2020_2021学年新教材高中化学高考模拟测试卷含解析鲁科版必修第一册 16页

高考模拟测试卷 第Ⅰ卷 选择题(共48分)‎ 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Fe—56‎ 一、选择题(本题共16个小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1.(2019·北京朝阳区高一期末)黑火药是硫黄粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成的。古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”。下列推断不正确的是(　　)。‎ ‎ A.“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应 ‎ B.“朴消”在灼烧时火焰没有颜色 ‎ C.“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用 ‎ D.“朴消”不能替代“硝石”制黑火药 答案：B 解析：钾元素焰色反应为紫色,“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应,A项正确;钠元素焰色反应为黄色,“朴消”在灼烧时火焰为黄色,B项错误;硝酸钾中氮元素显+5价,处于最高价,黑火药爆炸时生成氮气,KNO3中氮元素的化合价降低,故“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用,C项正确;硫酸钠没有强氧化性,“朴消”不能替代“硝石”制黑火药,D项正确。‎ ‎2.(2019·吉林长春十一高高一期末)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。‎ A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO‎4‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎ B.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ C.使酚酞变红的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH‎4‎‎+‎、SCN-、SO‎4‎‎2-‎ 答案：B - 16 -‎ 解析：pH=1的溶液显酸性,CO‎3‎‎2-‎不能大量存在,A项错误;0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中K+、Na+、NO‎3‎‎-‎、Cl-之间不反应,可以大量共存,B项正确;使酚酞变红的溶液显碱性,Mg2+、Cu2+均不能大量存在,C项错误;0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+与SCN-形成络合物,不能大量共存,D项错误。‎ ‎3.(2019·四川南充高一期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。‎ A.常温常压下,8 g O2含有16NA个电子 B.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA C.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 mol D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有3NA个原子 答案：C 解析：8 g O2含有电子的物质的量为8×2×‎8‎‎32‎ mol=4 mol,故A项错误;没有给出溶液的体积,无法根据物质的量浓度计算氯离子的物质的量,故B项错误;含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5 mol,故C项正确;常温常压下22.4 L气体的物质的量不是1 mol,故D项错误。‎ ‎4.(2019·广西钦州一中开学考试)V L Fe2(SO4)3,溶液中含有a g SO‎4‎‎2-‎,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为(　　)。‎ A.a‎576V mol·L-1 B.‎125a‎36V mol·L-1‎ C.‎250a‎36V mol·L-1 D.‎125a‎48V mol·L-1‎ 答案：A 解析：依题意知,原溶液中c(SO‎4‎‎2-‎)=a‎96V mol·L-1,则c(Fe3+)=‎2×a‎3×96V mol·L-1=a‎144V mol·L-1,故有a‎144V×0.5V=2V×c(Fe3+),c(Fe3+)=a‎576V mol·L-1。‎ ‎5.(2019·湖北黄冈高一质量检测)在两个密闭容器甲、乙中,依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体,若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是(　　)。‎ A.气体体积:甲>乙 B.气体的质量:甲<乙 C.气体的分子数:甲=乙 D.气体的压强:甲>乙 - 16 -‎ 答案：D 解析：因为氧原子数目相同,则O2、O3的质量相同,又密度相同,由V=mρ可知V(O2)=V(O3),因m相等,M不相等,故n(O2)≠n(O3),即气体分子数不等。由于ρ、T相同,故压强与摩尔质量成反比,则p(O2)>p(O3),D项正确。‎ ‎6.(2019·湖北黄冈高一质量检测)下列7种溶液中,通入足量的SO2气体,溶液变浑浊的有(　　)。‎ ‎①Na2S溶液　②Na2SiO3溶液　③澄清石灰水 ④0.1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液　⑤Ba(NO3)2溶液　⑥BaCl2溶液 ⑦酸性KMnO4溶液 ‎ A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 答案：B 解析：①生成S沉淀而浑浊;②中可以生成H2SiO3沉淀;③中足量CO2生成Ca(HSO3)2,可溶于水,不符合要求;④中可以生成CaSO4,变浑浊;⑤中生成BaSO4沉淀而浑浊;⑥中不发生反应而无变化,⑦中溶液褪色。‎ ‎7.(2019·山东淄博一中开学考)用氧化铝作原料,碳热法冶炼铝的两步反应如下:‎ ‎①2 173~2 473 K时:2Al2O3+9CAl4C3+6CO↑‎ ‎②温度高于2 473 K时:Al2O3+Al4C36Al+3CO↑‎ 下列有关说法不正确的是(　　)。‎ ‎ A.Al2O3属于两性氧化物 ‎ B.两步反应中CO均是氧化产物 ‎ C.Al4C3与盐酸反应可生成烃,该烃为乙烯 ‎ D.生成的铝粉不能在空气中冷却 答案：C - 16 -‎ 解析：Al2O3既能与强碱反应又能与酸反应,属于两性氧化物,故A项正确;两步反应中生成CO后C元素的化合价均升高,所以产物CO均是氧化产物,故B项正确;Al4C3与HCl反应生成AlCl3和CH4,则反应方程式为Al4C3+12HCl4AlCl3+3CH4↑,所以生成的烃为甲烷,故C项错误;Al与氧气能反应生成氧化铝,所以生成的铝粉不能在空气中冷却,故D项正确。‎ ‎8.(2019·江苏南通中学期末考试)下列离子方程式书写正确的是(　　)。‎ A.氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液: Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓‎ B.氯气与NaOH溶液反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-‎ C.碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液: HCO‎3‎‎-‎+OH-CO‎3‎‎2-‎+H2O D.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO‎3‎‎-‎3Cu2++2NO↑+4H2O 答案：D 解析：Fe(SCN)3不是沉淀,A项错误;氯气与NaOH反应的正确的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,B项错误;碳酸氢铵与过量NaOH溶液反应的正确的离子方程式为NH‎4‎‎+‎+HCO‎3‎‎-‎+2OH-NH3·H2O+CO‎3‎‎2-‎+H2O,C项错误。‎ ‎9.(2019·上海交大附中期末考试)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是(　　)。‎ A.探究SO2和Na2O2反应可能生成Na2SO4‎ B.探究NO和N2O可能化合生成NO2‎ C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2O D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2,溶液红色退去的原因是溶液酸碱性的改变还是NaClO的漂白作用 答案：B 解析：Na2O2具有强氧化性,可将具有还原性的SO2氧化为Na2SO4,A项正确;NO和N2O中氮元素的化合价分别是+2、+1,二者反应不可能生成含+4价氮元素的NO2,B项错误;NO2与NaOH反应时,氮元素化合价升高可生成NaNO3,氮元素化合物降低可生成NaNO2,C项正确;‎ - 16 -‎ 溶液红色退去可能是由于Cl2与NaOH溶液反应,溶液碱性减弱,也可能是由于生成的NaClO的漂白作用,D项正确。‎ ‎10.(2019·陕西西安铁一中期中考试)利用如图所示装置进行下列实验,能顺利达到实验目的的是(　　)。‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验目的 A NaOH固体和浓氨水 润湿的棉球 水(滴有酚酞试剂)‎ 检验氨气的生成 B Cu、浓硫酸 碱性棉球 品红溶液 检验浓硫酸与Cu反应有SO2生成 C Cu、稀硝酸 碱性棉球 水 制备并收集NO D Cu、浓硝酸 碱性棉球 水 制备并收集NO2‎ 答案：B 解析：③中氨气易溶于水,容易造成倒吸,A项错误;Cu与浓硫酸反应生成SO2,B项正确;NO可与O2反应,不能收集到NO,C项错误;NO2可与水反应,不能收集到NO2,D项错误。‎ ‎11.(2019·山东、安徽名校联考)化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是(　　)。‎ ‎ A.SO2溶液用于吸收溴蒸气是因为SO2具有漂白性 ‎ B.小苏打用于焙制糕点是因为小苏打具有碱性 ‎ C.NaClO溶液中存在HClO分子而用于消毒杀菌 ‎ D.Fe(OH)3因为呈红褐色,故常用作颜料成分 答案：C - 16 -‎ 解析：A项,SO2与Br2在溶液中反应生成H2SO4和HBr,体现SO2的还原性;B项,小苏打NaHCO3因为与酸反应生成CO2而用于焙制糕点;D项应为Fe2O3制作颜料。‎ ‎12.(2019·宁夏银川一中月考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)。‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置 下层溶液显紫红色 氧化性:Fe3+>I2‎ B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3·H2O能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 D 向稀HNO3中加入过量铁粉,再滴入少量KSCN溶液 溶液变红 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+‎ 答案：A 解析：下层溶液显紫红色,说明有碘单质生成,则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性:Fe3+>I2,A项正确;向AgNO3溶液中滴加过量氨水,溶液澄清是因为AgNO3与氨水生成的AgOH沉淀又与氨水反应生成了可溶的银氨,B项错误;铜与稀HNO3反应,溶液变蓝是因铜与稀HNO3发生了氧化还原反应,C项错误,向稀HNO3中加入过量铁粉,再加入少量KSCN溶液不变红,与稀HNO3反应生成的Fe3+全部被过量铁粉还原成Fe2+,D项错误。‎ ‎13.(2019·湖北黄冈高一质检)标准状况下,三个烧瓶分别盛①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气、③二氧化氮,将它们分别倒置于盛足量水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为(　　)。‎ A.5∶4∶5 B.1∶1∶1‎ C.15∶12∶10 D.无法计算 - 16 -‎ 答案：A 解析：①中NH3可以全部溶于水,设V(NH3)=a L,则c(NH3)=n(NH‎3‎)‎V[NH‎3‎(aq)]‎=aLVmaL=‎1‎Vm mol·L-1,②中NO2与O2及水发生反应:4NO2+O2+2H2O4HNO3,设V(NO2)=V(O2)=b L,则O2过量,n(HNO3)=bLVm,V[HNO3(aq)]=b L+b‎4‎ L=‎5‎‎4‎b L,c(HNO3)=‎4‎‎5‎×‎1‎Vm mol·L-1,③中NO2与H2O反应生成HNO3,发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,设V(NO2)=c L,c(HNO3)=‎2‎‎3‎‎×‎cLVm‎2‎‎3‎cL=‎1‎Vm mol·L-1,所以①②③中所得溶液的物质的量浓度之比为‎1‎Vm∶‎4‎‎5‎‎×‎‎1‎Vm∶‎1‎Vm=5∶4∶5。‎ ‎14.(2019·天津静海一中调研)将几滴KSCN(SCN-是“类似卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变为红色,将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份溶液中通入SO2,红色也褪去。下列说法中不正确的是(　　)。‎ ‎ A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化,使红色消失 ‎ B.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+‎ ‎ C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 ‎ D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2‎ 答案：C 解析：Fe3+遇到KSCN会发生络合反应:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,显红色,高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性,可以将SCN-氧化,使红色消失,A项正确;Fe3+具有氧化性,二氧化硫具有还原性,Fe3+、SO2和H2O反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子,②中红色退去,反应为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO‎4‎‎2-‎,B项正确,C项错误;高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性,可以将SCN-氧化为(SCN)2,相当于卤素单质X2,D项正确。‎ ‎15. (2019·河南中原名校质量考评)过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中正确的是(　　)。‎ ‎ A.氧化性:Na2FeO4>Na2O2>FeSO4‎ ‎ B.FeSO4只作还原剂,Na2O2只作氧化剂 - 16 -‎ ‎ C.用Na2FeO4处理水时,不仅能杀菌消毒还能起到净水的作用 ‎ D.由反应知每3 mol FeSO4完全反应时,反应中共转移12 mol电子 答案：C 解析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氧化性Na2O2>Na2FeO4,故A项错误;部分Na2O2被氧化为氧气而作还原剂,故B项错误;Na2FeO4处理水时,Na2FeO4具有强氧化性可以杀死微生物,Na2FeO4的还原产物Fe3+具有净水作用,故C项正确;2FeSO4~10e-,所以每3 mol FeSO4完全反应时,反应中共转移15 mol电子,故D项错误。‎ ‎16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的体积随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。‎ 下列分析错误的是(　　)。‎ A.AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+‎ B.第二份溶液中最终溶质为FeSO4‎ C.混合酸中NO‎3‎‎-‎的物质的量为0.4 mol D.混合酸中H2SO4的浓度为5 mol·L-1‎ 答案：D 解析：由图像可知,OA段发生反应Fe+4H++NO‎3‎‎-‎Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段发生反应Fe+2H+Fe2++H2↑,溶液中NO‎3‎‎-‎全部参与反应,最终第二份溶液中的溶质为FeSO4,A、B项正确;第二份溶液中H+过量,NO‎3‎‎-‎全部被还原为NO,与NO‎3‎‎-‎反应的铁的物质的量为‎11.2 g‎56 g·mol‎-1‎=0.2 mol,根据反应方程式可知,参与反应的NO‎3‎‎-‎为0.2 mol,所以混合酸中NO‎3‎‎-‎ - 16 -‎ 的物质的量为0.4 mol,C项正确;第二份溶液中n(SO‎4‎‎2-‎)=n(Fe2+)=n(Fe)=‎22.4 g‎56 g·mol‎-1‎=0.4 mol,则混合酸中H2SO4的浓度为‎0.8mol‎0.2 L=4 mol·L-1,D项错误。‎ 第Ⅱ卷 非选择题(共52分)‎ 二、非选择题(本题共5小题,共52分)‎ ‎17.(12分)(2019·河南商丘一中期末)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,则B的化学式可能是　　　　;实验室中制取A的离子方程式为　。 ‎ 答案：FeCl3　MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+2H2O+Mn2+‎ 解析：氯气常用于自来水消毒,则A为Cl2;铁是使用最广泛的金属单质,D是铁,则B为FeCl3、C是FeCl2;实验室制取氯气常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取。‎ ‎(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则C的化学式是　　　　,①的化学方程式为　。 ‎ 答案：NO2　4NH3+5O24NO+6H2O 解析：碱性气体为NH3,汽车尾气中遇空气变色的气体B是NO,则C是NO2,反应①为NH3的催化氧化反应。‎ ‎(3)若D是强碱,B有两性,则反应②的离子方程式是 　。 ‎ 答案：Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-‎ 解析：常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3,两者均可与强碱反应,结合转化关系可知A为铝盐、B为Al(OH)3、C为四羟基合铝酸盐。‎ - 16 -‎ ‎(4)若A、C、D都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式为　。 ‎ 某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势,用离子方程式解释原因: 　。 ‎ 答案：2H2S+SO23S↓+2H2O 2H2SO3+O24H++2SO‎4‎‎2-‎ 解析：导致酸雨的主要气体是SO2,A与SO2均含有硫元素,且二者反应生成硫单质,故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3,在放置过程中被空气中的O2氧化为H2SO4,酸性增强。‎ ‎18.(12分)完成下列题目(广东高考节选)‎ ‎（1）NH3及其盐都是重要的化工原料。‎ ‎①用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,气体发生、气体收集和尾气处理装置依次为　　　　。 ‎ ‎②按下图装置进行NH3性质实验。‎ a.先打开旋塞1,B瓶中的现象是　, 原因是　。 稳定后,关闭旋塞1。‎ b.再打开旋塞2,B瓶中的现象是　。 ‎ 答案：①ACG　②a.出现白烟　A瓶压强比B瓶大,HCl进入B瓶与NH3反应生成NH4Cl固体小颗粒　b.烧杯中液体倒吸入B瓶,且紫色石蕊溶液变红 解析：①固+固气,选择A装置作为NH3发生装置;NH3密度小于空气,用向下排空气法收集,选择C装置作为NH3收集装置;氨气极易溶于水,尾气处理装置中需要防倒吸,选择G装置作为尾气处理装置。‎ - 16 -‎ ‎②A瓶压强比B瓶大,打开旋塞1,HCl进入B瓶与NH3反应生成NH4Cl固体,出现白烟,完全反应后B瓶存有过量的HCl气体,且装置内的压强小于大气压,故打开旋塞2,烧杯中液体会倒吸入B瓶,HCl溶于水使溶液显酸性,故石蕊溶液变红。‎ ‎（2）从海水中提取食盐采用的方法是海水晒盐。粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外,还含有MgCl2、Na2CO3和Na2SO4等可溶性杂质。现欲得到纯净的食盐晶体,需经过多步操作。‎ ‎①将粗盐溶于水,得到悬浊液。为除去不溶性杂质,需要选用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和　　　　。 ‎ ‎②检验滤液中含有SO‎4‎‎2-‎的方法是 　。 ‎ 答案：①玻璃棒 ②先加入过量稀盐酸,再加入BaCl2溶液 解析：①过滤要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。‎ ‎②SO‎4‎‎2-‎的检验应该先加过量稀盐酸,无明显现象,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明溶液中含有SO‎4‎‎2-‎。‎ ‎19.(10分)(2019·天津耀华中学高一期末)某城市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:‎ ‎(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系　　　　(填“属于”或“不属于”)胶体。 ‎ 答案：不属于 解析：胶体的分散质微粒的直径为1~100 nm,PM2.5的直径小于等于2.5×10-6m,所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体。‎ ‎(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表(单位:mol·L-1):‎ 离子 K+‎ Na+‎ NH‎4‎‎+‎ SO‎4‎‎2-‎ NO‎3‎‎-‎ Cl-‎ 浓度 ‎4×10-6‎ ‎6×10-6‎ ‎2×10-5‎ ‎4×10-5‎ ‎3×10-5‎ ‎2×10-5‎ 根据表中数据判断待测试样显　　　　(填“酸”或“碱”)性,表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=　　　　 mol·L-1。 ‎ - 16 -‎ 答案：酸　10-4‎ 解析：根据电荷守恒得c(H+)+c(K+)+c(Na+)+c(NH‎4‎‎+‎)=2c(SO‎4‎‎2-‎)+c(NO‎3‎‎-‎)+c(Cl-),将表中数据带入得c(H+)=10-4 mol·L-1,所以待测试样显酸性。‎ ‎(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,易形成酸雨,污染大气,采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝,效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。‎ ‎　　　ClO‎2‎‎-‎+　　　NO+　　　 　　　Cl-+　　　NO‎3‎‎-‎+　　　　 ‎ 答案：3　4　4OH-　3　4　2H2O 解析：N元素化合价从+2价升高到+5价,失去3个电子,Cl元素化合价从+3价降低到-1价,得到4个电子,根据得失电子守恒可知反应的离子方程式为3ClO‎2‎‎-‎+4NO+4OH-3Cl-+4NO‎3‎‎-‎+2H2O。‎ ‎(4)为减少SO2的排放,常采取的措施如下:‎ ‎①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式:　。 ‎ ‎②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是　　　　　　。 ‎ ‎ a.Ca(OH)2　b.Na2CO3　c.CaCl2　d.NaHSO3‎ 答案：①C+H2O(g)CO+H2　②ab 解析：①焦炭与水蒸气反应的化学方程式为C+H2O(g)CO+H2。②二氧化硫是酸性氧化物,所以具有酸性氧化物的通性,能够与碱反应:SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O;二氧化硫与水反应生成亚硫酸,所以也能够与碳酸钠反应:SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2,与氯化钙、亚硫酸氢钠不反应,因此可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液作洗涤剂,答案为ab。‎ ‎(5)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。‎ ‎①汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,写出汽缸中生成NO的化学方程式: 　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为　。 ‎ - 16 -‎ 答案：①N2+O22NO　②2CO+2NO2CO2+N2‎ 解析：①汽缸中生成NO的化学方程式为N2+O22NO。②CO和NO催化氧化生成氮气和二氧化碳,反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。‎ ‎20.(8分)(2019·广西南宁三中高一期末)KMnO4是一种典型的强氧化剂。回答下列问题:‎ ‎（1）在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:‎ MnO‎4‎‎-‎+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)‎ MnO‎4‎‎-‎+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)‎ ‎①下列关于反应MnO‎4‎‎-‎+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)的说法中错误的是　　　　(填字母)。 ‎ ‎ a.被氧化的元素是Cu和S ‎ b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5‎ ‎ c.还原性的强弱关系是Mn2+