高一化学物质的量浓度计算题答案 8页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 1 - 《物质的量浓度》计算题 一、选择题 1．在标准状况下，烧瓶内充满 HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到 烧瓶容积的 5 3 时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为  B  A 074 mol / L B 0045 mol / L C 0037 mol / L D 0025 mol / L 规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是 1 22 4. mol / L 或 0.045 mol / L。无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气 体。 若烧瓶容积为 V L，即 .422 V mol，若气体全部溶于水，溶液体积为 V L，相除得到 1 22 4. mol / L；若液面上升到烧瓶容积的 5 3 时，气体的物质的量为 .422 V mol× 5 3 ，溶液的体积也是 5 3 V L， 相除依然是 1 22 4. mol / L。 2．用 m g 10%的 NaOH 溶液，蒸发掉 4 g 水后，余下溶液 10 mL，溶质的质量分数为 15%， 浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( C ) A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L 3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得 c( SO4 2- )＝0.105 mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液的 pH＝2.0(假设溶液中 H2SO4 完全电离为 H+和 SO4 2- )，则 c (K+)为 ( B ) A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L 4．由 2 mol / L 磷酸溶液和 2 mol / L 磷酸溶液各 50 mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B ) A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L 5．A L 硫酸铝溶液中，含有 B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C ) A. B A mol / L B. 2A B mol / L C. B A2 mol / L D. A B2 mol / L 6．配制 500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g 7．在 100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含 NaOH 的质量是 ( C ) 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 2 - A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g 8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反 应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓 度之比可能是 ( BD ) A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶4 D. 2∶7 9．在无土栽培中，配制 1 L 内含 0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4 的某营养液。 若用 KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为 ( D ) A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24 C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24 10．在 H2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中，铝离子浓度是 0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是 0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于 ( B ) A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L 11．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为 3∶2∶1，它们分别与等物质的量的 K2CO3、 KHCO3、Al 刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( C ) A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3 12. 分子量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g／100g 水， 此时测得饱和溶液的密度 为 d g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( B ) A. M Sd10 mol / L B. 1000 100 Sd M S( ) mol / L C. 10Sd M mol / L D. M S Sd ( )100 1000  mol / L 二、填空题 1．把一定量的溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液蒸发掉 8 g 水以后，还剩下溶液 25 mL， 溶质质量分数变为 125%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是 mol / L。 1 4 2．用质量分数为 375%的浓盐酸密度为 116 g / cm3配制成 1 mol / L 的稀盐酸。现实验 室仅需要这种盐酸 220 mL。试回答下列问题： 1 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL 的容量瓶； (2) 经计算需要 mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。 A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL (3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶中。 ② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线 2～3 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水， 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 3 - 使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 ③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。 (4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入 容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 (5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到 的试剂瓶中存放， 盖好塞子并贴上标签。 2. (1) 250 (2) 20.8； C (3) ③①④② (4) 偏低；偏低 (5) 干燥洁净 3．实验室用 98％、密度为 1.84 g / cm3 的硫酸，配制成浓度为 0.46 mol / L 的硫酸溶液 200 mL。 (1) 请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号内： ( )用量筒量取浓硫酸；( )洗净所用的仪器；( )振荡摇匀； ( )稀释浓硫酸；( )用胶头滴管加水至刻度；( )将稀释后的硫酸转入容量瓶 (2) 写出下列操作的要求 a. 稀释浓硫酸的操作：____________________________ b. 用量筒量取浓硫酸的操作中应注意： ① ____________________________________________________________________， ② ____________________________________________________________________。 3. (1) [2]、[1]、[6]、[3]、[5]、[4] (2) a 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸馏水 的烧杯中，并用玻璃棒小心搅拌均匀。 b 量筒应放平稳，向量筒内慢慢注入硫酸，读数时 视线与液面最低点保持水平。 4．有氯化亚铁、氯化铜混合溶液 400 mL，经测定其中 Cl－浓度是 a mol / L。投入过量的 锌粉 b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为 c g。 (1) 求原混合溶液中 Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________ mol / L。 (2) b 的值应大于_______a g。 (3) c 的数值越大，说明混合液中氯化铜含量___________；c 的最大值(以 a－b 表示)应是 _______________g。 4. (1) 5 5b c a  16 ； 9 5 5a b c  16 (2) 13 (3) 越大；＜b－ a 5 三、计算题 1．在 200 mL 稀盐酸里溶有 073 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。 答：01 mol / L。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 4 - 2．某温度下 22% NaNO3 溶液 150 mL，加入 100 g 水稀释后溶质质量分数变为 14%。求原 溶液的物质的量浓度。 2 设原溶液的质量为 x，0.22 x＝0.14(x＋100 g) x＝175 g， n (NaNO3)＝ 0 22 175 85 .  g g / mol ＝0.453 mol， c＝ 0 453. mol 0.15L ＝3.0 mol / L。 3．用 1 体积水吸收了 560 体积的氨标准状况，所得氨水的密度为 09 g / cm3。计算： 1 该氨水中溶质的质量分数。 2 该溶液的物质的量浓度。注：1 mL 水按 1 g 计算 3 1 298% 2 158 mol / L 解析：1 nNH3＝ 224L/mol L560 ＝25 mol， mNH3＝25 mol×17 g / mol＝425 g， ＝ 1000g425g g425  ×100%＝298%， 2 c＝ 1Lmolg17 29.8%cm0.9gmL1000 1- -3   ＝158 mol / L 或：V＝ 1-cm0.9g g4251000g   ＝1583 mL＝1583 L， c＝ 1.583L mol5.2 ＝158 mol / L。 4．实验室常用的 65%的稀硝酸，密度为 14 g / cm3，计算该溶液中 HNO3 的物质的量浓度。 若要配制 3 mol / L 的硝酸 100 mL，需要这种浓硝酸多少硝酸？ 答：144 mol / L；208 mL。 解：c＝ 1Lmolg63 %65cm.4g1mL1000 1- -3   ＝1444 mol / L 1444 mol / L×V＝3 mol / L×100 mL V＝208 mL 5．在 100 mL 36.5%的浓 HCl(密度为 1.18 g / cm3)中加入多少 mL2mo l / L 的稀 HCl(密度为 1.08 g / cm3)，才能配成 6 mol / L 盐酸(密度为 1.10 g / cm3)？ 5. 138 mL 6．常温下，将 20.0 g 14.0%的 NaCl 溶液，跟 30.0 g 24.0%的 NaCl 溶液混合，得到密度为 1.15 g / cm3 的混合溶液。计算： 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 5 - (1) 该混合溶液中溶质的质量分数； (2) 该溶液中溶质的物质的量浓度； (3) 在 1000 g 水中需溶入多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。 6. (1)  ＝ 20 0 100% 2 8 100% 20 0%. . .g 14.0% + 30.0g 24.0% 20.0g + 30.0g g + 7.2g 50.0g       (2) V  20 0 115 . . g + 30.0g g / cm3 ＝ 43.48 cm3； mL48.43 mL/L1000 g/mol5.58 g10 c = 3.93 mol / L (3) 设 1000 g 水中需溶解 NaCl 的物质的量为 x，则 20 0% 1 20 0% 585 1000 . . .   x g / mol g ，x = 4.27 mol。 7．将 100 mL 98%密度为 184 g / cm3浓硫酸与 400 mL 蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀 硫酸的密度为 1225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。 提示：注意溶液体积的变化。 7 3088%；386 mol / L 8．在 20℃时，316 g 硝酸钾溶于 10 g 水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为 113 g / cm3， 计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。 8 24%；27 mol / L 9．50% NaOH 溶液的密度为 1525 g / cm3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制 01 mol / L 的稀 NaOH 溶液 100 mL，，需要 50% NaOH 溶液多少 mL？ 9 191 mol / L；524 mL 10．用 98%浓 H2SO4密度为 184 g /cm3配成 1∶5 的 H2SO4 溶液密度为 119 g /cm3。 1 求这种 H2SO4 溶液中溶质的质量分数； 2 所得稀 H2SO4 中溶质的质量分数； 3 如果用所得稀 H2SO4 来配制 01 mol / L 的 H2SO4 溶液 500 mL，问应该怎样配制？ 10 1 263% 2 319 mol / L 3 1567 mL 11．24℃时，100 mL KCl 饱和溶液的质量为 116 g，如将这些溶液蒸干，获得 KCl 晶体 289 g。求： 1 24℃时 KCl 的溶解度。 2 KCl 饱和溶液中溶质的质量分数。 3 KCl 饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 11 1 332 g 2 25% 3 39 mol / L 解：1 S＝ 28.9g-116g 28.9g ×100 g＝3318 g， 2 ＝ 116g .9g28 ×100%＝25%， 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 6 - 3 n＝ 1-mol74.5g .9g28  ＝0388 mol， c＝ 0.1L 0.388mol ＝39 mol / L 12．把 100 mL 01 mol / L 盐酸与 200 mL 005 mol / L 硫酸溶液混合体积变化忽略不计， 则溶液中 H+ 的物质的量浓度为多少？ 解：cH+ ＝ ]aq[ aq)]SO(HH[(HClaq)][H 42 混合V nn   ＝ ]aq[ aq)]SO(H)SOH((HClaq)]HCl)( 4242 混合V VcVc  ＝ 0.2LL1.0 20.2Lmol/L05.0L1.0mol/L1.0 -1   ＝01 mol / L 由于盐酸的体积是硫酸体积的 2 倍，而 H+ 浓度后者是前者的 2 倍，故可用下式计算： cH+ ＝ 2 aq)]SO(HH[(HClaq)][H 42   nn ＝ 2 2mol/L05.0mol/L1.0  ＝01 mol / L 其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质或离子的浓度相同的溶液混合，其 相应物质或离子的浓度不变。 13．有一瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水，变成 28%的 KOH 溶液 80 mL，这 80 mL 溶液的物质的量浓度为多少？ 解：增浓，溶质质量不变。 浓 aq×m浓 aq＝稀 aq×m稀 aq 已知：m浓 aq＝m稀 aq＋100 g 现设浓溶液的质量为 x， 28%×x＝14%x＋100 g 2x＝x＋100 g x＝100 g nKOH＝ 1-molg56 28%g1000   ＝05 mol cKOH＝ L08.0 .5mol0 ＝625 mol / L 14．向部分被氧化的 Zn 粉 731 g 中逐滴加入 1 mol / L 盐酸密度 1.015 g / cm3，当加到 220 mL 时，锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度设反应后溶液体积 仍为 220 mL ，及溶质的质量分数。 解：设 Zn 和 ZnO 的物质的量分别为 x、y， Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ ZnO＋2HCl＝ZnCl2＋H2O x 2x y 2y 65 g / mol×x＋81 g / mol×y＝731 g 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 7 - 2x＋2y＝1 mol / L×0.22 L＝0.220 mol 65 g / mol×x＋81 g / mol×y＝731 g 65 g / mol×x－65 g / mol×y＝715 g 16 g / mol×y＝0.01 g y＝0.01mol x＝0.1mol nZnCl2＝0.1mol＋0.01mol＝0.11 mol cZnCl2＝ L.220.0 .11mol0 ＝0.5 mol / L ZnCl2＝ 3- -1 cm1.015gmL.1000 1Lmol136gL.5mol0   ＝6.7% 15．有未知浓度的盐酸 25 mL，能跟 20 mL 某浓度的 NaOH 溶液完全反应。若先用 0.1 g CaCO3 与 25 mL 这种酸作用，剩余的酸需用上述 NaOH 溶液 4 mL 才能中和。求盐酸和 NaOH 溶液中 溶质的物质的量浓度。 解：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ nCaCO3 ＝ molg100 g1.0  ＝0.001 mol nHCl＝2nCaCO3 ＝0.002 mol 由题意知，4 mLNaOH 溶液将消耗 5 mL 盐酸，与反应的盐酸为 25 mL－5 mL＝20 mL。 cHCl＝ L02.0 mol002.0 ＝001 mol / L nNaOH ＝nHCl ＝001 mol / L×0.025 L＝0.0025 mol cNaOH＝ L.020.0 .0025mol0 ＝0125 mol / L 或：cNaOH＝ mL.20 mL25L.01mol0 -1  ＝0125 mol / L 16．有 Na2SO4 和 Na2CO3 混合溶液 10.0 mL，加入足量 BaCl2 溶液，充分反应后，经过滤、 洗涤和烘干，得到白色沉淀 1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到 112 mL CO2 气体(标准状况)。 求原混合溶液中 Na2SO4 和 Na2CO3 的物质的量浓度。 解.：Na2SO4＋BaCl2 ＝ 2NaCl＋BaSO4↓ Na2CO3＋BaCl2 ＝ 2NaCl＋BaCO3↓ BaCO3＋2HCl ＝ BaCl2＋H2O＋CO2↑ n (Na2CO3) ＝ n (BaCO3) ＝ n (CO2) ＝ 112mL 22400mL / mol ＝ 0.005 mol m (BaCO3) ＝ 0.005 mol×197 g / mol ＝ 0.985 g m (BaSO4) ＝ 1.451 g－0.985 g ＝ 0.466 g n (Na2SO4) ＝ n (BaSO4) ＝ 0 466. g 233g / mol ＝ 0.002 mol 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 8 - c (Na2SO4) ＝ 0 002 0 01 . . mol L ＝0.2 mol / L c (Na2CO3) ＝ 0 005 0 01 . . mol L ＝0.5 mol / L 17．用酒精灯加热 34.6g KMnO4 和 Cu(NO3)2 混合物，使其中的两种物质全部分解，生成的 气体全部通入 100 mL 4℃时的水中，待生成的气体与水充分反应后，还逸出 1.12 L 无色气体(标 准状况下测定)，所得溶液的密度为 1.05 g／mL。求： (1) 原混合物中各组成成分的质量； (2) 所得溶液的物质的量浓度是多少？ (注：2Cu(NO3)2 2CuO＋4NO2↑＋O2↑) 36. (1) 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2Cu(NO3)2 2CuO＋4NO2↑＋O2↑ 4NO2＋O2＋2H2O ＝ 4HNO3 所以，逸出的气体是 O2，且为 22.4L/mol L12.1 ＝0.05 mol， 故混合物中含 KMnO4 为 0.05 mol×2×158 g / mol＝15.8 g， Cu(NO3)2 为 34.6 g－15.8 g＝18.8 g (2) 因为原混合物中 Cu(NO3)2 为 188g/mol g8.18 ＝0.1 mol， 所以 NO2 为 0.2mol，O2 为 0.05mol。 又因为溶液体积为 1.05g/L 1mol/L1L.032g/mol0.05mol46g/molmol2.0  ＝105.52 mL， 所以，所得溶液的物质的量浓度为 0.10552L mol2.0 ＝1.895 mol / L w.w.w.k.s.5.u.c.o.m