江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）2015届高三上学期第二次联考化学试题（PDF版） 6页

化学试卷 第 1 页 共 8 页 五校（师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）第二次联考 高三化学试卷 卷面满分： 100 分 考试时间： 100 分钟 命题人：胡雅君 审题人：全志坚 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1． 2014 年 4 月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式 进行水质处理，下列说法中错误的是( ) A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法 B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性 C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 2．下列各组物质的分类正确的是（ ） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉[ ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2 为碱性氧化物 ④同位素：1H+、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 ⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强 ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A.全部正确 B．①②⑤⑦⑨ C．②⑤⑥⑦⑨⑩ D．⑤⑨ 3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A．H2O2 的电子式： B．NH4I 的电子式 ： C．原子核内有 8 个中子的碳原子： D．CO2 分子的结构式：O=C=O 4．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法 不正确的是( ) A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物 D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子 化学试卷 第 2 页 共 8 页 5．下列有关实验操作说法中，正确的是（ ） ①用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2 ②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH 试纸，可鉴别 pH 相等的硫酸和醋酸 ③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ④用碱式滴定管量取 25.00mL 溴水 ⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量 NaCl 杂质 ⑥在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 A．①③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①③④⑥ 6．NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、将标准状况下 22.4LNO 与 11.2LO2 混合后的体积约为 22.4L B、1 L 0.2mol·L－1 Al2(SO4)3 溶液中的离子总数为 NA C、标准状况下，22.4 L H2O 所含原子个数大于 3NA D、含 4 mol HCl 的浓盐酸跟足量 MnO2 加热反应可制得 Cl2 的分子数为 NA 7．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．在 NaClO 溶液中通入过量 SO2 气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3 - B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O C．NaHCO3与少量的 Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3 － = CaCO3↓＋2H2O＋CO3 2- D．10mL0.5mol/L 的明矾溶液与 20mL0.5mol/LBa(OH)2 溶液混合反应： 3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO4 2- = 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ 8．实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合液，且在混合 液中五种离子的物质的量浓度均为 5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是 ( ) A．Na+、K+、SO4 2−、NO3 −、Cl− B．Fe2+、H+、Br−、NO3 −、Cl− C．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3 − D．Al3+、Na+、Cl−、SO4 2−、NO3 − 9．向 CuS04 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再 向反应后的混合物中不断通人 S02 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ） A．滴加 KI 溶液时，转移 2 mol e-时生成 1 mol 白色沉淀 B．通入 S02 后溶液逐渐变成无色，体现了 S02 的漂白性 C．通入 S02 时，S02 与 I2 反应，I2 作还原剂 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02 10．已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（ ） A、若 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性(m、n 均为正整数) B、若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 C、若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D、若四种元素中只有一种为金属，则 Z 与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 11．A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的 两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛， 甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下 0.1 mol/L 丁溶液的 pH 为 13，则下列说法正确的是（ ） A．元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合 物均存在共价键 B．元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B) 化学试卷 第 3 页 共 8 页 C．1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于 0. 1 mol D．1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204 × 1024 个电子 12．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持 装置未画出），判断下列说法正确的是（ ） A．加热时，①上部汇集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好 B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 13．已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l)Δ H＝－12.1 kJ·mol－1； HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)Δ H＝－57.3 kJ·mol－1， 则 HCN 在水溶液中电离的 Δ H 等于 ( ) A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1 14．拟晶 Al65Cu23Fe12 具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐 酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为（ ） A．n（盐酸）、<、=)后者， 原因是 。 18.(12 分）下图中 A～J 分别代表相关反应中的一种物质，已知 A 分解得到等物质的量的 B、 C、D，已知 B、D 为常温下的气态化合物，C 为常温下的液态化合物，图中有部分生成 物未标出。请填写以下空白： （1）A 的化学式为 ，B 的电子式为 。 （2）写出下列反应的化学方程式： D+G→H 。 F+J→B+C+I 。 （3）0.3 mol I 与足量 C 反应转移电子的物质的量为 mol。 （4）容积为 10 mL 的试管中充满 I 和 G 的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满 试管，则原混合气体中 I 与 G 的体积分别为 mL， mL。 19.(13 分）硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环 水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺 流程制取硫酸铁铵。 请回答下列问题： （1）硫酸亚铁溶液加 H2SO4 酸化的主要目的是____________________________， 滤渣 A 的主要成分是__________________。 （2）下列物质中最适合的氧化剂 B 是 ；反应的离子方程 式 。 a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7 （3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。 （4）检验硫酸铁铵中 NH4 +的方法是 。 化学试卷 第 5 页 共 8 页 （5）称取 14 g 所得样品，将其溶于水配制成 100 mL 溶液，分成两等份，向其中一份 加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤得 2.14 g 沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba (NO3)2 溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。 20.(15 分）I.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要 化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成 FeCl3·nH2O。 （1）某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。 [来源:学科网 ZXXK] ①装置 A 中仪器 a 的名称是___________。[来源:学§科§网] ②装置 B 的作用是______________，C 中的试剂______________。 ③实验开始时先点燃____处酒精灯；装置 E 的作用为________________________。 （2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下： ①吸收塔中发生反应的离子方程式为 ②简述由 FeCl3·6H2O 晶体得到无水氯化铁的操作：___________________________ II.利用如图所示的装置，可以验证 NH3 和 HCl 的有关性质。实验前 a、b、c 活塞均关闭。 化学试卷 第 6 页 共 8 页 （1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________ 。 （2）若先打开 a、c 活塞，再挤压胶头滴管(假设 NH3 不被完全吸收)，在烧瓶Ⅱ中可观察到 的现象___________________________ 。 （3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷 泉”现象，其操作方法是________________________________________________________。