2020_2021学年新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应2离子反应的应用练习含解析鲁科版选择性必修1 9页

离子反应的应用 ‎　(40分钟　70分)‎ 一、选择题(本题包括7小题,每小题7分,共49分)‎ ‎1.下列有关滴定操作的顺序正确的是 (　　)‎ ‎①检查滴定管是否漏水　②用蒸馏水洗涤玻璃仪器　③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管　④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数　⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂　⑥滴定操作 A.①③②④⑤⑥　　　　 B.①②③④⑤⑥‎ C.②③①④⑤⑥ 　 D.④⑤①②③⑥‎ ‎【解析】选B。滴定操作的顺序为查漏—洗涤—润洗—注液—滴定。‎ ‎2.(2020·长沙高二检测) 某未知溶液可能含Cl-、C、Na+、S、Al3+,将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量溶液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是 (　　)‎ A.一定有Cl-　　 B.一定有S C.一定没有Al3+　　 D.一定有Na+‎ ‎【解析】选B。蓝色石蕊试纸变红,说明溶液显酸性,则溶液中肯定没有C,且一定有可以水解的Al3+;滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则肯定有S;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,不能证明原溶液中是否有Cl-,因为在上一步中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液引入了Cl-;根据题给信息不能确定溶液中是否有Na+,故B项正确。‎ ‎【补偿训练】‎ ‎ (2020·长沙高二检测)已知某溶液中可能含有S、S及其他某些未知离子,某同学取适量试液放入四支试管中,然后分别进行如下实验并得出相应的结论,其中合理的是 (　　)‎ ‎①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中一定含有S ‎②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀盐酸,‎ - 9 -‎ 沉淀溶解并产生刺激性气味的气体,说明原溶液中一定含有S ‎③若先加入盐酸无现象,再加入BaCl2溶液得到白色沉淀,说明原溶液中一定有S ‎④若做焰色反应实验时,火焰呈黄色,说明溶液中一定有Na+,但不能确定是否有K+‎ A.①②③④　　B.①④　　C.②③④　　D.②③‎ ‎【解析】选C。①S干扰;②Ba2+BaSO3SO2;③排除Ag+、S、C的干扰;④K+的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察。‎ ‎3.(2020·淮安高二检测) 某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 (　　)‎ A.NaHCO3、Al(OH)3　 B.AgCl、NaHCO3‎ C.Na2SO3、BaCO3　　　 D.Na2CO3、CuSO4‎ ‎【解析】选C。A项,NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中,NaHCO3溶解,Al(OH)3不溶解;加入稀盐酸,固体全部溶解,且有气泡产生,NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应,最后不会有固体剩余;B项,NaHCO3溶于水,AgCl不溶于水,加入足量稀盐酸,AgCl仍不溶解;D项,CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。‎ ‎4.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,从下表中选出正确选项 ‎(　　)‎ 序号 锥形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 选用 指示剂 选用 滴定管 ‎①‎ 碱 酸 石蕊 甲 ‎②‎ 酸 碱 酚酞 甲 ‎③‎ 碱 酸 甲基橙 甲 ‎④‎ 酸 碱 酚酞 乙 A.①②　　　B.②③　　　C.③④　　　D.②④‎ - 9 -‎ ‎【解析】选C。酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂,①错误;酸式滴定管不能盛放碱液,②错误。‎ ‎5.已知:S+I2+H2OS+2I-+2H+。某无色溶液中可能含有Na+、N、Fe2+、K+、I-、S、S,且所有离子物质的量浓度相等。向该溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 (　　)‎ A.肯定不含I-　 B.肯定含有S C.可能含有S　 D.肯定含有N ‎【解析】选B。溶液本身无色,说明一定不含Fe2+,加入溴水仍呈无色,说明溴发生了反应,且反应产物无色,I-和S均有还原性,可与溴反应使溴水褪色,但反应后溶液无色,说明产物没有I2,则原溶液中一定有S;由于S的还原性比I-强,故无法判断是否存在I-;因所有离子物质的量浓度相等,根据电荷守恒可判断原溶液中肯定没有S。‎ ‎6.(2020·开封高二检测)如图是常温下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定 ‎20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线,下列说法正确的是 ‎(　　)‎ 世纪金榜导学号 A.水电离出的氢离子浓度:a>b B.盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L-1‎ C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D.当滴加NaOH溶液为10.00 mL时,该混合液的pH=1+lg 3‎ ‎【解析】选D。a、b两点均是盐酸过量,溶液显酸性,盐酸电离出的H+均会抑制水的电离,且[H+]越大,对水的电离抑制程度越大,由水电离出的氢离子浓度越小,由于a点的c平(H+)较大,‎ - 9 -‎ 故由水电离出的氢离子浓度:ac平(Na+)‎ C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D.b、d点表示的溶液中均等于K ‎【解析】选C。a点pH=3,c平(H+)=1×10-3 mol·L-1=c平(H+)酸电离+c平(H+)水电离,而CH3COOH电离的c平(H+)=c平(CH3COO-),故c平(CH3COO-)略小于1×10-3 mol·L-1,A正确;b点pH<7,则c平(H+)>c平(OH-),根据电荷守恒c平(CH3COO-)+c平(OH-)=c平(H+)+c平(Na+),则c平(CH3COO-)>c平(Na+),B正确;若CH3COOH与NaOH恰好完全反应,生成CH3COONa,溶液应显碱性,而c点pH=7,故此时CH3COOH应过量,C错误;温度不变,平衡常数K不变,D正确。‎ 二、非选择题(本题包括1小题,共14分)‎ ‎12.(2018·全国卷Ⅲ)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下: 世纪金榜导学号 ‎(1)溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在____________中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的____________中,加蒸馏水至_________________________________。 ‎ ‎(2)滴定:取0.009 50 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应Cr2+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应I2+2S2S4+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液___________________________________________________, ‎ 即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为____________%(保留1位小数)。  ‎ ‎【解析】(1)在配制溶液时,应先将固体放在烧杯中溶解,然后再转移到100 mL容量瓶中,接着加入蒸馏水,待凹液面最低处与刻度线相切时,即定容。‎ - 9 -‎ ‎(2)滴定时,依据淀粉遇碘单质变蓝色,所以滴定终点的判断为当溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色。结合题中所给信息可得反应物之间的关系为 K2Cr2O7　～　3I2　　～　　　6Na2S2O3·5H2O ‎1 mol　　　　　　　　　 6 mol ‎0.009 50 mol·L-1×20.00 mL c×24.80 mL 可得:=‎ n(Na2S2O3·5H2O)‎ ‎= mol·L-1×0.1 L m(Na2S2O3·5H2O)‎ ‎= mol·L-1×0.1 L×248 g·mol-1‎ 则样品纯度=‎ ‎×100 %=95.0 %。‎ 答案:(1)烧杯　容量瓶 凹液面最低处与刻度线相平 ‎(2)蓝色褪去,且半分钟内溶液颜色不发生变化 ‎95.0 ‎ - 9 -‎