化学人教版必修1练习：4-4-2硫酸和硝酸的氧化性课下演练Word版含解析 4页

一、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分) 1．下列关于浓 HNO3 和浓 H2SO4 的叙述中正确的是( ) A．常温下都可用铝制容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C．常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大 解析：浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与 Cu 不反应，露置在空气中，浓度都减小。 答案：A 2．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质 量减少，则该盐不可能是( ) A．FeCl3 B．NaCl C．KNO3 D．Cu(NO3)2 解析：A 项离子反应方程式为 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，铜粉溶解；C 项、D 项离子 反应方程式均为 8H＋＋2NO－ 3 ＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉溶解；B 项不反应。 答案：B 3．下列关于硝酸的叙述正确的是( ) A．NO2 溶于水生成硝酸，所以 NO2 是酸性氧化物 B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气 C．常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体 D．硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性 解析：NO2 和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2 不是酸性氧化物；硝酸与金属反应 时，主要是＋5 价的氮得电子；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。 答案：D 4．铜跟 1 mol/L 的硝酸反应，若 c(NO－ 3 )下降 0.2 mol/L，则 c(H＋)下降( ) A．0.2 mol/L B．0.4 mol/L C．0.6 mol/L D．0.8 mol/L 解析：铜跟 1 mol/L 的硝酸反应的离子方程式为：8H＋＋2NO－ 3 ＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑ ＋4H2O，H＋和 NO － 3 的消耗量之比为 8∶2＝4∶1，它们浓度的变化量之比是 4∶1。 答案：D 5．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( ) A．反应剧烈程度：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 解析：相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，A 错；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为：①4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑ ＋2H2O，②8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。①产生红棕色气体，②产生 无色气体，C 错误；由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜 的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D 错；1 mol Cu 和浓硝酸反应消耗 4 mol 硝酸，1 mol Cu 和稀硝酸反应消耗8 3 mol 硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时， 消耗的浓硝酸多，B 正确。 答案：B 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 30 分) 6．(8 分)将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体 A，A 在常 温下不与空气作用，有如下变化关系： 气体 A――→H2O 气体 ――→澄清石灰水 气体 B 白色沉淀 C 溶液――→单质丙 气体 B 蓝色溶液 D (1)写出下列物质的化学式：乙_________丙________B________C________D________。 (2)写出甲跟乙反应的化学方程式：___________________________________________。 解析：黄色溶液、蓝色溶液、气体与澄清石灰水反应生成白色沉淀、红热的单质都是 解答该题的重要突破口。浓硝酸常显黄色，且红热的碳单质可与浓硝酸反应生成气体混合 物，由此可初步推断甲和乙分别为 C、浓硝酸，并可确定 A 的组成。然后再根据物质的转 化关系图可推断其它各物质。 答案：(1)HNO3 Cu NO CaCO3 Cu(NO3)2 (2)C＋4HNO3===== △ CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 7．(10 分)为了验证木炭可被浓 H2SO4 氧化成 CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装 成实验装置： (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：________接 ________，________接________，________接________。 (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出 CO2? 乙中________________________，丙中________________________。 (3)丁中酸性 KMnO4 溶液的作用是__________________________________________。 (4)写出甲中反应的化学方程式____________________________________________。 解析：木炭与浓硫酸加热反应生成 CO2、SO2 和 H2O。其中 CO2、SO2 在化学性质上的 相同点都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的 Ca(OH)2 反应，使澄清石灰水变浑浊，这会 干扰 CO2 的鉴别。SO2 和 CO2 在化学性质上的明显不同点是 SO2 有漂白性和强的还原性， 而 CO2 都没有。所以，在鉴别 CO2 时，首先用酸性 KMnO4 溶液将 SO2 氧化除去，再用品 红溶液检验是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验 CO2 的存在，是一种确认 CO2 存在的 好方案。 答案：(1)A F E C D B (2)乙中澄清石灰水变浑浊 丙中品红溶液未褪色 (3)吸收 SO2 (4)C＋2H2SO4(浓)===== △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 8．(12 分)已知锌跟浓硫酸反应生成 SO2，跟稀硫酸反应生成 H2。使一定量的锌与 100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体 A 33.6 L。将反应 后的溶液稀释到 1 L，测得溶液中氢离子的浓度为 0.1 mol/L。 (1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反应过程中消耗的 H2SO4 的物质的量是________。 (3)气体 A 的成分是_______________________________________________________， 各成分的体积比是__________________。 (4)反应过程中消耗的锌的质量是______________。 解析：气体 A 的物质的量 n(A)＝ 33.6 L 22.4 L/mol ＝1.5 mol。 反应过程中消耗 H2SO4 的物质的量为 n(H2SO4)＝100 mL×18.5 mol/L 1000 mL/L －1 L×0.1 mol/L 2 ＝1.80 mol。 根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是： Zn＋2H2SO4(浓)===== △ ZnSO4＋SO2↑＋2H2O① Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑② 若生成的气体全是二氧化硫，则消耗 H2SO4 的物质的量为 n(H2SO4)＝2×n(SO2)＝ 2×1.5 mol＝3.0 mol≠1.80 mol。所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混 合气体。 设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是 x 和 y。根据题意可得如下两个方程： x＋y＝1.5 mol,2x＋y＝1.8 mol。 联立，解得 x＝0.3 mol，y＝1.2 mol。 VSO2 VH2 ＝nSO2 nH2 ＝0.3 mol 1.2 mol ＝1 4 。 下面求反应过程中消耗的锌的质量。 根据两个化学方程式可知 n(Zn)＝n(SO2)＋n(H2)＝1.5 mol， 则 m(Zn)＝65 g/mol×1.5 mol＝97.5 g。 答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)===== △ ZnSO4＋SO2↑＋2H2O (2)1.80 mol (3)二氧化硫和氢气 1∶4 (4)97.5 g