湖南省2020年普通高中学业水平合格性考试模拟卷一化学 Word版含解析 14页

www.ks5u.com ‎2020年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（一）‎ 化学 本试卷包括选择题和非选择题两部分，共4页。时量60分钟，满分100分。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16‎ 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.2019年9月29日国家主席习近平给中国氢弹之父于敏授予共和国勋章。氢弹主要利用H和H的聚变反应。H和H属于（ ）‎ A. 同分异构体 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同位素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．同分异构体：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，H和H属于不同原子，故A不符；‎ B同素异形体是指由种元素组成，因排列方式、分子组成等不同，而具有不同性质的单质，H和H属于不同原子，故B不符；‎ C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，H和H属于不同原子，故C不符； ‎ D．同位素具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，H和H属于不同原子，质子数均为1，中子数分别为1和2，故D符合；‎ 故选D。‎ ‎2.蒸发氯化钠溶液时，需要用到的仪器是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ - 14 -‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】蒸发时需要下列仪器和用品：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台带铁圈、石棉网，故选D。‎ ‎3.下列属于共价化合物的是（ ）‎ A. KOH B. H2O C. NaCl D. NH4F.‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．KOH 是通过离子键形成的离子化合物，故A不选；‎ B．H2O为共价化合物，分子中仅含共价键，故B选；‎ C．NaCl 是通过离子键形成的离子化合物，故C不选；‎ D．NH4F是通过离子键形成的离子化合物，故D不选；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查化学键和化合物类型的判断，解题关键：注意离子化合物和共价化合物的区别，注意AD均含有共价键和离子键，但均属于离子化合物。‎ ‎4.下列物质属于盐类的是（ ）‎ A. Na2CO3 B. CaO C. Fe(OH)3 D. HCl ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Na2CO3由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故A选；‎ B．CaO属于氧化物，故B不选；‎ C．Fe(OH)3属于碱，故C不选；‎ D．HCl属于酸，故D不选；‎ 故选A。‎ ‎5.Co在农业上常用于辐射育种。该原子的中子数是（ ）‎ A. 27 B. 33 C. 60 D. 87‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ - 14 -‎ ‎【详解】根据原子的符号可判断该原子的质子数是27，质量数是60，中子数=质量数-质子数=60-27=33，故选B。‎ ‎6.下列物质的俗名与化学式相对应的是（ ）‎ A. 干冰－H2O B. 熟石灰—-CaO C. 天然气一CH4 D. 胆矶一Al2(SO4)3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．干冰是二氧化碳晶体的俗称，化学式为CO2，其俗名与化学式不相对应，故A不选 B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca( OH)2，其俗名与化学式不相对应，故B不选；‎ C．天然气是甲烷的俗称，化学式为CH4，其俗名与化学式相对应，故C选； ‎ D．胆矶是五水合硫酸铜晶体的俗称，化学式为CuSO4·5H2O，其俗名与化学式不相对应，故D不选；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查化学式的书写及意义，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键，易错点B，注意生石灰CaO、熟石灰Ca( OH)2、石灰石CaCO3三者的区别。‎ ‎7.下列化学用语表示正确的是（ ）‎ A. 乙烯结构简式：C2H4‎ B. NaOH的电子式：‎ C. 氯离子的结构示意图：‎ D. Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=A13++SO42-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故A错误；‎ B．NaOH是离子化合物，NaOH的电子式：，故B错误；‎ C．氯是17号元素，最外层7个电子，易得1个电子形成稳定结构，氯离子的结构示意图：‎ - 14 -‎ ‎，故C正确；‎ D． 原方程式不符合质量守恒，Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=2A13++3SO42-，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎8.决定元素化学性质的是（ ）‎ A. 最外层电子数 B. 电子层数 C 中子数 D. 质量数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)。元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数。‎ ‎【详解】元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，故选A。‎ ‎9.某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）‎ A. H+ B. Ag+ C. Ba2+ D. K+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．因H＋、CO32－结合生二氧化碳和水，不能大量共存，故A不选；‎ B．因Ag＋分别与CO32－、Cl－结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；‎ C．因Ba2＋、CO32－结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；‎ D．K+与Na+、CO32-、Cl-之间均不反应，可能大量存在，故D选；‎ 故选D。‎ ‎10.下列关于乙酸的叙述中错误的是（ ）‎ A. 无水乙酸又称为冰醋酸 B. 乙酸不能与水互溶 C. 乙酸能与小苏打反应放出气体 D. 乙酸能发生酯化反应 - 14 -‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．温度低于16.6℃，乙酸就凝结成冰状晶体，无水乙酸又称冰醋酸，故A正确；‎ B．乙酸分子结构中含有羧基，是亲水基因，且与水分子间形成氢键，能与水互溶，故B错误；‎ C．依据“强酸制弱酸的原理”乙酸的酸性强于碳酸酸性，乙酸能与小苏打反应放出气体，故C正确；‎ D．乙酸分子结构中含有羧基，能与醇中羟基之间脱水生成酯和水，乙酸能发生酯化反应，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的结构与性质，熟悉乙酸的官能团和性质为解答的关键，难点D，乙酸分子结构中含有羧基，能与醇中羟基之间脱水生成酯和水，能发生酯化反应。‎ ‎11.滤纸的孔径约为10-7m。下列分散系中的分散质粒子不能透过滤纸的是（ ）‎ A. NaCl溶液 B. 浑浊的石灰水 C. Fe(OH)3胶体 D. 稀豆浆 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaCl溶液，属于溶液，粒子直径小于10-9m，能通过滤纸，故A不选；‎ B．浑浊石灰水，属于悬浊液，而悬浊液是因为里边有颗粒，不能透过滤纸，故B选；‎ C．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，粒子直径小于10-7m，能通过滤纸，故C不选；‎ D．稀豆浆属于胶体分散系，粒子直径小于10-7m，能通过滤纸，故D不选；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】溶液中粒子直径小于10-9m，能通过滤纸；乳浊液，是因为两种不同相的溶剂如油包水或者水包油，因为分子间作用力而形成微胶团，微胶团本身也是非常小的（几个小分子的水平）,可以透过滤纸；胶体粒子直径在10-9m~10-7m之间，可以透过滤纸；而悬浊液是因为里边有颗粒，直径可以大于10-7m，化学实验可以通过过滤分离。‎ ‎12.下列物质在常温下能与铜发生化学反应的是（ ）‎ A. 稀H2SO4 B. 浓盐酸 C. NaOH溶液 D. 稀HNO3‎ ‎【答案】D - 14 -‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据金属活动性顺序和酸的性质判断，在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能和盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应；而硝酸具有强氧化性，能与铜反应。‎ ‎【详解】A．在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能和稀硫酸等非氧化性酸反应，故A不选；‎ B．在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能和盐酸等非氧化性酸反应，故B不选；‎ C．铜属于金属，一般和碱不反应，铜不能与NaOH溶液反应，故C不选；‎ D．稀HNO3具有强氧化性，能与铜反应，故D选；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查了铜和酸反应的规律，注意抓住金属活动性顺序、酸是否具有强氧化性这两点，理解不活泼金属的还原性和强氧化性酸的氧化性。‎ ‎13.下列属于天然高分子化合物的是（ ）‎ A. 葡萄糖 B. 塑料 C. 麦芽糖 D. 淀粉 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．葡萄糖，是单糖，不属于天然高分子化合物，故A不选；‎ B．塑料是人合成的高分子化合物，不属于天然高分子化合物，故B不选；‎ C．麦芽糖是二糖，不属于天然高分子化合物，故C不选；‎ D．淀粉是植物光合作用产生的高分子化合物，属于天然高分子化合物，故D选；‎ 故选D。‎ ‎14.能证明溶液中含有Fe3+的试剂是（ ）‎ A. 氯水 B. KSCN溶液 C. 稀H2SO4 D. 品红溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】铁离子的检验方法是：向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3＋，若没有变成红色，证明溶液中没有铁离子。故选B。‎ ‎15.下列气体中不能用排水法收集的是（ ）‎ - 14 -‎ A. H2 B. O2 C. CO D. NH3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氢气难溶于水，可以用排水法收集，故A不选；‎ B．氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B不选；‎ C．CO难溶于水，可以用排水法收集，故C不选；‎ D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D选；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】掌握气体的性质是解答的关键，注意了解气体的收集方法：1．排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2．向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3．向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。‎ ‎16.已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl该反应属于（ ）‎ A. 加成反应 B. 取代反应 C. 酯化反应 D. 水解反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氢，CH4+Cl2CH3Cl+HCl，属于取代反应，故选B。‎ ‎17.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. NH4HCO3加入过量的NaOH：HCO3-+OH-=H2O+CO32-‎ B. MgCO3与足量盐酸反应：CO32+2H+=CO2↑+H2O C. Fe(OH)3固体与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 铝片与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NH4HCO3加入过量的NaOH：NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3↑+2H2O+CO32-，故A错误；‎ B．MgCO3溶解度不大，写化学式，MgCO3与足量盐酸反应：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2＋，故B错误；‎ C．Fe(OH)3难溶，写化学式，Fe(OH)3固体与稀硫酸反应：Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3＋，故C错误；‎ - 14 -‎ D．铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎18.钢铁在弱酸性介质中易发生析氢腐蚀（如图）。钢铁析氢腐蚀过程中，下列说法正确的是（ ）‎ A. 铁作正极 B. 电能转化为化学能 C. 电子向碳处转移 D. 正极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 强酸性条件下，钢铁中C、Fe和酸构成原电池，Fe易失电子发生氧化反应而作负极、C作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应。‎ ‎【详解】A．Fe易失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；‎ B．化学能转化为电能，故B错误；‎ C．电子由负极出发经外电路向正极转移，即电子向碳处转移，故C正确；‎ D．正极反应式2H＋+2e－=H2↑，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查钢铁的析氢腐蚀，明确析氢腐蚀及吸氧腐蚀区别是解本题关键，知道钢铁发生析氢腐蚀及吸氧腐蚀的条件，会正确书写各个电极上电极反应式，易错点C，注意电子不经过内电路转移。‎ 二、填空题（本题共5小题，每空2分，共36分）‎ ‎19.FeCl2是中学化学常用试剂。请根据题意填空：‎ 往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液___（填“变”或“不变”)色，再往其中通入氯气，溶液呈___（填“红”或“蓝”)色。除去FeCl2溶液中少量的FeCl3‎ - 14 -‎ 应加（通）入的试剂为___（填“Fe”或“Cl2”)。‎ ‎【答案】 (1). 不变 (2). 红 (3). Fe ‎【解析】‎ ‎【详解】往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，FeCl2+2KSCN=Fe(SCN)2（无色）+2KCl，溶液不变色，再往其中通入氯气，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，FeCl3+3KSCN=Fe( SCN)3（血红色）+3KCl，溶液呈红色。除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入铁，铁与氯化铁反应的离子方程式为：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。‎ 故答案为：不变；红；Fe。‎ ‎20.请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质写填在对应的空白处：‎ ‎（1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现___（填“脱水性”或“氧化性”)；‎ ‎（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出___(填“吸水性”或“脱水性”)；‎ ‎（3）浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出___（填“酸性”或“强氧化性”)。‎ ‎【答案】 (1). 脱水性 (2). 吸水性 (3). 强氧化性 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）脱水性：浓硫酸可以将有机物中的氢和氮元素按水的组成比脱去，夺取其中水分，使可是有机物炭化，变黑，故把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现脱水性；故答案为：脱水性；‎ ‎（2）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出吸水性；故答案为：吸水性；‎ ‎（3）浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸中硫由+6价降为+4价，浓硫酸表现出强氧化性。故答案为：强氧化性。‎ ‎21.迄今为止，煤不但是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料。如图是以煤为原料合成聚苯乙烯塑料的流程。‎ - 14 -‎ ‎（1）苯在一定条件与Cl2反应可生成，该反应类型为___（填“取代”或“加成”）反应；‎ ‎（2）如图流程中原子利用率为100%的反应是___(填字母）；‎ A.①③ B.②④‎ ‎（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___(填“”或“”)。‎ ‎【答案】 (1). 取代 (2). B (3). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 煤干馏可以获得苯，苯烷基化后得到乙苯，乙苯脱氢生成苯乙烯，聚合后得到聚苯乙烯。‎ ‎【详解】（1）苯在一定条件与Cl2反应可生成和HCl，苯环上的氢原子被氯原子所取代，该反应类型为取代（填“取代”或“加成”）反应；故答案为：取代；‎ ‎（2）原子利用率百分之百的意思是反应没有副产物生成，所有的原子均被利用，如化合反应，加聚反应等，如图流程中原子利用率为100%的反应是②苯烷基化后得到乙苯，④苯乙烯，聚合后和到聚苯乙烯。‎ 故答案为：B；‎ ‎（3）苯化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(填“”或“”)。故答案为：。‎ ‎22.下表是元素周期表的一部分，每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：‎ ‎（1）表中金属性最强的元素为___（填元素符号）；‎ - 14 -‎ ‎（2）最稳定的元素为___（填元素符号）；‎ ‎（3）③、⑦的原子半径大小关系：③___(填“>”“<”或“=”)⑦）；‎ ‎（4）④和⑦两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为___。‎ ‎【答案】 (1). Na (2). Ne (3). > (4). C1-+Ag+=AgCl↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据周期表中的位置各元素为①C②O③Na④Mg⑤Al⑥Ne⑦Cl。‎ ‎【详解】（1）周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，金属性增强，表中金属性最强的元素为Na（填元素符号）；故答案为：Na；‎ ‎（2）稀有气体最外层已经达到稳定结构，最稳定的元素为Ne（填元素符号）；故答案为：Ne；‎ ‎（3）同周期从左到右原子半径逐渐减小，③、⑦的原子半径大小关系：③>(填“>”“<”或“=”)⑦）；故答案为：>；‎ ‎（4）④和⑦两种元素组成的化合物MgCl2与AgNO3溶液反应生成氯化银和硝酸镁，离子方程式为C1-+Ag+=AgCl↓。故答案为：C1-+Ag+=AgCl↓。‎ ‎【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，把握元素的位置分析元素为解答的关键，注重基础知识的考查，易错点（4）MgCl2与AgNO3、Mg(NO3)2是强电解质，离子方程式中应拆成离子，氯化银在水中难溶，保留化学式。‎ ‎23.某同学以废旧铝制易拉罐为原料制备Al(OH)3其流程如图：‎ ‎（1）“酸溶”时，增大盐酸的浓度反应速率将___（填“增大”或“减小”)。‎ ‎（2）气体X是___（填“H2”或“CO2”）。‎ ‎（3）一定条件下，将1molN2和3molH2置于lL密闭容器中合成NH3，10min后测得H2为l.2mol，则用H2表示该反应的速率为___mol•L-1•min-1。‎ ‎（4）氢氧化铝是___(从性质上分类）氢氧化物，它与盐酸反应的化学方程式为___。‎ ‎【答案】 (1). 增大 (2). H2 (3). 0.18 (4). 两性 (5). Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ - 14 -‎ 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀。‎ ‎【详解】（1）增大反应物浓度可以加快反应速率，“酸溶”时，增大盐酸的浓度反应速率将增大（填“增大”或“减小”)。故答案为：增大；‎ ‎（2）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，气体X是H2（填“H2”或“CO2”）。故答案为：H2；‎ ‎（3）氢气的反应速率V（H2）===0.18mol•L-1•min-1。故答案为：0.18；‎ ‎（4）氢氧化铝是两性(从性质上分类）氢氧化物，它与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。故答案为：两性；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。‎ 三、实验题（本题共1小题，每空2分，共10分）‎ ‎24.NH3、SO2和Cl2是中学化学常见的气体，研究其性质和制备具有重要意义。回答下列问题：‎ ‎（1）实验室中干燥氨气常用的干燥剂是___（填“碱石灰”或“五氧化二磷”）。‎ ‎（2）某同学用干燥的圆底烧瓶收集满一瓶干燥氨气，进行喷泉实验并取得成功。说明氨气___（填“极易”或“不易”)溶于水；圆底烧瓶中溶液变红色，说明氨水呈___（填“酸性”或“碱性”)。‎ ‎（3）某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性；设计了如下方案（尾气处理装置未画出）。‎ ‎①如图甲所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液呈___（填“红”或“无”）色；‎ ‎②如图乙所示，将干燥的Cl2和SO2按体积比1：l混合通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，不褪色，用化学方程式解释之：___。‎ ‎【答案】 (1). 碱石灰 (2). 极易 (3). 碱性 (4). 红 (5). SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）五氧化二磷吸水后生成磷酸，能与氨气反应，实验室中于燥氨气常用的干燥剂是碱石灰（填“碱石灰”或“五氧化二磷”）。故答案为：碱石灰；‎ ‎（2）用干燥的圆底烧瓶收集满一瓶干燥氨气，进行喷泉实验并取得成功，说明氨气极易溶于水；氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－‎ - 14 -‎ ‎，圆底烧瓶中溶液变红色，说明氨水呈碱性。故答案为：极易；碱性；‎ ‎（3）①如图甲所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，说明SO2具有漂白性，停止通气体，加热试管，发现溶液呈红色，说明二氧化硫的漂白具有可逆性；故答案为：红；‎ ‎②如图乙所示，将干燥的Cl2和SO2按体积比1：l混合通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，不褪色，因为SO2和Cl2在水中反应生成H2SO4和HCl，Cl2和SO2按体积比1：l恰好完全反应，溶液呈酸性，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。‎ - 14 -‎ - 14 -‎