2019届一轮复习人教版专题十一　盐类水解　沉淀溶解平衡学案 31页

专题十一　盐类水解　沉淀溶解平衡 考纲解读 考点 考纲内容 高考示例 预测热度 盐类水解原理 及其应用 ‎1.了解盐类水解的原理 ‎2.了解影响盐类水解程度的主要因素 ‎3.了解盐类水解的应用 ‎2017课标Ⅰ,13,6分 ‎2016课标Ⅲ,13,6分 ‎2015天津理综,5,6分 ‎★★‎ 沉淀溶解平衡 及其应用 ‎1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 ‎2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算 ‎2017课标Ⅲ,13,6分 ‎2014课标Ⅰ,11,6分 ‎2013课标Ⅰ,11,6分 ‎★★‎ 分析解读 本专题考点是高考的重点,考查的内容有:①分析盐类对水的电离程度的影响并做定性判断或定量计算;②溶液pH大小的比较;③离子浓度大小的比较;④溶液中的守恒关系;⑤溶度积常数(Ksp)的相关计算等。考查题型可以是选择题,也可以是综合性较强的非选择题,对考生的分析能力、数形结合能力、计算能力等要求较高。‎ 命题探究 核心考点 ‎1.电离平衡常数　2.溶液酸碱性判断 ‎3.溶液中微粒浓度大小比较 解题思路 于HX-的浓度,各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)=c(H+),D错误。‎ 温馨提醒 由H2X HX-+H+、HX- X2-+H+得电离常数分别为=、=,对、取对数得lg=lg+lgc(H+),lg=lg+lgc(H+),变形得pH+lg=lg,pH+lg=lg,当pH相同(纵坐标相同)时,lg>lg,即lg>lg,所以曲线N表示pH与lg的关系,曲线M表示pH与lg的关系,B正确;在曲线M上选择点(0.0,5.37),c(H+)=1×10-5.37 mol/L,=100=1,(H2X)==10-5.37,数量级为10-6,A项正确;当=1时,溶液显酸性,所以NaHX溶液中c(H+)>c(OH-),C正确;当c(X2-)与c(HX-)相等时,溶液显酸性,若要使溶液显中性,需再加入NaOH溶液,则X2-的浓度大 注意运用曲线中的特殊点:lg=0.0,此时=1,c(X2-)=c(HX-)。‎ 关联知识 ‎1.lg1=0‎ ‎2.二元弱酸的一级电离平衡常数()远远大于二级电离平衡常数()‎ 方法总结 ‎1.一看横、纵坐标的含义,M曲线横坐标代表lg,N曲线横坐标代表lg,纵坐标代表pH,即可以求得溶液中的c(H+)‎ ‎2.二看曲线的走向,随着粒子浓度比值的增大,酸性渐弱 ‎3.三看曲线上的特殊点,选择合适的点进行分析、计算 能力要求 本题涉及的考点并不多,但对考生能力要求较高。解题信息均隐含在图像中,考生必须具备较强的信息提取、整合能力和优秀的数学思维品质。‎ 五年高考 考点一　盐类水解原理及其应用 ‎1.(2016课标Ⅲ,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1‎ D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变 答案　D ‎2.(2016四川理综,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(Al)+c(OH-)‎ B ‎0.01‎ c(Na+)>c(Al)>c(OH-)>c(C)‎ C ‎0.015‎ c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)‎ D ‎0.03‎ c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)‎ 答案　D ‎3.(2016江苏单科,14,4分)H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2)+c(C2)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(多选)(　　)‎ A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2)> c(HC2)‎ B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2)‎ C.c(HC2)=c(C2)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+c(HC2)‎ D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c(C2)‎ 答案　BD ‎4.(2015天津理综,5,6分)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,‎ 向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是(　　)‎ 加入的物质 ‎　　　　　结论 A.‎ ‎50 mL 1 mol·L-1 H2SO4‎ 反应结束后,c(Na+)=c(S)‎ B.‎ ‎0.05 mol CaO 溶液中增大 C.‎ ‎50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D.‎ ‎0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 答案　B ‎5.(2015安徽理综,13,6分)25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)‎ B.加入10 mL盐酸时:c(N)+c(H+)=c(OH-)‎ C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)‎ D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)‎ 答案　B ‎6.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是　(　　)‎ A.<1.0×10-7mol/L B.c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)‎ C.c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)‎ D.c(Cl-)>c(N)>c(HC)>c(C)‎ 答案　C ‎7.(2013四川理综,5,6分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(‎ 忽略体积变化),实验数据如下表:‎ 实验编号 起始浓度/(mol·L-1)‎ 反应后溶 液的pH c(HA)‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol/L C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)‎ 答案　B 教师用书专用(8—13)‎ ‎8.(2015江苏单科,14,4分)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A.向0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(N)=c(HC)+c(C)‎ B.向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(N)>c(S)‎ C.向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(S)+c(HS)+c(H2SO3)]‎ D.向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)‎ 答案　D ‎9.(2014福建理综,10,6分)下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)‎ A.溶质的电离方程式为NaHCO3 Na++H++C B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)‎ D.温度升高,c(HC)增大 答案　B ‎10.(2014江苏单科,14,4分)25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)(　　)‎ A.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)‎ B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(N)>c(Cl-)>c(OH-)‎ C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)‎ D.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)‎ 答案　AC ‎11.(2014安徽理综,11,6分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)‎ B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)‎ C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)‎ D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)‎ 答案　B ‎12.(2013安徽理综,13,6分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:‎ HS+H2O H2SO3+OH-　　　　　①‎ HS H++S　　　　　　　　　②‎ 向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是(　　)‎ A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大 B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)‎ C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大 D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)>c(H+)=c(OH-)‎ 答案　C ‎13.(2013福建理综,8,6分)室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是(　　)‎ A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH- Al(OH)3↓‎ B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大 C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 D.其溶液的pH=13‎ 答案　C 考点二　沉淀溶解平衡及其应用 ‎1.(2017课标Ⅲ,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是(　　)‎ A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7‎ B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl- 2CuCl C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好 D.2Cu+ Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全 答案　C ‎2.(2014课标Ⅰ,11,6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是(　　)‎ A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4‎ D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 答案　A ‎3.(2013课标Ⅰ,11,6分)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)‎ A.Cl-、Br-、Cr B.Cr、Br-、Cl-‎ C.Br-、Cl-、Cr D.Br-、Cr、Cl-‎ 答案　C ‎4.(2013北京理综,10,6分)实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;‎ ‎②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;‎ ‎③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。‎ 下列分析不正确的是(　　)‎ A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)‎ B.滤液b中不含有Ag+‎ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 答案　B ‎5.(2016课标Ⅰ,27,15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH(绿色)、Cr2(橙红色)、Cr(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:‎ ‎(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)Cr和Cr2在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2)随c(H+)的变化如图所示。‎ ‎①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②由图可知,溶液酸性增大,Cr的平衡转化率　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为　　　　　。 ‎ ‎③升高温度,溶液中Cr的平衡转化率减小,则该反应的ΔH　　　　　0(填“大于”“小于”或 ‎“等于”)。 ‎ ‎(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与Cr生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为　　　mol·L-1,此时溶液中c(Cr)等于　　　　　mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10) ‎ ‎(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2还原成Cr3+,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 ‎(2)①2Cr+2H+ Cr2+H2O ‎②增大　1.0×1014‎ ‎③小于 ‎(3)2.0×10-5　5.0×10-3‎ ‎(4)Cr2+3HS+5H+ 2Cr3++3S+4H2O ‎6.(2013北京理综,27,12分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):‎ Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;‎ Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;‎ Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;‎ Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;‎ Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。‎ ‎(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)将Mn氧化Fe2+的离子方程式补充完整:‎ ‎1Mn+Fe2++　　　  1Mn2++Fe3++　　　 ‎ ‎(3)已知:‎ 生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 开始沉淀时 ‎3.4‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ 完全沉淀时 ‎4.7‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ 注:金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1‎ 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的: 　  　  　  　  　  　  　  　  　  　。 ‎ ‎(4)已知:一定条件下,Mn可与Mn2+反应生成MnO2。‎ ‎①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②Ⅳ中加入MnSO4的目的是　。 ‎ 答案　(1)Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O ‎(2)5　8H+　5　4H2O ‎(3)pH约为3时,Fe2+和Al3+不能形成沉淀,将Fe2+氧化为Fe3+,可使铁完全沉淀 ‎(4)①生成黄绿色气体　②除去过量的Mn 教师用书专用(7—12)‎ ‎7.(2016天津理综,3,6分)下列叙述正确的是(　　)‎ A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)‎ B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关 C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生 D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小 答案　D ‎8.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是(　　)‎ A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液 答案　C ‎9.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉 B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2‎ C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 答案　D ‎10.(2014四川理综,4,6分)下列实验方案中,不能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验方案 A 检验CH3CH2Br在NaOH 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀 溶液中是否发生水解 B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 C 验证Br2的氧化性强于I2‎ 将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色 D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2‎ 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色 答案　B ‎11.(2014安徽理综,12,6分)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)‎ 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大,反应速率越快 常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3‎ D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 答案　D ‎12.(2013江苏单科,14,4分)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lg c(M),p(C)=-lg c(C)。‎ 下列说法正确的是(双选)(　　)‎ A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(C)‎ C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)c(A-)>c(H+)>c(OH-)‎ B.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)‎ C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)‎ 答案　A ‎2.(2018河北武邑中学三调,14)常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1 NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH与所加入NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.点①所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)‎ B.点②所示溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(N)>c(NH3·H2O)‎ C.点③所示溶液中:c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N)‎ D.整个过程中可能出现:c(OH-)+c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O)‎ 答案　C ‎3.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,8)下列盐类水解的应用不正确的是(　　)‎ A.实验室配制氯化铁溶液时,滴入少量稀硫酸抑制水解 B.为使纯碱溶液的去油污效果更好,可以使用热的纯碱溶液 C.明矾可用于净水,是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用 D.铵态氮肥不能和草木灰混合施用,是由于N与C互相促进水解,肥效下降 答案　A ‎4.(2017江西六校联考,5)广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息,下列说法不正确的是(　　)‎ A.Mg3N2与盐酸反应能生成两种盐 B.CaC2的水解产物是Ca(OH)2和C2H2‎ C.Si3N4的水解产物之一是H2SiO3‎ D.PCl5的水解产物是HClO和PH3‎ 答案　D ‎5.(2017河北衡水中学四调,16)下列事实或操作与盐类水解无关的有(　　)‎ ‎①配制FeCl3溶液时,要滴加少量的盐酸 ‎②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液,得到Na2SO4固体 ‎③焊接时用NH4Cl溶液除锈 ‎④生活中用电解饱和食盐水的方法制取消毒液 ‎⑤使用泡沫灭火器时,使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合 ‎⑥稀醋酸溶液加热时其pH减小 ‎⑦浓的硫化钠溶液有臭味 ‎⑧CaCO3的饱和溶液pH约为9.3‎ ‎⑨小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好 A.2个　　　B.3个　　　C.4个　　　D.5个 答案　C ‎6.(2017湖南、湖北八市十二校第一次联考,10)下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是(　　)‎ A.等物质的量浓度的下列物质的溶液:①H2CO3　②Na2CO3　③NaHCO3　④(NH4)2CO3,其中c(C)的大小关系为:②>④>③>①‎ B.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+c(C2)‎ C.向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液:c(C)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)‎ D.常温下,同浓度的CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等体积混合,溶液的pH<7:c(CH3COOH)+c(OH-)>c(Na+)>c(H+)‎ 答案　A ‎7.(2017山西五校一联,16)下列说法中正确的是(　　)‎ A.相同温度下,1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1‎ B.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)‎ C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液:c(C)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)‎ D.CH3COOH是弱电解质,NH3·H2O是弱电解质,故CH3COONH4也是弱电解质 答案　B ‎8.(2016广东珠海摸底,11)对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,下列说法正确的是　(　　)‎ A.升高温度,溶液pH减小 B.加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大 C.c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-)‎ D.c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)‎ 答案　B 考点二　沉淀溶解平衡及其应用 ‎9.(2018湖南益阳、湘潭调研,15)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液 B.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(S)的增大而减小 C.283 K时的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 D.三个不同温度中,363 K时Ksp(SrSO4)最大 答案　A ‎10.(2018山东省实验中学一诊,15)下列说法正确的是(　　)‎ A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3(s)的ΔH<0‎ B.常温下,BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同 C.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图4可确定首先沉淀的是C-‎ 答案　B ‎14.(2016河南商丘二模,12)25 ℃时,用Na2S溶液沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)‎ A.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)‎ B.25 ℃时,Ksp(CuS)约为1×10-35‎ C.向100 mL浓度均为10-5 mol/L的Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4 mol/L的 Na2S溶液,Cu2+先沉淀 D.向Cu2+浓度为1×10-5 mol/L废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出 答案　A ‎15.(2016河南顶级名校调研,2)下列说法中,正确的是(　　)‎ A.O与O互为同素异形体 B.太阳能电池板中的硅是硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅,红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D.25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成 答案　D B组　2016—2018年模拟·提升题组 ‎(满分70分　时间:35分钟)‎ 一、选择题(每小题6分,共42分)‎ ‎1.(人教选4,三-4-4,变式)室温下,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量AgNO3固体,下列各项中减小的是(　　)‎ A.c(Ag+) B.‎ C.c(Cl-)·c(Br-) D.‎ 答案　C ‎2.(2018湖北部分重点中学联考,14)常温下,体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液,分别加水稀释至V mL,pH随lgV的变化情况如图所示。下列叙述中正确的是(　　)‎ A.XOH是弱碱 B.已知H2CO3的电离平衡常数远大于,则约为1.0×10-10.2‎ C.pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3‎ D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HC)/c(C)的值减小 答案　B ‎3.(2017广东揭阳期末,10)下列实验能达到实验目的的是(　　)‎ 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 室温下,用pH试纸分别测定浓度为18 mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH 比较不同浓度H2SO4溶液的酸性强弱 C 配制FeCl2溶液时,先将FeCl2溶于适量浓盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化 D 向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下 Ksp[Mg(OH)2]>‎ Ksp[Fe(OH)3]‎ 答案　A ‎4.(2017广东揭阳期末,13)常温下,向20 mL 0.2 mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有关微粒物质的量变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A.H2A为强酸 B.当V(NaOH溶液)=20 mL时,溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)‎ C.当V(NaOH溶液)=20 mL时,混合溶液的pH大于7‎ D.当V(NaOH溶液)=40 mL时,升高温度,减小 答案　B ‎5.(2017安徽安庆二模,12)298 K时,在20 mL b mol·L-1氢氧化钠溶液中滴入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,溶液的pH与所加醋酸溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.a<20‎ B.C点溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)‎ C.A、B、C、D四点溶液中水的电离程度大小顺序为:D>B>C>A D.醋酸的电离平衡常数Ka=2.0×10-7/(0.1a-2)‎ 答案　D ‎6.(2017河南百校联盟3月联盟,11)25 ℃时,有pH=2的HX溶液和HY溶液各1 mL ,分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.a、c两点对应HX的电离平衡常数:Ka(c)>Ka(a)‎ B.a、b两点对应的溶液中:c(X-)>c(Y-)‎ C.等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中:c(HY)>c(HX)‎ D.分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH=7,消耗氢氧化钠溶液较少的是HX 答案　C ‎7.(2017河南中原名校质检,13)已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中,c(Fe3+)为4.0×10-8mol·L-1。现向该溶液中滴加氨水,当开始出现氢氧化铁沉淀时,溶液的pH及溶液中允许的最大c(Cu2+)为(　　)‎ A.10　2.2 mol·L-1 B.4　2.2×10-1 mol·L-1‎ C.4　2.2 mol·L-1 D.10　2.2×10-1 mol·L-1‎ 答案　C 二、非选择题(共28分)‎ ‎8.(2018广东珠海摸底,15)(13分)二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,熔点-105 ℃,沸点79 ℃,140 ℃以上易分解,遇水剧烈反应生成SO2与HCl,常用作脱水剂。‎ ‎(1)SOCl2遇水发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)甲同学用下图装置制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略):‎ ‎①装置的连接顺序为:A→B→　　　→　　　→　　　→　　　。 ‎ ‎②适合A的加热方式是　　　　　　,冷凝管的进水口是　　　(填“a”或“b”)。 ‎ ‎③一段时间后,F中观察到的现象是　　　　　　　,C中新增的阴离子可能有　　　　　　　。 ‎ ‎④乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2,你认为这种方法是否可行,并说明原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脱水剂,有可能会发生氧化还原反应,请设计实验证明。‎ 实验方案:取少量FeCl3·6H2O于试管中,加入过量SOCl2,振荡; 　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑(HCl后可不标“↑”,若写先反应生成H2SO3,再分解也可)‎ ‎(2)①D　E　F　C　②水浴加热　b　③品红溶液褪色　Cl-、HS、S　④不可行,因为ZnCl2加热时发生水解 ‎(3)方法一:往试管中加水溶解,滴加BaCl2溶液,若生成白色沉淀,‎ 则证明脱水过程发生了氧化还原反应 方法二:往试管中加水溶解,滴加KSCN溶液,若没有明显现象,则证明脱水过程发生了氧化还原反应 方法三:往试管中加水溶解,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若生成蓝色沉淀,则证明脱水过程发生了氧化还原反应 ‎9.(2016山东滕州一中月考,9)(15分)据报道,有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在的酸性溶液中,能将黄铜矿(CuFeS2)氧化成硫酸盐。发生的反应为4CuFeS2+2H2SO4+17O2 4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。‎ ‎(1)CuFeS2中Fe的化合价为+2价,上述反应中被氧化的元素是　　　　。 ‎ ‎ (2)工业生产中利用上述反应后的溶液,按图甲流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O):‎ ‎①分析表格中信息(其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数):‎ Ksp 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+‎ ‎2.6×10-9‎ ‎1.9‎ ‎3.2‎ Cu2+‎ ‎2.2×10-20‎ ‎4.7‎ ‎6.7‎ 步骤一应调节溶液的pH范围是　　　　　　。请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因:　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②步骤三中的具体操作方法是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)有人提出可以利用图乙所示的装置从溶液B中提炼金属铜。该过程中总反应的方程式是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 乙 答案　(1)Fe、S ‎(2)①3.2≤pH<4.7　加入的CuO与H+反应使c(H+)减小,c(OH-)增大,使溶液中c(Fe3+)·c3(OH-)>Ksp[Fe(OH)3],导致Fe3+生成沉淀而除去　②蒸发浓缩、冷却结晶 ‎(3)2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑‎ C组　2016—2018年模拟·方法题组 方法1　离子浓度大小的比较及电解质溶液中离子之间的定量关系 ‎1.(2018河北衡水中学大联考,18)25 ℃时,下列溶液的微粒浓度关系正确的是(　　)‎ A.pH=5的H2C2O4溶液中:c(H+)=c(HC2)=1×10-5mol·L-1‎ B.氨水稀释至原体积的10倍后,其c(OH-)大于原来的 C.pH之和为14的H2S溶液与NaOH溶液混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)‎ D.(NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中:c(Na+)b>c>d B.a点时:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)‎ C.b点时:3c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3)‎ D.d点时:c(H+)>c(HC)=c(C)‎ 答案　A ‎3.(2017山西太原一模,13)常温下,向1 L pH=10的KOH溶液中持续通入CO2。溶液中水电离出的c(OH-)与通入CO2的体积(V)关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)‎ A.b点溶液呈中性 B.d 点溶液中:c(K+)=2c(C)+c(HC)‎ C.c点溶液中:2c(H2CO3)+c(H+)+c(HC)=c(OH-)‎ D.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1‎ 答案　A ‎4.(2017湖北三市联考,12)下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　)‎ A.向0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液,测得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+),则溶液中水的电离程度比纯水的大 B.向0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸,恰好完全反应时溶液pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10a-14 mol·L-1‎ C.将0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中:c(C)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HC)+3c(H2CO3)‎ D.对于难溶电解质,相同温度时,Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液的物质的量浓度大 答案　C ‎5.(2016广东百校联考,13)常温下,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.0 mL 0.1 mol·L-1的HA溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.HA是弱酸 B.②处:c(H+)>c(OH-)‎ C.①处:c(Na+)1.0×10-6 mol·L-1‎ C.向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大 D.Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq) Zn2+(aq)+2HCOO-(aq)+2H2O(l)的平衡常数K=100‎ 答案　B ‎7.(2018陕西西安长安区一中四检,5)已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](　　)‎ A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1‎ B.把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1 NaI,则图像在终点后变为虚线 C.图中X点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀 D.图中X点的坐标为(100,6)‎ 答案　D ‎8.(2017四川成都五校联考,11)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的浊液中 Ksp(AgCl)>‎ Ksp(Ag2S)‎ B 室温下,向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2的混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)<‎ Ksp(CaSO4)‎ C 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比I2的强 D 室温下,用pH试纸测得0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10;0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5‎ HS结合H+的能力比S的强 答案　C ‎9.(2016河北衡水中学五调,19)已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13。下列有关说法错误的是(　　)‎ A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:=360‎ B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀 C.AgCl在水中的溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大 D.欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl,则c(NaCl)>3.61 mol/L 答案　C ‎10.(2017江西南昌一模,27)水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁90%,碳酸钙10%)碳化法制取:‎ ‎(1)根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度为　　　;理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 消化温度/℃‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ 转化率/%‎ ‎50.3‎ ‎58.2‎ ‎85.1‎ ‎85.2‎ ‎90.7‎ ‎91.2‎ ‎91.5‎ ‎(2)碳化反应可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化学方程式为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)流程图中　　　　　　和　　　　　　可以为碳化反应提供二氧化碳源。 ‎ ‎(4)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁:‎ ‎①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于1×10-5时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液pH为9.5时,此时Mn2+小于　　　　　　mol/L,不会沉淀出来。 ‎ 物质 Mg(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Mn(OH)2‎ Ksp ‎10-11‎ ‎10-39‎ ‎10-17‎ ‎10-14‎ ‎②如果把Fe2+转化为Fe3+,从环保角度考虑选择最合适的氧化剂为　　　　。 ‎ A.Ca(ClO)2 B.Cl2‎ C.H2O2 D.HNO3 ‎ ‎③下列方案中,较好的为　　　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 产品 除杂卤水 产品 答案　(1)70 ℃　温度进一步升高同等幅度,转化率增幅不大,但能耗增加 ‎(2)Mg(OH)2+2CO2 Mg(HCO3)2‎ ‎(3)煅烧反应　热解反应 ‎(4)①10-5　②C　③方案2　加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质,不易提纯