高中化学各章节复习考点总结一览表 5页

‎ ‎ 高中化学各章节复习考点总结一览表 ‎ 第１讲　氧化还原反应考点 １．氧化还原反应的相关概念（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）与发生条件。 2．氧化剂与还原剂相对强弱的判断与比较． ３．常见氧化剂与还原剂． ４．氧化还原反应化合价变化的一般规律． ５．电子转移方向和数目的表示方法． ６．氧－还化学方程式的配平． 第２讲碱金属考点 1．钠的性质。 2．钠的化合物（氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）的性质。 3．碱金属及其化合物的检验方法。 4．碱金属等熔沸点变化规律总结。 5．钠的化合物的俗名。 6．过氧化钠和碳酸钠的主要用途。 7．钠及其化合物的相互间转化关系反应图。 8有关过氧化钠与水、二氧化碳；过氧化钠与碳酸氢钠共热；氢氧化钠与碳酸氢钠共热；碳酸钠、碳酸氢钠共热的计算。 第３讲 物质的量考点    1．摩尔的基本概念。 2．物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度、反应热之间的相互关系。 3．气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。 4．以物质的量为中心的一整套计算。 ５。阿伏加德罗常数（ＮＡ）在微粒数、电子转移、晶体结构，化学键数，溶液中溶质粒子等情况下的考察。 6．物质的量浓度的计算方法和配制实验。 第４讲卤族元素考点 1．氯气的强氧化性和氯水的性质与作用。 2．氯气的实验室制法及涉及的问题。 3．氯化氢的实验室制法及涉及的问题。 4．盐酸、次氯酸、金属氯化物的基本知识。 5．卤素单质及其化合物的主要用途 6．卤素单质的性质及其递变规律。 7．卤离子的鉴定方法。 8．有关过量问题计算的基本规律。 第５讲物质结构元素周期律   晶体结构考点 1．原子核的初步知识。 ‎ ‎ ‎ ‎2．原子核外电子排布的有关规律。 3．原子的质量数、质子数、中子数之间的相互关系。 4．三种微粒的质量关系和电性关系。 5．微粒的电子层结构。 6．同位素的概念及表示方法。 7．元素周期律的实质与元素周期表的组成及结构。 8.离子化合物与共价化合物电子式的书写. 9．原子半径和离子半径的比较规律。 10．化学键的类型与晶体类型的判断方法。 11．分子极性及其判断方法。 12．三大晶体的性质比较及性质递变规律。 13.氢键对物质性质(熔沸点、溶解度、水的密度)影响。 14.根据粒子的空间排列推断化学式. 15．重要晶体的空间结构（氯化钠、氯化铯，干冰，金刚石，石墨、SiO2）及信息迁移试题。. 第６讲硫和硫的化合物考点 1．氧族元素的有关规律． 2．硫的性质与用途。 ３．臭氧、过氧化氢的性质和用途3.硫化氢的性质和实验室制法题。 ４．二氧化硫的性质（酸性氧化物、氧化性、还原性、漂白性），检验及实验室制法。 5浓硫酸的物理性质、三大特性对应反应与现象及SO42-的检验。 6．硫酸盐的俗名、化学式、性质与用途。 7工业制硫酸的基本原理。 8．单质硫及其化合物的相互间的转化关系反应图。 9．多步反应的计算原理和方法。 第７讲碳族元素　无机非金属材料 1．碳族元素的有关规律,碳的化学性质。 2．硅及其重要化合物的性质晶体硅与金刚石的异同点，二氧化硅与二氧化碳的异同点。 3．硅酸盐工业的有关知识。 4．碳、硅及其化合物的转化关系反应图。 第８讲氮族元素 1．氮族元素的有关规律。 2．氮气的性质及用途。 3．氨的性质。 4．氨水的性质及浓度计算规律. ５．铵盐的基本性质。 6．硝酸的性质，硝酸的制法。 7．氮族元素物质间的相互转化关系反应图。 ‎ ‎ ‎ ‎8．磷和磷酸的性质。 9．有关NO，NO2，O2混合后溶于水及NO，NO2与NaOH反应的有关计算规律。 10．有关N2与镁反应;NH3与O2；NH3与NO、NO2、Cl2；HNO3与金属（铁、铜）或非金属的相关计算。 11．多步反应计算的有关规律。 12．磷酸和氢氧化钠溶液、磷酸盐和酸、磷酸氢盐碱或酸反应的有关情况。 13.有关合成NH3；NH3的催化氧化；碳酸铵、碳酸氢铵分解；证明NO的实验考察。 第９讲化学平衡考点 1．化学反应速率的概念和表示方法及理解化学反应速率与化学平衡的移动的关系 2．化学平衡的概念（可逆反应）化学平衡态的判断。 3．等效平衡。 4．化学平衡的移动方向与结果的关系（勒夏特列原理的理解）。 5．化学平衡的相关图象与极值问题 6．合成氨工业原理。 7．有关化学平衡的计算（三行式，极值法，差量法，守恒法等）。 第１０讲电解质溶液考点 1．强电解质和弱电解质的概念及判断方法。 2．电离方程式的书写，电离程度与电离平衡移动的关系。 3．水的电离（水的离子积，水电离出的Ｈ+与ＯＨ-）与酸、碱、水解的盐溶液间关系及有关ｐＨ计算的基本规律。 4．盐类水解的实质和水解规律及其应用，各种水解方程式的书写。 ５．有关溶液中离子浓度的比较 ６．酸碱中和滴定原理及应注意的有关问题。 第１１讲镁、铝考点 1．金属通论。 2．镁和铝的重要性质（镁和氮气、二氧化碳、氯化铵溶液的反应，铝和NaOH、铝热反应等）与制备方法。 3．镁和铝的重要化合物的性质。 4．铝、氢氧化铝等既可与酸又可与碱反应的物质的规律总结。 ５．镁与铝及其化合物的相互转化关系反应图。 ６． 有关氢氧化铝的图象分析与计算。 第１２讲铁考点 1．铁和铁的化合物性质与用途。 2．氢氧化亚铁的制备实验。 3．Fe2+,Fe3+的检验。 4．铁三角及其转化关系。 5．常见阴阳离子的检验方法以及检验时应注意的问题。（见导学296-297页） ． 6．FeSO4，FeCl2等保存、蒸干的变化。在空气中久置会变质的物质小结归纳。 ‎ ‎ ‎ ‎7．铁及其主要化合物相互转化关系反应图。 8．与铁有关反应顺序问题的计算（铁、铜与HNO3反应是热点）。 第１３讲　电化学 1．有关原电池、电解池的工作原理。 ２．原电池、电解池的构成条件。 ３．电极方程式的书写（情况较复杂）． ４．金属的腐蚀和防护方法的知识及常见电池原理。 ５．电解和电镀的基本原理及应用。６．氯碱工业的有关问题 第１４讲　分散系 1．    几种分散系的比较。 2．    胶体的性质及应用． 3．    胶体净化方法． 4．    溶液中的有关s、c、ω；结晶水合物析出的计算。 第１５讲　反应热 １．反应热，燃烧热，中和热的概念理解。 ２．热化学方程式的书写与反应热的相关计算。 ３．中和热测定的实验考察。 第16讲烃考点 1．有机物的概念及有机物和无机物的主要区别。 2．甲烷制法、性质、用途。 3．烷烃、同系物概念及归类总结。 4．乙烯的性质、用途。 5．烯烃的性质及归类。 6．烃的化学性质及鉴别方法。 7．烃的系统命名方法。 8．同分异构体的书写规律。 9．乙炔、炔烃的性质及归类。 10．苯、芳香烃的性质及归类。 11．石油和石油产品的有关概念。 12．煤和煤的综合利用的基本知识。 13．甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构比较。 14．甲烷、乙烯、乙炔、溴苯的实验室制法。15．烃的分子式的推断方法。 第17讲 烃的衍生物考点 1．乙醇的性质、用途。 2．苯酚的性质。 3．醛的性质、制法。 4．乙酸的性质、用途。 5．酯的性质。 6．油脂的有关概念。 ‎ ‎ ‎ ‎7．烃的衍生物的结构特点、特征反应。 8．有机物的基本反应类型。 9．有机物的合成规律。 10．烃的衍生物的化学式的推断方法。 11．关于烃和烃和衍生物燃烧问题的规律。12．酯化反应的原理。 第18讲糖类蛋白质考点 1．单糖的概念。 2．二糖的概念及性质。 3．多糖的基本知识。 4．蛋白质的性质。 5．葡萄糖和果糖的结构、性质比较。 6．蔗糖和麦芽糖的结构，性质比较。‎