人教版高中化学必修1课件：2_3氧化还原反应（第1课时） 18页

第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第 1 课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修 1 复习引入 : 思考 1 ：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。 思考 2 ：这四种基本反应类型分类的依据是什么？ Fe 2 O 3 + 3CO == 2 Fe ＋ 3CO 2 ↑ 属于哪种基本反应类型？ 高温 思考 3: 让我 想一想？ 一、氧化还原反应 思考与交流 1: 1. 请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么 ? 分类标准 : 得氧失氧 CuO ＋ H 2 ＝ Cu ＋ H 2 O △ 2Mg + O 2 == 2MgO 点燃 氧化反应： 还原反应： 一、氧化还原反应 分组讨论 : 氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 为什么？ CuO + H 2 == Cu + H 2 O △ 分析反应 : 结论 1: 在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为 ------- 氧化还原反应。 问题探究 1 ：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？ 一、氧化还原反应 请分析下列 3 个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 思考与交流 2 2CuO + C == 2Cu + CO 2 ↑ 高温 H 2 O + C == H 2 + CO 高温 CuO + H 2 == Cu + H 2 O △ +2 -2 0 0 +4 -2 + 1 -2 0 0 +2 -2 +2 -2 0 0 +1 -2 一、氧化还原反应 结论 2: 物质所含元素化合价升高的反应 是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应 是还原反应 有元素化合价升降的化学反应 是氧化还原反应 氧化还原反应的判断依据 : 是否有元素化合价升降 【 学以致用 】 分析反应 : H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2HCl Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 　 2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl 是不是氧化还原反应，为什么？ 一、氧化还原反应 问题探究 2 ： 在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材 36 页） 一、氧化还原反应 化合价变化本质原因的分析：以 NaCl 为例 +11 +17 +17 +11 Na + Cl - Na Cl Cl - Na + 化合价的升降 —— 电子的得失 2Na + Cl 2 == 2NaCl 化合价升高，失去电子 化合价降低，得到电子 一、氧化还原反应 H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl 化合价的升降的原因： H 2 + Cl 2 = 2HCl 0 0 +1 -1 共用电子对的偏移 化合价变化本质原因的分析：以 HCl 为例 一、氧化还原反应 问题探究 3 ： 氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？ 一、氧化还原反应 Cu+Cl 2 === CuCl 2 △ CaO + H 2 O === Ca(OH) 2 Fe+CuSO 4 == Cu+FeSO 4 〖 练习 〗 判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？ CaCO 3 ===CaO+CO 2 ↑ 高温 2KClO 3 ===2KCl+3O 2 ↑ △ NaOH+HCl==NaCl+H 2 O √　 × 　 × 　 √　 √ × 　 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 一、氧化还原反应 化学反应 结论 3 ：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 非氧化还原反应 氧化还原反应 复分解反应 分解反应 化合反应 置换反应 一、氧化还原反应 1 、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2 O B. 2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ C. Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu D. Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓ + H 2 O BC 分层训练 1 ：必做题 2 、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 C 一、氧化还原反应 3 、下列叙述正确的是（ ） A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移） BD 一、氧化还原反应 C 1 、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．可能被氧化，也可能被还原 D ．以上都不是 分层训练 2 ：选做题 2 、下列变化属于氧化反应的是（ ） A. Fe 2 O 3 Fe B. Zn ZnCl 2 C. Na 2 CO 3 CO 2 D. Al Al 2 O 3 B D 一、氧化还原反应 失 电子 ( 或电子对偏离 ) → 化合价 升高 → 氧 化反应 得 电子 ( 或电子对偏向 ) → 化合价 降低 → 还 原反应 ↓ 本质 ↓ 特征 规律： 高、失、氧；降、得、还 小结 一、氧化还原反应 实践活动： 通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。 作业： 1 、教材 P 38 : 1 、 5 、 6 2 、预习氧化剂和还原剂部分知识 一、氧化还原反应 Thanks 谢谢您的观看！