河南省郑州市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含解析 21页

www.ks5u.com ‎2019-2020学年上期期末考试 高二化学试题卷 注意事项：‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。‎ 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56‎ 第Ⅰ卷 选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有-个选项符合题意。)‎ ‎1.下列设备工作时都能实现能量转化，其中主要将太阳能转化为热能的是（ ）‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 锂电池是化学能转化为电能， A错误；‎ B.太阳能集热器是太阳能转化为热能，B正确；‎ C.风力发电是风能转化为电能，C错误； ‎ D.硅太阳能电池是太阳能转化为电能，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎2.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热 B. 用广泛pH试纸测得0.01mol·L-1HCl溶液的pH=2.0‎ C. CH3COOH与NaOH的混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)‎ D. 80℃时，pH=2的HCl与pH=12的Ba(OH)2等体积混合后的溶液中：2c(Ba2+)=c(Cl-)‎ ‎【答案】C - 21 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 使用催化剂不能改变化学反应的反应热， A错误；‎ B.pH试纸只能读取整数，B错误；‎ C.CH3COOH与NaOH的混合溶液中电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C正确； ‎ D.80℃时，pH=2的HCl与pH=12的Ba(OH)2等体积混合后氢氧化钡过量，所得溶液显碱性，根据电荷守恒可知：2c(Ba2+)>c(Cl-)，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎3.下列有关化学平衡的描述，不正确的是（ ）‎ A. 向反应体系Cl2(aq)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)中加入NaOH溶液，颜色变浅 B. 恒容条件下，升高反应体系2NO2(g)N2O4(g) △H＜0的温度，颜色变深 C. 一定温度下，向体积不变的反应体系2HI(g)H2(g)+I2(g)中加入HI，颜色变深 D. 一定温度下，向体积不变的反应体系CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)中通入CO2，平衡后c(CO2)增大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.向反应体系Cl2(aq)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)中加入NaOH溶液，平衡正向移动，颜色变浅， A正确；‎ B.容条件下，升高反应体系2NO2(g)N2O4(g) △H＜0的温度，平衡向吸热反应方向移动逆向移动，所以颜色变深，B正确；‎ C.一定温度下，向体积不变的反应体系2HI(g)H2(g)+I2(g)中加入HI，I2浓度变大颜色变深，C正确； ‎ D.一定温度下，向体积不变的反应体系CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)中通入CO2，由于平衡常数K=c(CO2)，温度不变，平衡常数不变，则平衡后c(CO2)不变，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）‎ A. 已知C(s，金刚石)=C(s，石墨) △H＜0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1，则CO的燃烧热为566.0kJ·mol-1‎ C. 已知C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-1，C(s，石墨)+O2(g)=CO(g) △H=bkJ·mol-1，则a＞b - 21 -‎ D. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则含lmolNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石不如石墨稳定，A错误；‎ B. 在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1，CO物质的量不是1mol，B错误；‎ C.一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量，C(s，石墨)完全燃烧比不完全燃烧放出的热多；放热反应是负值，所以a＜b，C错误；‎ D.强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，醋酸是弱电解质，电离吸热，则含lmolNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎5.已知NA为阿伏加德罗常数。常温下，下列说法正确的是（ ）‎ A. 0.1LpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA B. 1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA C. 1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液所含NH4+的数目为0.5NA D. 0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 25℃时，100mLpH=8的氨水中存在电荷守恒：[NH4+]+[H+]=[OH-]，则：[NH4+]=[OH-]-[H+]=（10-6-10-8）mol/L，氨根离子个数为：9.9×10-8NA， A正确；‎ B.1LpH=9的CH3COONa溶液中，水的电离是促进的，发生电离的水分子数为1×10-5NA，B错误；‎ C.1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+有部分发生水解，所含NH4+的数目小于0.5NA，C错误； ‎ D. 0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子守恒，所以氮原子数等于0.2NA，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】易错点D，考虑NH4+水解变少，所以误以为0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA。‎ ‎6.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知H2‎ - 21 -‎ A在水中存在以下电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列说法正确的是（ ）‎ A. 0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2‎ B. 稀释NaHA溶液，溶液中所有离子浓度均减小 C Na2A溶液呈中性 D. Na2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.0.01mol·L-1H2A溶液缺少第二步电离平衡常数Ka，pH无法计算，A错误；‎ B. NaHA溶液呈酸性稀释时，其c(H＋)减小，因温度不变，KW不变，故c(OH－)增大，B错误；‎ C. Na2A溶液中A2－水解，溶液呈碱性，C错误；‎ D.Na2A溶液中A2－水解，水的电离受促进，NaHA溶液中HA－电离，水的电离度收到抑制。Na2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-；‎ B. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-‎ C. =1.0×10-12的溶液：K+、SO32-、S2-、Cl-‎ D. c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl-NH3·H2O混合液：Al3+、Fe3+、SO42-、HCO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，Mg2+、OH-之间发生反应，酸性溶液中硝酸根和金属反应得不到氢气，在溶液中不能够大量共存，A错误；‎ B. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液为酸或强碱溶液，ClO-、H+之间及Fe2+、NH4+和OH-之间一定不能大量共存，B错误；‎ C.=1.0×10-12的溶液呈碱性，K+、SO32-、S2-、Cl-在溶液中能大量共存，C正确；‎ D. 在溶液中Al3+、Fe3+与HCO3-均发生水解反应，不能大量共存，D错误；‎ 答案选C。‎ - 21 -‎ ‎8.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+‎ B. 该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)的数量级是3‎ C. 可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点 D. 该温度下，0.02mol·L-1的AgNO3溶液与0.2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合，不会生成沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SO4（s）2Ag+（aq）+SO42-（aq），ksp=c2（Ag+）×c（SO42-），处于曲线上的点为饱和状态，不在曲线上的点为非饱和状态，据此解答。‎ ‎【详解】A．Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SO4（s）2Ag+（aq）+SO42-（aq），溶解为可逆过程，含有大量SO42-的溶液中一定存在Ag+，A错误；‎ B．根据ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）计算b点，当c（SO42-）=5×10-2mol/L时，c（Ag+）=2×10-2mol/L，ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）＝2×10-5，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)的数量级是10-5，B错误；‎ c．加热蒸发时，溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大，C错误；‎ D．根据Qc= c2（Ag+）×c（SO42-）＝10-5＜ksp，不会生成沉淀；D正确。‎ 答案选D ‎【点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡，注意把握溶度积的计算，并以此判断溶液是否饱和，为解答该题的关键。‎ ‎9.已知反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ·mol-1。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）‎ - 21 -‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据反应式可知，该反应是体积增大的放热的可逆反应，则 A.使用催化剂不能改变平衡但是缩短到平衡所需时间，A正确；‎ B.降低温度平衡向正反应方向移动，NH3转化率升高，B正确；‎ C.降低温度平衡向正反应方向移动，平均相对分子质量减小，C错误； ‎ D.增大压强平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】该题的关键是理解并能灵活运用勒夏特列原理，然后再结合图像和具体的反应式灵活运用即可。‎ ‎10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。向甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中均充入2.0molNO2和1.0molO3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间(t)变化情况见下表。下列说法不正确的是（ ）‎ A. T1＜T2‎ B. 该反应△H＜0‎ C. 甲容器在温度为T1时的平衡常数为20mol·L-1‎ D. 乙容器中，0～3s内的平均反应速率v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1‎ - 21 -‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.图表数据可知，甲容器中达到平衡时间短，反应的温度高T1＞T2， A错误；‎ B.图表数据可知，甲容器中达到平衡时间短，反应的温度高，升温平衡向吸热反应方向进行，甲中平衡时氧气的物质的量小于乙容器，则该反应△H＜0，B正确；‎ C.对于甲容器，发生反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应达到平衡时n(O2)=0.8 mol，n(N2O5)=n(O2)=0.8 mol，反应消耗n(O3)=0.8 mol，消耗n(NO2)=2×0.8 mol=1.6 mol，所以平衡时n(NO2)=2.0 mol-1.6 mol=0.4 mol，n(O3)=1.0 mol-0.8 mol=0.2 mol，反应容器的容积是1L，所以各种物质的平衡时的物质的量为物质的平衡浓度，则该反应的化学平衡常数K==20，C正确；‎ D.乙容器中，0～3s内的平均反应速率v(NO2)=2v(O2)=2×=0.20 mol/(L·s)，D正确；‎ 答案选A。‎ ‎11.下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是（ ）‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ - 21 -‎ ‎【详解】A. Na2CO3溶液pH值大，则CO32-结合H+能力强，A错误；‎ B. 氯化银转化成碘化银，能比较Ksp的大小Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），B正确；‎ C. 常温下浓硫酸使铁发生钝化，C错误；‎ D. 酸碱中和实验时应该一次性加入盐酸，实验操作错误，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎12.第十一届全国少数民族传统体育运动会2019年9月8-16日在郑州举行，运动会上火炬传递使用的燃料是丙烷(C3H8)。已知丙烷在298K，101kPa条件下的燃烧热为2220kJ·mol-1。下列有关丙烷的说法正确的是（ ）‎ A. 在298K、101kPa条件下，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2220kJ·mol-1‎ B. 已知CH3CH=CH2(丙烯)和H2的燃烧热分别为2049kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+114.8kJ·mol-1‎ C. 以丙烷和空气为原料、稀硫酸为电解质溶液，能形成燃料电池，则通入空气的电极发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-‎ D. 丙烷气体用作便携式固体氧化物燃料电池的燃料时，电路中每通过5mol电子，有5.6L丙烷被氧化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物和液态水放出的热量，该方程式中是气态水，A错误；‎ B.已知CH3CH=CH2(丙烯)和H2的燃烧热分别为2049kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，则 C3H6(g)+4.5O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2049kJ·mol-1、 H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1，又因为 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ·mol-1，根据盖斯定律，－－得到反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+114.8kJ·mol-1，B正确；‎ C. 以丙烷和空气为原料、稀硫酸为电解质溶液，能形成燃料电池，则通入空气的电极发生的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C错误；‎ D. 丙烷气体用作便携式固体氧化物燃料电池的燃料时，电路中每通过5mol电子，有5.6L丙烷被氧化，没有指明丙烷气体状态无法计算物质的量，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎13.CO2和CH4‎ - 21 -‎ 催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要意义，其反应历程示意图如图：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 合成气的主要成分为CO和H2‎ B. ①→②过程可表示为CO2+NiC=2CO+Ni C. ①→②过程吸收能量 D. Ni在该反应中做催化剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由图可知，发生CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），Ni为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①→②放出热量，以此来解答。‎ ‎【详解】A. CO2和CH4催化重整可制备合成气,则合成气的主要成分为CO和H2，A正确；‎ B. 由反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，CO2+NiC=2CO+Ni，B正确；‎ C. ①→②中能量降低，放出热量，C错误；‎ D. Ni在该反应中做催化剂，改变反应的途径，不改变反应物、生成物，D正确；‎ 答案选C ‎14.2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池发展中做出突出贡献的三位科学家。一种应用于公共交通的高能LiFePO4电池的结构如图所示，电池中间是聚合物的隔膜，工作时只允许Li+通过。该电池工作原理：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。‎ - 21 -‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 放电时，右侧的电极为负极 B. 充电时，Li+向左移动 C. 充电时，每转移1mol电子，石墨电极增重7g D. 放电时，正极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 根据电池工作原理：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC放电时LixCn 失电子是负极，所以右侧是负极，A正确；‎ B. 充电时，Li+向阴极移动，向右侧移动，B错误；‎ C. 充电时，每转移1mol电子，有1mol Li+放电，则石墨电极增7g，C正确；‎ D. 放电时，正极材料是FePO4，正极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎15.常温下，向20mL0.2mol·L-1的H2B溶液中滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液过程中，有关微粒的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A. I表示H2B，Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-‎ B. 当c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)时，溶液呈中性 C. 初始时H2B第一级电离的电离度为90%‎ D. V(NaOH)=20mL时：c(Na+)＞c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)‎ - 21 -‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由图像可知溶液中存在H2B、HB—、B2－三种微粒，所以H2B为二元弱酸。Ⅰ为H2B的变化曲线；Ⅱ为HB-的变化曲线；Ⅲ为B2-的变化曲线。‎ ‎【详解】A. I表示H2B，Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-，A正确；‎ B 根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= 2c(B2-) + c(OH-)+ c(HB-)，当c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)时，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，B正确；‎ C. 该溶液中H2B总物质的量=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，由坐标图可知，氢氧化钠未滴加时H2B为0.0036mol，则初始时H2B第一级电离的电离度为×100%＝10%，C错误；‎ D.V(NaOH)=20mL时，恰好完全生成NaHB，根据图像可知c(Na+)＞c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎16.绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。某化学兴趣小组采用以下方法测定某绿矾样品的纯度。a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容配成待测液，b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。下列说法不正确的是（ ）‎ A. a步骤中定容时，仰视会使所测绿矾晶体的纯度偏低 B. 滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管 C. 滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，即为滴定终点 D. 上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数约为97.5%‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 步骤中定容时仰视，配制溶液体积高于刻度线，仰视会使所测绿矾晶体的纯度偏低，A正确；‎ B. 高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管，B正确；‎ C. 滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色即为滴定终点，C错误；‎ D. 根据方程式5Fe2++MnO4−+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2‎ - 21 -‎ O计算n(Fe2+)=5×0.02L×0.01000mol·L-1=0.001mol；则250mL溶液中n(Fe2+)=0.01mol；FeSO4·7H2O物质的量为0.01mol，FeSO4·7H2O质量=0.01mol×278g/mol=2.78g；质量分数=2.78g/2.85g×100%=97.5%，D正确；‎ 答案选C。‎ 第II卷 非选择题 ‎17.根据所学化学反应原理，解决以下问题：‎ ‎（1）请用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理___。‎ ‎（2）请用离子方程式解释漂白粉和洁厕灵不能混合使用的原因___。‎ ‎（3）难溶物ZnS可作为沉淀剂除去废水中的Cu2+，写出该过程的离子方程式___。‎ ‎（4）用CO(g)还原80gFe2O3(s)生成Fe(s)和CO2(g)，放热12.4kJ，请写出该反应的热化学方程式___。‎ ‎（5）已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K时，△H-T△S=0。在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时，C的氧化产物主要是___。‎ ‎【答案】 (1). Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2). ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (3). ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq) (4). 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH=-248kJ·mol-1 (5). CO ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）泡沫灭火器的主要成分硫酸铝和碳酸氢钠，二者水解相互促进，工作原理用离子方程式表示：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。‎ ‎（2）漂白粉次氯酸钙和洁厕灵稀盐酸不能混合使用的原因是因为二者发生氧化还原反应生成氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。‎ ‎（3）难溶物ZnS可作为沉淀剂除去废水中的Cu2+，发生沉淀的转换，该过程的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)。‎ ‎（4）80gFe2O3为0.5mol，则1mol氧化铁反应放热为24.8 kJ，该反应的热化学方程式3CO(g)+Fe2O3(g)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH=-24.8kJ·mol-1。‎ ‎（5）已知2CO(g)CO2(g)+C(s) △H＜0，T=980K时，△H-T△S=0，因△H和△S值不变，且△S＜0，体系温度低于980 K时，△H-T△S＜0，反应能自发进行，当体系温度高于980 K时，△H-T△S＞0，逆反应自发进行，故温度高于980 K时C的氧化产物主要是以CO为主。‎ ‎18.可用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[总酸量用每100mL白醋溶液所含CH3‎ - 21 -‎ COOH的质量来表示，单位：g/(100mL)]。‎ I.实验步骤 ‎（1）配制待测白醋溶液。用___(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中加水稀释、冷却至室温后转移到100mL___(填仪器名称)中，洗涤、定容、摇匀即得待测白醋溶液。‎ ‎（2）量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2～3滴___溶液作指示剂(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)。用碱式滴定管盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液，并记录初始读数。‎ ‎（3）滴定。判断滴定终点的现象是___，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定2次。‎ ‎（4）某次滴定结束时滴定管中的液面如图所示，则其读数为___mL。‎ II.实验记录 数据记录如下：‎ III.数据处理与误差分析 ‎（5）依据以上数据，市售白醋总酸量=___g/(100mL)。‎ ‎（6）下列实验操作，导致测量结果偏大的是___。‎ A.盛装NaOH的滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时俯视；‎ B.滴定过程中，振荡锥形瓶时有部分液体溅出；‎ C.滴定结束后滴定管尖嘴处悬挂有一滴液体；‎ D.锥形瓶洗净后残留有蒸馏水；‎ E.盛装NaOH的滴定管未用待测溶液润洗；‎ F.盛装NaOH的滴定管，尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后有气泡产生。‎ ‎【答案】 (1). 酸式滴定管或移液管 (2). 容量瓶 (3). 酚酞 (4). 滴加最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 (5). 22.60 (6). 4.2 ‎ - 21 -‎ ‎ (7). CE ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）滴定管精确度为0.01mL，醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴定管量取白醋；用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液；‎ ‎（2）由于醋酸钠溶液显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞；‎ ‎（3）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；‎ ‎（4）根据示意图可判断滴定管液面的读数22.60mL；‎ ‎（5）3次消耗NaOH溶液的体积为：14.00mL、14.06mL、13.94mL，则消耗NaOH溶液的平均体积为14.00mL，氢氧化钠的物质的量是0.0014mol，则10mL市售白醋样品含有CH3COOOH的物质的量是0.0014mol×5＝0.007mol，质量是0.42g，因此市售白醋总酸量=4.2g/(100mL)。‎ ‎（6）A.盛装NaOH的滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时俯视；V(标准)偏小，结果偏小。‎ B.滴定过程中，振荡锥形瓶时有部分液体溅出；V(标准)偏小，结果偏小。‎ C.滴定结束后滴定管尖嘴处悬挂有一滴液体；V(标准)偏大，结果偏大。‎ D.锥形瓶洗净后残留有蒸馏水；对结果无影响。‎ E.盛装NaOH的滴定管未用待测溶液润洗；V(标准)偏大，结果偏大。‎ F.盛装NaOH的滴定管，尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后有气泡产生，V(标准)偏小，结果偏小。‎ 答案选CE。‎ ‎19.垃圾是放错了位置的资源。郑州市从2019年12月1日起开始实施垃圾分类。垃圾主要分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。‎ - 21 -‎ ‎（1）小明在整理房间时，清理出如下物品：废作业本、镍镉电池、汽水易拉罐、生锈铁钉、矿泉水瓶、烂苹果、涂改液瓶、过期药片。其中镍镉电池和汽水易拉罐分别投入___和___垃圾桶中(填“A”、“B”、“C”、“D”)。‎ ‎（2）生锈铁钉属于可回收垃圾。铁生锈的实质是铁失去电子被氧化。为探究金属的腐蚀条件，小明同学做了以下五个对照实验。‎ 由以上实验可知，金属腐蚀的条件是___。请用电极反应式表示实验5得电子的反应过程___。‎ ‎（3）防止金属腐蚀的方法有电化学防护、添加保护层等多种方法。如图装置，可以模拟铁的电化学防护。‎ 若模拟外加电流的阴极保护法，电极材料X可为碳棒，并将开关K置于N处；若模拟牺牲阳极的阴极保护法，电极材料X及相关操作为___。‎ ‎（4）镀铜可防止铁制品腐蚀，请在下方方框内画出在铁制品上镀铜的实验装置示意图___。‎ ‎（5）金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于一定浓度的H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密的Fe3O4氧化膜，请写出该阳极的电极反应式___。‎ ‎【答案】 (1). B (2). A (3). 有氧气和电解质溶液 (4). O2+2H2O+4e-=4OH- ‎ - 21 -‎ ‎(5). 电极材料X可为锌棒，并将开关K置于M处 (6). (7). 3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）其中镍镉电池和汽水易拉罐分别属于有害垃圾和可回收垃圾，分别投入B和A垃圾桶中。‎ ‎（2）从图中对比可知金属腐蚀的条件是有氧气和电解质溶液，5得电子的反应过程O2+2H2O+4e-=4OH-。‎ ‎（3）若模拟外加电流的阴极保护法，电极材料X可为碳棒，并将开关K置于N处；若模拟牺牲阳极的阴极保护法，电极材料X可为锌棒，并将开关K置于M处 。‎ ‎（4）在铁制品上镀铜时铁制品作阴极，铜作阳极，硫酸铜作电解质，则实验装置示意图为。‎ ‎（5）将Fe作阳极置于一定浓度的H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密的Fe3O4氧化膜，阳极的电极反应式3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+。‎ ‎20.氨是化肥工业和基础有机化工的主要原料。‎ ‎（1）合成氨反应过程中有关物质的化学键键能数据如下表所示：‎ 请写出该合成氨反应的热化学方程式___。‎ ‎（2）一定温度下，合成氨反应在a、b两种条件下分别达到平衡，H2的浓度随时间的变化如图所示。‎ - 21 -‎ ‎①a条件下，0～5min内的平均反应速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。‎ ‎②相对a而言，b可能改变的条件是___。‎ ‎（3）某化学兴趣小组向一恒温密闭容器中充入4molN2和12molH2模拟合成氨反应，平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。‎ 若体系在60MPa下达到平衡。H2的平衡分压为___MPa。(分压=总压×物质的量分数)；列式计算此时的平衡常数Kp=___。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)‎ ‎（4）下列图示中能表示合成氨反应在恒温、恒容密闭容器中在t1时刻已经达到平衡状态的是___。‎ ‎【答案】 (1). N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93kJ·mol-1 (2). 0.1mol·L-1·min-1 (3). 增大N2浓度 (4). 18 (5). 0.037 (6). b ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)旧键断裂吸热：945 kJ +3×436 kJ=2253kJ；新建合成放热：6×391 kJ=2346kJ；放热多，化学反应表现为放热，放出热量93kJ，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93kJ·mol-1。‎ ‎（2）a条件下，0～5min内的平均反应速率v(H2)=，根据系数比可知v(N2)=0.1mol·L-1·min-1。‎ a、b氢气起始浓度相同，b到达平衡的时间缩短，说明反应速率增大，平衡时氢气的浓度减小，说明平衡正向移动，所以改变的条件是增大c（N2）。‎ - 21 -‎ ‎（3）①若体系在60MPa下达到平衡，相同温度下，气体的体积分数等于其物质的量的份数，则 平衡时氨气体积分数=‎ 解得x=3‎ H2的平衡分压=‎ 根据以上平衡数据计算Kp ‎（4）a.混合气体始终遵守质量守恒，所以质量不变不是平衡的标志；‎ b.N2体积分数不变说明已经平衡；‎ c.混合气体始终遵守质量守恒，体积不变所以密度不变不是平衡的标志；‎ d.化学平衡常数只与温度有关，不是平衡的标志。‎ 答案选b。‎ ‎21.醋酸、氢硫酸、碳酸在常温下的电离常数如下表：‎ ‎（1）能证明CH3COON是弱酸的事实是___。‎ A.CH3COOH易挥发 B.常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7‎ C.醋酸不易腐蚀衣服 D.pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH＜4‎ E.等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多 F.将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生 ‎（2）煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为___。‎ ‎（3）t℃时，0.0lmol·L-1NaOH溶液的pH=11，则该温度下，水的离子积Kw=___mol2·L-2；该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和CH3‎ - 21 -‎ COOH溶液等体积混合，所得溶液呈___(填“酸”、“碱”或“中”)性。‎ ‎（4）在室温下，用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液，下列各项呈减小趋势的是___。‎ A.‎ B.‎ C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D.溶液导电性 E.水的电离程度 ‎（5）25℃时，向1m30.1mol·L-1H2S溶液(pH=4)中加入FeSO4·7H2O晶体，当开始生成沉淀时，加入FeSO4·7H2O晶体的质量为___g。‎ ‎[已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18mol-1·L-2，忽略混合过程中的体积变化]‎ ‎【答案】 (1). BD (2). H2S+CO32-=HS-+HCO3- (3). 1.0×10-13mol2·L-2 (4). 酸 (5). BD (6). 250.2‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）（1）A.CH3COOH易挥发，挥发性不能判断酸性强弱。‎ B.常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7，CH3COONa为强碱弱酸盐水解成碱性，可以判断CH3COOH是弱酸。‎ C.醋酸不易腐蚀衣服属于腐蚀性强弱不属于酸性。‎ D.pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH＜4，说明醋酸部分电离可以证明CH3COOH是弱酸。‎ E.等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多，属酸的通性不可以证明CH3COOH是弱酸。‎ F.将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生属酸的通性不可以证明CH3COOH是弱酸。‎ 答案选 BD 。‎ ‎（2）H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为H2S+CO32-=HS-+HCO3-。‎ ‎（3）0.01mol/l的NaOH溶液中c（OH-)=0.01mol/L=10-2mol/L，pH为11的氢氧化钠溶液中c(H+)=10-11mol/L，该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=10-11mol/L×10-2mol/L=10-13(mol/L)2。该温度下，pH之和为13的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，由于醋酸的浓度大于氢氧化钠，醋酸过量，所得溶液呈酸性 - 21 -‎ ‎（4）A.用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液，氢离子浓度增大的程度大于醋酸根，则增大。‎ B. =Kh/c(OH-),用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液c(OH-)增大，减小 C. 溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积等于水的电离平衡常数，水的电离平衡常数只与温度有关，用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液时不变。‎ D. 用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液时氢离子浓度下降，溶液导电性变弱。‎ E. 用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液时水的电离抑制变弱，水的电离程度变大。‎ 答案选BD。‎ ‎（5）25℃时，根据H2S电离平衡常数可知1m30.1mol·L-1H2S溶液(pH=4)中n(s2-)==7×10-15mol·L-1,根据Ksp(FeS)=6.3×10-18mol-1·L-2可知c（Fe2+）=9×10-4mol·L-1，所以 FeSO4·7H2O物质的量是0.9mol，质量为 250.2g。‎ ‎【点睛】该题让考生用已有的化学原理，结合新信息、新问题去研究和解决问题。涉及到方案设计、定量分析等较高层次的要求，其中(5)计算是该题难度最大的点。‎ - 21 -‎ ‎ ‎ - 21 -‎