高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第3课时酸碱中和滴定课后提能层级练新人教版选修4 2 7页

第三课时　酸碱中和滴定 课后提能 层级练 ‎1．下列叙述，仪器“‎0”‎刻度位置正确的是(　　)‎ A．在量筒的上端 B．在滴定管的上端 C．在托盘天平标尺的正中 D．在托盘天平标尺的右端 解析：选B　量筒无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在左端，滴定管的“0”刻度在上端。‎ ‎2．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)‎ A．500 mL量筒　　　　 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 解析：选C　准确量取25.00 mL溶液，应用50 mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管可被高锰酸钾溶液氧化，故量取高锰酸钾溶液时要用酸式滴定管。‎ ‎3.用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为(　　)‎ A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 解析：选B　滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为22.35 mL。‎ ‎4．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)‎ ‎①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④‎ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④‎ 解析：选B　中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。‎ ‎5．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL。取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为(　　)‎ 7‎ A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 解析：选A　由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10.00 mL。‎ ‎6．(2018·石家庄高二检测)下列说法不正确的是(　　)‎ A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次 B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌 解析：选C　量筒只能精确到0.1 mL，故不能量取8.58 mL的稀盐酸。‎ ‎7．现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：‎ ‎(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________。‎ ‎(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。‎ ‎(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝________ mol·L－1。‎ 解析：(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。‎ ‎(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。‎ ‎(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1) mL，因此 c(HCl)＝a(V2－V1)/V mol·L－1。‎ 答案：(1)用标准NaOH溶液润洗 ‎(2)乙 ‎(3)a(V2－V1)/V 7‎ ‎8．(2019·东北师大附中高二检测)某学生用物质的量浓度为a mol/L的标准NaOH溶液去测定V mL HCl溶液的物质的量浓度，回答下列问题：‎ ‎(1)实验前应先检查滴定管________，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直至滴定终点。‎ ‎(2)若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的物质的量浓度会________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。‎ ‎(3)实验前先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果会________。‎ 解析：(1)使用滴定管之前要先检查是否漏水。‎ ‎(2)若碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则会使V(NaOH)偏大，计算出c(HCl)偏大。‎ ‎(3)锥形瓶不能润洗，否则会使消耗NaOH的量偏多，从而计算出c(HCl)偏大。‎ 答案：(1)是否漏水(2)偏大(3)偏大 ‎1．下列有关化学实验的叙述正确的是(　　)‎ A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管 C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 解析：选C　用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，会引起滴定误差，A错；未用标准液润洗滴定管，则标准液被稀释，会引起滴定误差，B错；NaOH溶液呈碱性，易使瓶塞和瓶口粘在一起，D错，应选C。‎ ‎2．下列与滴定实验有关的说法中正确的是(　　)‎ A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂 B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸 D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高 解析：选B　氢氧化钠滴定盐酸时，还可以借助甲基橙，pH计等确定滴定终点，A错误；高锰酸钾溶液本身有颜色且消耗完后为无色，B正确；使用滴定管量取溶液时，数字记录应精确到0.01 mL，C错误；俯视刻度会导致读数偏小，结果偏低，D错误。‎ ‎3．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是(　　)‎ A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 7‎ D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定 解析：选B　试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，对V(标)无影响，根据c(待)＝可知c(待)不变，故A错误；滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，标准液浓度降低，造成V(标)偏大，根据c(待)＝可知c(待)偏大，故B正确；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定，待测液的物质的量不变，对V(标)无影响，根据c(待)＝可知c(待)不变，故C错误；滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定，待测液浓度降低，待测液的物质的量减小，造成V(标)偏小，根据c(待)＝可知c(待)减小，故D错误。故选B。‎ ‎4．(双选)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)‎ A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 解析：选AB　A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，A项正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。‎ ‎5．用1.0 mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是(　　)‎ A．1 mol·L－1　60 mL B．0.5 mol·L－1 　80 mL C．0.5 mol·L－1 　60 mL D．1 mol·L－1 　80 mL 解析：选B　由图可知起始pH＝0，c(H＋)＝1 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.5 mol·L－1，完全中和消耗NaOH溶液40 mL；‎ ‎2NaOH ＋ H2SO4===Na2SO4＋2H2O ‎1×0.04　　0.02‎ 7‎ V(H2SO4)＝＝‎0.04 L＝40 mL，总体积(40＋40)mL＝80 mL。‎ ‎6．(2019·洛阳模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)‎ A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 解析：选B　由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1 mol/L，A错；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，C错；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂，D错。‎ ‎7．(1)取体积相同(‎0.025 L)的两份0.10 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是______________________________________。‎ ‎(2)用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份NaOH溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：‎ ‎①以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是________；‎ ‎②以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是________。‎ 解析：NaOH溶液放置于空气中，因NaOH与空气中CO2反应，使NaOH减少，故溶液的pH减小。‎ 用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行：‎ ‎①H＋＋CO===HCO(此时溶液呈弱碱性)‎ ‎②H＋＋HCO===CO2↑＋H2O(此时溶液呈弱酸性)‎ 滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。‎ ‎①若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围为pH＝3.1～4.4，滴定反应按①②进行完全，由关系式2NaOHNa2CO3～2H＋～CO2知，消耗的H2SO4的量不变，故答案为VA＝VB。‎ ‎②若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围为pH＝8.2～10，滴定反应按①进行，消耗H2SO4的量减少，故答案为VA