产物与另一种离子是否反应，从而确定反应的先后顺序。如FeBr2和Cl2反应，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样就可确定Cl2先与Fe2＋ 反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。‎ ‎3．离子配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。采用“少定多变”法：(1)“定”量少的反应物，按1 mol分析，其离子的化学计量数根据化学式确定；(2)“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。如NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；与少量的Ca(OH)2‎ 反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。‎ 题组一连续反应型 ‎1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。‎ ‎(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应，如CO2通入NaOH溶液中。‎ 碱过量：_______________________________________________________________；‎ 碱不足：_______________________________________________________________。‎ ‎(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液反应，如CO2通入NaAlO2溶液中。‎ NaAlO2过量：____________________________________________________________；‎ NaAlO2不足：_______________________________________________________________。‎ ‎(3)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸反应。‎ 盐酸不足：________________________________________________________________；‎ 盐酸过量：________________________________________________________________。‎ ‎(4)铝盐溶液与强碱溶液反应。‎ 铝盐过量：________________________________________________________________；‎ 强碱过量：__________________________________________________________________。‎ ‎(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应。‎ NaAlO2过量：_____________________________________________________________；‎ 强酸过量：_______________________________________________________________。‎ ‎(6)Fe与稀HNO3溶液反应。‎ Fe过量：______________________________________________________________；‎ HNO3过量：_______________________________________________________________。‎ 答案：(1)CO2＋2OH－===CO＋H2O CO2＋OH－===HCO ‎(2)2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ‎(3)CO＋H＋===HCO CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎(4)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O ‎(5)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓‎ AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O ‎(6)3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 题组二先后反应型 ‎2．(2016·浙江10月选考，T24)已知还原性：SO>I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是(　　)‎ A．当a≥b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－‎ B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－‎ C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol D．当aI－，所以Cl2先与SO反应再与I－反应。当a≥b时，Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－，A正确；当5a＝4b时，a mol Cl2先与a mol SO反应，剩余的0.25a mol Cl2再与I－反应，总反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－，B正确；当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2a mol≤n(e－)≤3a mol，C错误；当aI2，在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是(　　)‎ A．当x≤n时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ B．当x≥时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－‎ C．当n≤x≤时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2n mol≤n(e－)≤3n mol D．当n