全国通用2021高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物微题型24卤族元素的递变规律练习含解析 5页

微题型24 卤族元素的递变规律 ‎1．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　)‎ A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2OHX＋HXO B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸 C．其单质都有颜色，都有毒 D．最高价含氧酸的通式为HXO4‎ ‎2．根据卤素性质的递变规律，推测卤素——砹(At)及其化合物不可能具有的性质是(　　)‎ A．砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂 B．HAt十分稳定 C．AgAt为有色的、难溶于水的盐 D．NaAt易溶于水 ‎3．(2020·成都调研)有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2＋的物质的量之比为(　　)‎ A．7∶4B．7∶3C．7∶2D．7∶1‎ ‎4．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱 B．用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．向某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－‎ D．某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色 ‎5.氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液，含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时滴几滴浓盐酸，‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ 4‎ A．产生氯气的离子方程式为：16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O B．⑤处变红色，发生反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3‎ C．②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性 D．③处变蓝，④处变橙色能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2‎ ‎6．下列制取Cl2、用Cl2氧化含I－废液、回收并提纯I2的装置能达到实验目的的是(　　)‎ ‎7．已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是(　　)‎ A．HCNH＋＋CN－‎ B．(CN)2＋2Br－===2CN－＋Br2‎ C．(CN)2＋CH2===CH2―→NCCH2CH2CN D．(CN)2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O ‎8．(2019·银川质检)IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。‎ ‎(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为________；它与水反应的化学方程式为ICl＋H2O===‎ 4‎ HIO＋HCl，该反应的反应类型为__________(填中学常见的无机反应类型)。‎ ‎(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I－>SCN－>CN－>Br－>Cl－。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3＋的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象：___________________________________。‎ ‎②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是________(填字母)。‎ A．新制氯水 B．碘水 C．SO2 D．盐酸 ‎(4)KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法：在碱性条件下用NaClO溶液将CN－氧化为CO和一种单质气体，该反应的离子方程式为_____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10，H2CO3的电离常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11，则下列离子方程式能发生的是________(填字母)。‎ A．CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO B．2HCN＋CO===2CN－＋CO2↑＋H2O C．2CN－＋CO2＋H2O===2HCN＋CO D．HCN＋CO===CN－＋HCO ‎‎ 4‎ 答案精析 ‎1．C　[F2与水反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2，A项错误；氢氟酸为弱酸，B项错误；F没有正价，不存在含氧酸，D项错误。]‎ ‎2．B ‎3．B　[设Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n(Fe2＋)＝n(Cl－)＋n(Br－)＋n(I－)＝2mol＋3mol＋4mol＝9mol，n(Fe2＋)＝4.5mol，通入氯气后，要满足n(Cl－)∶n(Br－)＝3∶1，Cl－只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol。4molI－先消耗2mol氯气，3molFe2＋消耗1.5mol氯气，剩余Fe2＋1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2＋的物质的量之比为3.5∶1.5＝7∶3，故选B。]‎ ‎4．B　5.D ‎6．D　[实验室利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，不能用稀盐酸，A错误；Cl2通入含I－废液中氧化I－生成I2，通入Cl2的导管应长进短出，B错误；从含I2浊液中提取碘，要加入CCl4等有机溶剂萃取，再通过蒸馏法进行分离，不能采用过滤的方法，C错误；I2易升华，故常采用升华法提纯碘，D正确。]‎ ‎7．B ‎8．(1)＋1　复分解反应　(2)IBr＋SO＋H2O===I－＋Br－＋SO＋2H＋　(3)①酸性高锰酸钾溶液将SCN－氧化，减小了SCN－的浓度，使反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应，红色消失　②AC ‎(4)2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO＋5Cl－＋N2↑＋H2O　(5)AD 解析　(1)Cl原子得电子能力强于I原子，则ICl中Cl元素显－1价、I元素显＋1价；此反应中没有化合价的变化，属于复分解反应(非氧化还原反应)。‎ ‎(2)IBr具有强氧化性，I元素显＋1价，被还原成I－，SO被氧化成SO，因此离子方程式为IBr＋SO＋H2O===I－＋Br－＋SO＋2H＋。‎ ‎(3)①溶液立即变红，发生反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入酸性KMnO4溶液红色褪去，说明KMnO4把SCN－氧化，促使上述平衡向逆反应方向移动，最终Fe(SCN)3完全反应，溶液红色褪去；②能使红色褪去的物质，可以具有强氧化性，如新制氯水中Cl2将SCN－氧化，也可以具有还原性，如SO2将Fe3＋还原，故A、C正确。‎ ‎(4)CN－中N元素显－3价，C元素显＋2价，另一种单质气体为N2，因此反应的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO＋N2↑＋5Cl－＋H2O。‎ 4‎ ‎(5)根据电离常数大小，推出酸电离出氢离子的能力强弱顺序(酸性强弱)为H2CO3>HCN>HCO，根据“强酸制取弱酸”的规律知，A、D正确。‎ 4‎