- 120.45 KB
- 2021-07-02 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
微项目1探秘膨松剂
考点1碳酸氢钠的性质
1.(2019·江西南昌高一检测)胃酸的主要成分是盐酸,在医疗上,用以治疗胃酸过多的一种药剂是( )。
A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.石膏
答案: A
解析: 能与盐酸反应且生成物也无酸性的反应物,同时又不能对人体产生强烈刺激的物质是符合本题要求的答案。
2.(2019·深圳期末考试)有下列六种物质:①Na2O,②Na2O2,③NaCl,④Na2CO3溶液,⑤NaOH溶液,⑥NaHCO3溶液。其中不能与CO2反应的是( )。
A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥
答案: C
解析: ①Na2O与CO2反应生成碳酸钠;②Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气;③NaCl不能与CO2反应;④Na2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钠;⑤NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠;⑥NaHCO3溶液不能与CO2反应。
3.下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是( )。
A.烧碱 B.硫酸氢钠
C.氢氧化钡 D.过氧化钠
答案: A
解析: A项:NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O;B项:NaHSO4+NaHCO3Na2SO4+H2O+CO2↑;C项:Ba(OH)2+2NaHCO3BaCO3↓+Na2CO3+2H2O;D项:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,然后有:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。
4.(2019·天水高一检测)现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为( )。
- 9 -
A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g
答案: C
解析: 碳酸钠较稳定,加热不分解,只有碳酸氢钠分解,设混合物中含有x g NaHCO3,则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Δm
2×84 g 62 g
x g 0.31 g
解得:x=0.84,
所以m(Na2CO3)=5 g-m(NaHCO3)=5 g-0.84 g=4.16 g。
5.(2019·陕西渭南月考)欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内为杂质),将所需试剂或操作方法、实验现象或结论及有关反应的化学方程式填入下表:
混合物
试剂或操作方法
实验现象或结论
化学方程式
NaOH溶液(Na2CO3)
Na2SO4溶液
(NaHCO3)
NaHCO3溶液
(Na2CO3)
Na2CO3固体
(NaHCO3)
答案:
混合物
试剂或操
作方法
实验现象或结论
化学方程式
- 9 -
NaOH溶液 (Na2CO3)
适量石灰水,过滤
生成白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
Na2SO4溶液 (NaHCO3)
适量稀硫酸
有气泡冒出
2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑
NaHCO3溶液 (Na2CO3)
通入过量CO2气体
无明显现象
Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
Na2CO3固体 (NaHCO3)
加热至无气体产生
NaHCO3受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
解析: ①若NaOH溶液中混有少量Na2CO3,可加入适量的石灰水,会出现白色沉淀,过滤、洗涤,即可除去Na2CO3,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓;②若Na2SO4溶液中混有少量NaHCO3,可加入适量的稀硫酸,有气泡冒出,反应的化学方程式为:2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2O;③若NaHCO3溶液中混有Na2CO3,可向混合液中通入过量的CO2,反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3;④Na2CO3固体中混有NaHCO3,可将混合固体加热至无气体产生为止,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
考点2碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
6.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法中正确的是( )。
A.25 ℃时,碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的小
B.用澄清石灰水能将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液区别开来
C.加热时,碳酸钠、碳酸氢钠固体均能分解生成二氧化碳气体
D.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的溶液的碱性大小:NaHCO3>Na2CO3
答案: A
解析: 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀,B项错误;碳酸钠固体受热不分解,C项错误;常温下,等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液,D项错误。
7.(2019·湖北孝感高中月考)关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )。
A.在水中溶解度:Na2CO3NaHCO3。因为气体受热膨胀,所以a、b开始均能看到有气泡产生,只是a中产生的气泡不能使澄清石灰水变浑浊。
考点3钠的化合物混合体系组分的确定
12.(2019·黑龙江双鸭山一中高一期末)有由Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种物质组成的混合物,向混合物中加入足量盐酸有气体放出,若将上述混合物在空气中充分加热,也有气体放出,下列推断正确的是( )。
A.混合物中一定含有Na2CO3
B.混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl
C.混合物中是否含有Na2CO3和NaCl无法确定
- 9 -
D.混合物中一定不含有NaCl
答案: C
解析: Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应放出气体,混合物在空气中加热能够放出气体的,只有NaHCO3,所以一定存在NaHCO3,不能确定Na2CO3、NaCl是否存在。
13.已知某小苏打试样中含有NaCl杂质,为测定试样中小苏打的质量分数,可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量,为b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量,为c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为d g
请填空和回答问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明 。
答案: 样品重,砝码轻
解析: 天平使用时需要注意左物右码,向左偏,说明物品重。
(2)装置中干燥管B的作用是 。
- 9 -
答案: 防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中
解析: 该反应是利用向混合物中加酸,通过测量生成的CO2的质量来计算混合物中碳酸氢钠的含量。需要保证反应生成的气体完全被碱石灰吸收,还要防止外界气体中的CO2及水分的干扰。通入的空气需要通过氢氧化钠溶液吸收CO2,浓硫酸为除水装置,装置后的球形干燥管的作用是防止空气中CO2及水分进入U形管干扰CO2的检验。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
答案: 偏高
(4)步骤⑤的目的是 。
答案: 把反应产生的CO2全部导入U形管中
(5)步骤⑦的目的是 。
答案: 判断反应产生的CO2是否全部排出,并被U形管中的碱石灰吸收
14.把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后,固体质量变为b g。
(1)尚未分解的NaHCO3质量为 g。
答案: 84b-53a31
(2)生成Na2CO3的质量为 g。
答案: 5331(a-b)
(3)当b为 g时,表明NaHCO3完全分解。
答案: 53a84
解析: 本题采用差量法。设已经分解的NaHCO3的质量为x,生成的Na2CO3的质量为y
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Δm
2×84 106 62
- 9 -
x y (a-b)g
解得x=84(a-b)31g
y=5331(a-b)g,即分解的NaHCO2为84(a-b)31g,尚未分解的NaHCO3为a-84(a-b)31g=84b-53a31g
(3)若NaHCO3完全分解,则b为:
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106
a b
b=106a168g=53a84g
- 9 -
相关文档
- 化学卷·2018届福建省莆田二中高二2021-07-0225页
- 2020高中化学 金属的腐蚀与防护(基2021-07-024页
- 上海市同济大学第一附属中学2020届2021-07-0220页
- 2020届高考化学二轮复习离子反应与2021-07-0222页
- 2021高考化学一轮复习课时规范练102021-07-028页
- 高中化学第三章水溶液中的离子平衡2021-07-022页
- 四川省泸县第五中学2019-2020学年2021-07-028页
- 四川省眉山市2020届高三第三次诊断2021-07-029页
- 北京市2021高考化学一轮复习专题二2021-07-023页
- 2020高中化学课时跟踪训练14原子晶2021-07-0210页