2020学年高一化学下学期“4+N”联合体期末联考试题 新人教版新版 8页

‎2019学年度下学期“4+ N”高中联合体期末联考试卷 高一化学 ‎(满分100分，考试时间90分钟)‎ ‎（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Fe-56‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) ‎ ‎1．下列对化学变化的认识错误的是（ ）‎ A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．新发现的核素中，电子数比中子数多179‎ B．白磷和红磷互为同分异构体 C．氕、氘、氚互为同素异形体 D．CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互为同系物 ‎3．下列化学用语正确的是（ ）‎ A．甲烷的结构式CH4 B．K的原子结构示意图：‎ C．苯的分子式C6H6 D．氯化钠的电子式 ‎ ‎4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2NA B．标准状况下，2.24 LH2O中含有的水分子数为0.1NA C．1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1NA D．点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应，转移的电子数为0.2NA ‎5．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ）‎ A．分子个数比是1：1 B．原子个数比是1：1‎ C．氢原子个数比是4：3 D．氢原子的质量比是4：3‎ - 8 -‎ ‎6．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）‎ A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B．H+、NH4+、CO32－、SO42－‎ C．K+、Na+、NO3－、OH－ D．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－‎ ‎7．下列物质不能通过化合反应制得的是( )‎ A．Fe(OH)3 B．Fe(OH)2 C．CaSiO3 D．FeCl3‎ ‎8．下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）‎ A．N2→NO2 B．HNO3→O2 C．SO2→H2SO4 D．H2SO4→SO2‎ ‎9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．石灰石与稀醋酸反应：‎ CaCO3+2CH3COOH= Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑‎ B．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH－= Fe(OH)3↓+3Cl－‎ C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓‎ D．钠投入水中：Na+2H2O = Na++2OH－+H2↑‎ ‎10．下列有关周期表的说法正确的是（ ）‎ A．短周期是第一、二、三、四周期 ‎ B．元素周期表有18个族 C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 ‎ D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 ‎11．下列关于化学键的叙述正确的是（ ）‎ A．离子化合物中一定含有离子键 ‎ B．单质分子中均存在化学键 C．离子化合物中只有离子键 ‎ D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎12．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（ ）‎ A．都不易溶于水 B．除乙酸外，其余都不能与金属钠反应 C．苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应 D．乙醇与乙酸都能发生取代反应 ‎13．常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（ ）‎ A．氯化氢 B．乙醇 C．苯 D．乙酸 - 8 -‎ ‎14．下列物质中属于烃类的是（ ）‎ A．丙烷 B．蛋白质 C．乙酸 D．1，2—二溴乙烷 ‎15．下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是（ ）‎ A．A B．B C．C D．D ‎16．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s ) ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L  其中正确的是（ ）‎ A．①③    B．①④   C．②③   D． ③④‎ ‎17．一定温度下，密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（ ）‎ A．X的生成速率与Z的生成速率相等 B．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY C．某时刻X、Y、Z的浓度相等 D．某时刻X、Y、Z的分子个数比为3：1：2‎ ‎18．铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到a L气体（标准状况），被还原的硝酸是（ ）‎ A．a/22.4 mol B．a/11.2 mol C．3a/22.4 mol D．3amol 二、非选择题（共46分）‎ ‎19．（9分）完成以下问题：‎ ‎（1）下列反应中，属于吸热反应的是 （填数字序号）。‎ - 8 -‎ ‎①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③酸碱中和反应 ‎④铝粉与氧化铁粉末在高温下反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 ‎（2）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：‎ ‎①若反应物的总能量为E1，生成物的总能最为E2，且E1>E2，则该反应 为 (“吸热” 或“ 放热”)反应。‎ ‎②已知断开1molH—H键，1molN—H键，1mol N≡N键分别需要的能量 是436kJ、391kJ、946kJ，则反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若 ‎1mol N2完全反应生成NH3会放出________kJ的热量。‎ ‎（3）相对分子质量为72的烷烃的分子式为 。‎ ‎（4）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3 可简写 为。 可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，苧烯的分子式为___________。‎ ‎20．（15分）下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，‎ 回答下列问题。‎ Ⅰ．‎ ‎ 族 周期 I A II A III A IV A VA VI A VII A ‎0‎ ‎2‎ C N O Ne ‎3‎ Na Mg Al Si S Cl ‎(1)O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)‎ ‎(2)CH4和NH3中，热稳定性较强的是________；‎ ‎(3)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；‎ - 8 -‎ ‎(4)元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是 ，‎ 上表元素中，存放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的溶液的试剂 瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式：‎ ‎ 。‎ Ⅱ．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：‎ 元素编号 元素性质与原子（或分子）结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 第3周期元素的简单离子中半径最小 ‎（1）元素T在元素周期表中的位置是 。‎ ‎（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），‎ 下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。‎ a．Y单质的熔点比Z单质低 ‎ b．Y的化合价比Z低 c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 ‎ d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强 ‎（3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的 电子式是 ，所含化学键的类型有 。‎ ‎21．（8分）某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。‎ ‎（1）外电路，电子从 极流出。‎ 溶液中，阳离子向 极移动。‎ ‎（2）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的 气体在标准状况下的体积为______________。‎ - 8 -‎ ‎（3）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍 会偏转的是_________（填序号）。‎ A．无水乙醇 B．醋酸溶液 ‎ ‎ C．CuSO4溶液 D．苯 ‎（4）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以 通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是 ‎ ‎（填字母代号）。‎ A． NaOH+HCl= NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑‎ ‎22．（14分）根据图示，回答下列问题：‎ ‎(1)按要求写出下列有机物的分子结构。‎ 乙烯的电子式 ，乙烷的分子式 ，‎ 乙醇的结构式 ，氯乙烷的结构简式 。‎ ‎(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型 ‎② ，反应类型_______________。‎ ‎④ ，反应类型_______________。‎ - 8 -‎ - 8 -‎ ‎2017—2018学年度下学期“4+ N”高中联合体期末联考试 高一化学参考答案 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答 案 C D C A B C B A A 题 号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答 案 D A D C A D B ‎ B C 二、 非选择题（共4小题，共46分）‎ ‎19. ｛除（1）为1分外，其它每空2分，共9分｝ ‎ ‎(1) ① (2) ①放热 ②-92kJ (3) C5H12　(4) C10H16‎ ‎20. ｛Ⅰ中除（4）的离子方程式为2分外，其它每空1分，计6分；‎ Ⅱ中除（2）的第1空为1分外，其它每空2分，计9分；共15分。｝‎ Ⅰ．（1）S （2） NH3 (3) HClO ‎ ‎（4）Al(OH)3 SiO2+2OH－= SiO32－+H2O ‎ Ⅱ．（1）第2周期VIA族 （2）Na c d ‎ ‎(3) 离子键、共价键（或非极性键）‎ ‎21. ｛(1)每空1分；(2)~（4）每空2分；共8分｝‎ ‎(1) Zn（或“负”） Cu（或“正”） （2）2.24 L (3) BC （4） BC ‎ ‎22. ｛除（2）反应类型为各1分外，其它每空2分，共14分｝‎ ‎ (1) C2H6 CH3CH2Cl ‎ ‎(2) 加成反应 ‎ ‎ 取代反应 - 8 -‎