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  • 2021-07-05 发布

2021届新高考选考化学一轮复习人教版规范答题模板2离子检验的规范答题学案

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规范答题模板2 离子检验的规范答题 ‎——证据推理与模型认知 ‎[理思路·建模板]‎ ‎[答题模板要点]‎ 表述思路概括为“取少量,加试剂,看现象,得结论”。‎ 具体如下:‎ 实验操作(取少量或适量待检溶液,加入……试剂)‎ ‎⇓‎ 现象描述(①溶液由……变为……;②若有……;③若没有……等)‎ ‎⇓‎ 得出结论(如“若……说明……”)‎ ‎[易错易混提醒]‎ ‎1.若SO和Cl-同时检验,需注意检验顺序。应先用足量Ba(NO3)2 溶液将SO检出,并过滤除去BaSO4,然后再用 AgNO3 溶液检验Cl-。‎ ‎2.检验SO的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO氧化成SO。‎ ‎3.若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序。应先用足量盐酸将Ag+检出,并过滤除去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba2+。‎ ‎4.若CO和HCO同时检验,应先用足量的BaCl2溶液将CO检出,静置,取上层清液用Ba(OH)2或Ca(OH)2检验HCO。‎ ‎5.有Fe3+的存在时检验是否含有Fe2+,要注意Fe3+的干扰,由于颜色的掩盖效应,KSCN与NaOH均不宜采用,使用酸性高锰酸钾溶液时还要注意Cl-的还原作用,最佳试剂是K3[Fe(CN)6]。‎ ‎[刷好题·提能力]‎ ‎1.几种常见离子的检验。‎ ‎(1)检验溶液中含有Fe3+的实验操作:‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)检验溶液中含有Fe2+的实验操作:‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)检验溶液中含有NH的实验操作:‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)检验溶液中含有SO的实验操作:‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)检验溶液中含有Cl-的实验操作:‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案:(1)取少量溶液于一洁净的试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红,则证明溶液中含有Fe3+‎ ‎(2)取少量溶液于一洁净的试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液不变色,再加入几滴新制氯水后溶液变红色,则证明溶液中含有Fe2+‎ ‎(3)取少量溶液于一洁净的试管中,加入浓氢氧化钠溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,则证明溶液中含有NH ‎(4)取少量溶液于一洁净的试管中,加入盐酸无现象,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,则证明溶液中含有SO ‎(5)取少量溶液于一洁净的试管中,加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则证明溶液中含有Cl-‎ ‎2.按要求回答下列问题。‎ ‎(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检验产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O 供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 ‎(2)榴石矿可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3等组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选,说明实验操作与现象):‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案:(1)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液)于一试管中,滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可)‎ ‎(2)取矿石少许,加稀硫酸充分溶解(不能加盐酸溶解)后,过滤,向滤液中滴加酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去,证明矿石中含有FeO(答案合理即可)‎ ‎3.将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验,可选用试剂:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6] 溶液、氯水。‎ 请完成下表:‎ 操作 现象 结论 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡 ‎________‎ ‎________‎ 存在Fe3+‎ 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入________,振荡 ‎________‎ ‎________‎ 存在Fe2+‎ ‎[实验结论]Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。‎ 解析:Fe3+遇KSCN溶液变红色。由于氯水与Fe2+反应,现象不明显,应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+是否存在,若有蓝色沉淀出现,则证明Fe2+存在,否则不存在。‎ 答案:溶液呈红色 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀