2020届高三模拟考试苏北四市化学(四) 12页

‎2020届高三模拟考试试卷(四)‎ 化　　学2020.1‎ 本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　B—11　C—12　N—14　O—16　Na—23‎ S—32　K—39　Fe—56‎ 第Ⅰ卷(选择题　共40分)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 2019年世界地球日的中国主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。下列说法正确的是(　　)‎ A. 垃圾分类处理，实现资源再利用 　 B. 焚烧废旧塑料，消除“白色污染”‎ C. 减少二氧化碳排放，防止形成酸雨 　 D. 施用大量农药，提高农作物产量 ‎ ‎2. 反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可用于呼吸面具，下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是(　　)‎ A. 中子数为8的碳原子：C 　 B. Na＋的结构示意图：‎ C. CO2的结构式：O==C==O 　 D. Na2O2的电子式：NaNa ‎ ‎3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A. NH3具有还原性，可用作制冷剂 　 B. NaClO溶液显碱性，可用作杀菌消毒 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 　 D. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 ‎4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A. 0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Mg2＋、K＋、HCO、I－‎ B. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液：Al3＋、K＋、SO、NO C. 0.1 mol·L－1 HNO3溶液：Na＋、NH、SO、CO D. 0.1 mol·L－1 KOH溶液：Cu2＋、Ba2＋、CH3COO－、NO 12‎ ‎5. 下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ A. 用装置甲从碘水中萃取碘 　 B. 用装置乙验证SO2的漂白性 C. 用装置丙检验溶液中是否有K＋ 　 D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3‎ ‎6. 下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)‎ A. AlCl3溶液和过量氨水生成Al(OH)3 　 B. Mg在CO2中燃烧生成MgCO3‎ C. Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI3 　 D. SiO2与H2O反应生成H2SiO3‎ ‎7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. 醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B. 向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O C. Cu与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D. 向银氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加热：‎ CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COO－＋NH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O ‎8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是(　　)‎ A. W的含氧酸均为强酸　 B. 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)‎ C. 由Z、W组成的化合物是离子化合物　 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 ‎9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A. Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)‎ B. Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(s)‎ C. CaSO4(s)CaCO3(s)Ca(NO3)2(aq)‎ 12‎ D. Fe2O3(s)Fe(s)Fe2(SO4)3(aq)‎ ‎10. 两种金属接触时，接触部位会发生“电偶腐蚀”。金属铁和铜在自来水和海水中，相同时间发生的腐蚀情况如图。下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 甲图中的介质为海水 B. 腐蚀过程中电能转化为化学能 C. 铁电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋‎ D. 若在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11. 下列叙述中正确的是(　　)‎ A. 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B. 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2×6.02×1023‎ C. 常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 ‎12. Y是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A. Y可以和Na2CO3溶液发生反应 B. Y分子中所有碳原子一定在同一平面内 C. 1 mol Y 最多能与6 mol NaOH反应 D. Y与足量的H2加成反应的产物含7个手性碳原子 ‎13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)‎ 12‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 B 向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 C 取5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，向其中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应 D 向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)‎ ‎14. H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5；Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。室温下，将H2C2O4溶液和氨水按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A. 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液：c(H2C2O4)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B. 0.2 mol·L－1(NH4)2C2O4溶液：c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)‎ C. 向H2C2O4溶液中滴加氨水至pH＝7：c(NH)＝c(HC2O)＋c(C2O)‎ D. 0.5 mol·L－1氨水和0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液等体积混合：‎ ‎2[c(NH3·H2O)＋c(NH)]＝5[c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)]‎ ‎15. 某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列说法正确的是　(　　)‎ A. 反应2NON2＋O2的ΔH＞0‎ B. 达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)＞1，CO转化率下降 C. X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率 12‎ D. Y点再通入CO、N2各0.01 mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆)‎ 第Ⅱ卷(非选择题　共80分)‎ ‎16. (12分)工业上用钛白渣[主要成分为FeSO4，还含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]为主要原料生产氧化铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：‎ ‎(1) “溶解”时，TiOSO4发生水解生成难溶于水的H2TiO3，反应的化学方程式为________。‎ ‎(2) “除杂”时，加入NH4HF2固体的作用是________。‎ ‎(3) “氧化”时，Fe2＋生成FeOOH的离子方程式是________。‎ ‎(4) 滤液X中主要含有的阳离子是________(填化学式)。‎ ‎(5) 实验测得反应溶液的pH、温度对氧化铁黄产率的影响如图所示。‎ ‎① 反应温度宜选择________。‎ ‎② 氧化时应控制pH的合理范围是4.5左右，pH过小或过大均会导致氧化铁黄产率较低，其可能原因是__________________________________。‎ ‎17. (15分)化合物F具有降血脂和抗癌作用，其合成路线如下： ‎ ‎(1) A中含氧官能团的名称为________和________。‎ ‎(2) E→F的反应类型为________。‎ ‎(3) C的分子式为C9H11O2Br，写出C的结构简式：________。‎ ‎(4) A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。‎ ‎① 能与FeCl3发生显色反应；‎ 12‎ ‎② 碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。‎ ‎(5) 写出以、P(OC2H5)3为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。‎ ‎18. (12分)某硫酸盐在工农业生产上有广泛用途。它的组成可表达为KxFey(SO4)z·nH2O(其中Fe为＋2价)。为测定它的组成可通过下列实验：‎ 步骤Ⅰ：称取22.80 g样品，配制成100.00 mL溶液A。‎ 步骤Ⅱ：量取25.00 mL溶液A，用0.300 0 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO与Fe2＋反应生成Mn2＋和Fe3＋)，消耗KMnO4溶液10.00 mL。‎ 步骤Ⅲ：量取25.00 mL溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B(C6H5)4]}溶液至沉淀完全，得白色固体四苯硼酸钾(摩尔质量为358 g·mol－1)10.74 g。该反应的离子方程式为K＋＋[B(C6H5)4]－===K[B(C6H5)4]↓。‎ ‎(1) 判断步骤Ⅱ滴定终点的现象是________，‎ 写出步骤Ⅱ中的离子反应方程式：________。‎ ‎(2) 已知常温下K[B(C6H5)4]的Ksp＝2.0×10－13，欲使溶液中c(K＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，此时溶液中c{[B(C6H5)4]－}≥________mol·L－1。‎ ‎(3) 通过计算确定样品的化学式(写出计算过程)。 ‎ ‎19. (15分)实验室以工业废铁为原料制取绿矾(FeSO4·7H2O)，并用绿矾为原料制备Fe(OH)SO4溶液和NH4Fe(SO4)2·12H2O晶体，其实验流程如下：‎ 已知：FeSO4·7H2O和NH4Fe(SO4)2·12H2O随温度变化的溶解度曲线如下图。‎ 12‎ ‎(1) 废铁溶解前需要用热的饱和Na2CO3溶液浸泡，目的是________。‎ ‎(2) 溶解时控制溶液温度为70～80 ℃，目的是__________________，溶解时铁需过量的原因是________________。‎ ‎(3) 氧化时将绿矾分批次加入到浓硝酸中，搅拌，反应1 h，有红棕色气体生成，同时得到Fe(OH)SO4，发生的化学方程式为________________。氧化结束后不能采用加热煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸，理由是________________(任写一条)。‎ ‎(4) 设计以绿矾和硫酸铵为原料，制取纯净NH4Fe(SO4)2·12H2O的实验方案：________________________________________________________________________‎ ‎(已知pH＝1时出现Fe(OH)3沉淀。实验中可以选用的试剂：1.0 mol·L－1稀硫酸、2.0 mol·L－1稀盐酸、5%H2O2溶液)。‎ ‎20. (14分)CO2的转化和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。 ‎ ‎(1) 热化学转化法。‎ CO2催化加氢合成CH4，其过程中主要发生下列反应：‎ 反应Ⅰ：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ 反应Ⅱ：CO(g)＋H2O (g)===CO2(g)＋H2 (g)；ΔH＝＋2.8 kJ·mol－1‎ 反应Ⅲ：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566.0 kJ·mol－1‎ 则反应CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1。‎ ‎(2) CO2催化还原法。‎ 图1表示的是利用CO2的“直接电子传递机理”。在催化剂铜的表面进行转化。当有1 mol CO2反应时，直接传递的电子物质的量为________mol。‎ 12‎ ‎(3) CO2电化学催化重整法。‎ ‎① 图2表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4，该电极反应的方程式为______________________，电解一段时间后，阳极区溶液pH减小，其原因是__________________。‎ ‎② CO2与CH4在催化剂作用下合成乙酸，反应的化学方程式为________。‎ ‎(4) CO2与丙烯通过金属杂多酸盐[CoxH(3－2x)PW12O40] 催化合成甲基丙烯酸。‎ ‎① 研究发现金属杂多酸盐中x对CO2转化率的影响如图3所示，由图3得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是________。‎ ‎② 催化剂在温度不同时对CO2转化率的影响如图4所示，300 ℃催化效果远不如200 ℃ 和250 ℃的原因为__________________________________。‎ ‎21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。‎ A. [物质结构与性质]‎ Al、Cu、Fe及其化合物常用于制备溴苯、乙醛反应的催化剂，也可以与CO、CN－、SCN－、N、NO、NH3、H2O等形成配合物。回答下列问题：‎ ‎(1) Cu＋基态核外电子排布式为________。‎ ‎(2) Mg、Al、Si原子的第一电离能由大到小的顺序为________。‎ ‎(3) CO、H2O、 CN－、SCN－、N、NH3中，有________对等电子体。‎ 12‎ ‎(4) 乙醛分子中C原子轨道杂化的类型是________。等物质的量的溴苯和乙醛所包含的σ键的数目之比为________。‎ ‎(5) 磷青铜的晶胞结构如图所示，该晶体中铜、锡、磷三种原子的数目之比为________。‎ B. [实验化学]‎ β硝基苯乙烯是一种黄色针状晶体，熔点55～58 ℃，沸点250～260 ℃，不溶于水，易溶于乙酸、二氯甲烷等有机溶剂。制备原理如下：‎ ‎(1) 反应装置冷凝管中水应从________(填“a”或“b”)处通入。‎ ‎(2) 制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，控制滴加速率反应6 h，加热温度在110 ℃左右，那么采用的加热方法为________，如温度过高时，则可以采取________措施。‎ ‎(3) 反应混合液需加入一定量的水才析出黄色絮状物，加水的作用是________。‎ ‎(4) 过滤后用95%乙醇重结晶，再进行抽滤可获得黄色棱形晶体。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有布氏漏斗和________(填仪器名称)。‎ ‎(5) 实验中使用恒压滴液漏斗的优点是________________。‎ 12‎ ‎2020届高三模拟考试试卷(四)(苏北四市)‎ 化学参考答案及评分标准 ‎1. A　2. D　3. C　4. B　5. A　6. A　7. B　8. C　9. C　10. D　11. C　12. AD　13. D　14. BD　15. BC ‎16. (12分)‎ ‎(1) TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4(2分)‎ ‎(2) 除去Mg2＋(2分)‎ ‎(3) 4Fe2＋＋O2＋8OH－===4FeOOH↓＋2H2O(2分)‎ ‎(4) Na＋、NH(2分)‎ ‎(5) ① 40 ℃(2分)‎ ‎② pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸，pH过大导致Fe(OH)3增多(2分)‎ ‎17. (15分)‎ ‎(1) 醚键(1分)　酯基(1分)　(2) 取代反应(2分)‎ ‎18. (12分)‎ ‎(1) 溶液由无色变为(浅)红色且半分钟不变色(2分)‎ ‎5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O(2分)‎ ‎(2)2.0×10－8(2分)‎ ‎(3) 由得失电子得：MnO ～ 5Fe2＋‎ 12‎ ‎25 mL溶液A中n(Fe2＋)＝5n(MnO)‎ ‎＝5×0.300 0 mol·L－1×10.00 mL×10－3 L·mL－1＝0.015 mol(1分)‎ n(K＋)＝10.74 g/358 g·mol－1＝0.03 mol(1分)‎ 由电荷守恒知：2n(Fe2＋)＋n(K＋)＝2n(SO) ‎ ‎25 mL溶液A中n(SO)＝(0.015 mol×2＋0.03 mol )/2＝0.03 mol(1分)‎ n(H2O)＝(22.80 g×25.00 mL /100.00 mL－0.03 mol×39 g·mol－1－0.03mol×96 g·mol－1‎ ‎－0.015 mol ×56 g·mol－1)/18 g·mol－1＝0.045 mol(1分)‎ n(K＋)∶n(Fe2＋)∶n(SO)∶n(H2O) ‎ ‎＝0.03 mol∶0.015 mol∶0.03 mol∶0.045 mol＝2∶1∶2∶3(1分)‎ 从而得样品的化学式为K2Fe(SO4)2·3H2O(1分)‎ ‎19. (15分)‎ ‎(1) 除去铁表面的油污(2分)‎ ‎(2) 增大硫酸亚铁溶解度(2分)　防止生成Fe3＋(2分)‎ ‎(3) FeSO4 ＋HNO3(浓)===Fe(OH)SO4＋NO2↑(2分) ‎ Fe3＋水解生成Fe(OH)3 或HNO3分解生成NO2，污染环境(2分)‎ ‎(4) 取一定量绿矾加水溶解，滴加1.0 mol·L－1的硫酸，使pH<1(1分)；加入足量的5% H2O2溶液(1分)；再加入物质的量为绿矾一半的硫酸铵晶体，搅拌充分反应(1分)，蒸发浓缩、冷却结晶(1分)，过滤，用冷水洗涤、干燥(1分)‎ ‎20. (14分)‎ ‎(1) －252.9(2分)　(2) 6 (2分)‎ ‎(3) ① CO2＋8e－＋6H2O===CH4＋8OH－(2分)　OH－ 在阳极被氧化生成O2(2分) ‎ ‎② CH4＋CO2CH3COOH(2分) ‎ ‎(4) ① [Co0.5H2PW12O40]或[CoH4P2W24O80](2分) ‎ ‎② 温度过高，可能会导致催化剂失活(2分) ‎ ‎21A. (12分)‎ ‎(1) [Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10(2分)　(2) Si＞Mg＞Al(2分)‎ ‎(3) 2(2分)　(4) sp2、sp3(2分)　2∶1(2分)‎ ‎(5) 3∶1∶1(2分)‎ 12‎ ‎21B. (12分)‎ ‎(1) a(2分)　(2) 油浴加热(2分)　水浴冷却(2分)‎ ‎(3) 降低其溶解度，使其析出(2分)　(4) 吸滤瓶(2分)‎ ‎(5) 平衡压强，使液体顺利滴下(2分)‎ 12‎