选修4第三章第三节 盐类的水解1 6页

‎ ‎ 第三节　盐类的电离(第1课时)‎ ‎【课标要求】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。‎ ‎2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。‎ 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离 平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 强酸弱碱盐 NH4Cl 强酸强碱盐 NaCl ‎3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。‎ ‎【学习重点】盐类水解的本质 ‎【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析 ‎【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法 ‎【学习过程】‎ ‎【情景创设】‎ 一、探究溶液的酸碱性 ‎[科学探究] 根据实验结果填写下表：‎ 盐溶液 Na2CO3‎ NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3‎ KNO3‎ 酸碱性 盐的类型 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。‎ 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：‎ 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ‎1．强碱弱酸盐的水解 ‎[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。‎ ‎(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？‎ ‎(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。‎ ‎2．强酸弱碱盐的水解 6‎ ‎ ‎ ‎[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。‎ 归纳： ‎ ‎　 （1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。‎ ‎（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。‎ ‎　 （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。‎ 讨论：‎ ‎（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。‎ 三、盐类水解离子方程式的书写 书写规则：‎ ‎1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。如CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－‎ ‎2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”‎ ‎3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:‎ 第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）‎ 第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）‎ ‎4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：‎ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+‎ 总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。‎ ‎【反馈练习】‎ ‎1．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是 （ 　 ）‎ ‎ A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O ‎2．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。‎ ‎　 （1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeCl3 （5）NaHCO3‎ 第三节 盐类的电离(第2课时)‎ ‎【课标要求】1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性 ‎ 2、掌握盐类水解及其应用 ‎ 3、能正确书写盐类水解的离子方程式 ‎【学习重点】盐类水解的实质及其影响因素 ‎【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析 ‎【学习过程】‎ ‎【情景创设】‎ 一、盐类水解的实质 ‎1．盐类水解的实质_________________________________________________________‎ 6‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L。（填＞、＜、＝）‎ ‎3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。‎ ‎4．盐类水解的类型和规律 ‎ （1）强碱弱酸盐水解，溶液呈___ __性，PH____7。如CH3COONa等。‎ 原因是_______与水电离出的_ __结合生成_______，从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。‎ ‎ 写出下列盐水解的离子方程式：‎ ‎ CH3COONa ‎ K2CO3 ‎ ‎ ‎ ‎（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。如NH4Cl等。‎ 原因是_______与水电离出的_ __结合生成_____ 。从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。‎ ‎ 写出下列盐水解的离子方程式：‎ ‎ FeCl3 ‎ ‎（NH4））2SO4 ‎ ‎ （3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈__ ___性，PH___ _7。‎ ‎ （4）弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。‎ ‎ （5）弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度___ __水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度___ ___水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等 ‎ 水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。‎ ‎[思考与交流] (1)用____ ___可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。‎ ‎(2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________‎ ‎(3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________.‎ ‎3．影响盐类水解的因素 ‎[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。‎ 写出FeCl3水解的化学方程式 ，设计实验完成下表 影响因素 实验操作 现象 平衡移动方向 Fe3+的水解程度 PH 浓度 加FeCl3‎ 6‎ ‎ ‎ 加水 溶液的 酸碱度 加HCl 加少量的NaOH 加NaHCO3‎ 加Na2CO3‎ 温度 温度升高 ‎[归纳总结]影响盐类水解的因素 ‎（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度 ，溶液的碱性或酸性 ‎ ‎ （2）温度：盐的水解是____ _反应。因此升高温度其水解程度_ ____.‎ ‎ （3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越___ ___.‎ ‎ （4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以____ _水解。加酸可以___ __水解。‎ ‎【反馈练习】‎ ‎1．能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是 （ ）‎ ‎ A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固体 D 加热 ‎2．为什么热的纯碱溶液去污效果好？‎ 第三节 盐类的电离(第3课时)‎ ‎【课标要求】1进一步巩固盐类水解的实质的理解 ‎ 2掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象 ‎【学习重点】盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象 ‎【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析 ‎【学习过程】‎ ‎【情景创设】‎ 应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：‎ 条件变化 C(CH3COO-)‎ C(CH3COOH)‎ C(OH-)‎ C(H+)‎ PH 水解程度 升高温度 加水 加醋酸 加醋酸钠 6‎ ‎ ‎ 加盐酸 加NaOH 二、盐类水解的应用 ‎1判断溶液的酸碱性：‎ ‎(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl_________________ ______‎ ‎(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3 NaH2PO4 碱性NaHCO3 NaHS Na2HPO4 ‎ ‎2判断溶液中离子浓度的大小：‎ ‎(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________ ‎ ‎(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________ ‎ ‎(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________ ‎ ‎3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解： ‎ ‎ 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。‎ ‎4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：‎ ‎ AlCl3____ ___ Al2（SO4）3 _____ ___ FeCl3______ __ ‎ Na2CO3______ _ CuSO4 __ ___‎ ‎5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。‎ ‎6某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：‎ ‎___________________________________ ___________‎ ‎7试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 ‎_____________________________________________ _______‎ 盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________‎ ‎8日常生活中的应用：‎ ‎（1）泡沫灭火器原理(方程式)_____________ __________________‎ ‎（2）为什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂 ‎_______________________ ___________‎ ‎ (3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用 ‎______________ _________________________.‎ 三、电解质溶液中的守恒关系：‎ ‎（１）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_____ _ __所带的负电荷总数一定等于__ _ __所带正电荷总数。如在ＮＨ４Ｃｌ溶液中有__________ ___________‎ ‎（２）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如ＮＨ４Ｃｌ中存在________ ‎ 6‎ ‎ ‎ ‎____________.‎ ‎[思考与交流]写出下列溶液中的各种守恒关系：‎ ‎①０.１mol／LＮａ２ＣＯ３溶液中：电荷守恒：________ ____　　(3)物料守恒：_____ ___________.‎ ‎②0.1mol/L　H2S溶液中电荷守恒__________ _________物料守恒_____ ____________‎ ‎【反馈练习】‎ ‎1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( )‎ ‎ A.NH4+ ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-‎ C.HS－＋H＋=== H2S D.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO ‎2.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ）‎ ‎ A.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) B.c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)‎ ‎ C.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-) D.c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)‎ ‎3.25℃时，在物质的量浓度均为1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，c（NH4＋）分别为a、b、c（单位为mol/ L）。下列判断正确的是 （ ）‎ A. a>b>c B. b>a>c C. a>c>b D. c>a>b 6‎