2018届一轮复习人教版物质的量气体摩尔体积学案(2) 14页

第一章　化学计量在实验中的应用 第一节　物质的量　气体摩尔体积 考点1| 物质的量和摩尔质量　‎ ‎[基础知识自查]‎ ‎1．物质的量　阿伏加德罗常数 ‎2．摩尔质量 ‎(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。‎ ‎(2)符号M，单位g/mol(或g·mol－1)，表达式：M＝。‎ ‎(3)示例：Mg的摩尔质量是24g/mol，SO2的摩尔质量是64g/mol，CO的摩尔质量 是60g/mol。由此可知，以g/mol 单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等 于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。‎ ‎[应用体验]‎ ‎1．(1)H2O的摩尔质量与1 mol H2O的质量在数值上相等吗？为什么？‎ ‎(2)阿伏加德罗常数与6.02×1023的意义相同吗？为什么？‎ ‎[提示]　(1)不一定相等。两者的单位没有指明，数值不一定相等。‎ ‎(2)不相同。阿伏加德罗常数是一物理量，单位为mol－1，数值约为 ‎6.02×1023；而6.02×1023只是一个数值。‎ ‎2．某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一个12C原子质量。试说明下列各式所表示的意义。‎ ‎(1)：__________________________________________________。‎ ‎(2)：__________________________________________________。‎ ‎(3)：_____________________________________________。‎ ‎[提示]　(1)气体的物质的量　(2)一个气体分子的质量　‎ ‎(3)气体的相对分子质量 ‎[考点多维探究]‎ 角度1　与物质的量有关概念的理解 ‎1．下列说法正确的有________(填序号)。‎ ‎①1 mol不同的物质，其质量不一定相等 ‎②“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 ‎③0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA ‎④1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 ‎⑤H2SO4的摩尔质量为98 g ‎⑥1 mol H3PO4分子中含有3NA个H、NA个P和4NA个O ‎⑦阿伏加德罗常数是一固定常数，没有单位，约为6.02×1023‎ ‎⑧2 mol Na2CO3固体中含有2NA个Na2CO3分子 ‎⑨1 mol氨气中含有1 mol氮和3 mol氢 ‎⑩H2SO4的相对分子质量等于H2SO4的摩尔质量 ‎[解析]　②物质的量不是单位；④物质不一定由分子构成，也可能由原子或离子构成；⑤摩尔质量的单位为g/mol；⑦NA有单位mol－1；⑧Na2CO3固体中不含分子；⑨1 mol氮、3 mol氢所指粒子不明确，应为1 mol N、3 mol H；⑩摩尔质量的单位没有指明。‎ ‎[答案]　①③⑥‎ ‎(1)使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。‎ ‎(2)摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。如Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，Fe的相对原子质量为56，1 mol Fe的质量为56 g。‎ ‎(3)离子化合物中含有阴、阳离子，不含有分子。‎ 角度2　N、NA、n、m、M等物理量的计算与判断 ‎2．(2017·渝中区联考)某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　) ‎ ‎①该硫原子的相对原子质量为 ‎②m g该硫原子的物质的量为 mol ‎③该硫原子的摩尔质量是aNA g ‎④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③　　 B．②④　　‎ C．①②　 D．②③‎ C　[①Mr(S)＝＝；②n(S)＝ mol＝ mol；③M(S)＝aNA g/mol；④a g该硫原子所含的电子数为16。]‎ ‎3．完成下列计算与判断。‎ ‎(1)49 g H2SO4中含有氧原子数为________。‎ ‎(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO，Al3＋的物质的量________(填“>”“<”或“＝”)0.8 mol。‎ ‎(3)1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1 mol，n(CH3COO－)________0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎(4)25 ℃，1 L pH＝10的Na2CO3溶液中，水电离出的OH－数目为________。‎ ‎(5)1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中n(Na＋)＝________mol, n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)＝________mol。‎ ‎(6)0.25 mol某气体M的质量为16 g，则M的摩尔质量为________，M的相对分子质量为________。‎ ‎(7)48 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R原子的摩尔质量为________。‎ ‎(8)2.2 g D O中所含中子和质子的物质的量分别为________、________。‎ ‎[解析]　(2)Al3＋在水中发生水解反应，故物质的量小于0.8 mol。‎ ‎(3)CH3COOH为弱酸，部分电离。‎ ‎(4)c(OH－)H2O＝c(OH－)＝1×10－4 mol/L，‎ n(OH－)＝1 L×1×10－4 mol/L＝10－4 mol，‎ N(OH－)＝10－4NA。‎ ‎(5)根据物料守恒可知：‎ n(Na＋)＝2[n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)]＝0.2 mol。‎ ‎(6)M(M)＝＝64 g/mol。‎ ‎(7)×2＝，‎ 解得：M(R)＝32。‎ ‎(8)n(中子)＝×(2＋10)mol＝1.2 mol，‎ n(质子)＝×(2＋8)mol＝1.0 mol。‎ ‎[答案]　(1)2NA或1.204×1024　(2)1.2　<　(3)小于 小于　(4)6.02×1019或10－4NA　(5)0.2　0.1　(6)64 g/mol ‎64　(7)32 g/mol　(8)1.2 mol　1.0 mol 物质的量(n)的桥梁作用 Nnm 考点2| 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 ‎[基础知识自查]‎ ‎1．影响物质体积大小的因素 ‎2．气体摩尔体积 ‎(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，单位是L/mol(或L·mol－1)；基本表达式是Vm＝。‎ ‎(2)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。温度越高，压强越小，气体摩尔体积越大。‎ ‎(3)特例：标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa，此时，Vm＝22.4_L/mol。‎ ‎3．阿伏加德罗定律 可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。‎ ‎[应用体验]‎ ‎1．(1)标准状况下，任何气体的摩尔体积均为22.4 L/mol，能否说明气体的摩尔体积为22.4 L/mol时一定处于标准状况下？为什么？‎ ‎(2)任何物质在同温同压下，1 mol物质所占的体积一定相同吗？‎ ‎[提示]　(1)不一定。若升高温度增大压强，气体体积可能不变。‎ ‎(2)不一定。‎ ‎2．如图所示三只气球，其中A、B的体积均为1.12 L，则A、B中气体的物质的量________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)；标准状况下，A、B气球中的分子个数比是________；在相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是________。‎ ‎[提示]　不一定　1∶1　2∶1‎ ‎[考点多维探究]‎ 角度1　气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的含义 ‎1．下列说法正确的是________(填序号)。‎ ‎①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4 L ‎②标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约是22.4 L ‎③常温常压下，36.5 g HCl气体的物质的量为1 mol ‎④常温常压下，1 mol NH3的体积大于22.4 L ‎⑤同温同压下，11.2 L Cl2和11.2 L SO2气体含有的原子数相同 ‎⑥标准状况下，18 g H2O的体积为22.4 L ‎⑦同温同压下，5 L氧气与5 L氖气含有的原子数相同 ‎⑧同温同压下，质量相同的氧气和臭氧的体积相同 ‎[解析]　①项，未指明气体；⑤项，Cl2与SO2分子中含有的原子数不同；⑥项，标况下，H2O为非气体；⑦项，O2与Ne含有的原子数不同；⑧项，氧气与臭氧的构成不同，质量相同时物质的量不同，体积不同。‎ ‎[答案]　②③④‎ ‎2．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．该气体中每个分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L A　[若为标准状况，6.02×1023个气态分子的体积应为22.4 L，不是30 L。]‎ ‎(1)涉及体积数值时要注意气态、温度和压强(0 ℃、101 kPa)能否使用“22.4 L/mol”。‎ ‎(2)涉及体积比时要注意同温同压条件。‎ 角度2　阿伏加德罗定律及其推论的应用 ‎3．(2017·长沙模拟)等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．体积之比13∶13∶14‎ B．密度之比14∶14∶13‎ C．质量之比1∶1∶1‎ D．原子数之比1∶1∶1‎ B　[质子数相等的CO、N2、C2H2的物质的量之比为1∶1∶1。]‎ ‎4．(2017·哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　)‎ A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 D　[质量相同的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时体积比为11∶7，但摩尔体积相同。]‎ ‎5．在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为25%，则反应前后的压强之比为________。‎ ‎[解析]　　　N2　＋　3H2　　2NH3‎ 起始：　　　1 mol 3 mol 0‎ 转化：　　0.25 mol 0.75 mol 0.5 mol 平衡：　　0.75 mol 2.25 mol 0.5 mol 故：＝＝＝。‎ ‎[答案]　8∶7‎ 角度3　以“物质的量”为核心的计算 ‎6．NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物(　　) ‎ A．所含共用电子对数目为(＋1)NA B．所含碳氢键数目为 C．燃烧时消耗的O2一定是L D．所含原子总数为 B　[同质量的C2H4或C3H6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14 g混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3NA、2NA。a g混合物中含有共用电子对数目为NA；a g混合物中含有碳氢键数目为NA＝；不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为CH2，因此a g混合物中所含原子总数为。]‎ ‎7．(1)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是________L。‎ ‎(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。‎ ‎(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。‎ ‎①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。‎ ‎②所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________。‎ ‎③在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________。‎ ‎[解析]　(1)＝ g/mol＝ g/mol，‎ V＝×22.4 L＝ L。‎ ‎(2)M＝＝64 g/mol。‎ ‎(3)因为NH4HCO3(s)===NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)‎ ‎①M(混)＝2d⇒n(混)＝ mol，‎ ‎⇒M(NH4HCO3)＝2d×3＝6d g·mol－1。‎ ‎②(混)＝22.4ρ g·mol－1。‎ ‎③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，‎ (混)＝17a%＋44b%＋18c%。‎ ‎[答案]　(1)　(2)64‎ ‎(3)① mol　6d g·mol－1‎ ‎②22.4ρ g·mol－1‎ ‎③17a%＋44b%＋18c%‎ 求气体的摩尔质量M的常用方法 ‎(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。‎ ‎(2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。‎ ‎(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。‎ ‎(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。‎ ‎(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。‎ 专项突破1　以NA为载体的微观计算与判断 命题点1　22.4 L/mol的适用条件分析 ‎(1)一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、CxHy(x>4)、乙醇、乙酸等。‎ ‎(2)要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。‎ ‎[考题重组1]　下列说法正确的是________(填序号)。‎ ‎①(2015·广东高考)标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子 ‎②(2014·广东高考)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子 ‎③(2016·江苏高考)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 ‎④(2016·四川高考)标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA ‎⑤标准状况下，NA个CCl4分子占有的体积为22.4 L ‎⑥常温常压下，22.4 L H2含有的分子数小于NA ‎⑦标准状况下，11.2 L己烷含有的氢原子数为7NA ‎⑧常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA ‎[解析]　①标准状况下，22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合气体，含有原子数应为2NA；②氨水为溶液，无法用22.4 L/mol计算其物质的量；③常温常压下，22.4 L Cl2不是1 mol；⑤标况下，CCl4为非气态；⑦标况下，己烷为液态。‎ ‎[答案]　④⑥⑧‎ 命题点2　一定量的物质中粒子数目的分析 ‎(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如 ‎①DO(M＝20，中子数10)，H O(M＝20，中子数10)。‎ ‎②稀有气体分子为单原子分子。‎ ‎③—OH与OH－中含有的电子数不同。‎ ‎(2)等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3。‎ ‎(3)等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4。‎ ‎(4)等物质的量的NO2与SO2中氧原子数相同。‎ ‎[考题重组2]　下列说法不正确的是________(填序号)。‎ ‎①(2015·全国卷Ⅰ)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA ‎②(2015·四川高考)2.0 g H O与D2O的混合物中所含中子数为NA ‎③(2016·全国乙卷)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA ‎④(2013·全国卷Ⅱ)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA ‎⑤(2012·课标卷)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA ‎⑥(2012·课标卷)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA ‎⑦12 g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为NA ‎⑧标准状况下，11.2 L氖气分子中含有的原子数为NA ‎⑨49 g H3PO4和H2SO4的混合物中氧原子数为2NA ‎[解析]　①18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，则含有的质子数不相同；‎ ‎②H O与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，含有的中子数均为10，故2.0 g混合物中含有的中子数为NA；‎ ‎③二者最简式均为CH2，故14 g CH2中含H原子数为2NA；‎ ‎④—OH与OH－含有的电子数不同；‎ ‎⑤乙烯与C4H8的最简式相同即CH2，故28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，即含有的碳原子数为2NA；‎ ‎⑥NO2与N2O4的最简式均为NO2；‎ ‎⑦金刚石和石墨均由C原子构成，等质量时含有的C原子数相同；‎ ‎⑧氖气分子为单原子分子；‎ ‎⑨H3PO4与H2SO4的摩尔质量均为98 g/mol。‎ ‎[答案]　①④⑧‎ 命题点3　一定量的物质中共价键数目的分析 常见物质中的共价键数目 ‎(1)H2O—2、NH3—3、CH4—4。‎ ‎(2)CnH2n＋2中C—C：(n－1)、C—H：(2n＋2)。‎ ‎(3)金刚石中1 mol C形成2 mol C—C。‎ ‎(4)石墨中1 mol C形成1.5 mol C—C。‎ ‎(5)SiO2中1 mol SiO2中含4 mol Si—O。‎ ‎(6)苯分子中不含有C—C或C===C。‎ ‎(7)CO2中C===O为2个。‎ ‎(8)乙醇分子：C—H(5个)，C—C(1个)，C—O(1个)，O—H(1个)。‎ ‎[考题重组3]　下列说法正确的是________(填序号)。‎ ‎①(2016·全国乙卷)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA ‎②78 g苯含有C===C的数目为3NA ‎③常温下，8 g CH4含有2NA个C—H ‎④12 g金刚石中含有的共价键数为4NA ‎⑤34 g NH3中含N—H数目为2NA ‎⑥标况下，2.24 L乙烷中含共价键数为0.7NA ‎⑦常温下，58 g C4H10中含有共价键数为14NA ‎⑧30 g SiO2中含有Si—O数目为2NA ‎⑨23 g乙醇中含有的共价键数为4NA ‎[解析]　①标况下，CCl4为液态；②苯分子中不含有C===C；③共价键数为×4NA＝2NA；④12 g C形成C—C 2NA；⑤N—H为6NA；⑥1个C2H6分子中共价键为7，故0.1 mol乙烷含共价键0.7NA；⑦1 mol C4H10中含有共价键数为13NA；⑧1 mol SiO2中含4NA Si—O；⑨1 mol乙醇(CH3CH2OH)中含有8NA共价键。‎ ‎[答案]　③⑥⑧⑨‎ 命题点4　电解质溶液中的粒子数目分析 判断电解质溶液中的粒子数目时注意“三看”：一看是否有弱电解质的电离；二看是否有弱离子的水解；三看是否指明了溶液的体积；弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致粒子数目减少。同时还应注意溶剂水中H、O原子数目。‎ ‎[考题重组4]　下列说法正确的是________(填序号)。‎ ‎①(2015·全国卷Ⅰ)2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA ‎②(2013·全国卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA ‎③室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA ‎④1 L 0.5 mol/L的Na2CO3溶液中阴阳离子总数大于1.5NA ‎⑤1 L 0.1 mol/L的NaHS溶液中HS－和S2－的离子数之和为0.1NA ‎⑥(2016·四川高考)0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA ‎⑦100 g 17%的氨水中含有NH3·H2O数目为NA ‎⑧1 L 0.5 mol/L的NaClO溶液中ClO－的数目小于0.5NA ‎[解析]　①H2SO3为弱酸，不能完全电离；②H2O中也含有氧原子；③由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－13mol/L，故1 L溶液中水电离出的OH－为10－13NA；④CO水解生成HCO和OH－，阴离子数目增多；⑤根据物料守恒知n(HS－)＋n(H2S)＋n(S2－)＝0.1 mol；⑥CH3COOH溶液不完全电离，含有的H＋数小于0.05NA；⑦氨水中还存在NH3和NH；⑧ClO－水解，数目减少。‎ ‎[答案]　④⑧‎ 命题点5　氧化还原反应中转移电子数计算分析 电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与NaOH发生歧化反应时1 mol Cl2转移1 mol电子，其他反应一般转移2 mol电子。二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol 电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子。三要注意过量问题，如FeBr2溶液中通入少量Cl2与足量Cl2，转移的电子数是不一样的。‎ ‎[考题重组5]　下列说法正确的是________(填序号)。‎ ‎①(2015·全国卷Ⅰ)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA ‎②(2015·广东高考)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 ‎③(2015·四川高考)50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ‎④(2016·四川高考)2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA ‎⑤(2012·课标卷)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA ‎⑥5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA ‎⑦标准状况下，3.36 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.05NA ‎⑧1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA ‎[解析]　③盐酸不能完全反应，转移的电子数小于0.3NA；④N(e－)＝ mol×2NA mol－1＝0.2NA；⑤常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量小于1 mol；⑦N(e－)＝××(5－4)NA＝0.1NA。‎ ‎[答案]　①②⑥⑧‎ 命题点6　一些特殊反应的问题分析 常见特殊反应分析：‎ ‎(1)NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4。‎ ‎(2)一些可逆反应不能反应完全：如N2与H2化合生成NH3，SO2与O2反应生成SO3，Cl2与H2O反应等。‎ ‎(3)浓H2SO4与Cu反应时浓H2SO4反应不完全，浓HNO3与足量Cu反应，还原产物有NO2和NO，常温下Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3钝化等。‎ ‎(4)酯化反应与酯的水解反应为可逆反应。‎ ‎[考题重组6]　下列说法正确的是________(填序号)。‎ ‎①(2015·全国卷Ⅰ)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA ‎②60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为NA ‎③(2014·广东高考)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 ‎④标况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应转移电子数小于NA ‎⑤(2016·全国乙卷)1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA ‎⑥1 mol CH3COOC2H5在足量稀H2SO4溶液中水解得到乙醇分子数为NA ‎[解析]　①NO与O2反应生成NO2，NO2又部分生成N2O4，故生成的分子数小于2NA；②‎ 酯化反应为可逆反应，60 g乙酸不完全反应；③常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化；④Cl2与H2O的反应为可逆反应，1 mol Cl2不能完全反应，转移电子数小于NA；⑤N2与H2的反应为可逆反应，不能完全反应，生成NH3分子数小于2NA；⑥该水解反应为可逆反应。‎ ‎[答案]　④‎ ‎[课堂小结·反馈达标1＋1]　　　　　　　 全新理念　探究高考　明确考向 　‎ ‎1．一组判断，展示高考易误点 ‎(1)摩尔质量为M g/mol的气体，一个分子的质量为 g。(　　)‎ ‎(2)n mol O2的粒子数为N，则阿伏加德罗常数为。(　　)‎ ‎(3)以体积比2∶1(同温同压下)混合的N2与CO2混合气体的相对分子质量为36。(　　)‎ ‎(4)利用气体摩尔体积可以计算一个气体分子的大致体积。(　　)‎ ‎(5)在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3。(　　)‎ ‎(6)在常温常压下，Cl2的密度为 g/L。(　　)‎ ‎(7)44 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子数为NA。(　　)‎ ‎(8)过量Cu投入含0.4 mol HNO3的浓HNO3中，在标准状况下生成的气体体积为4.48 L。(　　)‎ ‎(9)在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA。(　　)‎ ‎(10)室温下向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H＋数目大于0.1NA。(　　)‎ ‎[答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)√‎ ‎2．一题串知，覆盖高考考什么 ‎(2015·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA ‎(1)60 g丙醇的物质的量为________，含有氢原子的物质的量为________。[考查物质的量计算]‎ ‎(2)1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液与足量稀H2SO4充分反应，生成的CO2在标准状况下的体积为________L。[考查气体摩尔体积的有关计算]‎ ‎(3)在同温同压下，等物质的量的Na生成Na2O和Na2O2所需O2的体积比为________。[考查阿伏加德罗定律]‎ ‎(4)60 g丙醇完全燃烧过程中转移的电子数目为_____。[考查阿伏加德罗常数]‎ ‎(5)235 g核素U的中子数为________。[考查原子结构]‎ ‎[答案]　C　(1)1 mol　8 mol　(2)2.24　(3)1∶2‎ ‎(4)18NA或1.083 6×1025　(5)143NA或8.608 6×1025‎