2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习同步练习：专题1 2 第二单元　物质的量　物质的聚集状态 17页

第二单元　物质的量　物质的聚集状态 学习任务1　物质的量 一、物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 ‎1．基本概念间的关系 ‎2．物质的量的表示方法 如0.2 mol H2，2 mol Na＋，3 mol水分子。‎ ‎3．物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系：‎ n＝。‎ 二、摩尔质量 ‎1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，其符号为M，单位为g·mol－1。‎ ‎2．数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。‎ ‎3．摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝。‎ ‎1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(　　)‎ ‎(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。(　　)‎ ‎(3)NaOH的摩尔质量为40 g。(　　)‎ ‎(4)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1。(　　)‎ ‎(5)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量。(　　)‎ 解析：(1)NaCl等离子化合物由离子构成，无分子，错误；(2)氢、氧指代不明，错误；(3)摩尔质量的单位为g·mol－1，错误；(4)质量的单位为g，错误。‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√‎ ‎2．(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。‎ ‎(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO，Al3＋的物质的量__________0.8 mol(填“>”“<”或“＝”)。‎ 解析：(1)Na2X的摩尔质量为＝62 g/mol，X的相对原子质量为62－23×2＝16。‎ ‎(2)n(SO)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故Al3＋的物质的量小于0.8 mol。‎ 答案：(1)62 g/mol　62　16　Na2O　 (2)1.2　<‎ ‎(1)物质的量不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。‎ ‎(2)使用摩尔做单位时，该化学式应指明粒子的种类，如1 mol H、1 mol CO2。‎ ‎(3)摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。 ‎ 提升一　有关分子(或特定组合)中微粒数的计算 ‎1．标准状况下有①0.112 L水；②0.5NA个HCl分子；③25.6 g SO2气体；④0.2 mol氨；⑤2 mol氦气；⑥6.02×1023个白磷分子。所含原子个数从多到少的顺序为______________________。‎ 答案：①>⑥>⑤>③>②>④‎ ‎2．(2020·承德模拟)据央视新闻报道，国务院总理在政府工作报告中提出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2，下列叙述正确的是(　　)‎ A．SiO2的摩尔质量为60‎ B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L C．SiO2中Si与O的质量比为7∶8‎ D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同 解析：选C。摩尔质量的单位为g·mol－1，A项错误。标准状况下，SiO2为固体，B项错误。SiO2中Si与O的质量比为28∶32＝7∶8，C项正确。SiO2和CO2的摩尔质量不同，‎ D项错误。‎ 提升二　物质的量与微粒数目之间的换算 ‎3．(双选)某硫原子的质量是a g，C12原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)‎ A．该硫原子的相对原子质量为 B．m g该硫原子的物质的量为 mol C．该硫原子的摩尔质量是aNA g D．a g该硫原子所含的电子数为16NA 解析：选AB。A项，该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以C12原子质量的，即，正确；B项，m g硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；C项，该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol，不正确；D项，一个硫原子所含电子数为16，则a g该硫原子所含电子数为×16 NA＝NA，不正确。‎ ‎4．(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。‎ ‎(2)12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是________。‎ ‎(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。‎ 解析：(1)0.3 mol×6.02×1023 mol－1×2＝N(NH3)×3，则N(NH3)＝1.204×1023或0.2NA。‎ ‎(2)12 g 乙烷的物质的量是0.4 mol，一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键，所以0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8 mol。‎ ‎(3)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g·mol－1。‎ 答案：(1)1.204×1023(或0.2NA)　(2)2.8 mol ‎(3)106 g·mol－1‎ ‎5．高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。‎ ‎(1)1 mol甲烷中含有________个CH4分子，含有________个氢原子。‎ ‎(2)甲烷的摩尔质量是________，32 g甲烷和________g水所含氢原子数相同。‎ 答案：(1)NA(或6.02×1023)　4NA(或2.408×1024)‎ ‎(2)16 g·mol－1　72‎ ‎(1)物质的量的描述对象是微观粒子，‎ 如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。‎ ‎(2)勿忽视摩尔的使用对象：使用摩尔做单位时，必须指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。‎ ‎(3)求算物质所含的微粒数时要注意物质的化学组成中的个数关系。‎ ‎(4)解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量”的桥梁作用，解题思维流程如下：‎ ‎ ‎ 学习任务2　物质的聚集状态 一、影响物质体积大小的因素 二、气体摩尔体积 ‎1．影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。‎ ‎2．在标准状况(指温度为0 ℃，压强为101 kPa)下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L。‎ 三、阿伏加德罗定律及其推论 ‎1．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。‎ ‎2．阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出)　‎ 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 续　表 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、V相同 ＝ 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比 ‎1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同。(　　)‎ ‎(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L。(　　)‎ ‎(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同。(　　)‎ ‎(4)在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，原子个数也相同。(　　)‎ 解析：(1)标准状况下，SO3为固体，错误；(2)通过调节温度和压强，如增大压强，升高温度，也可以实现1 mol气体的体积约是22.4 L，错误；(4)分子个数相同，但原子个数不同，错误。‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×‎ ‎2．判断下列物质的体积与22.4 L的大小关系(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(1)常压下，25 ℃时的1 mol NH3________22.4 L。‎ ‎(2)17 g液氨________22.4 L。‎ ‎(3)标准状况下，44 g CO2________22.4 L。‎ ‎(4)0 ℃、202 kPa时2 g H2________22.4 L。‎ 解析：(1)标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol NH3体积约为22.4 L，温度升高，体积增大。(2)液氨，呈液态。(3)标准状况下，44 g CO2(1 mol)体积约为22.4 L。(4)2 g H2为1 mol，标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体约为22.4 L，增大压强，体积减小。‎ 答案：(1)>　(2)<　(3)＝　(4)<‎ ‎3．如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。‎ ‎(1)A、B中气体的物质的量________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。‎ ‎(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为________。‎ ‎(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VA∶VC＝________。‎ 解析：(1)没有指明气体所处的状况，所以A、B中气体的物质的量不一定是0.05 mol。(2)同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比。(3)同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比，质量相同时，物质的量之比与摩尔质量成反比。‎ 答案：(1)不一定　(2)1∶1　(3)2∶1‎ 气体摩尔体积的使用方法 Vm≈22.4 L·mol－1，使用时一定要注意以下三个方面：‎ ‎(1)一个条件：标准状况(0 ℃、101 kPa)；‎ ‎(2)一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体；‎ ‎(3)两个数据：“1 mol”“22.4 L”。 ‎ 提升一　气体摩尔体积的使用与计算 ‎1．(2020·延安高三质检)下列说法正确的是(　　)‎ ‎①标准状况下， 6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ‎②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ‎③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ‎④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ‎⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1‎ ‎⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤　　 B．④⑥‎ C．③④⑥ D．①④⑥‎ 解析：选B。①物质不一定是气体；②不一定在标准状况下；③水在标准状况下不是气体；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关。‎ ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积是(　　)‎ A. L B. L C. L D. L 解析：选D。解法一(公式法)：该双原子分子的物质的量为 mol，摩尔质量为＝‎ eq f(aNA,p) g·mol－1，所以b g该气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。‎ 解法二(比例法)：同种气体其分子数与质量成正比，设 b g气体的分子数为N，则 a g　　～　　p b g　　～　　N 得：N＝，则该双原子分子的物质的量为 mol，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。‎ 提升二　阿伏加德罗定律及其推论 ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1‎ C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 解析：选D。A项，必须是气态分子才能成立；B项，质量相同的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即n(O2)∶n(H2)＝2 g·mol－1∶32 g·mol－1＝1∶16；C项，虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有可能相等；D项，同温同体积时，气体的物质的量越大，其压强越大。‎ ‎4．(双选)同温同压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．体积之比为13∶13∶14‎ B．密度之比为14∶14∶13‎ C．质量之比为1∶1∶1‎ D．原子数之比为1∶1∶2‎ 解析：选BD。A项，三种气体分子的质子数均为14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1∶1∶1，错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，同温同压下，气体摩尔体积相同，根据ρ＝＝可知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28 g·mol－1∶28 g·mol－1∶26 g·mol－1＝14∶14∶13，正确；C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，根据m＝nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，则质量之比为28 g·mol－1∶28 g·mol－1∶‎ ‎26 g·mol－1＝14∶14∶13，错误；D项，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为1∶1∶2，正确。‎ 阿伏加德罗定律的适用范围 ‎(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。‎ ‎(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。‎ ‎(3)气体体积受温度和压强的影响，而和分子的大小无关。 ‎ ‎　学习任务3　突破阿伏加德罗常数的五大陷阱(命题热点)‎ 一、抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。‎ 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF等在标准状况下均不为气体]。‎ 二、排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关 陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。‎ 三、记“组成和结构”，突破陷阱 ‎1．记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。‎ ‎2．记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。‎ ‎3．记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。‎ ‎4．记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。1 mol SiO2中含4NA个Si—O键，1 mol Si中含Si—Si键数目为2NA，1 mol P4(白磷)中含P—P键数目为6NA。‎ 四、理解反应原理，突破“隐含”陷阱 ‎1．可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应：①2NO2N2O4；②Cl2＋H2OHCl＋HClO；③NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－；④2SO2＋O22SO3；⑤N2＋3H22NH3。‎ ‎2．常温下，不能共存的气体间的反应 ‎(1)HCl＋NH3===NH4Cl；‎ ‎(2)2NO＋O2===2NO2；‎ ‎(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。‎ ‎3．“隐含”浓度变化 ‎(1)在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。‎ ‎(2)在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。‎ ‎(3)常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中钝化，反应不具有持续性。‎ ‎4．常在难电离、易水解的粒子数目上设题 判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：一看是否有弱电解质的电离；二看是否有弱离子的水解；三看是否指明了溶液的体积。弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致相关粒子数目减少或增大。‎ 五、突破氧化还原反应中电子转移的陷阱 ‎1．同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断。如(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂又做还原剂；(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂；(3)NO2和H2O反应，NO2既做氧化剂又做还原剂。‎ ‎2．反应物量不同，生成物所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足时生成Fe3＋，Fe过量时生成Fe2＋。‎ ‎3．氧化剂或还原剂不同，生成物所表现的化合价不同，如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。‎ ‎4．注意氧化还原反应的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋。‎ 提升一　气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 ‎1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)(2017·高考全国卷Ⅲ)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子。(　　)‎ ‎(2)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA。(　　)‎ ‎(3)2.24 L CO2含有的原子数为0.3NA。(　　)‎ ‎(4)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA。(　　)‎ ‎(5)标准状况下，2.24 L氨水含有的NH3分子数为0.1NA。(　　)‎ ‎(6)标准状况下，22.4 L SO3含有的SO3分子数为NA。(　　)‎ ‎(7)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子。(　　)‎ ‎(8)用惰性电极电解饱和食盐水，若外电路中通过NA个电子，则阴极产生11.2 L气体。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×‎ 提升二　质量或物质的量与状况 ‎2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA。(　　)‎ ‎(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA。(　　)‎ ‎(3)室温下，1 mol CH4含有5NA个原子。(　　)‎ ‎(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA。(　　)‎ ‎(5)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。(　　)‎ 答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√‎ 提升三　物质的组成与结构 ‎3．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)(2019·高考全国卷Ⅱ)3 g 3He含有的中子数为NA。(　　)‎ ‎(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA。(　　)‎ ‎(3)30 g SiO2中含有硅氧键数目为NA。(　　)‎ ‎(4)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA。(　　)‎ ‎(5)(2019·高考全国卷Ⅱ)48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA。(　　)‎ ‎(6)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体含有的原子数为2NA。(　　)‎ ‎(7)56 g乙烯所含共用电子对数目为12NA。(　　)‎ ‎(8)78 g苯含有3NA个碳碳双键。(　　)‎ 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√　(7)√　(8)×‎ 提升四　反应原理中的“隐含”陷阱 ‎4．判断正误，正确的打 “√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。(　　)‎ ‎(2)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子。(　　)‎ ‎(3)一定条件下合成氨反应，用1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后，可得到NH3分子数为NA。(　　)‎ ‎(4)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。(　　)‎ 解析：(1)随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)常温下，铁遇浓硫酸钝化。(3)合成氨反应为可逆反应，不可能进行到底。(4)隐含NO2与N2O4的转化平衡。‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×‎ 提升五　电解质溶液中粒子数目的判断 ‎5．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)0.1 L 3.0 mol·L－1NH4NO3溶液含有的N原子数目为0.6NA。(　　)‎ ‎(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。(　　)‎ ‎(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2NA。(　　)‎ ‎(4)25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液含有的OH－数目为0.1NA。(　　)‎ ‎(5)1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液所含氧原子数目为0.3NA。(　　)‎ ‎(6)2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液含有的H＋数为2NA。(　　)‎ ‎(7)1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，H2CO3、HCO和CO的粒子数之和为0.1NA。(　　)‎ ‎(8)0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒。(　　)‎ ‎(9)1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液含有的阳离子数大于0.02NA。(　　)‎ 解析：(6)H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA。‎ ‎(7)根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO、CO和H2CO3的粒子数之和为0.1NA。‎ ‎(8)氢氧化铁胶粒是很多Fe(OH)3的集合体。‎ ‎(9)铝离子水解产生氢离子，阳离子数增多。‎ 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×‎ ‎(7)√　(8)×　(9)√‎ 提升六　氧化还原反应中电子转移数目的判断 ‎6．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)(2019·高考全国卷Ⅱ)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA。(　　)‎ ‎(2)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉在点燃条件下充分反应，转移的电子数小于2NA。(　　)‎ ‎(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。(　　)‎ ‎(4)0.1 mol Zn与含有0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA。(　　)‎ ‎(5)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。(　　)‎ ‎(6)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA。(　　)‎ ‎(7)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。(　　)‎ 解析：(2)1 mol Cl2与足量镁反应转移2 mol 电子，常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量小于1 mol，则转移电子数小于2NA。(3)当铁粉过量时生成Fe2＋。(4)盐酸不足，Zn不能完全反应。(5)该反应为Na2O2中－1价的氧元素的歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子。(6)I－的还原性比Fe2＋强，Cl2首先氧化I－。(7)氯气与水或碱反应时既是氧化剂又是还原剂。‎ 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×‎ ‎1．(2018·高考全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA　‎ B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA 解析：选B。16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，92.0 g(1 mol)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照条件下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。‎ ‎2．(2018·高考全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 解析：选C。每个P4分子中含6个P—P键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol P—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4中均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。‎ ‎3．(2017·高考全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 解析：选D。溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH部分水解，即NH的数量少于0.1NA，A项错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B项错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为 0.1 mol，其分子数为0.1NA，C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，D项正确。‎ 一、单项选择题 ‎1．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是(　　)‎ A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 B．H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 解析：选A。B项，应表述为1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子；C项，单位错误，应是40 g·mol－1；D项，水的摩尔质量是固定不变的。‎ ‎2．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．臭氧的摩尔质量是48 g B．同温同压下，等质量的氧气和臭氧的体积比为2∶3‎ C．16 g臭氧中含有6.02×1023个氧原子 D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023‎ 解析：选C。臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压下，等质量的氧气和臭氧的体积比为3∶2，B错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。‎ ‎3．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是(　　)‎ A．2 g重水(D2O)中含有的中子数 B．0.1 mol F－中含有的电子数 C．标准状况下11.2 L N2和NO混合气体中的原子数 D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中Na＋数 解析：选D。A项，2 g重水的物质的量为0.1 mol，含有1 mol 中子；B项，含有1 mol电子；C项，含有1 mol原子；D项，Na＋数为2NA。‎ ‎4．下列说法中正确的是(　　)‎ A．5.6 L N2(标准状况)和11 g CO2中含有的分子数相同 B．9 g H2O和0.5 mol Br2中含有的原子数相同 C．22.4 L O2中一定含有NA个O2分子 D．在常温常压下，20 mL NH3与60 mL O2所含有的原子个数比为1∶3‎ 解析：选A。A项，＝＝，正确；B项，9 g H2O中含原子数为×3NA，0.5 mol Br2中含原子数为0.5×2NA，错误；C项，22.4 L O2不一定为1 mol，错误；D项，20 mL NH3与60 mL O2的物质的量比为1∶3，含有的原子个数比为(1×4)∶(3×2)＝2∶3，错误。‎ ‎5．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　)‎ A．同质量、同体积的N2和CO B．同温度、同体积的H2、N2‎ C．同体积、同密度的C2H4和C3H4‎ D．同压强、同体积的N2O和CO2‎ 解析：选A。A项，N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，故质量相同时，二者的物质的量也相同，且二者均为双原子分子，故两瓶气体所含原子数相等，符合题意；B项，没有指明气体的压强，不能确定二者的物质的量，不符合题意；C项，二者的体积、密度相同，则二者的质量相同，二者所含原子数不相同，不符合题意；D项，没有指明气体的温度，不能确定二者的物质的量，不符合题意。‎ ‎6．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是(　　)‎ A．可生成H2的质量为0.02 g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)‎ D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 解析：选D。根据化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得A.可生成H2的质量为0.04 g，错误；B.可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C.可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D.0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，正确。‎ ‎7．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)‎ A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023 个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1‎ D．6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子 解析：选B。A项，摩尔质量的单位为g·mol－1，错误；B项，6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1 mol，质量为60 g，正确；C项，1 mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g，错误；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，分子数为0.1NA，错误。‎ 二、不定项选择题 ‎8．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　)‎ A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＞乙 B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙 C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙 解析：选AC。等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A项正确；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲<乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。‎ ‎9．(2020·连云港一检)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为 B．标准状况下，2.24 L2H35Cl中所含中子数为1.8NA C．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量Cu反应，转移的电子数为0.3NA D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA 解析：选A。C2H4和C3H6的最简式均为CH2，a g该混合物中含有的碳氢键数目为×2×NA，即，A项正确；1个2H35Cl中含有19个中子，则0.1 mol 2H35Cl中含有的中子数为1.9NA，B项错误；盐酸与铜不反应，C项错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3的数目之和为0.1NA，D项错误。‎ ‎10．设阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．1 mol乙烯和1 mol 乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA B．1 mol H2O和H2F＋的混合物中所含质子数为10NA C．乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA D．46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA 解析：选AC。1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化学式可以看成C2H4·H2O)分别完全燃烧均消耗3 mol O2，则消耗O2的分子数均为3NA，A项正确；1 mol H2O所含质子数为10NA，1 mol H2F＋所含质子数为11NA，B项错误；C2H6O中C的化合价为－2价，C2H4O中C的化合价为－1价，乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA，C项正确；46 g乙醇中含有5 mol C—H键、1 mol C—O键、1 mol O—H键和1 mol C—C键，共有8 mol共价键，D项错误。‎ 三、非选择题 ‎11．(1)0.7 mol H2O的质量为________，其中含有________个水分子，氢原子的物质的量为________。‎ ‎(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。‎ ‎(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是______；原子数之比是________。‎ ‎(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，‎ 该金属元素的相对原子质量为________。‎ 解析：(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol×18 g·mol－1＝12.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol×6.02×1023 mol－1＝4.214×1023，氢原子的物质的量为0.7 mol×2＝1.4 mol。‎ ‎(2)根据n＝m/M可知，摩尔质量最大的是SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的是H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。‎ ‎(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是2∶3；原子数之比是(2×3)∶(3×4)＝1∶2。‎ ‎(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。‎ 答案：(1)12.6 g　4.214×1023(或0.7NA)　1.4 mol　(2)SO2　H2　(3)2∶3　1∶2　(4)95 g·mol－1　24‎ ‎12．一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1，则：‎ ‎(1)反应前O2的体积是________。‎ ‎(2)化合物XY2的摩尔质量是________。‎ ‎(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________。(写元素符号)‎ 解析：(1)由反应XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672 mL。‎ ‎(2)由m＝ρV可知，生成物的质量m＝0.672 L×2.56 g·L－1＝1.72 g；n(O2)＝‎ ＝0.03 mol。‎ XY2(l)　＋　3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)‎ ‎ 0.01 mol 0.03 mol 所以M(XY2)＝＝76 g·mol－1。‎ ‎(3)由＝，Mr(X)＋2Mr(Y)＝76，联立解得Mr(X)＝12，Mr(Y)＝32，则X为C，Y为S。‎ 答案：(1)672 mL　(2)76 g·mol－1　(3)C　S ‎13．卫计委严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。‎ ‎(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：‎ ‎2[CaO2·xH2O]2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下的体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为________。‎ ‎(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为 CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。‎ ‎①该样品中CaO的质量为________________。 ‎ ‎②该样品中CaO2·xH2O的x值为________。‎ 解析：(1)n(CaO2)＝n(CaO2·xH2O)＝2n(O2)＝2×672 mL/22 400 mL·mol－1＝0.06 mol。‎ ‎(2)①n(Ca2＋)总＝n(CaCO3)＝7.0 g÷100 g·mol－1＝0.07 mol，‎ m(CaO)原＝(0.07 mol－0.06 mol)×56 g·mol－1＝0.56 g。‎ ‎②x＝(5.42 g－0.56 g－0.06 mol×72 g·mol－1) ÷18 g·mol－1÷0.06 mol＝。‎ 答案：(1)0.06 mol　(2)①0.56 g　②