硫酸的制备和性质导学案(1) 2页

‎ ‎ ‎4.1.2 硫酸的制备和性质　导学案 学习目标：掌握浓硫酸的化学特性——吸水性、脱水性和强氧化性。‎ 学习过程：‎ ‎[复习回顾]‎ ‎1．如何将浓硫酸稀释成稀硫酸？‎ ‎2．稀硫酸有哪些性质？‎ （1） 与指示剂作用，使紫色石蕊试剂变 ‎ （2） 与碱发生中和反应，如与氢氧化钠反应（离子方程式） ‎ （3） 与碱性氧化物反应，如与氧化铁反应（离子方程式） ‎ （4） 与活泼金属发生置换反应，如与铁的反应（离子方程式） ‎ ‎（5） 与某些盐发生反应，如与碳酸钠的反应（离子方程式） ‎ ‎[自主学习] ‎ 一、接触法制备硫酸:‎ ‎1.原料是什么？‎ ‎2.反应方程式有哪些?‎ 二、浓硫酸的化学特性 ‎ ‎（一）吸水性 实验室在制取氢气、一氧化碳、二氧化硫等气体时，为了得到纯净、干燥的气体，常用何种物质对所制的气体进行干燥？原因是？‎ 归纳： 不能干燥碱性或还原性的气体，能干燥中性气体和非还原性的气体。‎ P91实验1‎ ‎（二）脱水性 ‎ P91实验2：浓硫酸使蔗糖脱水，形成：“黑面包”。‎ ‎（1）蔗糖为什么会由白变黑？ ‎ ‎（2）黑色的物质体积为什么会膨胀？ ‎ ‎（3）请你猜想具有刺激性气味的气体和烧杯中留下的黑色物质各是何种物质？‎ ‎（4）在蔗糖的变化过程中浓硫酸起什么作用？ ‎ 浓硫酸的脱水是指： ‎ ‎（三）强氧化性。‎ ‎1、浓硫酸与金属单质反应 P92实验3：浓硫酸在加热条件下与铜的反应。‎ 2‎ ‎ ‎ ‎（1）实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎（2）品红溶液的作用： ‎ ‎（3）氢氧化钠溶液的作用： ‎ 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。‎ ‎ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎（4）反应中浓硫酸有几个方面的作用？‎ ‎（5）随着反应的进行，一段时间后，反应还能继续进行吗？‎ ‎★小结：在加热条件下，绝大多数金属都能与浓硫酸反应生成金属硫酸盐、二氧化硫和水。‎ ‎2、浓硫酸与非金属单质反应 写出蔗糖的脱水炭化反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎【巩固练习】‎ ‎1．下列各组气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ）。‎ ‎ A．CO、H2 B．O2、Cl2 C．SO2、N2 D．CO、CO2 ‎ ‎2．在18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热，被还原的硫酸为0.9mol,则参加反应的浓硫酸的体积为 （ ）。‎ A．等于50ml B．大于50ml C．等于100ml D．大于100ml ‎3．Mg铜和足量的浓硫酸反应，标准状况下生成nLSO2，被还原的硫酸是（ ）。‎ ‎ A．m/64mol B．m/32mol C．98n/22.4g D．64n/22.4g ‎4.区别浓硫酸和稀硫酸既简单又可靠的方法是 （ ）。‎ ‎ A．与铜片反应 B．与石蕊试液反应 ‎ C．用玻璃棒蘸取少许涂在纸上 D．加入铝片看是否有钝化现象 ‎5．使一定量的锌与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下气体A33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中cH+）=0.1mol/L。求气体各组分的体积比是多少？ ‎ 2‎