江苏省海安高级中学2020届高三模拟考试化学试题 Word版含解析 24页

www.ks5u.com ‎2020届高三年级模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 Mn 55 Fe 56‎ ‎1.化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)混合增强消毒效果 B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 D. 盐碱地(含较多Na2CO3)不利于作物生长，可施加生石灰进行改良 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．盐酸与次氯酸根离子反应生成氯气，将“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）与洁厕灵（含有盐酸）合用能够产生氯气，氯气有毒会污染环境，A错误；‎ B．不管是陶器还是瓷器，其主要原料都是黏士，B正确；‎ C．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫能进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，C错误；‎ D．生石灰遇水生成氢氧化钙，与碳酸钠反应生成CaCO3和NaOH，其水溶液呈碱性，不能改良土壤，D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】两种具有杀菌能力的消毒剂混合使用前，需清楚可能发生的反应，是否会产生大气污染物，是否会发生强烈的氧化还原反应等。‎ ‎2.下列有关化学用语表示正确的是 A. 对硝基甲苯的结构简式：‎ B. 质子数为35、中子数为45的溴原子:‎ C. CH2F2的电子式：‎ D. CO2的比例模型：‎ ‎【答案】B - 24 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】A.对硝基甲苯的结构简式中，硝基中的氮应和苯环上的碳相连，故A错误；‎ B.质子数为35、中子数为45的溴原子：，符合书写原子符号的要求，故B正确；‎ C.电子式中未表示出F的孤对电子，故C错误；‎ D.CO2的比例模型中，氧原子半径应该比碳原子小，故D错误；‎ 本题答案为B。‎ ‎3.化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A选；‎ B．Cu与FeCl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCl3溶液呈酸性无对应关系，B不选；‎ C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C不选；‎ D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D不选；‎ 答案选A。‎ ‎4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质 B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置 C. 用图③所示装置可以分离乙醇水溶液 D. 用装置④将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体 ‎【答案】A - 24 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，碳酸钙难溶于水，因此用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质，故A符合题意；‎ B选项，乙醇与水互溶，则乙醇不能作溴水的萃取剂，故B不符合题意；‎ C选项，用图③所示装置可以分离乙醇水溶液，要使用温度计，故C不符合题意；‎ D选项，Sn2+要水解，用装置④将SnCl2溶液蒸干不能制备SnCl2晶体，故D不符合题意。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎5.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是（　　）‎ W X Y Z A. 4种元素氧化物中，只有W的氧化物能与Na2O2反应 B. Y元素只能形成含氧酸H2YO3和H2YO4‎ C. Z元素单质具有强氧化性、漂白性 D. 简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则X为N元素；结合图示可知，W为C元素，Y为S，Z为S元素，据此解答。‎ ‎【详解】根据分析可知，X为N元素，W为C元素，Y为S，Z为Cl元素。 ‎ A．二氧化碳、二氧化硫都能够与Na2O2反应，故A错误； ‎ B．S形成的含氧酸除了H2SO3和H2SO4，还可以形成H2S2O4，故B错误； ‎ C．Z的单质为氯气，氯气具有强氧化性，但是氯气不具有漂白性，故C错误； ‎ D．非金属性S＜Cl，则简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z，故D正确； ‎ 故选：D。‎ - 24 -‎ ‎【点睛】本题考查位置结构性质关系的综合应用，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。‎ ‎6.下列指定反应的离于方程式正确的是 A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B. 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O C. 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质:4H++4I-+O2=2I2+2H2O D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式为:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，选项A错误；‎ B. 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，选项B错误；‎ C. 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质，反应的离子方程式为: 4H++4I-+O2=2I2+2H2O，选项C正确；‎ D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，反应的离子方程式为:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎7.下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. FeS2 SO3H2SO4‎ B. NaCl(aq)Na Na2O2‎ C. FeFeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3‎ D. Fe2O3 FeCl3(aq)Fe ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．FeS2在氧气中煅烧生成SO2，再在催化剂条件下继续与氧气反应可生成SO3，故A错误；‎ B．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，应电解熔融的NaCl，故B错误；‎ - 24 -‎ C．Fe溶于稀硫酸生成FeSO4，溶液中再滴加NaOH溶液，生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2可被空气中氧气氧化为Fe(OH)3，最后加热分解生成Fe2O3，故C正确；‎ D．Fe2O3溶于稀盐酸生FeCl3，FeCl3溶液中加入过量Cu，只能生成FeCl2和CuCl2，不可能有Fe生成，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎8.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-‎ B. 由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、AlO2-‎ C. c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中: H+、NH4+、NO3-、SO42-‎ D. pH= 1的溶液中: Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，选项A不选；‎ B. 由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液可能为酸性也可能为碱性溶液，碱性溶液中 K+、Na+、CH3COO-、AlO2-能大量共存，选项B符合；‎ C. H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C不符合；‎ D. pH= 1的溶液呈酸性，HCO3-不能大量存在，且Ba2+与SO42-反应产生沉淀而不能大量共存，选项D不符合。‎ 答案选B。‎ ‎9.2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是 A. 放电时，Li+通过隔膜移向正极 - 24 -‎ B. 放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 C. 放电时正极反应为：‎ D. 磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；‎ B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；‎ C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4 + xLi++xe－=xLiFeO4，故C正确；‎ D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎【点睛】放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。‎ ‎10.下列有关说法正确的是 A. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0‎ B. 氨水稀释后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值减小 C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D. 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10−8，Ka(HCN)＝4.9×10−10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.反应能自发进行，应满足∆H-T∆S<0，而该反应S0，当∆H>0时不能自发进行，当H0时低温可自发进行，该反应298K时能自发进行，故∆H<0，故A错误； ‎ B.氨水稀释后，电离平衡正向移动，•的物质的量减少，物质的量增大，因为在同一溶液中，二者的浓度比等于物质的量比，所以该比值增大，故B错误；‎ C.阳极粗铜中含有铁、锌、金、铂等金属，阳极为Zn、Fe、Cu失电子，电极反应为Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，阴极为Cu2+得电子还原成Cu，则电解过程中阳极质量减少与阴极质量增加不一定相同，故C错误；‎ D.25℃时， Ka(HClO)=3.0，Ka(HCNO)=4.9‎ - 24 -‎ 时，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理，该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，c(NaClO)c(NaCN)，故D正确；‎ 本题答案为D。‎ ‎【点睛】判断一个化学反应能否自发进行，要看H-T是大于零还是小于零，只有当H-T小于零时才能自发进行。‎ 不定项选择题：每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11.柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A. 每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子 B. 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上 C. 1 mol柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应 D. 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应 ‎【答案】AD ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子，用“*”标出如图：，选项A正确；‎ B.分子中含有5个饱和碳原子，由甲烷的结构可知不在同一个平面上，选项B错误；‎ C.柔红酮酚羟基邻、对位上没有氢，不能与Br2发生取代反应，选项C错误；‎ D.柔红酮含有羰基、酚羟基、醇羟基，一定条件下柔红酮可发生氧化、加成反应，且醇羟基连接的碳相邻的碳上有氢，能发生消去反应，选项D正确。‎ 答案选AD。‎ ‎12.根据下列实验现象所得结论正确的是 ‎ 选项 实验 现象 结论 A 溶液未呈蓝色 该食盐中不含有碘酸钾 - 24 -‎ 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液 B 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体 有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体 C 将数滴0.1mol·L−1MgSO4溶液滴入2mL0.1mol·L−1NaOH溶液中充分反应，再滴加0.1 mol·L−1CuSO4溶液 出现蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]