2019高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 4页

影响化学反应速率的因素 学习目标 1、 了解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响 2、 初步学会运用有效碰撞、活化分子和过渡态理论来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。‎ 重点 浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响 难点 从微观角度理解外界条件对化学反应速率的影响 学法指导 理解有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂的概念；记忆外界条件的改变与速率变化活化分子数变化、活化分子百分数变化的关系 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、 自主学习：请同学们阅读教材绪言部分、20-24页及练习册45分钟相应课时预习案 ‎1．什么是有效碰撞？‎ 引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关 ‎2．什么是活化分子？‎ 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。‎ ‎3．什么是活化能？‎ 活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。‎ ‎4．什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.‎ ‎5．归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？‎ ‎6.浓度对反应速率的影响：在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率 4‎ ‎_________；减小反应物的浓度，化学反应速率__________。反应物浓度增大，活化分子数_______，有效碰撞的几率________，反应速率_________。‎ ‎7.压强对反应速率的影响：在其他条件不变时，一定质量的气体所占的体积与_________成反比。对于有气体参加的反应，增大压强(缩小反应容器的体积)相当于增大_______，反应速率_______；‎ 减小压强(增大容器容积)相当于_______________，反应速率_________。‎ ‎8.温度对反应速率的影响：在其他条件相同时，升高温度，反应速率_________；降低温度，反应速率_________。当其他条件相同时，升高温度的作用可以归纳为两个方面：一方面是通过提高温度使分子_______________；另一方面是含有较高能量的分子间的__________也随之提高。这两方面都使分子间____________的几率提高，反应速率因此也_______。‎ ‎9.催化剂对反应速率的影响：催化剂能_______反应速率，是因为它能_____________，‎ 使发生反应所需的___________。对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的_______。‎ ‎10.影响化学反应速率的外界条件除浓度、压强、温度、催化剂外，还有很多因素可以改变反应速率。如__________、___________、____________、____________、_____‎ ‎_______、___________等等。总之，向反应体系输入能量，都__________改变化学反应速率。‎ 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）‎ ‎1、决定化学反应速率的根本因素是（ ） ‎ ‎ A．温度和压强 B．反应物的浓度 ‎ C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入 ‎2、下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO2（ ） ‎ ‎ A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③‎ ‎3、设C＋CO2 === 2CO，某时刻的反应速率为v1 ，N2＋3H2 2NH3，同一时刻的反应速率为v2，此时温度升高，v1和v2的变化情况为（ ）‎ A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 ‎4、100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（ ）‎ A．把锌粉改为锌粒 B．水 ‎ 4‎ C．碳酸钠（固体） D．降低反应体系温度 ‎5、反应C（s）+H2O（g）=== CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）‎ ‎ A．增加C的用量 B．增大反应体系的压强使体积改变 ‎ C．升高体系的反应温度 D．将容器的体积缩小一半 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 独立思考 合作探究 ‎1、从活化分子角度解释外界条件对反应速率的影响 活化能 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子 总数 活化分 子数 活化分子百分数 增大浓度 增大压强 升高温度 加催化剂 ‎2、实验室利用反应：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最快的是（　）‎ 组 号 反应 温度 参加反应的物质 Na2S2O3‎ H2SO4‎ H2O的体积(mL)‎ 体积(mL)‎ 浓度(mol·L－1)‎ 体积(mL)‎ 浓度(mol·L－1)‎ A ‎10‎ ‎5.0‎ ‎0.10‎ ‎10.0‎ ‎0.10‎ ‎5.0‎ B ‎10‎ ‎5.0‎ ‎0.10‎ ‎5.0‎ ‎0.10‎ ‎10.0‎ C ‎30‎ ‎5.0‎ ‎0.10‎ ‎5.0‎ ‎0.10‎ ‎10.0‎ D ‎30‎ ‎5.0‎ ‎0.20‎ ‎5.0‎ ‎0.10‎ ‎10.0‎ 结论：‎ 4‎ 巩固练习 学习体会 ‎1、改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）‎ A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度 ‎2、当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（ ）‎ A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C．二氧化碳通入澄清石灰水 D．氨的催化氧化反应 ‎3、下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）‎ A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98﹪的浓硫酸可能加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，化学反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 ‎4、下列反应体系加压后，对反应速率没有影响的是（ ） A．2SO2+O22SO3 B．CO+H2O（g）CO2+H2‎ ‎ C．CO2+H2OH2CO3 D．H+(aq)+OH-‎(aq) H2O(aq)‎ ‎5、NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的 （ ） ‎ ‎ A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以加快反应速率 C．降低压强能加快反应速率 D．降温可以加快反应速率 4‎