2020高中化学 第一章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量—物质的量 同步练习 鲁科版必修1 4页

第3节 化学中常用的物理量—物质的量 ‎【模拟试题】（答题时间：45分钟）‎ 一、选择题 ‎1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. NA个氮气分子和NA个一氧化碳的质量比为1：1‎ B. 水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和 C. 1moL氧气的质量等于NA个氧原子的质量 D. ‎111g氯化钙中所含离子数目为2NA个 ‎2. 质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ）‎ ‎ A. O2 B NH‎3 C CO D CH4‎ ‎3. ‎14g氮气中含有的微粒是（ ）‎ ‎ A. 约6.02×1023个氮原子 ‎ B. 约3.01×1023个氮原子 ‎ C. 约6.02×1023个氮分子 ‎ D. 1moL氮分子 ‎4. 下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 ‎ B. 任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必相等 ‎ C. ‎1L一氧化碳气体一定比‎1L氧气的质量小 ‎ D. 等体积，等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等 ‎5. 下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 1mol任何气体的体积都是‎22.4L ‎ B. 1molH2 的质量是‎1g，它所占的体积是‎22.4L ‎ C. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为‎22.4L ‎ D. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为‎22.4L ‎6. 实验室需用450mL0.1mol.L-1的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）‎ ‎ A. 称取‎7.2g硫酸铜，加入500mL水 ‎ B. 称取‎11.2g胆矾，配成500mL溶液 ‎ C. 称取‎8.0g硫酸铜，加入250mL水 D. 称取‎12.5g胆矾，配成500mL溶液 4‎ ‎7. 下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B. 6.02X1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1‎ C. ‎32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023‎ D. 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是‎11.2L ‎8. 从‎2L物质的量浓度为1mo‎1L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ）‎ A. 物质的量浓度为0.1mo‎1L-1‎ B. 物质的量浓度为1mo‎1L-1‎ C. 含氢氧化钠‎4g D. 含氢氧化钠0.1mo1‎ ‎9. 精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（ ）‎ A. 选择仪器时，使用500mL容量瓶 B. 称量时，直接将氢氧化钠固体放在托盘天平的纸片上 C. 称好的氢氧化钠固体放在容量瓶中，加入少量水溶解 D. 将烧杯中的氢氧化钠注入未经干燥的洁净容量瓶中 ‎10. 光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是（ ）‎ A. SiO2摩尔质量是60‎ B. 1 mol SiO2中含有1 mol O2‎ C. 1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子 D. 1 mol SiO2质量是‎60 g mol-1‎ 二、填空题 ‎11. （1）质量相同的SO2和SO3所含S原子数之比为________，氧原子数之比为______；‎ ‎ （2）与‎2.3 g NO2所含原子数目相同的NO的质量是_______________；‎ ‎ （3）‎12.4 g Na2R含Na+离子0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为__________。‎ ‎12. 用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.1molL-1Na2CO3溶液100ml，所需要的仪器有____________。‎ ‎13. 今有氯气和氢气的混合气体100ml（标准状况）其中一种气体体积为55mL，另一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后，恢复到标准状况，气体体积为_______mL。为了证明反应后气体中H2和Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若：‎ ‎ （1）剩余___________mL气体，证明有___________剩余，理由是_______________；‎ ‎ （2）溶液有_____________性质，证明有_______________剩余，理由是______________.‎ 三、计算题 ‎14. 若要使‎2.3g钠与水反应后的溶液中Na＋与水分子的个数比为1：10，求需水的质量。‎ ‎15. 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1，浓度为‎0.915g·cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水.（本题中氨的相对分子质量以17.0计，水的密度以1.00gcm-3计）‎ ‎16. 将250mL密度为1.1gcm-3H2SO4‎ 4‎ 的质量分数为15％的硫酸跟适量的铁屑充分反应。计算：‎ ‎（1）此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。‎ ‎（2）生成的H2的体积（标准状况）。‎ ‎（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中FeSO4的物质的量的浓度是多少？‎ 4‎ ‎【试题答案】‎ 一、选择题 ‎1. A 2. D 3.A 4.B 5.D 6.D 7. D 8. A 9. D 10. C 二、填空题 ‎11. （1）5：4 5：6 （2）‎2.25g （3）‎62g/mol-1 16‎ ‎12. 100mL容量瓶，烧杯，量筒，玻璃棒，胶头滴管 ‎13. 100‎ ‎（1）10 H2 H2不与水反应，不溶于水 ‎（2）漂白 Cl2 Cl2溶于水，产生有漂白性的HClO 三、计算题 ‎14. ‎19.8‎g ‎15. 378体积 ‎16. （1）1.68molL-1 （2）V（H2）＝‎9.4L （3）c（FeSO4）＝1.05molL-1‎ 4‎