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  • 2021-07-02 发布

江西省五校(江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中)2015届高三上学期第二次联考化学试题(PDF版)

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化学试卷 第 1 页 共 8 页 五校(师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中)第二次联考 高三化学试卷 卷面满分: 100 分 考试时间: 100 分钟 命题人:胡雅君 审题人:全志坚 一、选择题(每小题 3 分,共 48 分) 1. 2014 年 4 月,黄浦江上游水质污染较为严重,相关自来水厂采用多种方法并用的方式 进行水质处理,下列说法中错误的是( ) A.加活性炭可吸附水中小颗粒,净化水质的方法属于物理方法 B.加臭氧对水进行消毒,利用了臭氧的氧化性 C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 D.用聚合硫酸铁作为净水剂,该处理过程中仅发生了化学变化 2.下列各组物质的分类正确的是( ) ①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉[ ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2 为碱性氧化物 ④同位素:1H+、2H2、3H ⑤同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨 ⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,它们都能发生水解反应 ⑦同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强 ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A.全部正确 B.①②⑤⑦⑨ C.②⑤⑥⑦⑨⑩ D.⑤⑨ 3.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。 下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ) A.H2O2 的电子式: B.NH4I 的电子式 : C.原子核内有 8 个中子的碳原子: D.CO2 分子的结构式:O=C=O 4.从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的,下列有关说法 不正确的是( ) A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物 D.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子 化学试卷 第 2 页 共 8 页 5.下列有关实验操作说法中,正确的是( ) ①用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2 ②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH 试纸,可鉴别 pH 相等的硫酸和醋酸 ③在进行分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 ④用碱式滴定管量取 25.00mL 溴水 ⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量 NaCl 杂质 ⑥在进行过滤操作时,为了加快速率,可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 A.①③⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①③④⑥ 6.NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A、将标准状况下 22.4LNO 与 11.2LO2 混合后的体积约为 22.4L B、1 L 0.2mol·L-1 Al2(SO4)3 溶液中的离子总数为 NA C、标准状况下,22.4 L H2O 所含原子个数大于 3NA D、含 4 mol HCl 的浓盐酸跟足量 MnO2 加热反应可制得 Cl2 的分子数为 NA 7.下列离子方程式书写正确的是( ) A.在 NaClO 溶液中通入过量 SO2 气体:ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3 - B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O C.NaHCO3与少量的 Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2OH-+2HCO3 - = CaCO3↓+2H2O+CO3 2- D.10mL0.5mol/L 的明矾溶液与 20mL0.5mol/LBa(OH)2 溶液混合反应: 3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO4 2- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 8.实验室需配制一种仅含五种离子(不考虑水解和水电离出的离子)的混合液,且在混合 液中五种离子的物质的量浓度均为 5 mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是 ( ) A.Na+、K+、SO4 2−、NO3 −、Cl− B.Fe2+、H+、Br−、NO3 −、Cl− C.Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3 − D.Al3+、Na+、Cl−、SO4 2−、NO3 − 9.向 CuS04 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量,观察到产生白色沉淀 CuI,溶液变为棕色。再 向反应后的混合物中不断通人 S02 气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( ) A.滴加 KI 溶液时,转移 2 mol e-时生成 1 mol 白色沉淀 B.通入 S02 后溶液逐渐变成无色,体现了 S02 的漂白性 C.通入 S02 时,S02 与 I2 反应,I2 作还原剂 D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>S02 10.已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,下列说法正确的是( ) A、若 为强酸,则 X 的氢化物溶于水一定显酸性(m、n 均为正整数) B、若四种元素均为金属,则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 C、若四种元素均为非金属,则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D、若四种元素中只有一种为金属,则 Z 与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 11.A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的 两种或三种元素组成的化合物,而辛是由 C 元素形成的单质。已知:甲 + 乙 =丁 +辛, 甲 + 丙 = 戊 + 辛;常温下 0.1 mol/L 丁溶液的 pH 为 13,则下列说法正确的是( ) A.元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合,所得化合 物均存在共价键 B.元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为:r(D) > r(C) > r(B) 化学试卷 第 3 页 共 8 页 C.1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于 0. 1 mol D.1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204 × 1024 个电子 12.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持 装置未画出),判断下列说法正确的是( ) A.加热时,①上部汇集了固体 NH4Cl,说明 NH4Cl 的热稳定性比较好 B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色 C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 13.已知:HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l)Δ H=-12.1 kJ·mol-1; HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)Δ H=-57.3 kJ·mol-1, 则 HCN 在水溶液中电离的 Δ H 等于 ( ) A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1 C.+45.2 kJ·mol-1 D.+69.4 kJ·mol-1 14.拟晶 Al65Cu23Fe12 具有合金的某些优良物理性能,将相同质量的此拟晶分别与足量的盐 酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体物质的量关系为( ) A.n(盐酸)、<、=)后者, 原因是 。 18.(12 分)下图中 A~J 分别代表相关反应中的一种物质,已知 A 分解得到等物质的量的 B、 C、D,已知 B、D 为常温下的气态化合物,C 为常温下的液态化合物,图中有部分生成 物未标出。请填写以下空白: (1)A 的化学式为 ,B 的电子式为 。 (2)写出下列反应的化学方程式: D+G→H 。 F+J→B+C+I 。 (3)0.3 mol I 与足量 C 反应转移电子的物质的量为 mol。 (4)容积为 10 mL 的试管中充满 I 和 G 的混合气体,倒立于盛水的水槽中,水全部充满 试管,则原混合气体中 I 与 G 的体积分别为 mL, mL。 19.(13 分)硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环 水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺 流程制取硫酸铁铵。 请回答下列问题: (1)硫酸亚铁溶液加 H2SO4 酸化的主要目的是____________________________, 滤渣 A 的主要成分是__________________。 (2)下列物质中最适合的氧化剂 B 是 ;反应的离子方程 式 。 a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7 (3)操作甲、乙的名称分别是:甲______________,乙___________________。 (4)检验硫酸铁铵中 NH4 +的方法是 。 化学试卷 第 5 页 共 8 页 (5)称取 14 g 所得样品,将其溶于水配制成 100 mL 溶液,分成两等份,向其中一份 加入足量 NaOH 溶液,过滤洗涤得 2.14 g 沉淀;向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba (NO3)2 溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。 20.(15 分)I.铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要 化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料,无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成 FeCl3·nH2O。 (1)某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁,请你一起参与该小组的活动。 [来源:学科网 ZXXK] ①装置 A 中仪器 a 的名称是___________。[来源:学§科§网] ②装置 B 的作用是______________,C 中的试剂______________。 ③实验开始时先点燃____处酒精灯;装置 E 的作用为________________________。 (2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下: ①吸收塔中发生反应的离子方程式为 ②简述由 FeCl3·6H2O 晶体得到无水氯化铁的操作:___________________________ II.利用如图所示的装置,可以验证 NH3 和 HCl 的有关性质。实验前 a、b、c 活塞均关闭。 化学试卷 第 6 页 共 8 页 (1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是________ 。 (2)若先打开 a、c 活塞,再挤压胶头滴管(假设 NH3 不被完全吸收),在烧瓶Ⅱ中可观察到 的现象___________________________ 。 (3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷 泉”现象,其操作方法是________________________________________________________。