2019-2020学年高中化学课时作业17影响盐类水解的因素和水解反应的利用含解析 人教版选修4 10页

课时作业17　影响盐类水解的因素和水解反应的利用 9‎ 基础训练 ‎1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)‎ A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析：此题考查了盐类的水解及其影响因素，酚酞遇碱变红。A项，Al3＋水解使溶液呈酸性，加热水解程度变大，酸性增强，但酚酞始终没有颜色；B项，CH3COO－水解使溶液呈碱性，加热水解程度变大，碱性增强，酚酞颜色变深；C项，加入氯化铵使NH4＋的浓度变大从而抑制NH3·H2O的电离，使溶液的碱性减弱，酚酞颜色变浅；D项，加入NaCl后对溶液的pH没有明显影响，酚酞颜色不会改变。‎ 答案：B ‎2. (2019年甘肃模拟)下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是(　　)‎ A．(NH4)2SO4 B．NH4Cl ‎ C．KNO3 D.Ca(H2PO4)2‎ 解析：草木灰显碱性，与铵盐混合会使铵盐中的铵根离子转化为氨气逸出，降低肥效，所以(NH4)2SO4、NH4Cl不能跟草木灰混合施用，故A、B错误；KNO3与草木灰中的成分不反应，可跟草木灰混合施用，故C正确；草木灰与Ca(H2PO4)2混合会生成难溶性的Ca3(PO4)2，会降低肥效，所以不能混合使用，故D错误。‎ 答案：C ‎3．关于氯化铁水解的说法错误的是(　　)‎ A．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 B．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁固体还是加水稀释，平衡均向正方向移动 C．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 D．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 9‎ 解析：FeCl3溶液呈酸性，加入盐酸能抑制Fe3＋水解，A项正确；增大FeCl3浓度，平衡向右移动，但Fe3＋的水解程度减小，加水稀释，平衡向右移动，Fe3＋的水解程度增大，B、C两项正确；水解反应为吸热反应，升高温度，平衡右移，水解程度增大，D项错误。‎ 答案：D ‎4．(2019年北京市海淀区模拟)下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是(　　)‎ A．Na2S溶液显碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－‎ B．K2Cr2O7溶液中含有CrO42－：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋‎ C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH－＋SiO2===SiO32－＋H2O D．红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：‎ ‎2H2SO4( 浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O 解析：S2－属于多元弱酸根，应分步水解，即为S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，离子方程式只写第一步水解，故A错误；K2Cr2O7溶液中含有CrO42－：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋，故B正确；磨口玻璃塞中的SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应，SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O，造成玻璃塞与瓶体黏合在一起，因此盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，故C正确；浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下，能与木炭发生反应，2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故D正确。‎ 答案：A ‎5．(2019年甘肃武威期末)下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)‎ A．纯碱溶液去油污 ‎ B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 ‎ D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 解析：纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故A不选；铁易发生电化学腐蚀，与盐类的水解无关，故B选；氯化铁为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铁，溶液颜色变深，故C不选；溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，与水解有关，故D不选。‎ 答案：B ‎6．在反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　)‎ 9‎ A．加热 B．通入HCl气体 C．加入适量的NaOH溶液 D．加入固体AlCl3‎ 解析：加热可使水解平衡右移，但c(H＋)增大，pH减小，A项错误；通入HCl，增大(H＋)，平衡左移，pH减小，B项错误；加NaOH溶液，使c(H＋)下降，平衡右移，pH增大，C项正确；加入固体AlCl3，c(Al3＋)增大，平衡右移，c(H＋)增大，pH减小，D项错误。‎ 答案：C ‎7．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是(　　)‎ A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾 解析：AlCl3发生如下水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，生成的HCl挥发，而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3；NaHCO3，KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3，K2MnO4、MnO2；只有MgSO4蒸干后得到原物质。‎ 答案：C ‎8．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是________________。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是______________________________________。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是_________________________________________________________。‎ 答案：硫酸铝和碳酸氢钠相遇会发生双水解反应产生CO2气体达到灭火目的，其原因是：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑　若把Al2(SO4)3放在铁筒里，因发生水解反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒　若用Na2CO3代替NaHCO3，发生的双水解反应是：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋3CO2↑，可见，等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2的量较少，且生成CO2的速率慢。‎ 提高训练 ‎9．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的反应是(　　)‎ ‎①FeCl3溶液与Cu的反应　②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3　③FeCl3溶液与KI的反应　④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体　⑤FeCl3溶液与H2S的反应　⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应　⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸 9‎ A．①④⑥ B．②④⑥⑦‎ C．②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦‎ 解析：①属于氧化还原反应，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2；②中加热蒸干过程中促进Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡右移，最终得Fe(OH)3，灼烧时Fe(OH)3分解得到Fe2O3；③属于氧化还原反应，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；④Fe(OH)3胶体的制备，利用Fe3＋水解；⑤属于氧化还原反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S＋2H＋；⑥中Fe3＋与HCO3－发生完全双水解，3HCO3－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3CO2↑；⑦Fe3＋水解使溶液呈酸性，配制FeCl3溶液时需加入一定量盐酸，其作用是抑制Fe3＋水解，B项正确。‎ 答案：B ‎10．(2019年赣县中学高二上学期月考)在下列溶液中，能大量共存的离子组是(　　)‎ A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－‎ B．常温下＝1012的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－‎ C．含有大量Al3＋的溶液中：SO42－、S2－、AlO2－、ClO－‎ D．常温下pH为7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42－‎ 解析：A项，使pH试纸显蓝色的溶液为碱性溶液，四种离子与OH－能大量共存；B项，溶液为酸性溶液，Fe2＋、NO3－和H＋不能大量共存；C项，Al3＋与S2－、AlO2－、ClO－发生双水解不能大量共存；D项，Fe3＋在中性溶液中不能大量共存。‎ 答案：A ‎11．下列离子在溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．Mg2＋、K＋、Cl－、AlO2－‎ B．Al3＋、Na＋、NO3－、HCO3－‎ C．NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－‎ D．Ca2＋、H＋、NO3－、S2O32－‎ 解析：A项，Mg2＋和AlO2－在水溶液中发生双水解而不能共存：Mg2＋＋2AlO2－＋4H2O===Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓；B项，Al3＋与HCO3－在水溶液中发生双水解而不能共存：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑；D项，H＋与S2O32－发生氧化还原反应而不能共存：2H＋＋S2O32－===S↓＋SO2↑＋H2O。‎ 答案：C ‎12．‎ 9‎ ‎(2019年大庆实验中学第二学期开学考试)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ ‎①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体　‎ ‎②铁在潮湿的空气中容易生锈　③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH＜5　⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)　‎ ‎⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深 A．①②③ B．②⑥‎ C．①③④⑤ D．②⑤⑥‎ 解析：①加热促进铁离子的水解，且生成的盐酸为挥发性酸，则氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体，能用勒夏特列原理解释，故不选；②铁在潮湿的空气中容易生锈是因形成原电池加快铁的腐蚀，与勒夏特列原理无关，故选；③氯气溶于水，存在化学平衡，食盐水抑制氯气的溶解，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故不选；④醋酸为弱酸，存在电离平衡，1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH＜5，能用勒夏特列原理解释，故不选；⑤K为气体，减小生成物的浓度可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故不选；⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压应正向移动，颜色变浅，而颜色加深可知浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故选B。‎ 答案：B ‎13．(2019年甘肃省期末)实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　)‎ A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的PH 解析：因为铁离子会水解，生成氢氧化铁，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；加入硫酸的目的是在溶液里面形成一种酸性条件，抑制氢氧化铁的生成，使得所配的溶液不会有沉淀，得到较纯净的硫酸铁溶液，故选B。‎ 答案：B ‎14．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液：‎ ‎①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　)‎ A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③‎ C．④>①>③>② D．④>②>①>③‎ 解析：由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3‎ 9‎ 的阳离子数最多，HF为弱电解质，电离出的H＋最少，KCl和FeCl3如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋可水解生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故选项D正确。‎ 答案：D ‎15．(2019年海南省琼海市期末)为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)‎ A．适量的HCl B.适量的NaCl ‎ C．适量的氨水 D．NaOH 解析：加适量的HCl，可抑制铵根离子水解，但Cl－的浓度增大，且大于NH4＋的浓度，故A错误；加适量的NaCl，对铵根离子水解无影响，Cl－的浓度大于NH4＋的浓度，故B错误；加适量的氨水，抑制铵根离子水解，且一水合氨电离出铵根离子，则可使NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1∶1，故C正确；加NaOH与铵根离子反应生成一水合氨，Cl－的浓度大于NH4＋的浓度，故D错误。‎ 答案：C ‎16．(双选)下列物质跟镁反应并生成氢气的是(　　)‎ A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液 ‎ C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液 解析： 氯化铵溶液水解呈酸性，甲酸为一元酸，二者均可以和金属镁反应产生氢气。‎ 答案：AC ‎17．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入烧碱，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。‎ ‎(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因是____________________________________________________。‎ 9‎ ‎(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。‎ A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 ‎(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”“右”或“不移动”)。‎ 解析：(1)CH3COONa在溶液中，CH3COO－水解，使溶液显碱性，滴入酚酞显浅红色。(2)烧杯中加入烧碱，使烧杯温度升高，烧瓶中溶液红色变深，说明水解平衡正向移动，水解为吸热过程；烧瓶③中溶液红色变浅，说明水解平衡逆向移动，说明溶液温度降低，可证明NH4NO3溶于水吸收热量。‎ 答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性 ‎(2)BD ‎(3)右　左　左　右 ‎18．按要求回答下列问题。‎ ‎(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是________，原因是____________________________ (用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。‎ ‎(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因_______________________。‎ ‎(3)直接蒸发CuCl2溶液，________(能或不能)得到CuCl2·2H2O晶体，应如何操作________________________________。‎ ‎(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是______________________________ ，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：____________________________。‎ ‎(5)判断以下溶液蒸干后的产物 ‎①碳酸钾水溶液蒸干得到固体物质是________。‎ ‎②KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________。‎ ‎③碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是________。‎ ‎④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________。‎ 9‎ ‎⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________。‎ 答案：(1)Al2O3　在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3‎ ‎(2)在NH4Cl溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg与H＋反应放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解 ‎(3)不能　应在HCl气流中加热蒸发 ‎(4)产生白色沉淀，且红色褪去　在Na2SO3溶液中，SO32－水解：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SO32－===BaSO3↓(白色)，由于c(SO32－)减小，SO32－水解平衡左移，c(OH－)减小，红色褪去 ‎(5)K2CO3　 KAl(SO4)2　 Na2CO3　 Na2SO4 　‎ Al(OH)3‎ 探究创新 ‎19．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)本实验最适合的氧化剂X是(　　)。‎ A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4‎ ‎(2)物质Y是________。‎ ‎(3)本实验用加碱沉淀法________(填“能”或“不能”)达到目的，原因是________________________________________________。‎ ‎(4)除去Fe3＋的有关化学方程式是：________________。‎ 9‎ ‎(5)加氧化剂的目的是_________________________________。‎ 解析：设计的实验方案中，加入氧化剂能把Fe2＋氧化为Fe3＋同时又不能引入新的杂质，上述提供的几种氧化剂中符合要求的只有H2O2。当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2或CuCO3与溶液中的H＋作用，从而使平衡右移，把Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。‎ 答案：(1)C ‎(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3]‎ ‎(3)不能　因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀 ‎(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋‎ CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O ‎(5)将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离 9‎ 10‎