2020高考化学二轮复习选择题标准练1含解析 3页

选择题标准练(一)‎ 满分：42分 每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．化学深入我们的生活，下列有关说法正确的是(　B　)‎ A．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化 C．酒精可用于杀菌消毒，浓度越大效果越好 D．衣物中的棉、麻、丝、毛灼烧后的产物相同 解析：碳的氧化物溶于雨水不会造成酸雨，A错误；硅胶可吸水、铁粉可防止氧化，B正确；75%的酒精可用于杀菌消毒，不是浓度越大效果越好，C错误；衣物中的棉、麻的主要成分是纤维素，丝、毛的主要成分是蛋白质，灼烧后的产物不相同，D错误。‎ ‎2．明代《天工开物》中关于提取油脂的叙述，“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，注入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。文中涉及的操作方法是(　A　)‎ A．分液 B．蒸发 C．升华 D．蒸馏 解析：根据“注入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”，判断操作方法是分液。‎ ‎3．Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃()拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是(　C　)‎ A．不能发生氧化反应 B．与环己烷互为同系物 C．分子中含有4个五元环 D．所有原子处于同一平面 解析：能与氧气发生氧化反应，A错误；环己烷含有一个环，该烃与环己烷不互为同系物，B错误；分子中含有4个五元环，C正确；分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，D错误。‎ ‎4．下列实验操作不能达到实验目的的是(　A　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A 检验蔗糖是否水解 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入新制氢氧化铜悬浊液，观察现象 B 乙醇和乙酸制备乙酸乙酯 先加入一定量乙醇，再加浓硫酸和乙酸，最后加入适量沸石并加热 C 鉴别硬脂酸钠和硬脂酸钾 分别蘸取两种物质在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 解析：‎ 3‎ 只要检验出水解液中有葡萄糖即可证明蔗糖已水解，但葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需在碱性环境中加热时进行，而蔗糖水解时加入催化剂稀硫酸，水解液显酸性，所以需先加NaOH溶液使水解液显碱性再检验葡萄糖的存在，A项符合题意；制备乙酸乙酯时，试剂加入的顺序为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，冷却至室温再加入乙酸，最后加入适量沸石，B项不符合题意；硬脂酸钠中含钠离子，硬脂酸钾中含钾离子，做焰色反应实验进行鉴别，观察到火焰为黄色，则为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，则为硬脂酸钾，C项不符合题意；金属钠与水剧烈反应，放出氢气，金属钠与乙醇羟基上的氢反应放出氢气，但反应速率要慢些，所以通过实验现象可以比较水和乙醇中氢的活泼性，D项不符合题意。‎ ‎5．如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na＋通过，充放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是(　C　)‎ A．负极反应为Na－e－===Na＋‎ B．闭合K后，b电极附近的pH变小 C．有0.01 mol Na＋通过离子交换膜时，b电极上生成气体在标准状况下体积为112 mL D．闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性 解析：当闭合开关K时，b附近溶液先变红，即b附近有OH－生成，是阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，与阴极连接的是原电池的负极，B极是负极，A极是正极。闭合K时，负极发生氧化反应，电极反应为2Na2S2－2e－===2Na＋＋Na2S4，A错误；闭合开关K时，b极附近先变红色，该极上生成H2和OH－，pH增大，B错误；闭合K时，有0.01 mol Na＋通过离子交换膜，说明有0.01 mol电子转移，阴极上生成0.005 mol H2，标准状况下体积为0.005 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL，C正确；闭合开关K时，a极是阳极，该极上金属铜被氧化，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，没有气体产生，D错误。‎ ‎6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Y形成的有机物Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y、W为同族元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱。下列说法一定错误的是(　D　)‎ A．X、Y、W、Z的原子半径依次增大 B．Z的单质在着火时不能用水灭火 C．向W的含氧酸的钠盐溶液中通入Y的一种氧化物，有沉淀生成 D．X、Y形成的化合物一定能使溴水褪色 解析：X与Y形成的有机物Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据分子式可推测Y为碳元素，X为氢元素，Y2X4‎ 3‎ 为乙烯；Y、W为同族元素，且W的原子序数大于X，则W为硅元素；Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱，则Z为Na。原子半径Na>Si>C>H，A正确；Na着火生成的Na2O2与水反应生成氧气，不能用水灭火，B正确；向Na2SiO3溶液中通入CO2能生成硅酸沉淀，C正确；H和C形成的化合物为烃，其中烯烃能使溴水褪色，烷烃不能使溴水褪色，D错误。‎ ‎7．常温下，体积为1 mL、浓度均为0.10 mol·L－1的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是(　C　)‎ A．XOH是弱碱 B．pH＝10的两种溶液中的c(X＋)：XOH大于X2CO3‎ C．常温下，H2CO3的电离常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10－10.2‎ D．当lgV＝2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则减小 解析：常温下，浓度为0.10 mol·L－1的XOH溶液的pH＝13，说明XOH是强碱，A错误；XOH是强碱，X2CO3是强碱弱酸盐，pH相等时c(XOH)