人教版高中化学选修4练习：第一章章末系统总结含答案 5页

第一章 章末系统总结 ‎ 一、重点知识梳理 二、实验专项探究——中和反应反应热的测定 实验 原理 测定强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应的反应热H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)‎ ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 实验 装置 实验 步骤 ‎①组装量热计：大小烧杯口要相平，烧杯间要填满隔热材料。‎ ‎②往小烧杯中加入50 mL，0. 50 mol·L－1的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度。‎ ‎③用量筒量取50 mL，0.55 mol·L－1的NaOH溶液，并测量温度。‎ ‎④将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，并用环形玻璃棒充分搅拌，读取混合液的最高温度。‎ ‎⑤重复实验两次。‎ 续上表 实验 纪录 反应热的计算 ΔH＝－ kJ·mol－1‎ 即时训练 ‎50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎(1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________。‎ ‎(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由___________________________________________。‎ 解析：(1)本实验成功的关键是准确测量反应前后的温度。因此所用装置必须保温、隔热且可使体系温度尽快达到一致。故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。(2)不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏低。(3)由中和热概念可知，中和热是以生成1 mol水为标准的，而与过量部分的酸、碱无关。‎ 答案：(1)环形玻璃搅拌棒　(2)偏小　(3)不相等　相等　中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸、碱的用量无关 实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和反应反应热的实验，得到下表中的数据。‎ 实验 次数 起始温度T1/℃‎ 终止 温度 T2/℃‎ 温度差 ‎(T2－‎ T1)/℃‎ 盐酸 NaOH溶液 平均值 ‎1‎ ‎20.2‎ ‎20.3‎ ‎23.7‎ ‎2‎ ‎20.3‎ ‎20.5‎ ‎23.8‎ ‎3‎ ‎21.5‎ ‎21.6‎ ‎24.9‎ 完成下列问题：‎ ‎(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是____________________。烧杯内填满碎泡沫塑料的作用是________。‎ ‎(2)经数据处理得T2－T1＝‎3.4 ℃‎，则该实验测得中和反应反应热ΔH＝________[设盐酸和NaOH溶液的密度为‎1 g·cm－3，反应后混合溶液的比热容(c)为4.18 J·g－1·℃－1]。‎ ‎(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和反应反应热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1________(填“＜”“＞”或“＝”)ΔH，理由是________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ 解析：(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，可使HCl与NaOH的反应充分进行，上下搅动可防止温度计损坏；烧杯内填满碎泡沫塑料是为了降低热量的损失。‎ ‎(2)ΔH＝－(‎100 g×4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1×‎3.4 ℃‎)÷0.025 mol≈－56.8 kJ·mol－1。(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，故将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水后，反应放出的热量减少，即ΔH1＞ΔH。‎ 答案：(1)上下搅动(或轻轻搅动)　铜传热快，热量损失大　保温、隔热，减少热量的损失　(2)－56.8 kJ·mol－1　(3)＞　NH3·H2O电离吸热