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- 2021-07-05 发布
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专题十二
化学实验基础
考点一 化学实验基础知识——突破实验选择题
1.(2019课标Ⅱ,10,6分)下列实验现象与实验操作不相匹配的是
(
A
)
实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO
2
的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊
D
向盛有FeCl
3
溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变
答案
A A项,乙烯可被酸性KMnO
4
溶液氧化,生成CO
2
和水,所以实验现象
为溶液紫色逐渐褪去,静置后溶液不分层,故错误;B项,发生反应的化学方程
式为2Mg+CO
2
C+2MgO,集气瓶中产生浓烟(MgO)并有黑色颗粒(C)产生,
故正确;C项,发生反应的离子方程式为S
2
+2H
+
S↓+SO
2
↑+H
2
O,有刺激
性气味气体(SO
2
)产生,溶液变浑浊(生成S),故正确;D项,发生反应的离子方程
式为2Fe
3+
+Fe
3Fe
2+
,加入过量铁粉,Fe
3+
完全反应,黄色逐渐消失,滴加
KSCN溶液不变色,故正确。
2.(2019课标Ⅲ,12,6分)下列实验不能达到目的的是(
A
)
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl
2
通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO
2
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
答案
A A项,Cl
2
+2Na
2
CO
3
+H
2
O
2NaHCO
3
+NaCl+NaClO,故将Cl
2
通入
Na
2
CO
3
溶液中不能制备较高浓度的HClO溶液,错误;B项,MnO
2
作催化剂可以
加快H
2
O
2
的分解速率,正确;C项,乙酸和Na
2
CO
3
溶液可以反应,乙酸乙酯在饱
和Na
2
CO
3
溶液中的溶解度较小,溶液分层,正确;D项,根据强酸制弱酸原理可
知正确。
3. (201
5
山东理综,
7
,
5
分)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是
(
D
)
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
答案
D 金属钠燃烧生成Na
2
O
2
,Na与水反应生成可燃性气体H
2
,Na
2
O
2
与
水、CO
2
反应生成O
2
,故金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火,应该用干燥
的沙土扑灭,A错误;加热碳酸氢钠固体时,试管口要略向下倾斜,B错误;稀氢
氧化钠溶液也有强腐蚀性,浓硫酸溅到皮肤上应先用抹布擦拭,再用大量水冲
洗,最后涂上3%~5%的NaHCO
3
溶液,C错误;为防止加热时混合液暴沸,可加入
碎瓷片或沸石,D正确。
4. (201
5
山东理综,
11
,
5
分)下列由实验现象得出的结论正确的是 (
C
)
操作及现象
结论
A
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀
K
sp
(AgCl)<
K
sp
(AgI)
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色
溶液中一定含有Fe
2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色
Br
-
还原性强于Cl
-
D
加热盛有NH
4
Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结
NH
4
Cl固体可以升华
答案
C 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀,说明在相同条件下
AgI比AgCl更难溶,则
K
sp
(AgCl)>
K
sp
(AgI),A错误。B中由实验现象不能确定溶
液中是否含有Fe
2+
,若先加入KSCN溶液无现象,再滴入氯水后溶液呈红色,才
能说明原溶液中一定含有Fe
2+
。C中实验现象说明有Br
2
生成,溶液中发生了
反应:2Br
-
+Cl
2
Br
2
+2Cl
-
,从而说明了Br
-
的还原性强于Cl
-
,C正确。加热NH
4
Cl
固体时,NH
4
Cl固体发生分解反应:NH
4
Cl
NH
3
↑+HCl↑,试管底部固体
消失;试管口温度较低,NH
3
和HCl发生化合反应:NH
3
+HCl
NH
4
Cl,故试管
口有晶体凝结,D错误。
5. (201
3
山东理综,
11
,
4
分)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是
(
D
)
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO
4
溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO
4
中少量BaCO
3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5 mol·L
-1
的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl
4
除去NaBr溶液中少量NaI
答案
D CuSO
4
溶液的浓缩结晶需加热,题中所列实验器材缺少酒精灯,A
项错误;盐酸与BaCO
3
反应后需进行过滤,所列实验器材缺少漏斗,B项错误;固
体NaCl需要称量,缺少天平,C项错误;Br
2
+2NaI
2NaBr+I
2
,要用CCl
4
萃取后
分液除去I
2
,所列实验器材齐全,D项正确。
一、基本仪器与基本操作
1.识别四类仪器
(1)用作容器或反应器的仪器
(2)用于提纯、分离和干燥的仪器
(3)常用计量仪器
(4)其他仪器
2.熟记一些基本操作
(1)测定溶液pH的操作
将一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片、白瓷板)上,用清洁干燥
的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央,待变色稳定后再和标准比色卡对
照,读出对应的pH。
(2)洗涤沉淀操作
将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2~3
次即可。
(3)判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液,滴加
……
(试剂),若没有
……
现象,证明沉淀已经洗净。
(4)容量瓶检漏操作
向容量瓶中加入一定量的水,塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,
把容量瓶倒立过来,观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水,将容量瓶正立并
将瓶塞旋转180
°
后塞紧,把容量瓶倒立过来,再检查是否漏水。如果仍不漏
水,即可使用。
(5)检查滴定管是否漏水操作
①酸式滴定管:关闭活塞,向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定
在铁架台上,观察是否漏水,若2分钟内不漏水,将活塞旋转180
°
,重复上述操
作,如果仍不漏水,即可使用。
②碱式滴定管:向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台
上,观察是否漏水,若2分钟内不漏水,轻轻挤压玻璃珠,放出少量水,再次观察
滴定管是否漏水,如果仍不漏水,即可使用。
(6)滴定管赶气泡的操作
①酸式滴定管:右手将滴定管倾斜30
°
左右,左手迅速打开活塞使溶液冲出,从
而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管:将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两指捏住胶管,轻轻挤压
玻璃珠,使溶液从尖嘴流出,即可赶出碱式滴定管中的气泡。
(7)装置气密性检查
①简易装置(如图1):将导气管一端放入水中(液封气体),用手捂热试管,观察
现象;若导管口有气泡冒出,冷却到室温后,导管口有一段水柱,说明装置气密
性良好。
②有长颈漏斗的装置(如图2):用止水夹夹住橡胶管,向长颈漏斗中加入适量
水,长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水,过一段时间后,若漏斗中的液柱不
变化,则装置气密性良好。
答题模板
形成密闭体系
操作
描述现象
得出结论。
(8)气体验满和验纯操作
①氧气验满:将带火星的木条平放在集气瓶口,若木条复燃,则说明氧气已收
集满。
②二氧化碳验满:将燃着的木条平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则说明二氧化
碳已收集满。
③氨气验满:将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝,则说明氨气
已收集满。
④氯气验满:将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝,则说明氯
气已收集满。
⑤可燃性气体(如氢气)的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用拇指摁
住管口移近火焰,松开拇指,若听到尖锐的爆鸣声,则说明气体不纯;若听到轻
微的“噗”的一声,则说明气体纯净。
(9)焰色反应的操作
先将铂丝用盐酸清洗,再放到酒精灯外焰上灼烧,反复几次,直到与原来的火
焰颜色相同为止。然后用铂丝蘸取少量待测液,放在酒精灯外焰上灼烧,观察
火焰颜色,若为黄色,则说明溶液中含Na
+
;若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫
色,则说明溶液中含K
+
。
(10)萃取、分液操作
关闭分液漏斗活塞,将混合液和萃取剂先后倒入分液漏斗中,塞上塞子,用右
手心顶住塞子,左手握住活塞部分,将分液漏斗倒置,充分振荡,静置、分层,在
漏斗下面放一个小烧杯,先打开上口塞子,再打开分液漏斗活塞,使下层液体
从下口沿烧杯壁流出,上层液体从上口倒出。
(11)浓H
2
SO
4
稀释操作
将浓H
2
SO
4
沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
(12)粗盐的提纯
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、过滤、沉淀、过滤、蒸
发、结晶。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析,可能的原因是过
滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
(13)氢氧化铁胶体的制备
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl
3
溶液,继续煮沸至液体呈红褐色时,
停止加热。
(14)从某物质稀溶液中结晶的实验操作
①溶解度受温度影响较小的物质:蒸发→结晶。
②溶解度受温度影响较大或带结晶水的物质:蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
二、常见离子的检验和物质鉴别
1.常见阴离子的检验
(1)利用酸碱指示剂检验
(2)利用盐酸和其他试剂检验
C
:加入BaCl
2
或CaCl
2
溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,并产生无
色无味的气体。
S
:先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl
2
溶液,产生白色沉淀。
S
:加入BaCl
2
溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,放出无色、有刺
激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO
3
(硝酸酸化)溶液检验
(4)利用某些特征反应检验
I
-
:滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层显
紫红色)。
2.常见阳离子的检验
H
+
:滴入紫色石蕊溶液,溶液变红色。
3.离子检验实验操作的答题模板
例如:检验某溶液中含有Fe
2+
而不含Fe
3+
的方法是取适量溶液于一支洁净的试
管中,滴加几滴KSCN溶液,无明显现象,再向溶液中滴加几滴新制氯水(或通
入氯气),溶液变为红色,说明溶液中含有Fe
2+
而不含Fe
3+
。
三、物质的分离、提纯
1.物质分离、提纯的物理方法
方法
适用对象或变化特点
过滤
液体与固体的混合物
结晶
(1)使溶液中的某种溶质以固体形式析出,方式有蒸发浓缩、降温结晶(可得到结晶水合物);蒸发结晶(可得到无水物质)
(2)若溶液中有两种溶解度随着温度变化不同的溶质,可采取蒸发浓缩、降温结晶(析出溶解度随温度变化较大的物质)或者蒸发结晶、趁热过滤(得到溶解度随温度变化较小的物质,此外若混合物是固体,可先溶解后结晶)的方法
升华
易升华的固体与不易升华的固体的混合物,且加热时二者不发生反应
萃取
分离两种互溶的液体;溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度
分液
利用分液漏斗将已分层的液体分开
蒸馏
利用物质沸点的差异将液体(先汽化的液体要冷凝回收)分开,也可用于溶液中溶质(没有溶解时是固体)与溶剂(需要回收)的分离
易错提醒
①过滤:注意“一贴、二低、三靠”。②蒸发:蒸发皿中有较多固
体析出时,停止加热,利用余热蒸干。③分液:分液时,下层液体从分液漏斗下口
放出,上层液体从上口倒出。④蒸馏:a.蒸馏烧瓶中加碎瓷片(或沸石)可防止暴
沸;b.温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处;c.冷却水的流向为下进上出。
2.物质分离、提纯的化学方法
方法
原理
举例
洗气法
将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体
让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶,除去Cl
2
中的少量HCl
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
Cl
-
、S
、C
及能形成弱碱的金属阳离子
气化法
将杂质离子转化为气体
C
、HC
、S
、HS
、N
等
热分
解法
用加热法除去固体混合物中易分解的物质
除去NaCl中的NH
4
Cl
酸碱
溶解法
利用酸或碱将杂质溶解除去(被提纯物质不与酸或碱反应)
用盐酸除去SiO
2
中的CaCO
3
氧化
还原法
利用氧化还原反应除去杂质
用酸性KMnO
4
溶液除去CO
2
中的SO
2
水解法
利用水解反应除去杂质
可用CuO、Cu(OH)
2
等除去CuCl
2
溶液中的FeCl
3
电解法
利用电解原理分离和提纯物质
电解精炼铜,将含杂质的粗铜作阳极,精铜作阴极,电解液为含铜离子的溶液
考向一 仪器识别与基本操作
1.(2019江苏单科,5,2分)下列实验操作能达到实验目的的是
( )
A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L
-1
NaOH溶液
C.用装置甲蒸干AlCl
3
溶液制无水AlCl
3
固体
D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO
2
答案
D A项,用pH试纸测溶液的pH时,用水湿润pH试纸相当于稀释溶液,
可能导致测量的pH出现误差,错误;B项,不能在容量瓶中直接溶解固体溶质,
错误;C项,AlCl
3
易水解,在加热蒸干AlCl
3
溶液时,HCl易挥发,所以用装置甲蒸
干AlCl
3
溶液无法制得AlCl
3
固体,错误;D项,SO
2
可被NaOH溶液吸收,CH
2
CH
2
与NaOH溶液不反应且不溶于NaOH溶液,正确。
2.(2019山东菏泽一模)下列有关实验操作的叙述合理的是
(
A
)
A.用pH试纸检测气体的酸碱性时,需要预先润湿
B.蒸馏实验中,忘记加沸石,应立即趁热加入沸石
C.要量取15.80 mL溴水,须使用棕色的碱式滴定管
D.用酸性KMnO
4
溶液检验FeCl
3
溶液中混有的Fe
2+
答案
A 用pH试纸检测气体的酸碱性时,需要预先润湿,A项正确;蒸馏实验
中,忘记加沸石,需要先停止加热待溶液冷却后再加入沸石,B项错误;溴水具
有强氧化性,应该用棕色酸式滴定管量取,C项错误;由于Cl
-
和Fe
2+
都能被酸性
高锰酸钾溶液氧化,所以不能用酸性KMnO
4
溶液检验FeCl
3
溶液中混有的Fe
2+
,
D项错误。
3.(2019山东枣庄二模)利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的是
(
D
)
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、酒精灯、坩埚
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5 mol·L
-1
的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl
4
除去NaBr溶液中的少量NaI
答案
D 溶液浓缩结晶时,需用到的仪器是蒸发皿,A项错误;过滤时需用漏
斗,B项错误;用氯化钠配制溶液时,需用托盘天平称量固体的质量,C项错误;
溴水与NaI的反应为Br
2
+2I
-
2Br
-
+I
2
,不引入新的杂质,通过萃取、分液后
可以除去NaBr中的NaI,D项正确。
考向二 物质的检验、分离和提纯
4.(2019山东济南莱芜期末)下列叙述中正确的是
(
A
)
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl
2
C.某溶液加入CCl
4
,CCl
4
层显紫色,证明原溶液中存在I
-
D.某溶液加入BaCl
2
溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag
+
答案
A 由于液溴易挥发,在水中的溶解度较小,且密度大于水的密度,所以
在存放液溴的试剂瓶中加水封,A项正确;具有氧化性的氯气、氯水、双氧水
等物质均能与KI反应生成单质碘,使润湿的淀粉KI试纸变蓝,B项错误;某溶液
中加入CCl
4
,CCl
4
层显紫色,证明溶液中存在碘单质,C项错误;某溶液加入BaCl
2
溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液可能含有Ag
+
或S
,D项错误。
5.(2019山东济南期末)下列实验中,所采取的方法及其原理均正确的是
(
D
)
选项
实验目的
实验方法
实验原理
A
除去NO中的NO
2
通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
NO
2
能与NaOH溶液反应而NO不反应
B
除去乙醇中的水
加入无水硫酸铜然后蒸馏
无水硫酸铜能结合水形成晶体
C
除去KNO
3
中的NaCl
冷却饱和溶液,重结晶
NaCl的溶解度随温度变化改变较大
D
除去铁粉中混有的铝粉
加入过量NaOH溶液,充分反应后过滤
铝能与NaOH溶液反应而铁不能
答案
D NO、NO
2
与NaOH溶液发生反应的方程式:NO+NO
2
+2NaOH
2NaNO
2
+H
2
O,不能达到实验目的,A项错误;乙醇中的水与CuSO
4
结合生成
CuSO
4
·5H
2
O,该物质是固体,乙醇是液体,通过过滤的方法分离,B项错误;KNO
3
的溶解度受温度影响变化较大,而NaCl的溶解度受温度的影响变化小,所以可
采用冷却、结晶及重结晶的方法分离提纯,C项错误;Al与NaOH溶液反应生成
可溶性的NaAlO
2
,而Fe不能与NaOH溶液反应,故可用足量NaOH溶液将Fe粉中
的杂质Al除去,D项正确。
6.(2019山东聊城二模)将下列反应所得气体通入溶液中,实验现象能够支持
实验结论的是
(
B
)
选项
气体
溶液
实验现象
实验结论
A
蔗糖加入浓硫酸搅拌产生的气体
溴水
橙色变为无色
蔗糖经浓硫酸脱水后的产物与浓硫酸反应生成了CO
2
B
碳酸钠固体与稀硫酸反应产生的气体
硅酸钠溶液
出现白色浑浊
酸性:硫酸>碳酸>硅酸
C
Cu与浓硫酸加热450 ℃产生的气体
BaCl
2
溶液
大量白色沉淀
SO
2
可与BaCl
2
发生反应
D
二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体
KBr和KI的混合溶液
无色逐渐变为棕黄色
氧化性:Cl
2
>Br
2
>I
2
答案
B 蔗糖经浓硫酸脱水后的产物与浓硫酸反应生成了SO
2
,二氧化硫有
还原性,与溴水发生氧化还原反应,使之褪色,A项错误;发生强酸制取弱酸的
反应,由现象可知酸性为硫酸>碳酸>硅酸,B项正确;二氧化硫与氯化钡溶液不
反应,不能生成沉淀,C项错误;氯气可氧化KBr、KI,则不能比较Br
2
、I
2
的氧化
性,D项错误。
考向三 简单实验方案设计与评价
7.(2019天津理综,4,6分)下列实验操作或装置能达到目的的是
(
B
)
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集NO
2
气体
证明乙炔可使溴水褪色
答案
B A项,浓硫酸密度较大,与乙醇混合时应向乙醇中慢慢倒入浓硫酸,
边加边搅拌,故错误;B项,用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,液面接近
刻度线1~2 cm时改用胶头滴管定容,平视液面,直至凹液面最低点与刻度线相
切,故正确;C项,NO
2
气体密度比空气大,收集时气体应“长进短出”,故错误;
D项,电石中含有含硫元素的杂质,与水反应生成还原性气体H
2
S(H
2
S也能使
溴水褪色),干扰乙炔的检验,故错误。
8.(2019河南许昌一模)下列图示实验操作与对应的实验目的合理的是
(
A
)
选项
A
B
C
D
实验操作
实验目的
增强氯水的漂白性
验证非金属性:
Cl>C>Si
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
制取并收集氨气
答案
A A项,由于酸性:HCl>H
2
CO
3
>HClO,所以向溶液中加入碳酸钙粉末,
会发生反应:2HCl+CaCO
3
CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑,使化学平衡Cl
2
+H
2
O
H
+
+Cl
-
+HClO正向移动,导致
c
(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强;B项,HCl不
是氯元素的最高价氧化物对应的水化物,且HCl易挥发;C项,不能直接在容量
瓶中配制溶液;D项,加热固体混合物时,试管口应略向下倾斜。
9.(2019江苏单科,13,4分)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到
的结论正确的是
(
C
)
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe
2+
B
向浓度均为0.05 mol·L
-1
的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量
AgNO
3
溶液,有黄色沉淀生成
K
sp
(AgI)>
K
sp
(AgCl)
C
向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1 mL淀粉溶液,溶液显蓝色
Br
2
的氧化性比I
2
的强
D
用pH试纸测得:CH
3
COONa溶液的pH约为9,NaNO
2
溶液的pH约为8
HNO
2
电离出H
+
的能力比
CH
3
COOH的强
答案
C 检验Fe
2+
应先加KSCN溶液,溶液不变红色,再滴加新制氯水,溶液
变红色,A不正确;I
-
先沉淀,说明
K
sp
(AgI)<
K
sp
(AgCl),B不正确;加淀粉后溶液显
蓝色,说明溶液中发生了反应:Br
2
+2I
-
I
2
+2Br
-
,氧化剂的氧化性强于氧化
产物的氧化性,C正确;CH
3
COONa溶液与NaNO
2
溶液浓度不一定相等,无法根
据实验现象得出题给结论,D不正确。
考点二 综合实验探究——突破实验大题
1.(2019课标Ⅰ,27节选)硫酸铁铵[NH
4
Fe(SO
4
)
2
·
x
H
2
O]是一种重要铁盐。为充
分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流
程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是
。
(2)步骤②需要加热的目的是
,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方
式是
。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适
的装置为
(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H
2
O
2
,理由是
。分
批加入H
2
O
2
,同时为了
,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有
,经干燥得到硫酸铁铵
晶体样品。
答案
(1)碱煮水洗
(2)加快反应 热水浴 C
(3)将Fe
2+
全部氧化为Fe
3+
;不引入杂质 防止Fe
3+
水解
(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)
解析
(1)用热纯碱溶液洗去铁屑表面的油污后,再用水洗涤铁屑表面附着物。
(2)加热可以加快化学反应速率,进而加快铁屑的溶解。为便于控制温度在
80~95 ℃,可采取水浴加热方式。铁屑中硫化物与稀H
2
SO
4
反应生成酸性气体
H
2
S,可用碱液吸收,并用倒扣漏斗,既能充分吸收又能防止倒吸。
(3)步骤③利用H
2
O
2
的强氧化性将Fe
2+
全部氧化为Fe
3+
。为防止Fe
3+
水解,需控
制溶液的pH小于0.5。
(4)从溶液中得到产品硫酸铁铵晶体,先加热浓缩、冷却结晶,然后过滤、洗
涤、干燥即可。
2.(2019课标Ⅱ,28,15分)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点234.5 ℃,
100 ℃以上开始升华),有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约
1%~5%、单宁酸(
K
a
约为10
-6
,易溶于水及乙醇)约3%~10%,还含有色素、纤维
素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上
升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与茶叶末接触,进行萃取。萃取液
液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃
取。回答下列问题:
(1)实验时需将茶叶研细,放入滤纸套筒1中,研细的目的是
。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂,加热前还要加几粒
。
(2)提取过程不可选用明火直接加热,原因是
。与常规的
萃取相比,采用索氏提取器的优点是
。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比,乙醇作为萃取剂的
优点是
。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、
蒸馏头、温度计、接收管之外,还有
(填标号)。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管
C.接收瓶 D.烧杯
(4)浓缩液加生石灰的作用是中和
和吸收
。
(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并
小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是
。
答案
(1)增加固液接触面积,提取充分 沸石
(2)乙醇易挥发,易燃 使用溶剂量少,可连续萃取(萃取效率高)
(3)乙醇沸点低,易浓缩 AC
(4)单宁酸 水
(5)升华
解析
(1)茶叶研细是为了增大茶叶与萃取液之间的接触面积,使提取效果更
好。加热蒸馏时为防止液体暴沸,通常在液体中加入沸石。
(2)提取所用溶剂为95%的乙醇,乙醇易挥发、易燃,若采用明火加热,挥发出
的乙醇蒸气容易被点燃。与传统萃取相比,索氏提取器中的溶剂可以反复使
用,既减少了溶剂用量,又能高效萃取。
(3)乙醇易挥发,萃取后便于蒸馏浓缩得到咖啡因。蒸馏浓缩除所给仪器外,
还应选用直形冷凝管冷凝蒸气,并用接收瓶收集馏分。
(4)单宁酸具有酸性,利用生石灰可以中和单宁酸,并吸收其中的水分。
(5)由题给信息可知,咖啡因熔点高于其升华温度,故加热后咖啡因通过升
华、凝华过程得到纯化。
3.(2019课标Ⅲ,27,14分)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室
通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157~159
-72~-74
135~138
相对密度/(g·cm
-3
)
1.44
1.10
1.35
相对分子质量
138
102
180
实验过程:在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分摇动使固
体完全溶解。缓慢滴加 0.5 mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70 ℃左右,充
分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固体,过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题:
(1)该合成反应中应采用
加热(填标号)。
A.热水浴 B.酒精灯 C.煤气灯 D.电炉
(2)下列玻璃仪器中,①中需使用的有
(填标号),不需使用的有
(填名称)。
(3)①中需使用冷水,目的是
。
(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是
,以便过滤除去难溶杂质。
(5)④采用的纯化方法为
。
(6)本实验的产率是
%。
答案
(1)A
(2)BD 分液漏斗、容量瓶
(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)
(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠
(5)重结晶
(6)60
解析
(1)该合成反应需维持瓶内温度在70 ℃左右,采用热水浴加热最合适。
(2)①中在不断搅拌下将反应后的混合物倒入冷水中,应在烧杯中进行并用玻
璃棒搅拌;过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,不需使用分液漏斗和
容量瓶。
(3)温度降低,乙酰水杨酸晶体的溶解度减小,故①中使用冷水的目的是充分
析出乙酰水杨酸固体。
(4)①中过滤得到乙酰水杨酸粗品,②中加入饱和NaHCO
3
溶液,乙酰水杨酸可以与饱和NaHCO
3
溶液反应,生成可溶的乙酰水杨酸钠,便于过滤除去难溶杂质。
(5)纯化乙酰水杨酸固体的方法为重结晶。
(6)结合已知数据,判断出醋酸酐过量,利用水杨酸质量计算出乙酰水杨酸的
理论产量为9.0 g,故本实验的产率为
×
100%=60%。
4. (201
4
山东理综,
31
,
20
分)工业上常利用含硫废水生产Na
2
S
2
O
3
·5H
2
O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下:
Na
2
S(aq)+H
2
O(l)+SO
2
(g)
Na
2
SO
3
(aq)+H
2
S(aq) (Ⅰ)
2H
2
S(aq)+SO
2
(g)
3S(s)+2H
2
O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na
2
SO
3
(aq)
Na
2
S
2
O
3
(aq) (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成
一段液柱,若
,则整个装置气密性良好。装置D的作用
是
。装置E中为
溶液。
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na
2
S和Na
2
SO
3
恰好完全反应,则烧瓶C中
Na
2
S和Na
2
SO
3
物质的量之比为
。
(3)装置B的作用之一是观察SO
2
的生成速率,其中的液体最好选择
。
a.蒸馏水 b.饱和Na
2
SO
3
溶液
c.饱和NaHSO
3
溶液 d.饱和NaHCO
3
溶液
实验中,为使SO
2
缓慢进入烧瓶C,采用的操作是
。已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是
。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加
热时必须使用石棉网的仪器还有
。
a.烧杯 b.蒸发皿
c.试管 d.锥形瓶
(4)反应终止后,烧
瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析
出Na
2
S
2
O
3
·5H
2
O,
其中可能含有Na
2
SO
3
、Na
2
SO
4
等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品
中是否存在Na
2
SO
4
,简要说明实验操作、现象和结论:
。
已知Na
2
S
2
O
3
·5H
2
O遇酸易分解:S
2
+2H
+
S↓+SO
2
↑+H
2
O
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl
2
溶液、AgNO
3
溶液
答案
(1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理即得分)
(2)2∶1
(3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液变澄清(或浑浊消失) a、d
(4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液),滴加BaCl
2
溶液,若出现沉淀则说明含有Na
2
SO
4
杂质(合理即得分)
解析
(1)通过向B中的长颈漏斗中加水检查整个装置的气密性利用的是
“压强差”原理;装置D中气流方向为“短进长出”,综合分析即可得出
答案;E装置为尾气处理装置,可选择能与H
2
S、SO
2
反应的物质,常选择NaOH
溶液。
(2)依题意(Ⅰ)
×
2+(Ⅱ)+(Ⅲ)
×
3得2Na
2
S(aq)+Na
2
SO
3
(aq)+3SO
2
(g)
3Na
2
S
2
O
3
(aq),据此可知Na
2
S与Na
2
SO
3
恰好完全反应时,Na
2
S和Na
2
SO
3
的物质的量之比
为2∶1。
(3)B中液体应使SO
2
损失量最少,SO
2
易溶于水且能与Na
2
SO
3
和NaHCO
3
反应,
饱和的NaHSO
3
溶液可抑制SO
2
的溶解,故选c;反应(Ⅲ)相对较慢,反应(Ⅱ)相对
较快,所以实验中可以观察到先浑浊后澄清的现象。
(4)由于Na
2
S
2
O
3
·5H
2
O遇酸会产生沉淀,会干扰对S
的检验,故应先加盐酸排
除其干扰。
一、评价型实验题
评价型实验题包含的题型很多,其中比较典型的有物质性质探究型、化学现
象探究型、物质制备和应用探究型等,该类试题常以实验装置图的形式给出
实验流程,其实验流程与考查内容一般如下:
1.常见的气体发生装置
2.常见的气体净化装置——用于除去杂质气体
3.常见的气体收集装置
4.常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积
5.有毒气体的处理装置
二、定量型实验题
常见的定量测定型实验题包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化
学式的确定等。该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴
定、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作,实验过程或问题解答中要特
别注意以下几个问题:
1.气体体积的测量
(1)量气装置的改进
(2)量气时应注意的问题
①量气时应保持装置处于室温状态。
②读数时要特别注意消除“压强差”,保持液面相平,同时要注意视线与凹液
面的最低处相平。如上图(Ⅰ)(Ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度保持相平。
2.测定实验中要有消除干扰气体的意识
如用“惰性”气体将干扰气体排出或用溶液吸收干扰气体等。
3.测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识
如反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收
剂吸收。
4.测定实验中要有“数据”的采集处理意识
实验数据的采集是化学计算的基础,一般来讲,固体试剂称质量,而液体试剂
和气体试剂则测量体积。
(1)称量固体质量时,中学一般用托盘天平,可精确到0.1 g,精确度要求高的实
验中可以用分析天平或电子天平,可精确到0.000 1 g。
(2)测量液体体积时,一般实验中选用适当规格的量筒,可估读到0.1 mL,精确
度要求高的定量实验如中和滴定实验中选用滴定管(酸式或碱式),可估读到
0.01 mL。容量瓶作为精密的定容仪器,用于配制一定物质的量浓度的溶液,
一般不用于量取液体的体积。
(3)气体除了测量体积外,还可以称量质量。称气体的质量时一般有两种方法:一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量减小值;另一种方法是称吸收装置吸收气体前后的质量增大值。
(4)用pH试纸(测得整数值)或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH,经过计算可以得到溶液中H
+
或OH
-
的物质的量浓度。为了保证数据的准确性,实验中要采取必要的措施,确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等,必要时可以进行平行实验,重复测定,然后取其平均值进行计算。如中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平
行做2~3次滴定,取体积的平均值求算未知溶液的浓度,但对于
“离群
”数据(指与其他数据有很大差异的数据)要舍弃,因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。
三、有机制备实验题
“有机实验”在高考中频频出现,主要涉及有机物的制备、有机物官能团性质实验探究等。常考查蒸馏和分液操作、反应条件的控制、产率的计算等问题。
(1)分离液体混合物的方法
方法
适用条件
实例
说明
分液
互不相溶的液体混合物
分离CCl
4
和水等
分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
蒸馏
两种或两种以上互溶的液体,沸点相差较大
分离酒精和水
在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片(或沸石),防止液体暴沸
(2)典型装置
①反应装置
②蒸馏装置
特别提醒
球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长,具有较好的冷凝效果,
但必须竖直放置,所以蒸馏装置必须用直形冷凝管。
1.(2019天津理综,9节选)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:
回答下列问题:
考向一 物质制备型实验探究
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为
,现象为
。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为
,浓硫酸也可作
该反应的催化剂,选择FeCl
3
·6H
2
O而不用浓硫酸的原因
(填序号)。
a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO
2
b.FeCl
3
·6H
2
O污染小、可循环使用,符合绿色化学理念
c.同等条件下,用FeCl
3
·6H
2
O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为
。
(3)操作2用到的玻璃仪器是
。
(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐:安装蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸石,
,弃去前馏分,收集83 ℃的馏分。
答案
(1)FeCl
3
溶液 溶液显紫色
(2)①
+H
2
O a、b
②减少环己醇蒸出
(3)分液漏斗、烧杯
(4)通冷凝水,加热
解析
(1)苯酚遇到FeCl
3
溶液显紫色,FeCl
3
溶液常用于检验苯酚。
(2)①结合制备流程知,环己醇在FeCl
3
·6H
2
O的催化下,加热生成环己烯,故烧瓶
A中进行的可逆反应为
+H
2
O。浓硫酸具
有脱水性和强氧化性,能使原料环己醇炭化并产生SO
2
;使用FeCl
3
·6H
2
O污染
小,符合绿色化学理念;催化剂只改变化学反应速率,不影响平衡转化率。
②B为冷凝管,可以冷凝回流,减少环己醇蒸出。
(3)操作2是分液操作,用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯。
(4)蒸馏操作时,加入待蒸馏的物质和沸石后,先通冷凝水,再加热,弃去前馏分,
然后收集。
2.(2019山东聊城二模)硫酸亚铁铵[FeSO
4
·(NH
4
)
2
SO
4
·6H
2
O]俗称摩尔盐。硫酸
亚铁在空气中易被氧化,但与硫酸铵反应生成摩尔盐后较稳定。模拟工业制
备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如图所示。回答下列问题:
(1)先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑(含少量油污、铁锈等),再用清水洗净。用
饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是
。仪器a的名称是
。
(2)按如图连接好装置,经检验气密性良好后加入相应的药品,打开K
1
、K
2
,关
闭K
3
,装置B中发生反应的离子方程式可能
(填字母序号)。
A.Fe+2H
+
Fe
2+
+H
2
↑
B.2Fe+6H
+
2Fe
3+
+3H
2
↑
C.Fe
2
O
3
+6H
+
2Fe
3+
+3H
2
O
D.2Fe
3+
+Fe
3Fe
2+
铁屑快反应完时,打开
,关闭
,装置B中的溶液会流入装置A,
其原因是
。
(3)常温下,将反应后的溶液放置一段时间,瓶底将结晶析出硫酸亚铁铵。为
了测定晶体中Fe
2+
的含量,称取一份质量为4.0 g的硫酸亚铁铵晶体样品,配成
溶液。用0.1 mol·L
-1
酸性KMnO
4
溶液滴定至终点,消耗KMnO
4
溶液体积为20.0
0 mL。
反应到达滴定终点的现象为
,
计算晶体中Fe
2+
的质量分数为
。
答案
(1)使油污发生水解而除去 锥形瓶
(2)ACD K
3
K
1
、K
2
装置B中产生H
2
,使压强大于大气压
(3)溶液恰好变浅红色,且半分钟不褪色 14%
解析
(1)饱和碳酸钠溶液显碱性,油污在热碱性条件下水解,则用饱和碳酸
钠溶液煮沸的目的是使油污发生水解而除去;仪器a的名称为锥形瓶。
(2)铁屑中含有铁锈(Fe
2
O
3
)等,铁屑、铁锈都与硫酸反应,反应后的产物Fe
3+
与
Fe也可以发生氧化还原反应,故ACD正确;铁屑快反应完时,打开K
3
,关闭K
1
、
K
2
,装置B中的溶液会流入装置A,是因为装置B中产生H
2
,使压强大于大气压。
(3)用KMnO
4
溶液滴定硫酸亚铁铵,二者发生氧化还原反应,硫酸亚铁铵中的
Fe
2+
被氧化为Fe
3+
,则1 mol硫酸亚铁铵失1 mol e
-
发生氧化反应,高锰酸钾中的
锰元素化合价由+7价降低到+2价生成Mn
2+
,则1 mol高锰酸钾得5 mol e
-
发生
还原反应,根据得失电子守恒,高锰酸钾和硫酸亚铁的物质的量之比为1∶5,
由题意知
n
(KMnO
4
)=0.1 mol·L
-1
×
0.02 L=0.002 mol,则
n
(Fe
2+
)=0.01 mol,
m
(Fe
2+
)
=0.56 g,
晶体中Fe
2+
的质量分数为
×
100%=14%。
考向二 性质检验型实验探究
3.(2019北京理综,28,16分)化学小组实验探究SO
2
与AgNO
3
溶液的反应。
(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO
2
,将足量SO
2
通入AgNO
3
溶
液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H
2
SO
4
与Cu反应的化学方程式是
。
②试剂a是
。
(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag
2
SO
3
、Ag
2
SO
4
或二者混
合物。(资料:Ag
2
SO
4
微溶于水;Ag
2
SO
3
难溶于水)
实验二:验证B的成分
①写出Ag
2
SO
3
溶于氨水的离子方程式:
。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO
3
,进
而推断B中含有Ag
2
SO
3
。向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有
Ag
2
SO
3
。所用试剂及现象是
。
(3)根据沉淀F的存在,推测S
的产生有两个途径:
途径1:实验一中,SO
2
在AgNO
3
溶液中被氧化生成Ag
2
SO
4
,随沉淀B进入D。
途径2:实验二中,S
被氧化为S
进入D。
实验三:探究S
的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有
;取上层
清液继续滴加BaCl
2
溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag
2
SO
4
。做出判断
的理由:
。
②实验三的结论:
。
(4)实验一中SO
2
与AgNO
3
溶液反应的离子方程式是
。
(5)根据物质性质分析,SO
2
与AgNO
3
溶液应该可以发生氧化还原反应。将实
验一所得混合物放置一段时间,有Ag和S
生成。
(6)根据上述实验所得结论:
。
答案
(1)①Cu+2H
2
SO
4
(浓)
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
②饱和NaHSO
3
溶液
(2)①Ag
2
SO
3
+4NH
3
·H
2
O
2Ag(NH
3
+S
+4H
2
O
②H
2
O
2
溶液,产生白色沉淀
(3)①Ag
+
Ag
2
SO
4
溶解度大于BaSO
4
,没有BaSO
4
沉淀时,必定没有Ag
2
SO
4
②途径1不产生S
,途径2产生S
(4)2Ag
+
+SO
2
+H
2
O
Ag
2
SO
3
↓+2H
+
(6)实验条件下:SO
2
与AgNO
3
溶液生成Ag
2
SO
3
的速率大于生成Ag和S
的速
率,碱性溶液中S
更易被氧化为S
解析
(1)②Cu和浓H
2
SO
4
反应时会有硫酸酸雾形成,饱和NaHSO
3
溶液的作用
是除去SO
2
中的H
2
SO
4
酸雾。
(2)②沉
淀D中加过量稀盐酸后过滤得到滤液E,滤液E中含有BaCl
2
和少量H
2
SO
3
,
加入H
2
O
2
溶液产生白色沉淀即可证明H
2
SO
3
存在。
(3)①Ag
2
SO
4
是微溶物,所以存在:Ag
2
SO
4
2Ag
+
+S
,向上层清液中滴加
BaCl
2
溶液,未出现白色沉淀,说明不含Ag
2
SO
4
。
(6)由实验二知,SO
2
通入AgNO
3
溶液中主要生成Ag
2
SO
3
沉淀,由(5)知,混合物放
置一段时间有Ag和S
生成,则可得在实验条件下,SO
2
与AgNO
3
溶液生成
Ag
2
SO
3
的速率大于生成Ag和S
的速率;由实验二分析知,碱性溶液中S
更易
被氧化为S
。
考向三 定量型实验探究
4.(2019河南郑州期末)某学习小组用凯氏定氮法来测定农产品中氮的含量,
测定过程如下:
Ⅰ.用热浓硫酸处理0.25 g谷物样品,把有机氮转化为铵盐。
Ⅱ.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。
回答下列问题:
(1)实验前要检查B装置的气密性,具体操作为
。
(2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为
;玻璃管2的作用是
;圆底烧瓶中碎瓷片的作用是
。
(3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈烧瓶中,打开玻璃塞,旋开K
2
,加入
足量浓氢氧化钠溶液,关闭K
2
,打开K
1
,点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。
①B装置中反应的离子方程式为
。
②C装置冰水混合物的作用是
。
Ⅲ.滴定、计算氮的含量
(4)取下锥形瓶,加入指示剂,用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定,重复滴定3次,平
均消耗19.30 mL NaOH溶液。
①该滴定的指示剂应选择
。
a.甲基橙 b.酚酞 c.甲基橙或酚酞
②该谷物样品中氮的百分含量为
(保留2位小数)。
答案
(1)关闭K
1
、K
2
,锥形瓶中加水浸没导管,微热三颈烧瓶,锥形瓶内的导
管口产生气泡,停止加热后,导管中产生一段水柱,一段时间不下降,表明气密
性良好
(2)分液漏斗 避免B中压强过大 防止暴沸
(3)①N
+OH
-
NH
3
↑+H
2
O ②降低温度,使氨气被充分吸收
(4)①a ②17.19%
解析
(2)氢氧化钠溶液盛放在分液漏斗中;玻璃管2起到平衡压强的作用,避
免B中压强过大;圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸。(3)①B装置中反应
的离子方程式为N
+OH
-
NH
3
↑+H
2
O。②C装置中冰水混合物可以降
低温度,使氨气被充分吸收。(4)①用0.10 mol·L
-1
的NaOH溶液滴定,是滴定剩
余硫酸计算生成氨气的物质的量,生成的硫酸铵溶液显酸性,选择的指示剂应
在酸性中变色,故选用甲基橙作指示剂,故选a。②根据题意可得
n
(NH
3
)+
n
(OH
-
)=
n
(H
+
),代入
数据可得
n
(NH
3
)=0.003 07 mol,该谷物样品中氮的百分含量
为
×
100%
≈
17.19%。
考向四 实验方案的设计与评价
5.(2018课标Ⅲ,26节选)硫代硫酸钠晶体(Na
2
S
2
O
3
·5H
2
O,
M
=248 g·mol
-1
)可用作
定影剂、还原剂。
回答下列问题:
(1)已知:
K
sp
(BaSO
4
)=1.1
×
10
-10
,
K
sp
(BaS
2
O
3
)=4.1
×
10
-5
。市售硫代硫酸钠中常含有
硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:稀盐酸、稀H
2
SO
4
、BaCl
2
溶液、Na
2
CO
3
溶液、H
2
O
2
溶液
实验步骤
现象
①取少量样品,加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③
④
,有刺激性气体产生
⑤静置,
溶液
⑥
答案
(1)③加入过量稀盐酸 ④出现乳黄色浑浊
⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl
2
⑥产生白色沉淀
解析
(1)设计离子检验实验方案时注意排除杂质离子的干扰。检验市售硫
代硫酸钠中含有硫酸根时,先加酸除去S
2
,再加入Ba
2+
观察实验现象。实验
过程为:取少量样品,加入除氧蒸馏水,固体完全溶解得无色澄清溶液;向溶液
中加入过量稀盐酸,澄清溶液中出现乳黄色浑浊,有刺激性气体产生;静置,取
少量上层清液于试管中,向试管中滴加BaCl
2
溶液,产生白色沉淀,说明样品中
含有S
。
答题规范
物质检验题的答题模板
素养引领·情境命题
1.《本草纲目》记载:“凡使白矾石,以瓷瓶盛。于火中,令内外通赤,用钳揭
起盖,旋安石峰巢入内烧之。每十两用巢六两,烧尽为度。取出放冷,研
粉”。在实验室完成该操作,没有用到的仪器是
(
A
)
A.蒸发皿 B.坩埚 C.坩埚钳 D.研钵
答案
A 该过程为固体的加热、灼烧、冷却和研磨过程,固体加热、灼烧
用坩埚,也要用坩埚钳取放,研磨在研钵中进行,所以蒸发皿是没有用到的仪
器,A项符合题意。
2.工业上以某软锰矿(主要成分为MnO
2
,还含有SiO
2
、Al
2
O
3
等杂质)为原料,利
用烟道气中的SO
2
制备MnSO
4
·H
2
O的流程如下:
下列说法不正确的是
( )
A.滤渣A的主要成分能导电,可制备光导纤维
B.“酸浸”主要反应的离子方程式为MnO
2
+SO
2
Mn
2+
+S
C.加氨水调节pH的目的是除Al
3+
D.操作Ⅰ为结晶、过滤、洗涤、干燥
答案
A 软锰矿主要成分为MnO
2
,还含有SiO
2
、Al
2
O
3
等杂质,加稀硫酸再
通入SO
2
后,过滤得滤渣A为SiO
2
,滤液1为Al
2
(SO
4
)
3
、MnSO
4
,加入氨水后过滤,
滤渣B为Al(OH)
3
,滤液2含有Mn
2+
、S
,滤液2经过加热浓缩、冷却结晶、过
滤、洗涤、干燥后即可得到MnSO
4
·H
2
O。滤渣A为SiO
2
,不能导电,可制备光
导纤维,A项错误;“酸浸”中MnO
2
有氧化性,SO
2
具有还原性,两者反应的离
子方程式为MnO
2
+SO
2
Mn
2+
+S
,B项正确;加氨水调节pH的目的是除去Al
3+
,C项正确;经过结晶、过滤、洗涤、干燥操作可以得到MnSO
4
·H
2
O,D项正确。
3.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之
一。下面是它的一种实验室合成路线:
+
NH
4
HSO
4
2
(
)
2
Cu+2H
2
O
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):
已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与
浓硫酸的先后顺序是
。
(2)将a中的溶液加热至100 ℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温
到130 ℃继续反应。在装置中,仪器b的作用是
;仪器c的名称是
,其作用是
。反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙
酸粗品。加入冷水的目的是
。下列仪器中可用于分离苯乙
酸粗品的是
(填标号)。
A.分液漏斗
B.漏斗
C.烧杯
D.直形冷凝管
E.玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是
,最终得到44 g纯品,则苯乙酸的产率是
。
(4)用CuCl
2
·2H
2
O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)
2
沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉
淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是
。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)
2
搅拌
30 min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是
。
答案
(1)先加水、再加入浓硫酸
(2)滴加苯乙腈 球形冷凝管 回流(或使汽化的反应液冷凝) 便于苯乙酸
析出 BCE
(3)重结晶 95%
(4)取少量洗涤液,加入稀硝酸,再加AgNO
3
溶液,无白色浑浊出现
(5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反应
解析
(1)稀释浓硫酸时,应将浓硫酸加入水中。
(2)b是滴液漏斗,用来滴加苯乙腈;c是球形冷凝管,作用是冷凝回流或使汽化
的反应液冷凝。因苯乙酸微溶于冷水,故实验结束后加入冷水的目的是使苯
乙酸结晶析出。过滤滤出苯乙酸粗品,所需仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
(3)提纯粗苯乙酸的方法是重结晶。苯乙酸的产率为
×
100%
≈
95%。
(4)可用检验Cl
-
是否存在的方法来判断沉淀是否洗净。
(5)加入乙醇,可增大苯乙酸的溶解度,便于反应充分进行。
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